精品解析：2026年辽宁沈阳市于洪区中考一模化学试题

于洪区2025-2026学年度下学期第一次模拟测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； B、苹果属于水果，富含维生素； C、鸡蛋中富含蛋白质； D、花生油属于植物油，富含油脂。 2. 开发和利用可再生能源已成为人类的迫切需求。下列属于可再生能源的是 A. 天然气 B. 煤 C. 太阳能 D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】化石燃料（煤、石油、天然气）是经过漫长地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生能源；可再生能源是可源源不断从自然界获取的能源，太阳能可从自然界持续获取，属于可再生能源，故选C。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A. 植树造林可改善空气质量 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 空气中氧气的质量分数为 D. 空气中的稀有气体没有用途 【答案】A 【解析】 【详解】A、植树造林可吸收有害气体、吸附粉尘，还能释放氧气，可改善空气质量，说法正确； B、氟利昂等空气污染物的排放会造成臭氧层破坏，臭氧层破坏与空气污染有关，说法错误； C、空气中氧气的体积分数约为，不是质量分数，说法错误； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可用于制作电光源等，有广泛用途，说法错误。 4. 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在加油站、面粉厂、煤矿矿井的空气中含有大量的可燃性气体或可燃性粉尘，要禁止烟火，以防发生爆炸。 【详解】A、是可回收的图标，不符合题意； B、是腐蚀品的图标，不符合题意； C、是节约用水的图标，不符合题意； D、是禁止吸烟的图标，符合题意。 故选：D。 5. 下列常见材料中，属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 铝合金 C. 塑料 D. 钢材 【答案】C 【解析】 【详解】陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；铝合金和钢材均属于合金，均属于金属材料；塑料是三大有机合成材料之一。 6. 下列有关水的说法正确的是 A. 我国人均可利用淡水资源丰富 B. 水由氢气和氧气组成 C. 净化水的方法有沉降、吸附、电解等 D. 下雨后空气潮湿是因为水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 我国人均可利用淡水资源匮乏，远低于世界平均水平，说法错误。 B. 水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气、氧气组成，说法错误。 C. 电解是水分解生成氢气和氧气的化学反应，不属于净水方法，常见净水方法包括沉降、过滤、吸附、蒸馏等，说法错误。 D. 正确。 7. 为了验证铁、铜的金属活动顺序，某同学进行如图所示的实验。下列说法正确的是 A. 该实验能得出铁比铜活泼 B. 试管B中没有新物质生成 C. 实验前不需要打磨金属 D. 试管A的实验作为对比实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管B中铁能与硫酸铜反应置换出铜，根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可得出铁比铜活泼，该选项正确； B、试管B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，该选项错误； C、金属表面常有氧化膜和杂质，实验前需要打磨金属，避免干扰实验，该选项错误； D、验证铁、铜的金属活动性仅通过试管B的反应即可完成，试管A的实验与该实验目的无关，不是对比实验，该选项错误。 8. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化的是 A. 增加水的质量 B. 升高溶液的温度 C. 增加硝酸钾的质量 D. 在溶解过程中不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】固体物质的溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，仅与溶质、溶剂本身性质和温度有关，与溶剂质量、溶质质量、搅拌操作无关。故升高溶液的温度能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化。 9. 为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的是 A. 热水只有隔绝空气的作用 B. 气球变大说明燃烧放出热量 C. 该实验说明氧气是可燃物 D. 该实验说明燃烧只需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 热水除隔绝空气外，还可升高温度使白磷温度达到着火点，因此热水还有提供热量作用，错误。 B. 白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，导致气球变大，正确。 C. 氧气具有助燃性，没有可燃性，不属于可燃物，错误。 D. 燃烧需要同时满足可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触三个条件，该实验仅说明燃烧需要氧气，错误。 10. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液的溶质都是固体 B. 可以通过恒温蒸发饱和溶液来获得溶质 C. 降温结晶后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 D. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液的溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸溶液溶质为氯化氢气体、酒精溶液溶质为液态乙醇，该选项错误； B、恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，溶质会结晶析出，因此可通过该方法获得溶质，该选项正确； C、降温结晶后有硝酸钾晶体析出，说明溶液不能继续溶解硝酸钾，是对应温度下的饱和溶液，该选项错误； D、一定温度下的饱和食盐水仅对氯化钠达到饱和，仍可溶解白糖等其他溶质，该选项错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题： Ⅰ．气体的制取和性质 （1）实验室利用装置A、B制取和收集，发生反应的化学方程式为_______。若收集的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的性质实验，集气瓶中留有少量水的目的是______。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的，选择CED装置，C中锥形瓶中先加入的药品是______；该实验中使用的干燥剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钙溶液 Ⅱ．粗盐的初步提纯 （3）粗盐提纯的正确操作顺序为________(填字母)。 （4）操作B中当观察到蒸发皿中有_______时停止加热；最终蒸发皿中得到的固体属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）操作C中，玻璃棒的作用是________；若得到的滤液仍浑浊，其可能原因有_______(写一条)。 （6）制得精盐的产率(精盐质量与粗盐质量之比)偏低，可能的原因是________(填字母)。 A. 蒸发时有液体溅出 B. 所得精盐比较潮湿 【答案】（1） ①. ②. 防止生成物炸裂集气瓶底 （2） ①. 锌粒 ②. A （3）DACB （4） ①. 较多固体 ②. 混合物 （5） ①. 引流 ②. 滤纸破损(过滤时加入的滤液超过滤纸边缘等合理答案均可) （6）A 【解析】 【小问1详解】 A装置为固固加热型气体发生装置，且试管口有棉花，所以选用的制取氧气的试剂为高锰酸钾，反应的化学方程式见答案； 细铁丝燃烧时，生成的熔融物温度非常高，溅落到瓶底会使瓶底局部温度过高而炸裂， 水能起降温作用，防止生成物炸裂集气瓶底。 【小问2详解】 制取并收集干燥的氢气，C为发生制取氢气的发生装置，锥形瓶中先加入锌粒；D为收集装置，E为干燥装置，需要选有具有吸水性的物质，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中都含有水，无吸水性，浓硫酸有吸水性，且不和氢气反应，能用来干燥氢气。 【小问3详解】 粗盐提纯的正确操作顺序：D（取一定量的粗盐）→ A（溶解）→ C（过滤，除去不溶性杂质）→ B（蒸发结晶，得到精盐），即填 DACB。 【小问4详解】 蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，防止固体飞溅； 该过程只除去了粗盐中难溶性杂质，粗盐中的可溶性杂质不会被除去，仍留在精盐中，所以最终蒸发皿中得到的固体属于混合物。 【小问5详解】 玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出、冲破滤纸； 滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净。 【小问6详解】 A.蒸发时有液体溅出，会导致得到的精盐质量减少，产率偏低； B.所得精盐比较潮湿，会使精盐质量偏大，产率偏高。 12. 化学是一门应用性极强的实用科学，为社会的繁荣昌盛做出了巨大贡献。 Ⅰ．化学助力科技发展 （1）二硫化钼()作为机器人的润滑剂在新兴技术领域有广泛应用。目前制备二硫化钼的方法是高温硫化法，其原理是高温下将钼单质(Mo)与硫蒸气(硫在高温下以的形式存在)直接反应生成二硫化钼。请回答： ①写出高温硫化法制取二硫化钼的化学反应方程式：_______。 ②如图为钼元素的相关信息，可知钼原子核内的质子数为_______，其相对原子质量为______。 ③写出二硫化钼的一条用途：_______。 Ⅱ．化学助力解决粮食危机 （2）化学家通过模拟自然固氮，在一定条件下用氮气和氢气为原料合成氨。 ①自然固氮其主要过程如下图，其中涉及到的化合物有_____种；中N元素的化合价为____价。 ②氯化铵在施用时避免与熟石灰混用的原因是______。 Ⅲ．化学助力碳中和 （3）二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如下图。 ①请把图中反应物的微观示意图补画完整_______(体现反应前后原子个数不变)。 ②构成二氧化碳分子的微观粒子是_______。 （4）反应物完全转化为产品使原子利用率达到是“绿色化学”的重要体现。若二氧化碳和氢气反应符合“绿色化学”的理念，该产物可能是______(填字母序号)。 A. 甲酸() B. 乙醇() C. 乙酸() 【答案】（1） ①. ②. 42 ③. 95.95 ④. 机器人的润滑剂 （2） ①. 4##四 ②. 0 ③. 防止二者反应降低肥效 （3） ①. ②. 碳原子和氧原子 （4）A 【解析】 【小问1详解】 ①高温下，Mo与S2反应生成MoS2，化学方程式为。 ②元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此Mo原子核内质子数为42；下方数字为相对原子质量，即95.95。 ③根据题干信息，二硫化钼可作机器人的润滑剂。 【小问2详解】 ①该流程中，涉及的物质有N2（单质）、NO、NO2、HNO3、O2、H2O，其中化合物为NO、NO2、HNO3、H2O，共4种。 N2是单质，单质中元素化合价为0价。 ②氯化铵是铵态氮肥，熟石灰[Ca(OH)2]是碱性物质，二者反应生成的氨气逸出，会降低肥效，因此不能混用。 【小问3详解】 ①根据微观示意图，反应的化学方程式为，补充作图为。 ②分子由原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。 【小问4详解】 “绿色化学” 原子利用率100%，说明产物中C、O原子个数比应与CO2中相同（1:2），且含H元素。 A、甲酸（）：C:O=1:2，符合； B、乙醇（）：C:O=2:1，不符合； C、乙酸（）：C:O=1:1，不符合。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 催化剂在化学反应中能加快反应速率、而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率影响的探究，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。 催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 （1）如图1实验Ⅳ称得的固体质量为______g。 （2）图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是_______。 （3）二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是______。 （4）小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写出一条即可)。 （5）如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰______(选填“多”“少”或“相同”)。 （6）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 （7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A. 一个反应只有一种催化剂 B. 催化剂中毒后会失去活性 C. 没有催化剂化学反应不能发生 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 （8）化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是______。 【答案】（1）0.1 （2）Ⅰ中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星木条复燃(其他合理答案均可) （3）过氧化氢的质量 （4）向上抽动铂丝离开液面(或打开弹簧夹等合理答案均可) （5）多 （6）催化剂能降低化学反应的活化能 （7）B （8）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，最后所得固体为催化剂二氧化锰，催化剂在化学反应前后质量不变，初始加入二氧化锰的质量为0.1g，因此反应后称量得到的固体质量仍为0.1g； 【小问2详解】 对比加二氧化锰前后的反应现象，Ⅰ中未加二氧化锰，过氧化氢分解速率慢，产生氧气少，木条不复燃；加入二氧化锰后反应速率加快，产生氧气多，则Ⅲ中木条复燃，从而可证明二氧化锰能加快分解速率； 【小问3详解】 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，生成氧气的质量由反应物过氧化氢的质量决定； 【小问4详解】 瓶内压强过大是因为反应速率太快产生气体过多，将铂丝抽离液面可停止催化，减少气体生成，减少压强，也可打开弹簧夹释放气体，达到降低瓶内压强的目的； 【小问5详解】 催化效果越差，反应速率越慢，氧气浓度达到最高值所需的时间就越长，因此活性炭作催化剂用时更多。 【小问6详解】 根据题干信息，活化能越低反应速率越快，催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率； 【小问7详解】 A、题干明确说明部分反应有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可作催化剂，错误； B、正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不决定反应是否发生，比如过氧化氢不加催化剂也能分解，错误； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； 【小问8详解】 略。 14. 酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 Ⅰ．了解浓盐酸 （1）打开浓盐酸瓶盖观察到的现象_______。 （2）实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应_______，再用碳酸氢钠溶液清洗。 Ⅱ．实验室配制稀盐酸 （3）用质量分数为的浓盐酸配制1000 g质量分数为(pH约为1)的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的质量为______g。 ②已知浓盐酸密度为，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。 A．10 mL量筒 B．5 mL量筒 C．试管 D．胶头滴管 Ⅲ．盐酸的性质 （4）如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示。 ①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______；其中发生反应的基本反应类型是______反应。 ②图2中a点到b点质量增大的物质______(水除外)。 （5）如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是_______(忽略加入液体装置内气压的变化)。 （6）利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表： 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 颜色 红色 蓝色 绿色 ①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。 ②实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为______。 ③实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。某同学猜想溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是______。 ④试管A中生成的二氧化碳的质量为______g。 【答案】（1）瓶口出现白雾 （2）立即用大量水清洗 （3） ①. 10 ②. AD （4） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 复分解 ③. 氯化钠##NaCl （5）氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致气球膨胀 （6） ①. A ②. NaCl、Na2CO3 ③. 试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化 ④. 0.22 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖会观察到瓶口出现白雾。 【小问2详解】 盐酸具有腐蚀性，皮肤不慎沾到后，需先立即用大量水冲洗，稀释并带走大部分浓盐酸，再用弱碱性的碳酸氢钠溶液清洗，中和残留的酸，降低伤害。 【小问3详解】 ①溶液稀释前后，溶质的质量不变。设所需浓盐酸的质量为x：，解得x=10g。 ②所需浓盐酸的体积：，即8.4mL，量取8.4mL液体时，应选用量程略大于所需体积的量筒（10mL量筒），配合胶头滴管定容，因此选A、D。 【小问4详解】 ①氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸的加入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，，溶液碱性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液呈中性，继续加盐酸则呈酸性，酚酞溶液均为无色。因此 “溶液由红色变为无色” 可证明二者发生了反应； 该反应是酸与碱互相交换成分，生成盐和水，属于复分解反应。 ②a点溶液为碱性（氢氧化钠过量），b点为恰好完全反应的中性溶液，从a到b，氢氧化钠不断与盐酸反应生成氯化钠和水，因此水除外，质量不断增大的物质是氯化钠（NaCl）。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶于水的过程本身会放出大量热，使装置内温度升高、压强增大，也会导致气球膨胀。因此无法区分热量是来自 “中和反应” 还是 “氢氧化钠固体溶于水”，实验不足以证明中和反应放热。 【小问6详解】 ①等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应时：NaHCO3反应速率更快，单位时间内产生的CO2更多；根据、，可知0.42g NaHCO3完全反应生成的CO2质量大于0.42g Na2CO3生成的CO2质量。因此试管A（含NaHCO3）上的气球膨胀更快、更大。 ②紫甘蓝汁遇碱性溶液显绿色，说明试管B中反应后溶液呈碱性，即盐酸不足，碳酸钠未完全反应，因此溶质为反应生成的NaCl和剩余的Na2CO3。 ③试管A和试管B中都生成了CO2，若气球变瘪是因为CO2溶于水并与水反应，则试管A的气球也应变瘪，但实验中A的气球大小无明显变化，因此该猜想不合理。 ④设试管A中生成的二氧化碳的质量为y y=0.22g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 于洪区2025-2026学年度下学期第一次模拟测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 2. 开发和利用可再生能源已成为人类的迫切需求。下列属于可再生能源的是 A. 天然气 B. 煤 C. 太阳能 D. 石油 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A. 植树造林可改善空气质量 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 空气中氧气的质量分数为 D. 空气中的稀有气体没有用途 4. 在加油站、面粉厂、煤矿矿井内，需要张贴的图标是 A. B. C. D. 5. 下列常见材料中，属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 铝合金 C. 塑料 D. 钢材 6. 下列有关水的说法正确的是 A. 我国人均可利用淡水资源丰富 B. 水由氢气和氧气组成 C. 净化水的方法有沉降、吸附、电解等 D. 下雨后空气潮湿是因为水分子数目增多 7. 为了验证铁、铜的金属活动顺序，某同学进行如图所示的实验。下列说法正确的是 A. 该实验能得出铁比铜活泼 B. 试管B中没有新物质生成 C. 实验前不需要打磨金属 D. 试管A的实验作为对比实验 8. 下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度发生变化的是 A. 增加水的质量 B. 升高溶液的温度 C. 增加硝酸钾的质量 D. 在溶解过程中不断搅拌 9. 为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如图所示的实验，将氧气通入V形玻璃管中。观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法合理的是 A. 热水只有隔绝空气的作用 B. 气球变大说明燃烧放出热量 C. 该实验说明氧气是可燃物 D. 该实验说明燃烧只需要氧气 10. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液的溶质都是固体 B. 可以通过恒温蒸发饱和溶液来获得溶质 C. 降温结晶后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 D. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题： Ⅰ．气体的制取和性质 （1）实验室利用装置A、B制取和收集，发生反应的化学方程式为_______。若收集的氧气用于铁丝在氧气中燃烧的性质实验，集气瓶中留有少量水的目的是______。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集干燥的，选择CED装置，C中锥形瓶中先加入的药品是______；该实验中使用的干燥剂为_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钙溶液 Ⅱ．粗盐的初步提纯 （3）粗盐提纯的正确操作顺序为________(填字母)。 （4）操作B中当观察到蒸发皿中有_______时停止加热；最终蒸发皿中得到的固体属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）操作C中，玻璃棒的作用是________；若得到的滤液仍浑浊，其可能原因有_______(写一条)。 （6）制得精盐的产率(精盐质量与粗盐质量之比)偏低，可能的原因是________(填字母)。 A. 蒸发时有液体溅出 B. 所得精盐比较潮湿 12. 化学是一门应用性极强的实用科学，为社会的繁荣昌盛做出了巨大贡献。 Ⅰ．化学助力科技发展 （1）二硫化钼()作为机器人的润滑剂在新兴技术领域有广泛应用。目前制备二硫化钼的方法是高温硫化法，其原理是高温下将钼单质(Mo)与硫蒸气(硫在高温下以的形式存在)直接反应生成二硫化钼。请回答： ①写出高温硫化法制取二硫化钼的化学反应方程式：_______。 ②如图为钼元素的相关信息，可知钼原子核内的质子数为_______，其相对原子质量为______。 ③写出二硫化钼的一条用途：_______。 Ⅱ．化学助力解决粮食危机 （2）化学家通过模拟自然固氮，在一定条件下用氮气和氢气为原料合成氨。 ①自然固氮其主要过程如下图，其中涉及到的化合物有_____种；中N元素的化合价为____价。 ②氯化铵在施用时避免与熟石灰混用的原因是______。 Ⅲ．化学助力碳中和 （3）二氧化碳甲醇化助力我国更早实现“碳中和”，反应的微观示意图如下图。 ①请把图中反应物的微观示意图补画完整_______(体现反应前后原子个数不变)。 ②构成二氧化碳分子的微观粒子是_______。 （4）反应物完全转化为产品使原子利用率达到是“绿色化学”的重要体现。若二氧化碳和氢气反应符合“绿色化学”的理念，该产物可能是______(填字母序号)。 A. 甲酸() B. 乙醇() C. 乙酸() 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 催化剂在化学反应中能加快反应速率、而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率影响的探究，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。 催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 （1）如图1实验Ⅳ称得的固体质量为______g。 （2）图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是_______。 （3）二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是______。 （4）小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写出一条即可)。 （5）如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰______(选填“多”“少”或“相同”)。 （6）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 （7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A. 一个反应只有一种催化剂 B. 催化剂中毒后会失去活性 C. 没有催化剂化学反应不能发生 D. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 （8）化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是______。 14. 酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 Ⅰ．了解浓盐酸 （1）打开浓盐酸瓶盖观察到的现象_______。 （2）实验中皮肤不慎沾上少量浓盐酸，应_______，再用碳酸氢钠溶液清洗。 Ⅱ．实验室配制稀盐酸 （3）用质量分数为的浓盐酸配制1000 g质量分数为(pH约为1)的稀盐酸。 ①所需浓盐酸的质量为______g。 ②已知浓盐酸密度为，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_____(填标号)。 A．10 mL量筒 B．5 mL量筒 C．试管 D．胶头滴管 Ⅲ．盐酸的性质 （4）如图1将注射器内的液体缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示。 ①图1烧瓶中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______；其中发生反应的基本反应类型是______反应。 ②图2中a点到b点质量增大的物质______(水除外)。 （5）如图3，向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你的理由是_______(忽略加入液体装置内气压的变化)。 （6）利用气球、试管、紫甘蓝汁探究稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知紫甘蓝汁在不同酸碱性溶液中呈现的颜色如下表： 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 颜色 红色 蓝色 绿色 ①将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。 ②实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中的溶质为______。 ③实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。某同学猜想溶于水并与水反应导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是______。 ④试管A中生成的二氧化碳的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $