精品解析：四川泸州市2026届下学期高三质量监测 化学试题

高2023级高三质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的物质基础。下列有关材料的说法错误的是 A. 与硅同族的锗可用于制半导体材料 B. 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性材料 C. 含金属元素钠的玻璃属于金属材料 D. 氮化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．锗与硅同属第IV A族，均位于金属与非金属的分界处，导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制备半导体材料，A正确； B．聚丙烯酸钠是带有亲水基团的高分子材料，具有极强的吸水性，可用于制备高吸水性材料，B正确； C．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，金属材料指金属单质及合金，含钠元素的玻璃不属于金属材料，C错误； D．氮化硅属于高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料的一种，D正确； 故选C。 2. 下列应用对应的解释错误的是 A. 常用含亚铁离子的药物防治缺铁性贫血，因亚铁离子能还原氧气 B. 用稍加热的溶液除锈效果更好，因加热能促进水解 C. 能除去废水中的重金属离子，因发生反应： D. 血液的能稳定在一定范围，因血液中存在平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁离子用于防治缺铁性贫血，是因为亚铁离子是人体血红蛋白的重要组成成分，参与氧气的运输，并非因为其能还原氧气，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解为吸热反应，稍加热促进水解，浓度增大，除锈效果更好，B正确； C．的溶解度极小，电离出的可与废水中的反应生成沉淀，离子方程式书写正确，可除去，C正确； D．血液中存在的平衡，可缓冲少量酸、碱的影响，使血液稳定在一定范围，D正确； 故选A。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列化学计量或化学用语错误的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的键数为 C. 生氢剂的电子式： D. 溶液显酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，所以，其中含有1个中子，含有8个中子，所以共含有中子，A正确； B．的结构简式为，其中，碳氧之间为双键，有1个键；和之间为键，则中共有个键，B正确； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．溶液显酸性是因为的电离程度大于水解程度，电离方程式为，D正确； 故选C。 4. 下列实验操作(夹持装置省略)正确的是 A．将溶液转移至容量瓶中 B．读取标准液的体积 C．观察金属钠燃烧的现象 D．分离石油得到煤油和汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将溶液转移至容量瓶中的操作要点：使用玻璃棒引流，防止溶液溅出；玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下。图中操作符合规范，A正确； B．读取标准液（盐酸）体积操作要点：视线应与滴定管凹液面最低点保持水平；图中为俯视，B错误； C．钠燃烧时，坩埚温度极高，直接俯视观察可能会被强光灼伤眼睛，也可能被飞溅的熔融物烫伤。正确操作是隔着石棉网或从侧面观察，C错误； D．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测馏分沸点；图中温度计插入液面以下，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式表示正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： D. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合电离出的生成，同时生成，无生成，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，可将少量氧化为，反应生成的与过量的结合为，离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，B正确； C．加入足量盐酸时，会与结合生成沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．足量酸性高锰酸钾会将生成的乙二酸（）进一步氧化为，产物不符合反应事实且方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 答案选B。 6. 姜酚是生姜的主要成分，有驱散风寒等功效。其结构如下图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 能与溶液反应 B. 手性碳原子数目为2 C. 杂化的碳原子数目为8 D. 分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子结构中含有酚羟基，酚羟基具有弱酸性，可与发生中和反应，因此该分子能与溶液反应，A正确； B．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，该分子中只有连醇羟基的那个碳原子为手性碳原子，共个，B错误； C．苯环碳、羰基碳为杂化，苯环含6个杂化碳，羰基含1个杂化碳，总共个，C错误； D．数出分子中原子数目，该分子的分子式为​，D错误； 故答案选A。 7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 氧化物的沸点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可推断各元素通常形成的共价键数目，X和W形成1个共价键，Y形成4个共价键，Y、Z同主族，原子序数Y<Z，且均为短周期元素，则Y为C，Z为Si。X原子序数最小，为H。W原子序数最大，为Cl。价电子数验证：X(1)+W(7) = Y(4)+Z(4) = 8，符合题意，据此分析。 【详解】A．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径顺序：Si>Cl>C(Z>W>Y)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性C>H>Si，故电负性：C>H>Si(Y>X>Z)，B正确； C．Z(Si)：SiO2 常温下为固体；Y(C)：CO/CO2常温下为气体；X(H)：H2O或常温下为液体，沸点固体>液体>气体，故沸点SiO2>H2O/>CO/CO2(Z>X>Y)，C错误； D．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，同主族从上到下减小。顺序：Cl>C>Si(W>Y>Z)，D错误； 故选B。 8. 聚酰胺工程塑料的合成关键步骤如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应， B. 的核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢 C. 聚合物的链节中所有碳原子可能共平面 D. 反应中存在中间产物： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为缩聚反应，每1 mol X与1 mol Y反应脱去2 mol H2O，故n mol X与n mol Y反应脱去2n mol H2O，即 ，A错误； B．分子中心为异丙基，左右苯环醚键结构完全对称。不同化学环境的氢包括：2 个甲基氢、氨基氢、苯环上 4 种等效氢，共6 种，而非 7 种，B错误； C．M链节中存在−C(CH3)2−结构，中心碳为杂化，呈四面体构型，两个甲基碳原子不可能与所有其他碳原子共平面，C错误； D．反应机理中，X的氨基可先与Y的一个酸酐基团开环反应，形成酰胺键并生成羧基，此时分子一端为未反应的氨基，另一端为羧基（或水解后羟基），符合所给中间产物结构，D正确； 故选D。 9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 在水中的溶解度： 是弱极性分子，是极性分子，是非极性分子，“相似相溶” B 键角： 从到，原子半径增大，孤电子对的电子云增大，孤电子对之间斥力增大，键角变小 C 熔点： 属于离子晶体，有较强离子键，而属于分子晶体，其分子间作用力相对较弱 D 酸性：硝酸亚硝酸 的非羟基氧比多，中心原子价态更高，吸电子能力更强，使键更易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中溶解度大于O2，故A正确； B．H2S和H2Se均为V形结构，中心原子均含2对孤电子对、2对成键电子对，从S到Se原子半径增大，成键电子对距离中心原子更远，成键电子对之间斥力减小，因此键角变小，解释中认为孤电子对之间斥力增大导致键角变小的说法错误，故B错误； C．F电负性远大于Cl，AlF3为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，AlCl3为分子晶体，熔化只需要破坏较弱的分子间作用力，故AlF3熔点远高于AlCl3，故C正确； D．含氧酸的酸性随非羟基氧数目增多而增强，HNO3有2个非羟基氧，HNO2只有1个非羟基氧，HNO3中中心N正电性更高，对O-H键电子对吸引作用更强，O-H键更易断裂电离出H+，酸性更强，故D正确； 故答案选B。 10. 《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气。下列说法错误的是 A. 当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B. 当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C. 实验过程中，若抽气过快，则测定的含量偏低 D. 实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 【答案】D 【解析】 【分析】该实验原理为：，淀粉遇变蓝，当完全反应后溶液褪色，通过消耗的量计算空气中​的浓度。 【详解】A．碘水遇淀粉显蓝色，当将​完全反应后，溶液蓝色褪去，此时停止抽气记录次数，操作正确，A正确； B．计算​浓度：，由反应得， ， 浓度，符合限值要求，空气达标，B正确； C．若抽气过快，不能被碘水完全吸收，导致需要抽取更大体积的空气才能使碘水完全褪色，根据公式，测得的空气体积偏大，则计算出的浓度偏低，C正确； D．​的总量固定，抽气次数越多，说明消耗的空气总体积越大，单位体积空气中​浓度越低，空气质量越好，D错误； 故答案选D。 11. 锌离子电池因安全性高，成本低，已成为二次电池的新研究方向。其工作原理如图所示，实际反应机理较复杂。放电时，机理①：嵌入中，形成；机理②：极化水产生质子化反应，转化成，水电离的接着发生副反应，生成一种的水合物。下列说法错误的是 A. 充电时，极为阳极，极为阴极 B. 充电时，机理①的总反应为 C. 放电时，从极区向极区移动 D. 放电时，机理②发生的副反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N极（Zn）发生反应，则N极为负极，M极（）为正极；充电时，M极为阳极，N极为阴极。 【详解】A．充电是放电的逆过程，电极反应和电极名称相反，则充电时，M极为阳极，N极为阴极，A项正确； B．放电时机理①的总反应为，充电是其逆反应，即，B项正确； C．放电时，电解质中阴离子应移向负极N，阳离子应移向正极M，C项错误； D．根据产物的组成，其由4个、6个和1个反应生成，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式正确，D项正确； 故选C。 12. 从电解锰净化渣的硫酸浸出液中(主要含有、、、、、、)回收锰、钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是 A. “除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B. “滤渣2”主要成分是和 C. “萃取1”是为了分离回收 D. “反萃取”也可以通过加碱来实现 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺流程为将电解锰净化渣的硫酸浸出液依次经加碳酸钙除铁、加MnF2​除去钙镁后，再通过萃取剂1萃取分离回收锰、萃取剂2萃取分离出镍，最后用硫酸反萃取得到硫酸钴溶液，实现浸出液中锰、钴、镍的分离回收。 【详解】A．除铁过程中，加入CaCO3​消耗H+，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3​沉淀，整个过程无化合价变化，属于复分解反应；除钙镁过程中，Ca2+、Mg2+与F−反应生成CaF2​、MgF2​沉淀，也属于复分解反应，A正确； B．加入MnF2​的目的是沉淀Ca2+、Mg2+，CaF2​、MgF2​均难溶，因此滤渣2的主要成分就是二者，B正确； C．除杂后溶液中剩余Mn2+、Co2+、Ni2+，流程最终得到NiSO4​溶液和CoSO4​溶液，因此Mn2+需要在第一步萃取1中被萃取分离回收，水相剩余Co2+、Ni2+进入后续步骤，C正确； D．根据题干信息，萃取的平衡为：，反萃取需要让金属离子从有机相回到水相，需要增大H+浓度使平衡左移，因此用硫酸反萃取，若加碱，OH−会消耗H+，H+浓度降低，平衡右移，金属离子仍留在有机相，无法实现反萃取，D错误； 故选D。 13. 用取代部分，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示，呈立方体形状，棱长为。下列说法正确的是 A. 该离子导体的化学式为 B. 最近之间的核间距为 C. 取代部分会产生空位，有利于传导 D. 再用取代全部，所得晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题中所给晶胞图，由均摊法可知，晶胞中各离子数目：，，Li+、Mg2+、O2-、Cl-的个数比为4∶1∶2∶2，该离子导体的化学式为，A错误； B．最近的之间的核间距为面对角线的，即，B错误； C．带+2电荷，带+1电荷，用取代时，为保持电荷平衡，会产生空位，空位为 的迁移提供通道，有利于的传导，C正确； D．棱长为，体积为，用Br-取代全部Cl-，质量为，故密度为：，D错误； 故答案选C。 14. 钒依赖型卤过氧化物酶(VHPO)，能催化氧化卤素离子()生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①的产物M为 B. 三步反应均是氧化还原反应 C. 整个过程中钒均为+5价 D. VHPO降低了的活化能 【答案】B 【解析】 【分析】整个过程的总反应为：，其中是卤素离子（如、、），是次卤酸根离子，VHPO 作为催化剂，在反应前后结构保持不变；分步机理步骤①：催化剂与过氧化氢结合，生成活性中间体和2M()；步骤②：卤素离子被氧化，形成钒 - 次卤酸根中间体；步骤③：释放产物，催化剂再生。 【详解】A．根据原子守恒，步骤①中起始的V连接2个，与反应后，除去产物中V结合的过氧基团，剩余的H、O恰好形成2分子，因此为，A正确； B．氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降：步骤①：是配体交换反应，反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；步骤②：卤素离子进攻过氧钒中间体，生成含键的中间体，过氧键（O为-1价）断裂，其中一个O与X结合为键，O变为-2价，被还原；卤素（X）：从-1价被氧化为+1价（在键中，X为+1价），发生氧化还原反应；步骤③中仅为配体解离与催化剂再生，无元素价态变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．整个催化循环中，钒始终与氧、氮配位，且反应前后钒的成键环境未发生本质变化，始终保持+ 5 价，反应中仅过氧键和卤素发生氧化还原，钒价态不变，C正确； D．是该反应的酶（催化剂），催化剂的作用是降低反应的活化能，总反应为，D正确； 故答案选B。 15. 常温下，溶液中含碳粒子分布系数[比如：]与的关系，以及金属草酸盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡后，调节，(为金属离子浓度)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表，曲线代表 B. 曲线表示与的关系 C. 溶液的 D. 金属草酸盐的约为 【答案】D 【解析】 【分析】​是二元弱酸，随pH升高，​浓度逐渐减小，对应曲线a，浓度​先增大后减小，对应曲线b，浓度逐渐增大，对应曲线d，曲线a与曲线b交点处，则，曲线b与曲线d交点处，则；两种草酸盐类型不同，根据，变形得，根据，变形得，pH升高，增大，根据和可知，在相同的pH变化下，的变化幅度是的两倍，因此曲线e（更陡峭）对应，曲线f（更平缓）对应，据此分析。 【详解】A．据分析，曲线代表，曲线代表，A错误； B．据分析，曲线表示与的关系，B错误； C．据分析，、，对于​溶液，酸式盐pH近似为，C错误； D．由图可知，pH=7时，，总草酸浓度为1.0 mol/L，因此，此时曲线e中，即，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸亚铁铵晶体是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。 回答下列问题： Ⅰ．“一锅法”制备硫酸亚铁铵晶体 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②将铁屑与硫酸按物质的量之比1：1.3置于三颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约1/4时，开始向反应体系中逐渐滴加硫酸铵浓溶液。 ③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。 （1）步骤②中可用___________除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是___________。 （2）铁屑中含有硫化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有___________(填化学式)。 （3）步骤③首先析出硫酸亚铁铵晶体的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯硫酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧乙醇的目的是___________。 （5）“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁，过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法”的主要优点有___________。 II．探究与的稳定性差异 （6）文献表明：下图所示，二者均以八面体占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6个严密包围，阻隔了与的接触而具有一定的抗氧化能力；中因引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为___________。据此推测，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．的还原性增强了的抗氧化能力 B．封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当 C．自然通风情况下更易失水 D．自然通风情况下晶体抗氧化能力更弱 【答案】（1） ①. 热的溶液或溶液 ②. 温度计 （2）、 （3）三种物质中硫酸亚铁铵晶体溶解度最小 （4）降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，促进晶体析出；同时减少晶体溶解损失，且无氧乙醇可防止被氧化 （5）产生氢气能排出，在密闭体系中防止被氧化，提高产品纯度；冷凝回流避免水蒸气的流失，防止硫酸亚铁结晶损失 （6） ①. ②. A、C 【解析】 【分析】实验装置甲是反应发生装置，水浴控温、生成排出空气，防止被氧化；装置乙是安全缓冲瓶，防止丙中溶液倒吸进入甲装置；装置丙中的酸性溶液吸收、有毒尾气，气球收集。 【小问1详解】 除去铁屑表面油污，常用热的溶液或溶液，利用碱性条件下油脂的皂化反应去除油污；甲装置是 55~70℃水浴加热，为控制水浴温度，还需要添加的仪器是温度计； 【小问2详解】 铁屑中的硫化物、磷化物与稀硫酸反应，会生成、等还原性气体，酸性溶液可以氧化除去这些气体； 【小问3详解】 硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁、硫酸铵都小，所以在溶液中首先达到饱和而析出； 【小问4详解】 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，加入无氧乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，使晶体更易析出；同时乙醇挥发快，能减少晶体的溶解损失；无氧环境还能防止被氧化； 【小问5详解】 该装置密闭，反应过程中始终有还原性气体产生，能排出，在密闭体系中防止被氧化，提高产品纯度；冷凝回流能够避免水蒸气的流失，防止硫酸亚铁结晶损失； 【小问6详解】 中，能够与和形成氢键，氢键可表示为：； A．的还原性很弱，不会增强抗氧化能力；抗氧化能力来自更多氢键形成的致密结构，减少水和氧气接触，A错误； B．封闭潮湿情况下，两种晶体的水分子都能阻隔，抗氧化能力基本相当，B正确； C．中氢键更多，晶体更稳定，失水更难，自然通风情况下更易失水，C错误； D．自然通风情况下更易失水，水分子减少后，对的保护减弱，抗氧化能力更弱，D正确；故选A、C。 17. 含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，，，当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）Nd的价层电子排布式为，可知Nd位于第___________周期，___________区(选填s、d或f)。 （2）“氯化焙烧”中，反应的化学方程式为___________。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过时，元素的氯化率下降，可能的原因是___________。 （3）“水浸”后“滤渣1”的主要成分是___________。 （4）“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用___________最佳(填化学式)，此时pH最小为___________。(，计算结果保留1位小数) （5）“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为___________。 （6）电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为___________；实现钕铁有效分离应控制的条件是___________(任答一点)。 【答案】（1） ①. 6或六 ②. （2） ①. ②. 后，分解过快，反应不充分 （3） （4） ①. ②. 3.2 （5） （6） ①. ②. 调控阳极液的pH，让铁形成沉淀(或阴极液需要补充水保持氯化钠溶液低浓度或控制电压(流)使钕优先溶解) 【解析】 【分析】该工艺流程是将钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)加入氯化铵进行氯化焙烧，焙烧产物水浸后过滤除去不溶性滤渣1，所得滤液加入试剂X调节pH沉淀除去铁元素得到滤渣2，再向除铁后的滤液中加入草酸溶液沉钕，过滤得到草酸钕，最终将草酸钕在空气中氧化焙烧得到氧化钕。 【小问1详解】 周期数等于最高能层序数，Nd最高能层为第6层，故位于第六周期；价层电子出现f轨道，属于f区元素。 【小问2详解】 氯化焙烧时与反应生成氯化钕、氨气和水，化学方程式为；热稳定性差，温度过高会大量分解，氯化反应的反应物浓度降低，氯化率下降。 【小问3详解】 氯化焙烧环节中，图像显示右纵轴为Fe元素的氯化率，即使温度升高到，Fe元素的氯化率也不足，说明绝大多数Fe元素在氯化焙烧后仍以难溶于水的​​形式存在，Nd元素大部分氯化转化为可溶于水的​，水浸后进入滤液，原料中极少量不氯化的​​，遇水反应生成可溶的硼酸​​，也随进入滤液，因此水浸后，难溶的主要组分就是未被氯化的，即滤渣1的主要成分为。 【小问4详解】 调pH目的是沉淀除去杂质，且产物为可返回氯化焙烧步骤循环利用，因此选（或）最佳；沉淀完全时，由，得：，取负对数得，，，即最小pH为3.2。 【小问5详解】 沉钕得到草酸钕，空气中氧化焙烧，草酸根中+3价C被氧化为，化学方程式为。 【小问6详解】 Nd比Fe活泼，阳极上Nd优先失电子生成，电极反应为；调控阳极液的pH，让铁形成沉淀(或阴极液需要补充水保持氯化钠溶液低浓度或控制电压(流)使钕优先溶解)可实现钕铁有效分离应控制。 18. 二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题： （1）反应①的___________0(填“<”、“>”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表) 化学键 键能 535 436 413 363 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体总压强不随时间变化 B. 分子数不随时间变化 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 4个键断裂的同时形成4个键 （3）在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。 ①___________(填“<”、“>”或“=”)。 ②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。 （5）常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。 【答案】（1） ①. < ②. （2）AB （3） ①. > ②. 或 ③. 或 （4）1/400或0.0025 （5）是非极性分子，难溶于水；反应的活化能较高，常温活化分子百分数较低；可能涉及多步基元反应，其中某一步较慢 【解析】 【分析】本题主要考查反应的有关性质。该反应是放热反应，其焓变可由反应物与生成物的键能近似求出。该反应为纯气体反应，且气体分子数减小，故压强增大，该反应平衡将向正反应方向移动；温度增大，该反应平衡将向逆反应方向移动，且平衡常数变小。 【小问1详解】 反应①为气体分子数减少的反应，<0；反应①的焓变可用键能估算，反应物键能之和-生成物键能之和= 。 【小问2详解】 A．本反应为恒容、气体分子数变化的反应，混合气体总压强不变说明各物种的物质的量均不变，可以证明反应达到平衡，A正确； B．分子数不随时间变化，符合化学平衡的定义，可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据质量守恒定律，且该反应反应物和生成物均为气体，故混合气体总质量m永远不变，又因为是恒容容器，故总体积V也不变，故混合气体密度恒定不变，不能作为判断平衡的条件，C错误； D．断裂4个H-H键表示正反应速率，生成4个H-S键也表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，平衡转化率越大；，故温度越大，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率越小。故X为温度，Y为压强，且Y1>Y2；平衡常数只与温度有关，a点温度低于b、c点，故a点的平衡常数大于b、c点的平衡常数，b、c点温度相等，平衡常数相等；温度越大、压强越大，正反应速率越大，故正反应速率的大小顺序为b>c>a。 【小问4详解】 设起始和的物质的量分别为1 mol和4 mol，平衡时转化的物质的量为，列出三段式 故反应后的总压为 ，。 【小问5详解】 常温下和反应缓慢，首先，需要溶于水才能与反应，可能是的溶解度较低导致的反应缓慢；其次，可能是反应 本身速率缓慢，即活化能高，或包含多步基元反应，其中某一步较慢。 19. 沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。D所含官能团的名称是___________、___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D→E中第②步的反应类型是___________。 （4）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含。 （5）药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为___________，H→I的反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) ②. 碳碳双键 ③. 酯基 （2） （3）取代反应 （4）13 （5） ①. 或 ②. +BrCH2CH2NH2+2HBr 【解析】 【分析】本题考查有机合成综合知识，涉及有机物命名、官能团识别、反应类型判断、同分异构体书写、合成路线推导等知识点：有机物命名、官能团识别、反应类型、同分异构体、合成路线推导。 【小问1详解】 物质A的命名：A的结构为，苯环上羟基与醛基处于对位，化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 D的官能团名称：D的结构为，其中含有的官能团为碳碳双键和酯基（）。 【小问2详解】 ，，根据反应条件以及官能团变化，结合C的分子式，C的结构简式为：   【小问3详解】 结合E的分子式，由F结构可推出E的结构为：，则的第①步加成，第②步为溴代反应，可以观察到键被键取代，因此反应类型为取代反应。 【小问4详解】 B的分子式为，同分异构体满足：①遇显色：含酚羟基；②苯环上仅有2个对位取代基，苯环上另一取代基处于酚羟基对位；③能发生银镜反应：含醛基（）；④含氨基。另一取代基为，需同时含和，通过碳链异构和官能团位置异构，共有13种结构： 【小问5详解】 与在吡啶中发生亲核取代反应，中的一个H被取代，生成G：或   。G与反应，被取代生成H：；H与在吡啶中发生分子间亲核取代，形成六元环，反应方程式为：+BrCH2CH2NH2+2HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的物质基础。下列有关材料的说法错误的是 A. 与硅同族的锗可用于制半导体材料 B. 聚丙烯酸钠可用于制高吸水性材料 C. 含金属元素钠的玻璃属于金属材料 D. 氮化硅属于新型无机非金属材料 2. 下列应用对应的解释错误的是 A. 常用含亚铁离子的药物防治缺铁性贫血，因亚铁离子能还原氧气 B. 用稍加热的溶液除锈效果更好，因加热能促进水解 C. 能除去废水中的重金属离子，因发生反应： D. 血液的能稳定在一定范围，因血液中存在平衡： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列化学计量或化学用语错误的是 A. 含有的中子数为 B. 含有的键数为 C. 生氢剂的电子式： D. 溶液显酸性： 4. 下列实验操作(夹持装置省略)正确的是 A．将溶液转移至容量瓶中 B．读取标准液的体积 C．观察金属钠燃烧的现象 D．分离石油得到煤油和汽油 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式表示正确的是 A. 向溶液中滴入溶液： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 向银氨溶液中滴入足量盐酸： D. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 6. 姜酚是生姜的主要成分，有驱散风寒等功效。其结构如下图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 能与溶液反应 B. 手性碳原子数目为2 C. 杂化的碳原子数目为8 D. 分子式为 7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 氧化物的沸点： D. 第一电离能： 8. 聚酰胺工程塑料的合成关键步骤如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应， B. 的核磁共振氢谱显示有7种不同化学环境的氢 C. 聚合物的链节中所有碳原子可能共平面 D. 反应中存在中间产物： 9. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 在水中的溶解度： 是弱极性分子，是极性分子，是非极性分子，“相似相溶” B 键角： 从到，原子半径增大，孤电子对的电子云增大，孤电子对之间斥力增大，键角变小 C 熔点： 属于离子晶体，有较强离子键，而属于分子晶体，其分子间作用力相对较弱 D 酸性：硝酸亚硝酸 的非羟基氧比多，中心原子价态更高，吸电子能力更强，使键更易断裂 A. A B. B C. C D. D 10. 《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气。下列说法错误的是 A. 当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B. 当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C. 实验过程中，若抽气过快，则测定的含量偏低 D. 实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 11. 锌离子电池因安全性高，成本低，已成为二次电池的新研究方向。其工作原理如图所示，实际反应机理较复杂。放电时，机理①：嵌入中，形成；机理②：极化水产生质子化反应，转化成，水电离的接着发生副反应，生成一种的水合物。下列说法错误的是 A. 充电时，极为阳极，极为阴极 B. 充电时，机理①的总反应为 C. 放电时，从极区向极区移动 D. 放电时，机理②发生的副反应为 12. 从电解锰净化渣的硫酸浸出液中(主要含有、、、、、、)回收锰、钴、镍的一种流程如下。已知：萃取剂1和萃取剂2均为酸性，萃取时氢离子与适配的金属离子进行交换，金属离子形成配合物。下列说法错误的是 A. “除铁”“除钙镁”都是复分解反应 B. “滤渣2”主要成分是和 C. “萃取1”是为了分离回收 D. “反萃取”也可以通过加碱来实现 13. 用取代部分，得到一种高性能锂离子导体，其晶体结构如图所示，呈立方体形状，棱长为。下列说法正确的是 A. 该离子导体的化学式为 B. 最近之间的核间距为 C. 取代部分会产生空位，有利于传导 D. 再用取代全部，所得晶体密度为 14. 钒依赖型卤过氧化物酶(VHPO)，能催化氧化卤素离子()生成次卤酸根离子，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①的产物M为 B. 三步反应均是氧化还原反应 C. 整个过程中钒均为+5价 D. VHPO降低了的活化能 15. 常温下，溶液中含碳粒子分布系数[比如：]与的关系，以及金属草酸盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡后，调节，(为金属离子浓度)与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表，曲线代表 B. 曲线表示与的关系 C. 溶液的 D. 金属草酸盐的约为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫酸亚铁铵晶体是一种浅蓝绿色单斜晶，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作净水剂、补血剂等。某项目式学习小组探究其制备、结构与性质的过程如下。 回答下列问题： Ⅰ．“一锅法”制备硫酸亚铁铵晶体 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②将铁屑与硫酸按物质的量之比1：1.3置于三颈烧瓶中，用55~70℃水浴加热，在铁屑剩余约1/4时，开始向反应体系中逐渐滴加硫酸铵浓溶液。 ③充分反应后，将反应混合液趁热过滤，滤液蒸发浓缩，当出现晶膜时冷却结晶，过滤、洗涤、晾干，得到硫酸亚铁铵晶体。 （1）步骤②中可用___________除去铁屑表面的油污。在甲装置水浴中还需要添加的仪器是___________。 （2）铁屑中含有硫化物与磷化物等杂质，丙装置吸收的气体有___________(填化学式)。 （3）步骤③首先析出硫酸亚铁铵晶体的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯硫酸亚铁铵晶体：将粗产品溶解，向热的饱和溶液中滴加无氧乙醇。加无氧乙醇的目的是___________。 （5）“常用制法”一般分为两步：第一步，将铁屑与硫酸置于烧杯中，加热反应制取硫酸亚铁，过滤；第二步，向滤液中加入硫酸铵浓溶液，浓缩结晶。相较于“常用制法”，采用甲装置的“一锅法”的主要优点有___________。 II．探究与的稳定性差异 （6）文献表明：下图所示，二者均以八面体占据晶胞顶点、全部面心或部分面心，6个严密包围，阻隔了与的接触而具有一定的抗氧化能力；中因引入使晶胞内空隙变小，氢键大量增加，增加的氢键可表示为___________。据此推测，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．的还原性增强了的抗氧化能力 B．封闭潮湿情况下两种晶体的抗氧化能力基本相当 C．自然通风情况下更易失水 D．自然通风情况下晶体抗氧化能力更弱 17. 含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，，，当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）Nd的价层电子排布式为，可知Nd位于第___________周期，___________区(选填s、d或f)。 （2）“氯化焙烧”中，反应的化学方程式为___________。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过时，元素的氯化率下降，可能的原因是___________。 （3）“水浸”后“滤渣1”的主要成分是___________。 （4）“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用___________最佳(填化学式)，此时pH最小为___________。(，计算结果保留1位小数) （5）“氧化焙烧”充分氧化的化学方程式为___________。 （6）电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为___________；实现钕铁有效分离应控制的条件是___________(任答一点)。 18. 二硫化碳是应用广泛的毒性化工试剂，可在300~400 ℃催化条件下与反应，再用溶液吸收转化为无毒物质，原理为：① ；②。回答下列问题： （1）反应①的___________0(填“<”、“>”或“=”)；计算___________。(化学键键能见下表) 化学键 键能 535 436 413 363 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应①，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 混合气体总压强不随时间变化 B. 分子数不随时间变化 C. 混合气体密度不随时间变化 D. 4个键断裂的同时形成4个键 （3）在体积可变的密闭容器中充入和，发生反应①，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，、分别代表温度或压强。 ①___________(填“<”、“>”或“=”)。 ②在反应对应的、、三点中，平衡常数由大到小的顺序为___________，正反应速率由大到小的顺序为___________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中按体积比为1：4充入和，发生反应①，起始压强为，达到平衡时，转化率为80%，该温度下，该反应的平衡常数___________。 （5）常温下，无法用溶液快速处理为无毒物质，是由于常温下和反应缓慢，则反应缓慢的原因可能是___________(任答一点)。 19. 沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是___________。D所含官能团的名称是___________、___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D→E中第②步的反应类型是___________。 （4）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含。 （5）药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为___________，H→I的反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $