精品解析：湖南长沙市明德中学等校2025-2026学年度下学期高一年级期中考试 化学试卷

2025-2026学年度明达集团高一年级期中考试卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属的是 A.云龙纹陶瓷瓶 B.大理石印章 C.木活字 D.医用不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．云龙纹陶瓷瓶：陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，不含金属单质或金属合金，不符合题意； B．大理石印章：大理石是天然岩石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐类，不属于金属材料，不符合题意； C．木活字：木材的主要成分是纤维素和木质素，属于有机高分子材料，与金属无关，不符合题意； D．医用不锈钢针：不锈钢是铁（Fe）与铬（Cr）、镍（Ni）等金属元素熔合而成的合金，属于典型的金属材料，符合题意； 故选D。 2. 硫有多种核素，其中对核素的有关说法中，不正确的是 A. 质子数为16 B. 电子数为18 C. 中子数为18 D. 质量数为34 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为16，A正确； B．原子呈电中性，核外电子数等于质子数，应为16而非18，B错误； C．中子数=质量数-质子数，计算得，C正确； D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为34，D正确； 故选B。 3. 在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，则常添加适量的下列哪种物质，可以起到杀菌作用的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会促进醋酸菌等好氧微生物繁殖，导致葡萄酒发酸变质，还会氧化葡萄酒中的营养成分，无法起到杀菌作用，A错误； B．有毒，与水反应会生成HCl、HClO等残留有害物质，污染葡萄酒，不能用于食品加工环节的杀菌，B错误； C．适量可抑制杂菌繁殖实现杀菌，同时其还原性还能防止葡萄酒成分被氧化，且符合食品添加剂安全使用标准，是葡萄酒酿制中常用的添加剂，C正确； D．有刺激性气味且具有毒性，会和葡萄酒中的酸性物质反应，破坏产品风味、危害人体健康，不能添加，D错误； 故答案选C。 4. 向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为，则漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与空气中的、反应生成具有强氧化性、漂白性的，是漂白粉的有效成分，A正确； B．无漂白性，也无法转化为具有漂白性的物质，不是漂白粉的有效成分，B错误； C．是制备漂白粉的反应物，不属于漂白粉的有效成分，C错误； D．只有是漂白粉的有效成分，不是有效成分，D错误； 故选A。 5. 甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确的是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应后试管内壁有油状液滴生成 C. 分子中5个原子在同一平面上 D. 与发生的反应类型是取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，反应过程中氯气不断被消耗，因此混合气体的颜色逐渐变浅，A正确； B．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是不溶于水的油状液体，因此试管内壁会出现油状液滴，B正确； C．甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，最多只有3个原子共平面，5个原子不可能都在同一平面上，C错误； D．甲烷中氢原子被氯原子逐步取代，该反应类型为取代反应，D正确； 故选C。 6. 下列叙述错误的是 A. 生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 少量的钠保存在煤油中 D. 生铁和储氢合金都属于新型合金材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，二者生产过程中都用到石灰石，A正确； B．二氧化硅具有良好的光信号传输性能，是制造光导纤维的核心材料，B正确； C．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，将少量钠保存在煤油中可隔绝空气和水，C正确； D．生铁是传统的铁碳合金，不属于新型合金材料，仅储氢合金属于新型功能合金，D错误。 7. 下列相关实验操作规范或能达到实验目的的是 A.加热液体 B.除去中的HCl C.实验室制取氨气 D.定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，A错误； B．除去​中的不能用饱和溶液：与​反应会引入新杂质​，且​也会和溶液​反应，正确试剂应为饱和食盐水，B错误； C．实验室制取氨气，采用加热和​固体混合物的方法；固体加热时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花防止氨气与空气对流，装置符合要求，能达到实验目的，C正确； D．定容时，视线应与容量瓶中凹液面最低处相平，D错误； 故选C。 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 9. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 水果种类会影响LED灯的亮度 B. 电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C. 电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D. 铜片作负极，电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，A正确； B．锌为负极，铜为正极，电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片，电流流向与电子相反，B错误； C．Zn电极的反应为，每转移0.2mol电子，锌片上质量减少6.5g，C错误； D．铜片作正极，电极反应为，D错误； 故选A。 10. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误； B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确； D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误； 故选C。 11. 下列化合物的性质描述错误的是 A. 常态下呈现颜色 B. 与水反应时，既可作氧化剂也可作还原剂 C. 与水反应释放 D. 与水作用后的溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．常态下为无色有刺激性气味的气体，不呈现颜色，A错误； B．与水反应的化学方程式为，中+4价的N部分化合价升高为+5价、部分降低为+2价，故既可作氧化剂也可作还原剂，B正确； C．与水反应的化学方程式为，反应释放，C正确； D．与水反应生成，发生电离产生：，溶液呈碱性，D正确； 故答案选A。 12. 下列检验材料或试剂，不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCl， B 溶液 溶液，盐酸 C 澄清石灰水 溶液、溶液 D 水 ，(气) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿润的pH试纸遇HCl显酸性变红，遇显碱性变蓝，现象不同可一步鉴别，A不符合题意； B．溶液与溶液反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成气泡，现象不同可一步鉴别，B不符合题意； C．澄清石灰水与溶液、溶液反应均生成白色沉淀，现象相同无法一步鉴别，C符合题意； D．通入水得到无色溶液和无色气体，(气)通入水得到橙黄色溴水，现象不同可一步鉴别，D不符合题意； 故选C。 13. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铁片与稀盐酸制取： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 向溶液通入少量溶液中反应： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，所给离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．还原性强于，少量优先与反应，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将氧化为，与HClO会发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选B。 14. 如图是N元素及其化合物的“价-类”二维图： 下列说法不正确的是 A. ②的分子式是NO B. 化合物①的水溶液呈碱性 C. 常温下，③是红棕色气体 D. 用两支玻璃棒分别蘸取①的浓溶液与④的浓溶液，靠近后会产生白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．②为一氧化氮，分子式是NO，A正确； B．①NH3​溶于水生成NH3​⋅H2​O，电离出OH−，水溶液呈碱性，B正确； C．③NO2​常温下是红棕色气体，C正确； D．浓氨水挥发的NH3​和浓硝酸挥发的HNO3​反应，生成的是固体硝酸铵，现象是产生白烟（固体小颗粒），不是白雾（白雾为液体小液滴），D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. (Ⅰ)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）W元素符号为__________，Y元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）X的氢化物是常见有机物。 ①写出X最简单氢化物的电子式：__________。 ②有机物的同分异构体数目有__________种。 （3）Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为__________，该物质含有的化学键是__________。 （4）Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。 【答案】（1） ①. Al ②. 第二周期第ⅦA族 （2） ①. ②. 3 （3） ①. NaOH ②. 离子键、共价键 （4） 【解析】 【分析】X的一种核素可用于测定文物的年代，常用于测定文物年代的核素是，所以X是C；根据Y是非金属性最强的元素，可知Y为F；根据Z的焰色为黄色可知Z为Na；W可形成两性氢氧化物，且与Z(Na)在同一周期，W为Al；Q与Z、W在同一周期，为第三周期，电子层数为3，最外层电子数是电子层数的2倍，即6，故Q为S。 【小问1详解】 根据上述分析可知W为Al；Y为F，为卤族元素，位于第二周期第ⅦA族； 【小问2详解】 ①X最简单氢化物为，C为中心原子，以4个C-H σ键与H键合而成，据此可写出电子式； ②（戊烷）的同分异构体共有三种：正戊烷（）、异戊烷（）和新戊烷（）； 【小问3详解】 Z元素最高价氧化物的水化物为NaOH，其为Na+和OH-组成的离子化合物，含有Na+和OH-间的离子键以及OH-中的O-H共价键； 【小问4详解】 Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，其反应即为酸碱中和反应，离子方程式为。 16. 某同学用某浓度的与发生反应制取，并检验的性质，设计了如图所示的实验。 （1）在A装置中：仪器a的名称是__________；装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为具有__________(填“氧化”“还原”或“漂白”)性；②C中酸性溶液褪色，表明具有__________(填“氧化”“还原”或“漂白”)性 （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是E中品红__________(填“不褪色”或“褪色”)、F中澄清石灰水变浑浊。 （4）直接排入空气中会造成空气污染，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，工作原理如下图所示： ①电极a是电池的__________(填“正极”或“负极”)； ②电极b的电极反应式为__________。 （5）若用某浓度的与发生反应制取2.24 L (标准状况)，则参加反应的至少需要__________g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 漂白 ②. 还原 （3）不褪色 （4） ①. 正极 ②. （5）12.6 【解析】 【分析】用固体与某浓度的溶液反应制取气体，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是酸性氧化物，其相应的酸的酸性强于碳酸，所以通入饱和溶液中会生成，能使澄清石灰水变浑浊。 【小问1详解】 ①图中a仪器的名称为分液漏斗； ②装置A中发生反应为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①具有漂白性，能使品红褪色； ②中S为+4价，可以升高到+6价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问3详解】 是酸性氧化物，其相应的酸为，通入饱和溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明不含有，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了，即可证明亚硫酸的酸性强于碳酸； 【小问4详解】 ①a中氧气得电子为电池的正极； ②电极b是负极，被氧化生成，电极反应式为：； 【小问5详解】 2.24 L (标准状况)的物质的量为，根据方程式可知，的物质的量与的物质的量相等，所以，。 17. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和)制备磁性胶体粒子的流程如图： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ名称为__________(填“分液”“蒸发”或“过滤”)；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为__________(填化学式)。 （2）固体C是__________(填化学式)。 （3）溶液D中加入__________(填化学式)溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；下列哪一个离子方程式能说明溶液D中不含的原因的是__________(填序号)。 ① ② （4）往溶液D中加入适量的目的是__________；若溶液D中含有3 mol ，则理论上应加入__________mol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。 （5）证明胶体已经生成的方法为__________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）Cu （3） ①. KSCN ②. ② （4） ①. 将部分氧化为 ②. 1 （5）用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路” 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、和Cu，加入稀硫酸，Cu不反应，Fe、溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有，溶液D中加入将部分氧化为，向溶液E加入NaOH溶液生成胶体，据此作答。 【小问1详解】 操作1为分离固体和溶液的操作，故操作1为：过滤；若试剂X为NaOH溶液，则铝及氧化铝溶解，均生成，其余组分不反应，故溶液A的主要成分为； 【小问2详解】 由分析可知，固体C是Cu； 【小问3详解】 检验的方法是加入KSCN溶液，观察是否产生特征血红色，故答案为：KSCN；由于单质铁能还原铁离子，所以溶液D中不含，相应的离子方程式是，故答案为：②； 【小问4详解】 由分析可知，溶液D中加入的目的是将部分氧化为；胶体中，故有2 mol 被氧化，由反应离子方程式可知需加入1 mol ； 【小问5详解】 胶体可以产生丁达尔效应，证明胶体已经生成的方法为用激光笔照射烧杯中的液体，可观察到一条光亮的“通路”。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 (Ⅰ)某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ c(HCl)/() V(HCl)/mL V()/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为__________mL；实验②和③探究表明__________对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是__________。(填序号) A.锌与反应置换出铜，铜也与盐酸反应，增大反应速率 B.锌与反应置换出铜，构成了原电池，能增大反应速率 (Ⅱ)工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2 L恒容体系内充入一定量的、和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （3）工业合成氨的化学方程式：__________。 （4）反应平衡时，__________mol/L。 （5）此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ① mol/(L·min) ② mol/(L·s) ③ mol/(L·min) 其中反应速率最快的是__________(填序号)。 （6）下列措施能加快上述反应速率的有__________(填序号)。 ①选择合适的催化剂 ②恒压时充入He ③升高温度 ④将容器的容积变为4 L 【答案】（1） ①. 5 ②. Fe的形状 （2）B （3） （4）0.35 （5）② （6）①③ 【解析】 【分析】(I)中通过实验研究反应速率的影响因素，采用控制变量法，需确保除所研究的变量之外，其它变量都保持相同；(II)研究恒容体系内合成氨的反应，先根据图中三种物质的物质的量的变化，推断出三种物质的归属；比较反应速率时，需注意各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故需先将反应速率换算成对于同一物质的反应速率后再比较；影响反应速率的因素有温度、压强、催化剂等。 【小问1详解】 探究盐酸浓度对反应速率的影响，需保证除浓度外其它变量均相同，此处需保证溶液总体积相同，均为10 mL，故应为5 mL；②和③的其它条件均相同，只有10 g Fe的形状一个为粉末，一个为块状，故其为探究Fe的形状对反应速率的影响。 【小问2详解】 锌与反应置换出铜，Cu不能与HCl反应，但Zn与Cu可构成原电池，增大反应速率。 【小问3详解】 工业合成氨是在催化剂和高温高压下，由N2和H2直接化合形成NH3，该反应为可逆反应，据此可写出反应方程式。 【小问4详解】 图中I的物质的量变化为0.4 mol，II的物质的量变化为0.2 mol，III的物质的量变化为0.6 mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，可知I为NH3，II为N2，III为H2。故平衡时，。 【小问5详解】 mol/(L·min)， mol/(L·s)=12 mol/(L·min)， mol/(L·min)，将其全部转化为对于H2的反应速率，分别为5 mol/(L·min)，36 mol/(L·min)和12 mol/(L·min)，故反应速率最快的为②。 【小问6详解】 ①催化剂可以增大反应速率，正确； ②恒压时充入He，会降低反应物的分压，使得反应速率减小，错误； ③升高温度可以增大反应速率，正确； ④将容器的容积变为4 L会降低各反应物的浓度，降低反应速率，错误。 故选①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度明达集团高一年级期中考试卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于金属的是 A.云龙纹陶瓷瓶 B.大理石印章 C.木活字 D.医用不锈钢针 A. A B. B C. C D. D 2. 硫有多种核素，其中对核素的有关说法中，不正确的是 A. 质子数为16 B. 电子数为18 C. 中子数为18 D. 质量数为34 3. 在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，则常添加适量的下列哪种物质，可以起到杀菌作用的是 A. B. C. D. 4. 向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为，则漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 和 5. 甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确的是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应后试管内壁有油状液滴生成 C. 分子中5个原子在同一平面上 D. 与发生的反应类型是取代反应 6. 下列叙述错误的是 A. 生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 少量的钠保存在煤油中 D. 生铁和储氢合金都属于新型合金材料 7. 下列相关实验操作规范或能达到实验目的的是 A.加热液体 B.除去中的HCl C.实验室制取氨气 D.定容 A. A B. B C. C D. D 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 9. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 水果种类会影响LED灯的亮度 B. 电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C. 电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D. 铜片作负极，电极反应为 10. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应 11. 下列化合物的性质描述错误的是 A. 常态下呈现颜色 B. 与水反应时，既可作氧化剂也可作还原剂 C. 与水反应释放 D. 与水作用后的溶液呈碱性 12. 下列检验材料或试剂，不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 HCl， B 溶液 溶液，盐酸 C 澄清石灰水 溶液、溶液 D 水 ，(气) A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铁片与稀盐酸制取： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 向溶液通入少量溶液中反应： D. 向次氯酸钠溶液中通入少量： 14. 如图是N元素及其化合物的“价-类”二维图： 下列说法不正确的是 A. ②的分子式是NO B. 化合物①的水溶液呈碱性 C. 常温下，③是红棕色气体 D. 用两支玻璃棒分别蘸取①的浓溶液与④的浓溶液，靠近后会产生白雾 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. (Ⅰ)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中五种短周期元素的相关信息，其中Z、W、Q位于同一周期。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）W元素符号为__________，Y元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）X的氢化物是常见有机物。 ①写出X最简单氢化物的电子式：__________。 ②有机物的同分异构体数目有__________种。 （3）Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为__________，该物质含有的化学键是__________。 （4）Z元素最高价氧化物的水化物与Q元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。 16. 某同学用某浓度的与发生反应制取，并检验的性质，设计了如图所示的实验。 （1）在A装置中：仪器a的名称是__________；装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为具有__________(填“氧化”“还原”或“漂白”)性；②C中酸性溶液褪色，表明具有__________(填“氧化”“还原”或“漂白”)性 （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是E中品红__________(填“不褪色”或“褪色”)、F中澄清石灰水变浑浊。 （4）直接排入空气中会造成空气污染，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，工作原理如下图所示： ①电极a是电池的__________(填“正极”或“负极”)； ②电极b的电极反应式为__________。 （5）若用某浓度的与发生反应制取2.24 L (标准状况)，则参加反应的至少需要__________g。 17. 某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和)制备磁性胶体粒子的流程如图： 回答下列问题： （1）操作Ⅰ名称为__________(填“分液”“蒸发”或“过滤”)；若试剂X为NaOH溶液，则溶液A的主要成分为__________(填化学式)。 （2）固体C是__________(填化学式)。 （3）溶液D中加入__________(填化学式)溶液，无明显实验现象，可证明溶液D中不含；下列哪一个离子方程式能说明溶液D中不含的原因的是__________(填序号)。 ① ② （4）往溶液D中加入适量的目的是__________；若溶液D中含有3 mol ，则理论上应加入__________mol 可使溶液中铁元素恰好转化为胶体。 （5）证明胶体已经生成的方法为__________。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 (Ⅰ)某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ c(HCl)/() V(HCl)/mL V()/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5 块状 1 ② 20 2 10 0 块状 1 ③ 20 2 10 0 粉末 1 ④ 40 2 10 0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为__________mL；实验②和③探究表明__________对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，为了使反应加快，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是__________。(填序号) A.锌与反应置换出铜，铜也与盐酸反应，增大反应速率 B.锌与反应置换出铜，构成了原电池，能增大反应速率 (Ⅱ)工业上利用氮气与氢气反应合成氨。向2 L恒容体系内充入一定量的、和。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题： （3）工业合成氨的化学方程式：__________。 （4）反应平衡时，__________mol/L。 （5）此反应在三种不同情况下的反应速率如下： ① mol/(L·min) ② mol/(L·s) ③ mol/(L·min) 其中反应速率最快的是__________(填序号)。 （6）下列措施能加快上述反应速率的有__________(填序号)。 ①选择合适的催化剂 ②恒压时充入He ③升高温度 ④将容器的容积变为4 L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $