2026年安徽阜阳市太和县部分学校5月中考二模化学试题

化学（四） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分）】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C B B D D D C D C D B 二、非选择题（本大题包括5小题，除特殊标注外，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13.(5分)(1)缓慢 (2)混合物 (3)N2+3H2= 高温、高压，催化剂2NH。 (4)相同条件下，一定范围内，催化剂的活性随着氧化钨含量的增多，先增大后减小 14.(6分)(1)水槽 (2)将带火星的木条放在导管口b处，若带火星的木条复燃，则氧气已集满 (3)可以控制反应的发生与停止CaCO3+2HCI一一CaCl2+H2O+CO2↑ (ABC 15.(6分)(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤烧杯/玻璃棒/漏斗（写一个即可） (3)MgSO,+2NaOH =Na2SO,+Mg(OH)2 (4)作钾肥 16.(6分)结论：大于 现象：铁丝表面出现红色固体，溶液从蓝色变为浅绿色 (1)除去水中溶解的氧气同时防止空气中氧气又溶于水 (2)降低 (3)同时接触水和氧气 (4)18% 注意：若答对第(5)、(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)装置气密性差/未等装置冷却就打开止水夹(1分) (6)3:2(2分) 17.(5分)(1)解：设赤铁矿中氧化铁的质量为x。 FeO,+3C0高 2Fe+3CO2 160 132 x 39.6g 160 2 13239.6g x=48g 赤铁矿中氧化铁的质量分数为8×100%=60% 答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为60%。 (2)偏小 第4页化学（四） 注意事项：1.本卷共两部分，17小题（分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”）满分40分 (考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120 分钟。 2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在 “答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回」 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1.“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，其中安徽的徽墨是重要的非物质文化遗产，承载着优秀的中华 传统文化。下列有关文房四宝的制作工艺中，一定发生化学变化的是 A炼烟制墨 B.切石琢砚 C.竹帘捞纸 D.聚毫成笔 2.共建天蓝、地绿、水清的美丽中国，需要我们每个人的持续努力。下列做法与这一理念不相符 的是 A.购物时自带环保袋，尽量减少使用一次性塑料袋 B.少开车选择公共交通，尽量减少有害气体的排放 C,积极推进生活垃圾分类，将废旧电池集中深埋处理 D.农家施肥过程中，合理使用化肥 3.试管是初中化学实验中常用的仪器，下列操作正确的是 桌面 A.加热液体 B.检查装置气密性 C.连接装置 D.倾倒液体 4.傢是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。傢和铝在元素周期表中 的信息如图所示，以下说法不正确的是 31 Ga 13 Al 镓 铝 69.72 26.98 A.镓原子的化学性质与铝原子相似 B镓元素位于第三周期 C.镓的熔点低 D.x=2 5.华为微泵液冷系统使用氟化液作为冷却液，全氟己烷(C6F4)是氟化液中的某一成分。下列说法 正确的是 A.氟化液是纯净物 B.全氟己烷由6个碳原子、14个氟原子构成 C全氟己烷中碳、氟元素的质量比为3：7 D,全氟己烷中氟元素质量分数最大 阅读下列材料，回答6~7题。 家庭装修过程中使用到的板材、家具、地板等材料，经常会释放出有刺激性气味的气体，其主 要成分为甲醛(CH2O),甲醛的水溶液俗称福尔马林，医学上常用来保存标本。 6.甲醛是一种有刺激性气味且致癌的气体，下列有关甲醛的说法错误的是 A.房屋内温度越高，释放出的甲醛速度越快 B.对甲醛气体加压，甲醛分子间间隔变小 化学试卷（四）第1页 C.为保障身体健康，装修后的房屋需要经常通风D,福尔马林溶液使用后可以直接倒人下水道 7科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如图所 示。下列说法正确的是 OH g00+C0 催化剂 O0+ 甲 乙 丙 A.反应过程中一共有3种氧化物 B.反应过程中氧元素化合价不发生改变 C.反应前后分子的种类和数目均发生改变 D.参加反应的乙物质的质量和生成的丙物质的质量比为8：11 8.建立模型是学习化学的重要方法，下列建立的化学模型中正确的是 地壳 电子 烟尘 二氧化氮 中的 元素 原子核 氧化硫 二氧化碳 含量 口口☑ 按质量计 质子 氮气：78% 氧硅铝铁其他 A.原子结构模型 B.空气污染物 C,地壳中元素 D,空气中气体 归类模型 含量模型 含量模型 9.分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列概念的分析推理正确的是 A.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.物质与氧气的反应一定属于氧化反应，则铁生锈属于氧化反应 10.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 比较铜和铝的硬度 两种金属相互刻画 C 除去CO2气体中少量的CO 通过点燃的方式除去CO D 除去CaO固体中的CaCO 将混合固体高温煅烧 11.如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P 1溶解度/g 80 点，可以得到的正确信息是 70 A.60℃时，a、b两物质的饱和溶液的质量分数都为40% 60 B.80℃时，50g水中加人40g的a物质充分溶解，最终溶液的质量 50 40 为90g 30 M C.80℃时，将a、b两物质的饱和溶液降温到60℃时，a物质析出的 20 10 质量大于b物质析出的质量 D,若将M点的a物质溶液变为饱和溶液，继续添加a物质可使其达 0102030405060708090温度/℃ 到饱和状态 12.下列图象表示的对应关系正确的是 pH ↑溶质质量/g 容器 溶液质量/g 中的 压强 /Pa 稀盐酸质量/g 0稀硫酸质量/g 0 时间/s 时间/s 甲 乙 丙 A.甲图：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 化学试卷（四）第2页 B.乙图：向一定质量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 C.丙图：在密闭容器中点燃红磷 D.丁图：向饱和的澄清石灰水中加入少量生石灰 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)催化剂：化学反应的“加速器”。 材料一：几千年前，人类在酿酒过程中利用酶进行生物催化，把葡萄糖转化成酒精和二氧化碳。 现代社会，约80%的化工过程都离不开催化剂。催化剂能加快反应速率，还能让一些难以发生 的反应变得容易。这就是催化剂的“魔法”！ 材料二：常温下氨气(NH)是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易 氨气含量/% 溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，工业上主要是利用氮 气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。科研人员用磁铁矿 与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到 合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图，氨气 含量越高代表催化剂活性越好。 氧化钨含量/% (1)根据材料一信息，酿酒过程属于 (填“缓慢”或“剧烈”)氧化 (2)根据材料二信息，合成氨催化剂属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)工业上利用氮气和氢气合成氨气的化学方程式为 (4)根据图象可知，催化剂活性与氧化钨含量的关系是 14.(6分)如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： 门弹簧夹 压强 压强/kPa 多孔塑料片 传感 b 器 多孔塑料片 ⑧ X A 时间/s (1)X仪器的名称为 (2)若用D装置收集氧气，验满氧气的操作为 (3)实验室用A装置制取二氧化碳，装置A的优点为 ;其中反应的化学 方程式为 (4)某同学在装置A中添加了压强传感器（如图中E装置所示），测得实验过程中试管内气体压 强变化的情况如图F所示，下列说法正确的是 A.ab段长颈漏斗内液面上升 B.bc段气压基本不变说明装置气密性良好 C.c点对应操作是打开弹簧夹 15.(6分)新能源汽车目前在市面上越来越流行，其中碳酸锂(Li2CO3)作为一种新型锂电池原料， 由锂辉石（含Li2O、SiO2、Mg0等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下： 硫酸 滤渣1 匣辉石一酸化焙榄操作4 K,C0, Li,C0,晶体 滤液1 除镁滤液2一→沉锂 操作A 废液 NaOH溶液 滤渣2 资料：①SiO2不溶于水且不与酸反应。 ②Li2CO3微溶于水，产生较多Li2CO3时会沉淀 (1)原料锂辉石在使用前经常会进行粉碎处理，其目的是 (2)操作A的名称为 ,该操作用到的玻璃仪器为 (填一种即可)。 (3)向滤液1中加人氢氧化钠除去镁离子的过程中，发生反应的化学方程式为 (4)滤液2的主要成分为Li2SO4,那么沉锂过程后，废液中的成分用途可能为 16.(6分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，其中年产量最高的金属是铁，让我们从多 化学试卷（四）第3页 角度了解金属铁。 【角度一】铁的金属活动性 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： 现象 结论 甲试管 铜丝表面出现银白色固体， 铜的金属活动性 银 白铜丝 白铁丝 溶液从无色变为蓝色 (填“大于”或“小于”) -AgNO. LCuso 乙试管 溶液 溶液 铁的金属活动性大于铜 甲 乙 【角度二】铁的锈蚀 为了探究铁生锈的过程，同学们设计了如下装置。（图中CCl2固体具有吸水性） 玻璃管 植 棉花和CaCL, 物 固体 蒸 蒸 油 馏 水 红墨水 6 一段时间后，试管a中铁钉生锈，试管b、c中铁钉不生锈 (1)试管c中加入的蒸馏水需煮沸后迅速冷却，此操作的目的是 (2)实验一段时间后发现U形玻璃管中红墨水右侧液面 (填“升高”或“降低”)。 (3)根据实验现象，得出铁生锈的条件是 利用此原理，同学们用红磷燃烧法测空气中氧气含量装置改进为右图 止水夹 装置。 将28g过量铁粉撒在浸润氯化钠溶液的滤纸条上（氯化钠溶液可以加 快铁生锈)，再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，然后在集气瓶（容积为200 浸润氯 化钠溶， mL)中收集一瓶空气，塞紧瓶塞，量筒中放人180mL的水，充分反应 液的滤 后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，最终量筒中剩余水的体积 纸条 为144mL。 (4)由上述数据计算空气中氧气的体积分数是 注意：若答对第(5)、(6)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 【角度三】装置反思及计算 (5)测得氧气含量跟空气中氧气含量有差异的原因是 (填一点 即可)。 (6)实验结束后，同学们将滤纸上的固体加人足量硫酸铜溶液中充分反应后，发现溶液质量减少 1.6g,则上述测氧气含量实验的28g铁粉中，参加反应的铁的质量和未参加反应的铁的质量之 比为 (填最简整数比)。 17.(5分)安徽作为老牌工业省份，其中的马鞍山 钢铁厂在省内声名远扬。某实验室根据钢铁 氧化碳 赤铁矿 尾气处 厂炼铁原理，用足量一氧化碳还原80g赤铁 理装置 矿样品（主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O, 氢氧 其他成分不与一氧化碳发生反应)，如图，充分 化钠 反应后，测得生成二氧化碳的质量为39.6g。 溶液 (1)计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。（写出计算过程） (2)若使用的氢氧化钠溶液的量不足，会导致(I)中计算出的氧化铁质量分数比该样品的理论值 (填“偏大”或“偏小”)。 化学试卷（四）第4页