2026年湖北省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、材料、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子 B.古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料 C.月壤中的“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]属于硅酸盐材料 D.编制藤椅使用的楠竹、藤条的主要成分均是纤维素 2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应:B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰,可通过该现象鉴定硼酸。下列表示不正确的是 A.B(OH)3的结构简式为 B.硼原子核外能量最高的电子云的形状: C.乙醇分子的空间填充模型: D.基态C原子的核外价电子轨道表示式: 3．下列各组物质的鉴别中,仪器或试剂的选择不可行的是 A.稀硫酸和稀硝酸:氯化钡溶液 B.苯甲醇和对甲苯酚:元素分析仪 C.MnO2粉末和Fe3O4粉末:磁石 D.二甲醚和乙醇:金属钠 4．红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂,其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物 B.1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C.分子中含有4个手性碳原子 D.能发生水解、氧化、加成等反应 5．沙丁胺醇是可用于缓解支气管哮喘的药物,结构如图所示。下列关于沙丁胺醇的说法错误的是 A.既能与酸反应又能与碱反应 B.1 mol该物质最多可以与1 mol NaOH反应 C.该分子所有碳原子可能共平面 D.该分子只含1个手性碳原子 6．下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入的试剂 发生反应的离子方程式 A H+、Na+、N、Cl- 铁粉 Fe+2H+Fe2++H2↑ B Al3+、K+、S、HS- 少量Ba(NO3)2溶液 Ba2++SBaSO4↓ C N、Na+、HC、F- 过量醋酸溶液 HC+H+H2O+CO2↑ D Fe3+、Na+、N、Cl- 滴加KSCN溶液 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 7．三氟甲苯是合成农药、医药、染料等的中间体,其合成方法如下: ++H2↑+CO2↑ 下列叙述正确的是 A.三氟甲苯分子中所有原子共平面 B.三氟甲苯的同分异构体中含苯环的结构有12种 C.生成22.4 L H2时,需消耗1 mol苯 D.相同条件下,三氟乙酸的酸性强于乙酸 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观认知的微观解析错误的是 选项 宏观认知 微观解析 A Fe(OH)3能溶于HI溶液,加入淀粉溶液变蓝 离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O B 金属铅的晶体颗粒小于200 nm时,晶粒越小,金属铅的熔点越低 晶体颗粒尺寸越小,晶体的表面积越大 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3的极性微弱 9．W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的元素。W的原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;X是短周期中原子半径最大的主族元素;Y原子的3p能级半充满;M是所在周期中电负性最大的元素;Q位于第四周期,基态Q原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。下列说法正确的是 A.第一电离能:M>Z>Y>X B.W的一种氢化物分子中含4个原子,且W原子的杂化轨道类型为sp2 C.W、Z的最简单氢化物在乙醇中的溶解度:H2W<H2Z D.基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 10．《科学》杂志上发表的文章中有关含18个碳原子的纯碳环的一种合成方法如图所示。下列说法不正确的是 C24O6C20O2C18 A.C18中可能存在大π键 B.C18与金刚石互为同素异形体 C.C20O2和C18都是非极性分子 D.C24O6和C20O2的C原子杂化类型相同 11．CO2资源化利用能有效减少CO2排放,对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收捕集烟气中的CO2。通入CO2引起的溶液体积变化和H2O(g)的挥发忽略不计,已知:H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11,Ksp(CaCO3)=3.0×10-9、Ksp[Ca(OH)2]=5.0×10-6。 下列说法错误的是 A.吸收液中c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1时,溶液中c(H2CO3)>c(C) B.吸收液的pH=10时,=0.44 C.NaOH完全转化为Na2CO3时,溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) D.“再生”后过滤,所得滤液中=6.0×10-4 12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程示意图如图所示。已知该氧化物中Ti显+4价,La显+3价。下列说法正确的是 A.LixLayTiO3立方晶胞中距离Ti最近的O原子有4个 B.若x=0.25,则Li+与空位的个数比为3∶2 C.LixLayTiO3立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D.若a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、(1,1,1),则c原子的坐标参数为(1,1,0) 13．科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图,电池反应为xCa2++2LiFePO4xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+。下列说法不正确的是 A.放电时,Li+向钙电极移动 B.充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+ C.锂离子导体膜的作用是允许Li+通过,不允许水分子通过 D.充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2 g 14．钴蓝是一种含金属钴的可用于青花瓷的蓝色混相颜料,具有遮盖力强、耐光、耐高温等优异性能,广泛应用于各种工程涂料中。钴蓝可由钴氧化物和Al2O3按照适量的比例高温煅烧而得,其晶体由图1所示的结构构成,包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体,图2是其晶体的晶胞。下列说法错误的是 A.电负性:O>Al B.晶胞中Co原子占据顶点、面心和体内的位置 C.钴蓝晶体中,3种原子个数比:N(Co)∶N(Al)∶N(O)=1∶2∶3 D.Co原子间最短的距离为a nm 15．常温下,向H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2X)、pc(HX-)、pc(X2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.常温下,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6 B.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2- C.c点时,溶液中c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-) D.水的电离程度:c>b>a 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16．(13分)从钴钼废催化剂中提取钴和铝的工艺流程如图所示: 已知:①钴钼废催化剂中含有Al2O3、CaO、Co、Mo、SiO2等;②Mo不与稀硫酸反应。 (1)基态Co原子的价电子排布式为　　　　,Co位于元素周期表的　　　　区。  (2)滤渣的主要成分为　　　　。  (3)“沉铝”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　。  (4)“沉钴”时,温度与钴的沉淀率的关系如图所示,沉淀反应时间为10 min,当反应温度为50 ℃以上时,随着温度的升高,钴的沉淀率下降,可能原因为　　　　　　　　　　　　。  (5)某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中钴离子的配位数是6。1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀,则该配合物的配体是　　　　,NH3分子与钴离子形成配合物后,H—N—H键角会　　　　(填“变大”“变小”或“不变”),说明理由:　　　　　　　　　　　　。  (6)在空气中加热18.3 g CoC2O4·2H2O,其热重曲线如图。a点对应固体的成分是　　　　(填化学式),b→c段固体质量减小的原因是　　　　　　　　。  17．(14分)中国科学院某研究团队采用BaC2替代CaC2通过如图所示循环,实现低能耗、低排放的C2H2和CO联产新工艺。已知反应Ⅲ含有两步反应:反应①BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)　ΔH1,反应②BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)　ΔH2。 回答下列问题: (1)根据图示信息,高温条件下,由C、CO2、H2O制C2H2的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)生成焓是指某温度下,处于标准状态的元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量某纯物质的热效应,也称生成热。已知各物质生成焓如下表: 物质 C CO2 CO C2H2 H2O 生成焓/(kJ·mol-1) 0 a b c d 则(1)中制乙炔反应的焓变可表示为　　　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。  (3)下列关于反应Ⅰ的描述错误的是　　　　(填字母)。  A.X射线衍射技术可测定BaC2晶体的结构 B.将水换成饱和氯化钠溶液,可减慢反应速率 C.改变BaC2颗粒大小不影响反应速率 D.该反应属于氧化还原反应 (4)反应Ⅱ在常温下能自发进行,则该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。  (5)已知:标准平衡常数K=[]n,n为CO的系数;反应①和反应②的lgK与温度的变化关系如图所示。在1 582 K下,向恒容容器中投入适量的BaCO3、炭粉,发生反应Ⅲ且达到平衡,则该反应的标准平衡常数为　　　　　;p(CO)=　　　　　　Pa。若将温度降至原来的,则达到新平衡时,n(CO)　　　　(填“>”“=”或“<”)n原(CO)。  18．(14分)二氧化氯(ClO2)常用作漂白剂、消毒剂,受热和遇光照易引起爆炸,若用惰性气体稀释,则其易爆性降低。二氧化氯易被硫酸吸收,但不与硫酸反应。利用图1装置,在实验室制备ClO2并检验其氧化性。 图1 图2 回答下列问题: (1)仪器a的名称为　　　　　　　　。  (2)A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)通入氮气的作用是　　　　　　　　　　　　　　。  (4)B中溶液变浑浊,则B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  (5)欲检测气体中是否含有CO2,则D中应盛装的试剂是　　　　。  (6)常温常压下,用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量,步骤如下: ①在烧瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; ②打开三通阀,用装置Ⅰ量取50 mL混合气体(ClO2、N2、CO2); ③转动三通阀,将量取的气体通入装置Ⅱ中,使其充分反应; ④将M内的稀硫酸全部加入N中,充分振荡,再把溶液均分成4份,用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液分别进行滴定(I2+2S22I-+S4),指示剂显示终点时,平均用去5.00 mL硫代硫酸钠溶液。 该实验中,步骤④加入的指示剂通常为　　　　。滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　。测得混合气中ClO2的体积分数为　　　　(常温常压下,气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)。若步骤②读数时水准管液面高于集气管,会导致测量结果　　　　(填“偏大”或“偏小”)。  19．(14分)α-非兰烃可以通过一系列变化转化为可用作锂电池电解液的高聚物H。根据如下转化,回答下列问题: 已知:①; 。 ②2CH3COOH+H2O。 (1)A中官能团的名称:　　　　。α-非兰烃的结构简式为　　　　。  (2)α-非兰烃与等物质的量的Br2发生加成反应,产物共有　　　　种。  (3)CM的反应类型为　　　　　　　　。  (4)写出FG的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。化合物G的名称为　　　　。  (5)符合下列条件的化合物N可能的结构共有　　　　种(不考虑立体异构)。  ①与M含有相同的碳原子数 ②同温同压下其蒸气相对于H2的密度为73 ③1 mol N与碳酸氢钠溶液反应,标准状况下最多生成44.8 L CO2 其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为　　　　。  (6)设计以一氯环丁烷()为原料合成的路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)。 【参考答案】 1． C　 【解题分析】聚酰亚胺可由羧酸和胺类化合物通过缩聚反应生成,属于有机高分子,A项正确;古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料,B项正确;月壤中的“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]不含硅元素,不属于硅酸盐材料,C项错误;楠竹和藤条的主要成分均为纤维素,D项正确。 2． C　 【解题分析】B(OH)3的结构简式为,A项正确;硼原子核外能量最高的能级为2p能级,其电子云的形状为哑铃形,B项正确;乙醇分子中碳原子的半径大于氧原子的半径,模型中原子的半径大小不符合,C项不正确;基态C原子最外层有4个电子,2p轨道上只有2个电子,D项正确。 3． B　 【解题分析】苯甲醇和对甲苯酚互为同分异构体,无法用元素分析仪鉴别,B项符合题意。 4． B　 【解题分析】红松内酯分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,A项正确;1 mol红松内酯能消耗2 mol NaOH,B项错误;红松内酯分子中含有4个手性碳原子,C项正确;能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 5． C　 【解题分析】该有机物中含酚羟基和氨基,故该有机物具有两性,A项正确;该有机物中只有酚羟基能与NaOH反应,B项正确;结构中—C(CH3)3的4个碳原子不可能共平面,C项错误;连有4个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子,D项正确。 6． D　 【解题分析】溶液中同时含H+和N,加入铁粉时HNO3作氧化剂,A项错误;Al3+与HS-会发生双水解反应,不能大量共存,B项错误;醋酸为弱酸,书写离子方程式时不能拆分,C项错误;KSCN溶液可检验Fe3+,发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,D项正确。 7． D　 【解题分析】三氟甲苯分子中所有原子不可能共面,A项错误;三氟甲苯的同分异构体中含苯环的结构有(3种)、(6种)、(6种),共15种,B项错误;未标明气体所处的状况,无法计算消耗苯的量,C项错误;F的电负性较强,—CF3为吸电子基团,而—CH3为推电子基团,所以三氟乙酸中羧基的氧氢键极性较强,故三氟乙酸的酸性强于乙酸,D项正确。 8． A　 【解题分析】Fe3+有较强氧化性,能将I-氧化生成I2,淀粉遇I2变蓝,离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,A项错误;铅的晶体颗粒越小,晶体熔点越低,这是因为晶体颗粒尺寸越小,晶体的表面积越大,B项正确;石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远,所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,C项正确;O3是弱极性分子,水是极性溶剂,CCl4是非极性溶剂,根据“相似相溶”原理,O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,D项正确。 9． D　 【解题分析】由题意可知,W、X、Y、Z、M、Q六种元素分别为O、Na、P、S、Cl、Zn。同周期元素的第一电离能呈增大的趋势,P的3p能级处于半充满状态,P的第一电离能大于S,第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S>Na,A项错误;W的一种氢化物分子中含4个原子,化学式为H2O2,结构式为H—O—O—H,O原子的杂化轨道类型为sp3,B项错误;H2O分子与乙醇分子间能形成氢键,H2S分子和乙醇分子间不能形成氢键,故H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,C项错误;基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,核外电子有15种不同的空间运动状态,D项正确。 10． C　 【解题分析】C18中18个碳原子共平面,存在多个相互平行的p轨道,p轨道重叠可形成大π键,因此C18中可能存在大π键,A项正确;C18与金刚石均是由碳元素形成的两种性质不同的单质,二者互为同素异形体,B项正确;由题干图示结构可知,C20O2分子的正电荷和负电荷中心不重合,C20O2为极性分子,C18的正电荷和负电荷中心重合,C18为非极性分子,C项不正确;C24O6、C20O2中连接双键的碳原子采用sp2杂化,连接三键的碳原子采用sp杂化,二者的C原子均采用sp2、sp两种方式杂化,种类相同,D项正确。 11． D　 【解题分析】用0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收CO2,当吸收液中c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1时,溶液为NaHCO3溶液,Kh2==≈2.3×10-8>Ka2=4.4×10-11,说明HC以水解为主,溶液中c(H2CO3)>c(C),A项正确;吸收液的pH=10时,==0.44,B项正确;依据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),依据元素守恒可得c(Na+)=2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)],联立两式可得c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3),C项正确;“再生”中沉淀转化反应为Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-,“再生”后过滤,所得滤液中c(Ca2+)==,===6.0×10-4,D项错误。 12． B　 【解题分析】距离Ti最近的O原子有6个,A项错误;根据均摊法,1个晶胞中Ti有8×=1个,O有12×=3个,La或Li或空位共1个,若x=0.25,则La和空位共0.75,N(La)+N(空位)=0.75,结合正、负化合价代数和为0,可得(+1)×0.25+(+3)×N(La)+(+4)×1+(-2)×3=0,解得N(La)=,则N(空位)=,Li+与空位的个数之比为3∶2,B项正确;有8个Ti位于顶点,而题干的投影图中有9个,C项错误;若a、b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、(1,1,1),则c原子的坐标参数为(0,1,1),D项错误。 13． A　 【解题分析】放电时,Ca失电子转化为Ca2+,则钙电极为负极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极,充电时,钙电极为阴极,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极。由分析可知,放电时,钙电极为负极,Li+向Li1-xFePO4/LiFePO4电极移动,A项不正确;充电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极,LiFePO4失电子转化为Li1-xFePO4和Li+,电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,B项正确;Ca的金属性强,能与水发生剧烈反应,所以LiPF6-LiAsF6为非水电解质,锂离子导体膜不允许水分子通过,允许Li+通过,C项正确;充电时,当转移0.4 mol电子时,理论上阴极室电解质中有0.2 mol Ca2+得电子生成0.2 mol Ca,同时迁入0.4 mol Li+,质量减轻0.2 mol×40 g·mol-1-0.4 mol×7 g·mol-1=5.2 g,D项正确。 14． C　 【解题分析】根据同周期和同主族的元素电负性的规律,可知O的电负性大于Al,A项正确;由晶胞图可知,Co原子占据顶点、面心和体内位置,B项正确;根据晶胞图可知,1个晶胞中含有4个Ⅰ型和4个Ⅱ型的小立方体结构,1个Ⅰ型小立体结构含有Co原子数为4×+1=1.5,O原子数为4,1个Ⅱ型小立方体含有Co原子数为4×=0.5,O原子数为4,Al原子数为4,则钴蓝晶体中,3种原子个数比N(Co)∶N(Al)∶N(O)=8∶16∶32=1∶2∶4,C项错误;由晶胞图可知,Co原子间最短的距离为小立方体的体对角线的一半,则该距离为a nm,D项正确。 15． C　 【解题分析】随着NaOH溶液的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,c(X2-)后面逐渐增大,故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2-。a点时,溶液中c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)=10-1.3,c点时,溶液中c(X2-)=c(HX-),Ka2(H2X)=10-4.3,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6,A、B两项均正确;c点时,溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-),C项错误;a点时溶液的溶质为H2X和NaHX,b点时溶液的溶质主要为NaHX,c点时溶液的溶质为NaHX和Na2X,水的电离程度c>b>a,D项正确。 16． (1)3d74s2(1分);d(1分) (2)CaSO4、Mo、SiO2(2分) (3)Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑(2分) (4)草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大(1分) (5)NH3和H2O(1分);变大(1分);孤电子对与成键电子对间的排斥作用力大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用力(2分) (6)CoC2O4(1分);Co3O4转化成CoO(或其他合理答案)(1分) 【解题分析】(5)1 mol该配合物与足量的硝酸银反应生成3 mol AgCl沉淀,说明该化合物中的Cl-都是外界离子,容易发生电离,则该配合物的配体是NH3、H2O。NH3分子与钴离子形成配合物后,化合物中孤电子对变为共用电子对,由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用力大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用力,因此H—N—H键角会变大。 (6)CoC2O4·2H2O的物质的量==0.1 mol,其中H2O的质量=0.1 mol×2×18 g·mol-1=3.6 g,到a点时损失的质量=18.3 g-14.7 g=3.6 g,损失的质量为失去水的质量,则a点对应固体的成分是CoC2O4,固体中Co元素的质量=59 g·mol-1×0.1 mol=5.9 g,c点对应固体中其他元素的质量为7.5 g-5.9 g=1.6 g,为0.1 mol O的质量,则c点对应固体的成分是CoO,根据b点对应固体的质量,可知b点对应固体中Co和O的个数比约为3∶4,b点对应固体的成分为Co3O4,故b→c段固体质量减小的原因是Co3O4转化成CoO。 17． (1)CO2+4C+H2OC2H2+3CO(2分) (2)c+3b-a-d(2分) (3)CD(2分) (4)<(2分) (5)10(2分);1(2分);<(2分) 【解题分析】(3)X射线衍射技术可测定BaC2晶体结构,A项正确;将水换成饱和氯化钠溶液,钠离子阻碍了的水解,从而减慢了反应速率,B项正确;改变BaC2颗粒大小,即改变了其表面积,会影响反应速率,C项错误;该反应中元素化合价未发生变化,属于非氧化还原反应,D项错误。 (4)反应Ⅱ常温下能自发进行,即ΔG=ΔH-TΔS<0,又因反应前后气体减少,即ΔS<0,则说明ΔH<0。 (5)反应①+反应②得反应Ⅲ,所以Ⅲ的标准平衡常数K=K①·K②=102.5×10-1.5=10,即K=[]3=10,则p(CO)=1 Pa。温度降低,平衡逆向移动,CO的物质的量减小。 18． (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(或2KClO3+H2C2O42KHCO3+2ClO2↑)(2分) (3)稀释ClO2,防止其爆炸,将生成的ClO2吹至吸收装置中(2分) (4)2ClO2+5Mn2++6H2O5MnO2↓+12H++2Cl-(2分) (5)澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)(1分) (6)淀粉溶液(1分);当滴下最后半滴标准溶液时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(2分);19.6%(2分);偏大(1分) 【解题分析】实验装置中,A为ClO2的发生装置,在B中检验ClO2的氧化性,C为ClO2的吸收装置,D可以为尾气处理装置,也可为CO2的检验装置。 (6)根据2ClO2+10I-+8H+5I2+4H2O+2Cl-、I2+2S22I-+S4,可得: ClO2~I2~5S2 　1　　　　　　5 0.000 4 mol　0.100 0×0.005×4 mol 则ClO2的体积分数为0.000 4×=0.196=19.6%。 19． (1)羧基(1分);(1分) (2)3(2分) (3)取代反应(或酯化反应)(1分) (4)+ +H2O(2分);丙烯酸甲酯(1分) (5)9(2分);(1分) (6) (3分) 【解题分析】A为,B为,C为,D为CH3CHBrCOOH,E为,F为,G为,H为,M为。 (5)与M含有相同的碳原子数且同温同压下其蒸气相对于H2的相对密度为73,则碳原子数为6,相对分子质量为146;1 mol N与碳酸氢钠反应,标准状况下产生CO2气体体积最多为44.8 L,所以N分子中含有2个羧基;结合相对分子质量可知,N的分子式应为C6H10O4,可看成C4H8(COOH)2。根据二元取代物同分异构体的书写方法(定一移一)可判断其可能的结构共有9种,其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $