第18天 常见的酸和碱(化学)-【30天速通】2025-2026学年初中数理化一本通

天速通初中数 温馨提示 溶液的酸碱性与酸、 碱溶液的关系 酸的水溶液 pH<7的溶液 化 酸溶液。 不一定是产酸性溶液 一定是、 碱的水溶液 pH7的溶液 学 一定是」 碱溶液不一定碱性溶液 258 星化 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6～7.6 7.1~7.3 7.58.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【解题】血浆的pH大于7，显碱性，A错误；胰 液的pH大于胆汁的pH,所以胰液比胆汁的碱性强， B错误；不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH,C 错误；苏打水呈碱性，所以饮用苏打水可缓解胃酸 过多的症状，D正确。 1第18天 常见的酸和碱 知识点 常见的酸的性质和用途重点5年528考 酸是一类物质，盐酸(HCl)、硫酸(H,S04)都属于酸， 在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸(CH COOH)等。另外，生活中常见的许多物 质中也含有酸，如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等 水果中含有柠檬酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。 1.盐酸和硫酸的物理性质及用途 物质 盐酸 硫酸 无色，浓硫酸为黏稠的 颜色、状态 无色液体 油状液体 打开试剂瓶 瓶口有白雾（浓 后的现象 无明显现象 盐酸) 气味 有刺激性气味 无味 专题二 续表 重要化工产品 重要化工原料。用于生 用于金属表面 产化肥、农药、火药、 用途 除锈、制造药 染料以及治炼金属、精 物等；人体胃 炼石油和金属除锈等； 液中含有盐酸， 在实验室中常用浓硫酸 可以帮助消化 作干燥剂 2.浓盐酸和浓硫酸的特性 （1)浓盐酸易挥发，打开盛有浓盐酸的试剂瓶， 瓶口有白雾。 （2)浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂。 (3)浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成） 里的“水分”，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸 时应十分小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立 即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳 酸氢钠溶液，必要时需就医。 (4)浓硫酸的密度比水大且与水混合时放出大量 的热。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌。 3.浓盐酸与浓硫酸敞口放置后的变化 物质 溶质 溶剂 溶液 溶质质量 质量 质量 质量 分数 原因 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 母题剖析】 重庆中考)盐酸、 硫酸是常见的酸。下 列关于它们的说法不正确的是（C) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 物质的性质与应用 知识图解 浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，慢 慢倒，不断搅。 不断搅拌 浓硫酸 水 化 学 259 品天速通初中数理化 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【解题】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁 注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。故 选C。 知识点 常见的酸的化学性质 重点5年648考 知识拓展 1.酸能与指示剂作用，如使紫色石蕊溶液变红。 酸具有相似的化学性 2.酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气。如： 质的原因是酸在水 Fe 2HCI=FeCl2 H2 溶液中都能解离出氢 离子。 Zn+HS04=ZnS04+H2↑ 3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。如： Fe2O+6HCl =3FeCl +3H2O Cu0+H2SO=CuSO4+H2O 4.酸与碱反应生成盐和水。如： Ca(OH)2+2HCI =CaCl2 +2H2O 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 5.酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。如： CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 化 Na2C03+H2S04—Na2S04+H20+C02↑ 学 知识拓展 知识点 常见的碱的性质和用途 重点5年563考 氢氧化钠固体易吸水， 可作某些气体的干燥 1.常见的碱 剂，但不能千燥氯化 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH田2] 氢、二氧化碳、二氧 化硫等酸性气体。 俗名 苛性钠、火碱、 熟石灰、消石灰 烧碱 260 专题二 物质的性质与应用 续表 颜色、 状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解 微溶于水，其水溶液俗称 时放出大量的热 石灰水 广泛应用于制肥 用于建筑工业、制漂白粉、 皂，以及石油、 造纸、纺织和印 改良酸性土壤、配制农药 波尔多液（主要成分是石 用途 染等工业；炉具 清洁剂中含有氢 灰乳和硫酸铜)；实验室 中澄清石灰水可用于检验 氧化钠，能与油 脂反应去油污 二氧化碳 2.使用和保存时的注意事项 (1)氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表 面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。 (2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮 肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1% 的硼酸溶液。 (3)保存碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡 胶塞或木塞。 知识点 碱的化学性质 重点5年538考 知识拓展 1.碱能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝。 化 碱具有相似的化学性 2.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，如： 质的原因是碱在水溶 2NaOH +CO2 =Na,CO3 +H2O 液中都能解离出氢氧 学 Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 根离子。 3.碱能与酸反应生成盐和水，如 2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20 Ca(OH)2+2HCI =CaCl2 +2H2O 4.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐，如： 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na,SO 261 南天速通初中数理化 知识点 中和反应 重点5年518考 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和 反应，如Na0H+HCl=NaCl+H0。 2.反应通式：酸+碱→盐+水。 3.微观实质：氢离子和氢氧根结合生成水分子，可 以表示为H+OH=H,0。 4.中和反应在实际生活中的应用 (1)改良土壤，如利用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理污水，如利用熟石灰处理硫酸厂污水中 的硫酸，利用硫酸处理印染厂废水中的氢氧化钠。 (3)中和胃酸，如服用胃舒平[含A1(OD3]中和 过多的胃酸。 母题剖析重庆中考)用NaOH溶液与稀硫酸进行 中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶 液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(C) pH 知识图解 H 化 H20 Na OH Na? G⑧ H20 加入溶液的质量/g Na'OH Na' c 学 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 氢氧化钠和盐酸反应 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 示意图 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质 量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出 热量 262 专题二 【解题】初始溶液的pH>7,显碱性，随着另一溶 液的加入，溶液的pH逐渐减小，则说明是向NaOH 溶液中加入稀硫酸，A正确；酚酞遇碱性溶液变红 色，遇酸性和中性溶液不变色，d点pH<7,显酸性， 稀硫酸过量，此时溶液为无色，B正确；根据质量 守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点 溶液的质量大于b点溶液的质量，则d点溶液钠元 素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，C错误； ac段反应不断进行，c点后反应停止，ac段溶液升 温明显高于cd段，说明该反应放出热量，D正确。 |第19天 常见的盐 知识点 氯化钠 重点5年345考 1.氯化钠是白色固体，易溶于水，有咸味，是常见 的调味品和重要的化工原料。医疗上的生理盐水是 用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种； 工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、 蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存 时间。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 2.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发 除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质 (氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质（泥沙等）。 粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理， 可以得到初步提纯。 物质的性质与应用 知识拓展 工业用盐亚硝酸钠 （NaNO2)的外观与食 盐相似且有咸味，但 NaNO2有毒，误食会 引起中毒。 化 知识拓展 撒盐融雪的原理是氯 学 化钠溶于水形成溶液 后，使冰的熔点降低， 因此能使雪在较低温 度下融化。 263