精品解析：山西忻州市第一中学2025-2026学年高一下学期综合作业拉练 化学试题

山西忻州市第一中学2025-2026学年高一下学期综合作业拉练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 下列有关物质性质与用途的说法中，错误的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 C. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为： C. 烷烃M()的最简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 3. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为 B. 氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为 C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为 D. 0.5 mol雄黄()，结构如图()含有个S-S键 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 高温下Fe与反应： C. 与冷的石灰乳反应： D. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： 6. 一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C. 反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D. 其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和 7. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．探究Fe粉与的反应并验证 B．熔化纯碱 C．制备氢氧化亚铁 D．利用蒸发结晶获得晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 9. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 10. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 反应物浓度：a点大于b点 D. c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低 11. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间 甲 25 2 0.06 3 0.3 5 12 乙 2 0.06 5 0.3 丙 35 2 0.06 0.3 3 A. B. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 C. 反应的离子方程式为 D. 甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为 12. 一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ① v(B)逆=2 v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤ D. ①⑤⑥ 13. 过氧化氢浓度差电池是一种新型原电池，其工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成．下列说法错误的是 A. 电极a为负极 B. 工作时乙室溶液减小 C. 过氧化氢浓度：乙室>甲室 D. 每转移时甲室质量增加 14. 有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。在上述过滤后的滤液中加入的NaOH溶液25 mL恰好完全中和。下列说法错误的是 A. 混合液中， B. 混合液中； C. 另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉充分反应，产生标准状况下气体的体积为224 mL D. 另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉充分反应，向反应后的混合液中加入的NaOH溶液25 mL时生成沉淀的量最多 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)： A．和 B．和 C．和 D．和 E．和 F．和 （1）___________组中两种物质互为同素异形体。 （2）___________组中两种物质互为同系物。 （3）___________组中两种物质互为同分异构体。 （4）___________组中两种物质属于同一种物质。 II．现有A、B、C三种烃，其结构模型如图： （5）等质量的以上物质完全燃烧时消耗的量最多的是___________(填字母)。 （6）将1 mol A和适量的混合后光照，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的的物质的量为___________mol。 （7）用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出负极的电极反应：___________。 III．分子式相同的有机化合物可能有多种不同的结构。 （8）相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________，其同分异构体有___________种，其中一氯代物有4种(不考虑立体异构)的该烃的结构简式为___________。 （9）一种有机物Y的键线式如图所示。Y的分子式为___________；Y的一氯代物有___________种。 16. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。元素T位于元素周期表第___________列，第___________周期第___________族。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物。与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式：___________。 17. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料来制备碱式碳酸锌的实验流程如下： （1）中硫元素的化合价为___________价。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有___________。验证洗净的操作___________。 （3）氧化除锰中被氧化的离子方程式为___________。 （4）氧化除锰后的溶液所含的金属阳离子除外还有___________。 （5）调pH值过程中，pH值逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 （6）沉锌时的离子方程式为___________。 18. 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。 （1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________。 A→___________→___________→___________→___________→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （2）实验开始前需要通入一段时间，其目的为___________。 （3）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （4）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （5）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 （6）某同学将54.0g草酸亚铁晶体(，)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 ①A点时，固体物质的化学式为___________。 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则晶体400℃时受热分解的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西忻州市第一中学2025-2026学年高一下学期综合作业拉练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。) 1. 下列有关物质性质与用途的说法中，错误的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 C. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能够破坏细菌、病毒的结构，从而起到杀菌消毒的作用，性质与用途对应正确，A正确； B．乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进果实成熟，性质与用途对应正确，B正确； C．单晶硅用于制造芯片，是因为其具有良好的半导体性能，可用于制作集成电路，而不是因为熔点高，性质和用途不对应，C错误； D．硬铝是铝合金的一种，其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，满足飞机材料轻质、高强、耐用的需求，性质与用途具有对应关系，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 的电子式： B. 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为： C. 烷烃M()的最简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，正确电子式为:，A错误； B．核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，中子数为b，质量数=质子数+中子数=(a+2)+b=a+b+2，所以M原子符号为，B正确； C．该烷烃的球棍模型对应分子式为，最简式是各原子个数的最简整数比，即，C错误； D．给出的是丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，D错误； 故选B。 3. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误； B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误； C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误； D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为 B. 氯化铁与足量碘化钾反应，转移电子数为 C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为 D. 0.5 mol雄黄()，结构如图()含有个S-S键 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下是液体，22.4 L 的物质的量不是1 mol，所含分子数不是，A错误； B．氯化铁和碘化钾发生反应，每1 mol Fe3+转移电子数为1 mol，1 L 0.1 mol/L FeCl3含Fe3+ 0.1 mol，完全反应转移电子数为0.1，B错误； C．的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g超重水的物质的量为0.1 mol。每分子中，含有个电子，故2.2 g超重水所含电子数目为，C正确； D．因为原子半径：As>S，故结构图中体积小的白球为S原子，故从结构图可以看出，不含有S-S键，D错误； 故选C。 5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 高温下Fe与反应： C. 与冷的石灰乳反应： D. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成硝酸和，硝酸为强酸可完全电离，该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确； B．高温下Fe与水蒸气反应的产物为而非，正确的反应为，B错误； C．石灰乳中为悬浊状态，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 6. 一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C. 反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D. 其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大碳的比表面积可增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，A正确； B．碳为固体，增加固体的量不会改变其浓度，对化学反应速率无影响，B错误； C．反应中CO和始终按物质的量之比1:1生成，二者比值恒为1:1，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．该反应为可逆反应，存在反应限度，即使碳过量，也不可能全部转化为生成物，D错误； 故答案为：A。 7. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．探究Fe粉与的反应并验证 B．熔化纯碱 C．制备氢氧化亚铁 D．利用蒸发结晶获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热时湿棉花产生的水蒸气冷凝后会回流到热的试管底部，易导致试管炸裂，且仅将气体通入肥皂液无法验证生成的气体为，还需要点燃肥皂泡验证爆鸣，实验设计不能达到实验目的，A错误； B．纯碱为，高温下会与瓷坩埚中的发生反应，腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化纯碱，B错误； C．煤油可隔绝空气，经煮沸的溶液已除去溶解的氧气，胶头滴管伸入溶液液面下加入可避免带入氧气，能有效防止被氧化，可达到制备氢氧化亚铁的目的，C正确； D．受热易分解，蒸发结晶时加热会导致分解变质，无法获得高锰酸钾晶体，应采用降温结晶的方法，D错误； 故答案选C。 8. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷相对能量为，异丁烷相对能量为，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，C错误； D．正丁烷含有2种等效氢，异丁烷也含有2种等效氢，故二者的一氯代物都有2种，D正确； 故选D。 9. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 反应物浓度：a点大于b点 D. c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低 【答案】B 【解析】 【分析】如果在恒温恒容条件下，随着反应的正向进行，反应物浓度减小则正反应速率减小，由图可知，在绝热恒容条件下，随着反应的正向进行，正反应速率增大，说明该反应的正反应为放热反应，从开始到c点，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐增大，c点后温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐下降。 【详解】A．由分析可知，a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是反应放出的热量使温度升高，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，故A正确； B．由分析可知，该反应为反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B错误； C．反应正向进行时，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点，故C正确； D．由分析可知，c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低，温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，故D正确； 故选B。 11. 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是 实验序号 实验温度 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间 甲 25 2 0.06 3 0.3 5 12 乙 2 0.06 5 0.3 丙 35 2 0.06 0.3 3 A. B. 通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响 C. 反应的离子方程式为 D. 甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】根据分析，乙和丙高锰酸钾、草酸的浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响；则甲乙温度相同，若探究浓度对反应速率的影响，实验乙加入5mL H2C2O4溶液和3mL的水，实验甲加入3mL H2C2O4溶液，水的体积为5，溶液浓度不同。 【详解】A．，乙的H2C2O4浓度比甲高，丙的温度比乙又高，因此，t2<t1<12，A正确； B．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．反应的离子方程式为，C正确； D．甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为=0.001mol▪L-1▪S-1，D错误； 故选D。 12. 一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ① v(B)逆=2 v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①平衡时应有2v(B)逆=v(C)正，故错误；②单位时间内生成 a mol B，等效于生成 2a mol C的同时消耗 2a mol C，故正确；③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，所以B 的体积分数始终不变，故错误；⑥因为生成B和C的物质的量之比是一个定值，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故错误；故答案为B。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断；注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。 13. 过氧化氢浓度差电池是一种新型原电池，其工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成．下列说法错误的是 A. 电极a为负极 B. 工作时乙室溶液减小 C. 过氧化氢浓度：乙室>甲室 D. 每转移时甲室质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．阴离子向负极移动，电a为负极，A正确； B．工作时乙室：，消耗氢离子，溶液增大，B错误； C．a极：，甲室浓度增大，b极：，乙室浓度减小，当浓度：乙室=甲室，原电池反应停止，C正确； D．每转移时，有通过阴离子交换膜进入甲室，甲室质量增加，D正确． 故选B。 14. 有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10 mL，加入足量的溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为9.32 g。在上述过滤后的滤液中加入的NaOH溶液25 mL恰好完全中和。下列说法错误的是 A. 混合液中， B. 混合液中； C. 另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉充分反应，产生标准状况下气体的体积为224 mL D. 另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉充分反应，向反应后的混合液中加入的NaOH溶液25 mL时生成沉淀的量最多 【答案】D 【解析】 【详解】A．9.32g的物质的量为，故，浓度，A正确； B．总，提供的，所以提供，，故，B正确； C．，混酸中、，根据离子方程式，如果Cu完全反应需要、，实际、，因此Cu不足，生成，标准状况体积为，C正确； D．沉淀最多时，需先中和剩余，再完全沉淀：反应消耗，剩余中和需；沉淀0.015 mol需，共需，对应，故25 mL时不是沉淀最多的点，D错误； 故答案选D。 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)： A．和 B．和 C．和 D．和 E．和 F．和 （1）___________组中两种物质互为同素异形体。 （2）___________组中两种物质互为同系物。 （3）___________组中两种物质互为同分异构体。 （4）___________组中两种物质属于同一种物质。 II．现有A、B、C三种烃，其结构模型如图： （5）等质量的以上物质完全燃烧时消耗的量最多的是___________(填字母)。 （6）将1 mol A和适量的混合后光照，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的的物质的量为___________mol。 （7）用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出负极的电极反应：___________。 III．分子式相同的有机化合物可能有多种不同的结构。 （8）相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________，其同分异构体有___________种，其中一氯代物有4种(不考虑立体异构)的该烃的结构简式为___________。 （9）一种有机物Y的键线式如图所示。Y的分子式为___________；Y的一氯代物有___________种。 【答案】（1）A （2）C （3）E、F （4）D （5）A （6）3 （7） （8） ①. ②. 3 ③. （9） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，和互为同素异形体，故答案为：A； 【小问2详解】 同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，故选：C； 【小问3详解】 分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，故选：E、F； 【小问4详解】 D中二者组成和结构完全相同，是同一种物质，故选：D； 【小问5详解】 A为，B为，C为，相对分子质量分别为16，28，30，每摩尔A、B、C完全燃烧分别消耗2、3、3.5 mol氧气，故等质量A、B、C完全燃烧消耗氧气物质的量之比为=，等质量的以上物质完全燃烧时消耗的量最多的是A； 【小问6详解】 1 mol 中含1 mol 碳，故、、、四种有机产物的物质的量之和为1 mol，由于四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，故四种有机产物的物质的量分别为0.1、0.2、0.3、0.4 mol，参加反应的Cl2的物质的量为 mol； 【小问7详解】 用C（）设计成碱性条件下的燃料电池，负极发生氧化反应，乙烷先被氧化为，然后和反应得到，故电极反应为：； 【小问8详解】 由链状烷烃的分子式及其相对分子质量可得n=5，故该烷烃分子式为；其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种；异戊烷的一氯代物有4种，其结构简式为； 【小问9详解】 由图可知Y的分子式为；Y的结构高度对称，双键上的H有1种环境，另外还有1种连在非双键碳上的H，共2种不同环境的H原子，故其一氯代物有2种。 16. 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 （1）T、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．Y的化合价比Z的低 c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出一种化合物的电子式___________。元素T位于元素周期表第___________列，第___________周期第___________族。 （4）元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物。与W发生氧化还原反应生成X的单质和另一种物质。W分子的结构式为___________。写出Q与W反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. Na ②. cd （3） ①. ②. 16 ③. 二 ④. ⅥA （4） ①. ②. 【解析】 【分析】T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层（2个电子），最外层为6个电子，因此T是氧（O）；X在常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，这表明X是氮（N），分子中存在三键（3对共用电子对）；Y的M层比K层少1个电子，K层有2个电子，M层有1个电子，L层有8个电子，总电子数为11，因此Y是钠（Na）；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，根据“电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小”，半径最小，因此Z是铝（Al）。 【小问1详解】 T，Y，Z形成的简单离子分别是、、，这些离子均为10电子离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：； 【小问2详解】 Y是Na，Z是Al，根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故Na的金属性强于Al； a．熔点属于物理性质，无法直接反映金属性强弱，a错误； b．化合价高低与金属性强弱无直接关系，b错误； c．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下Na与水反应剧烈而Al与纯水不反应，说明Na金属性更强，c正确； d．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH碱性强于，说明Na金属性强于Al，d正确； 故答案为：cd； 【小问3详解】 T（O）、X（N）、Y（Na）、Z（Al）中，Na和O可以形成，既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；元素T为氧，位于元素周期表第16列，第二周期第ⅥA族； 【小问4详解】 X为氮，由化合物的相对分子质量可知W为肼（），其结构式为；T为氧，其和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q为过氧化氢（），Q与W发生氧化还原反应，生成和，化学方程式为：。 17. 实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料来制备碱式碳酸锌的实验流程如下： （1）中硫元素的化合价为___________价。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有___________。验证洗净的操作___________。 （3）氧化除锰中被氧化的离子方程式为___________。 （4）氧化除锰后的溶液所含的金属阳离子除外还有___________。 （5）调pH值过程中，pH值逐渐___________(填“增大”或“减小”)。 （6）沉锌时的离子方程式为___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸和几滴溶液，若没有白色沉淀生成则说明已洗净，反之则说明未洗净 （3） （4）、 （5）增大 （6） 【解析】 【分析】含、、的废液经氧化除锰后，被氧化为被过滤除去，被氧化为，在调节pH过程中转化为沉淀过滤除去，最后加入碳酸氢铵溶液将转化为产物。 【小问1详解】 中含有1个过氧键，Na为+1价，6个O为-2和2个O为-1价，故硫元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 验证是否洗净的本质是验证固体表面是否有残留，检验方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸和几滴溶液，若没有白色沉淀生成则说明已洗净，反之则说明未洗净； 【小问3详解】 氧化除锰中被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 原废液中含、、，在氧化除锰过程中也会被氧化为，故氧化除锰后的溶液所含的金属阳离子除外还有、； 【小问5详解】 调pH时需加入碱性试剂将转化为沉淀，故pH值逐渐增大； 【小问6详解】 沉锌时加入了， 与反应生成了，反应中还有生成，则反应的离子方程式为：。 18. 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。 （1）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________。 A→___________→___________→___________→___________→B→尾气处理装置(仪器可重复使用)。 （2）实验开始前需要通入一段时间，其目的为___________。 （3）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （4）实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为___________。 （5）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。 （6）某同学将54.0g草酸亚铁晶体(，)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。 ①A点时，固体物质的化学式为___________。 ②B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则晶体400℃时受热分解的化学方程式为___________。 【答案】（1）DBEC （2）排尽装置内的空气 （3）D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色 （4）C中固体由黑色变为红色，后一个B装置中出现浑浊 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，据此进行解答。 【小问1详解】 草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥除去酸性气体后通入装置C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置正确连接的顺序为A→D→B→E→C→B→尾气处理装置。 【小问2详解】 若装置内有O2（空气），可能氧化Fe2+或CO，实验开始前通入N2是为了排尽装置内的空气，防止空气中的O2、CO2、H2O等干扰实验结果。 【小问3详解】 D装置中的无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，这是H2O存在的直接证据。 【小问4详解】 CO能还原CuO（黑色）为Cu（红色），同时生成的CO2会使后续B装置中的澄清石灰水变浑浊。因此，现象为：C中黑色固体变为红色，且其后的B装置中澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 由题意可知，受热分解的固体产物为FeO，由（3）（4）结合元素守恒可知气体产物为H2O、CO、CO2，根据原子守恒化学方程式为：。 【小问6详解】 ①54.0 g FeC2O4·2H2O的物质的量为：，A点（200℃，43.2 g），质量减小：，对应，即失去0.3 mol×2=0.6 mol H2O，此时固体为FeC2O4； ②B点（400℃，23.2 g），，若为FeO，则质量为0.3 mol×72 g/mol = 21.6 g，与23.2 g不符；若为Fe2O3，则，，仍不符合；若为Fe3O4，则，，符合B点数据，因此B点固体为，根据Fe守恒，0.3 mol FeC2O4·2H2O分解生成0.1 mol ，同时生成0.4molCO、0.2mol CO2和0.6mol H2O，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $