第16天 溶质的质量分数(化学)-【30天速通】2025-2026学年初中数理化一本通

30天速通初中数 化 学 知识拓展 在一定温度下，同一 物质的饱和溶液的溶 质质量分数是最大的。 温度不变，固体物质 的溶解度不变，饱和 溶液的溶质质量分数 也不变。 254 化 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,.形成不饱 和溶液 C.NaCl的溶解度比NaCO3的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经 过降温结晶过程 【解题】20℃时，NaC03的饱和溶液升温至40℃， 升温后，Na2CO3的溶解度增大，变为不饱和溶液， A错误；30℃时，NaCl的溶解度小于40g,则该温 度下，在100g水中加入40 g NaCl,NaCl部分溶解， 形成的是饱和溶液，B错误；比较溶解度时，必须 指明温度，C错误；由题图可知，碳酸钠和NaCl的 溶解度均随温度的升高而增大，Na,CO3的溶解度受 温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，故 “夏天晒盐”通过蒸发结晶获得NaCl,“冬天捞碱” 通过降温结晶得到NaCO,D正确。 1第16天 溶质的质量分数 知识点 溶质的质量分数 重点5年538考 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2计算公式： (1)溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%。 溶解度 (2)饱和溶液中，溶质的质量分数=100g+溶解度× 100%. 专题二 知识点 一定溶质质量分数的溶液的配制 重点5年628考 以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例，其 配制过程如下： 1.实验步骤 (1)计算：计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量。 配制溶液需要氯化钠的质量和水的体积—氯化钠 3g,水47g(合47mL)。 (2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入 烧杯中。 (3)量取：用50mL量筒量取47mL水，倒入盛 有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。 (5)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶） 中，盖好瓶塞并贴上标签。 2.误差分析 （1)溶质质量分数偏小的原因 ①样品含有杂质或未将试剂完全转移至烧 溶质的量 杯中 偏小 ②溶质没有完全溶解就装瓶 ③称量前未对天平调零，指针向左偏 溶剂的量 ①量取溶剂时仰视读数 偏大 ②烧杯内壁有水 (2)溶质质量分数偏大的原因 溶质的量 ①称量前未对天平调零 偏大 ②砝码生锈或沾有污渍 溶剂的量 ①量取溶剂时俯视读数 偏小 ②量取的水没有用完就装瓶存放 物质的性质与应用 温馨提示 实验中的注意事项 1.用托盘天平称量化 学试剂时，需要在托 盘上各放一张质量相 同的称量纸，腐蚀性 试剂或易潮解试剂需 要放在玻璃容器（如 小烧杯)中称量。 2.实际操作中一般不 称量液体的质量，而 是根据液体密度计算 出所需液体的体积， 再用量筒量取。 3.选取的量筒的量程 要稍大于液体的体积。 4.读取量筒中液体的 体积时，视线要与凹 液面的最低处相平。 化 学 255 30天速通初中数理化 母题剖析河南中考)某同学在实验室配制一定溶 知识拓展 质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量 利用浓溶液配制 取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分 稀溶液 依据配制前后溶质的 数(A) 质量不变，进而计算 A.偏大 B.偏小 所需浓溶液和溶剂 的量。 C.不变 D.无法判断 【解题】用量筒量取水时俯视读数，实际量取水的 体积偏小，最终配制的溶液的溶质质量分数偏大。 1第17天 溶液的酸碱性 知识点 酸碱指示剂 重点5年578考 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色 的物质。 2.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞 知识拓展 溶液。 酸碱指示剂遇到酸、 碱溶液变色，变色的 3.常用指示剂的变色情况 是指示剂，不是酸、 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 碱溶液。 紫色石蕊 不变色 化 变红 变蓝 溶液 (显紫色) 学 无色酚酞 不变色 不变色 变红 溶液 (显无色) (显无色) 4.自制酸碱指示剂 某些植物的花瓣或果实的汁液在酸性、碱性溶液中 能显示不同的颜色，这些汁液可以制成酸碱指示剂。 256