精品解析：天津市河西区2025-2026学年第二学期高三年级总复习质量调查(二) 化学试卷

学科网丽组卷网 河西区2025一2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二） 化学试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答 题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 016 Na 23 Cu64 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题（本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。) 1.下列说法错误的是 A.氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B.工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3 C.醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D.15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气与冷的石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的反应原理， A正确： B.工业制硫酸若用水吸收S○，会形成大量酸雾阻碍吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸 收效率，B正确； C.醋酸铅属于重金属盐，甲醛是有毒有机物，二者均可使蛋白质变性，C正确； D.15-冠-5与钾离子形成超分子时，依靠的是配位作用，不存在离子键，D错误； 故选D。 2.下列说法正确的是 A.热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 第1页/共21页 可学科网 丽组卷网 【答案】C 【解析】 【详解】A.热塑性酚醛树脂受热易熔化，所以热塑性的酚醛树脂不能用于制造集成电路的底板，A错误： B.聚氯乙烯残留的单体及添加的增塑剂均有毒性，则聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制造饮用水分离膜，B错 误 C.DNA分子的双螺旋结构中，脱氧核糖和磷酸在外侧，碱基在内侧，两条链上的碱基通过氢键作用实现互 补配对，C正确： D.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液 褪色，D错误； 故选C。 3.工业合成尿素的原理：CO2+2NH,=CO(NH2),+H,O,下列有关叙述错误的是 A.第一电离能：O>N>C B.尿素中碳原子杂化方式：$p杂化 C.沸点：H,O>NH D.电负性：N>C>H 【答案】A 【解析】 【详解】A.同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构， 第一电离能大于O,正确顺序为N>O>C,A错误； B.尿素中C原子形成1个C=O双键和2个C-N单键，价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，B正 确； C.常温下HO为液态、NH,为气态，且HO分子间氢键作用更强、数目更多，故沸点H,O>NH,,C 正确； D.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，故N>C,且C的电负性大于H,电负性顺序为 N>C>H,D正确。 4.下列方程式书写正确的是 A.用CuSO4溶液除H,S气体：Cu2++S2-=CuS↓ B.NaHCO,溶液中通入少量Cl,:2HCO,+CL,=2C0,+CI+C1O+H,O 第2页/共21页 学科网丽组卷网 、电解 C.惰性电极电解MgCL,水溶液：2CI+2H,O二2OH+CL,个+H,个 D碳还原Si0,制各粗Si:Si0,+2C高温 Si+2C0个 【答案】D 【解析】 【详解】A.HS是弱电解质，离子方程式中不能拆为S2-,正确反应为Cu2++H,S=CuS↓+2H,A错 误 B.HC1O酸性弱于碳酸，不能与HCO,反应，产物应含HCO而非ClO,正确反应为 Cl,+HCO,=CI+HClO+CO,↑，B错误； C.电解生成的OH会与Mg2+结合为Mg(OH)2沉淀，正确反应为 电解 Mg2++2CI+2H,0=Mg(OH)2↓+Cl,个+H2↑，C错误； D.高温下碳还原SO,制备粗硅生成Si和CO,化学方程式书写正确，D正确。 5.下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 浓盐酸 ”水 蒸馏水 距刻线 陶土网 准 约lcm 管 二氧化锰 A.图甲：实验室制取氯气 B.图乙：灼烧干海带 C.图丙：量取NO的体积 D.图丁：定容NaCI溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能 达到实验室制取氯气的实验月的，A错误： B.用坩埚灼烧固体时，应取下坩埚盖，否则会因灼烧生成的气体导致气体压强增大而发生意外事故，则题 给装置不能达到灼烧干海带的实验目的，B错误； C.一氧化氮不溶于水，所以可以用题给量气装置量取一氧化氮的体积，C正确： 第3页/共21页 学科网组卷网 D.向容量瓶加入蒸馏水定容时，液面距离刻度1-2cm时，应改用胶头滴管加入蒸馏水，否则可能会使液面 超过刻度线导致实验失败，则题给装置不能达到定容氣化钠溶液的实验目的，D错误； 故选C。 6.有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 CH NaH,DMF OH OCH: OCH Y A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C.Z分子中存在顺反异构体 D.X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 【答案】B 【解析】 【详解】A.X分子中含有羟基(-OH),α-C存在氢原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪 色，A正确； B.Y中有官能团氯原子(C),氯原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应需要在碱的醇溶液中进行， 而浓硫酸为酸性催化剂，一般用于醇的消去反应（脱水），B错误； C.Z分子中存在碳碳双键，双键两端的碳原子分别连接不同基团，满足顺反异构体的条件，C正确； D.X分子中含有羟基(-OH),可与水分子形成氢键，增强水溶性；Y为氯代酯，Z为含酯基、苯环的大 分子，二者均无强亲水基团，憎水部分占比大，故三者在水中溶解度最大的是X,D正确； 故答案选B。 7.甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 相对能量 62.9 (kcal/mol) 44.7 36.7 12.8 8.9 0 0 0.0 -.4 H O HOO HH O HH +CO C02+H2 IV -17.4 -14.1 888888→888888→8888888→8888888→8888888 V V 反应历程 甲 乙 第4项/共21页 可学科网可组卷网 A.该总反应历程经3步基元反应 B.总反应的速率是Ⅱ→Ⅱ步骤决定 C.在催化剂表面，有极性键和非极性键的断裂和形成 D.反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图乙可知，该总反应历程经4步基元反应，A错误； B.由图乙可知，该总反应历程经4步基元反应，最慢的反应为V生成V,总反应的速率是慢反应决定的， 则总反应的速率是Ⅳ生成V决定的，B错误； C.由图甲可知，在催化剂表面，只有碳氢极性键、氢氧极性键的断裂，没有非极性键的断裂，C错误： D.由图乙可知，甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以反 应达到平衡，其他条件相同，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲酸浓度增大，D正确； 故选D。 8.“东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式 (CH3),NNH2+2N,O4=3N2个+2CO2个+4H,0个。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18gH,8O中含有的质子数为10NA B.1mol(CH3),NNH2含有o键为l1NA C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D.标准状况下，等质量N,O,和NO,的分子数目相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.H,180的摩尔质量为20g/mol,H2180的物质的量为0.9mol,1个H2180分子含10个质子， 因此质子数为9NA,A错误； B.（CH3),NNH2中所有共价键均为单键，单键均为o键，1个该分子共含有11个o键，因此 1mol(CH3),NNH2含有的o键为llNA,B正确； C.氧化产物为C0,和偏二甲肼中N被氧化生成的N2,总物质的量为3mol,还原产物为N,O,中N被还 第5页/共21页 学科网组卷网 O 原生成的N2,物质的量为2mol,二者物质的量之比为3：2，C错误； D.N,0,和NO2的摩尔质量分别为92g/mol、46g/mol,等质量时二者物质的量不同，且存在可逆平 衡N,0,三2N0,,因此分子数目不相等，D错误。 9.醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气（含N2、H,和少量CO)的过程中发生反应： [Cu(NH,2](aq)+CO(g)+NH,(g)≠[Cu(NH),C0](aq)AH<0。下列说法正确的是 A.基态Cu*的核外电子空间运动状态有15种 B.NH,的相对分子质量小于CO,沸点更低 C.H一N一H键角：NH3<NH D.高温、高压条件有利于原料气的净化 【答案】C 【解析】 【详解】A.基态Cu*的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d°，电子的空间运动状态数等于所占据的原子 轨道总数，共1+1+3+1+3+5=14种，A错误； B.NH,分子间存在氢键，CO分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故NH,沸点高于CO, B错误； C.NH,的中心N原子价层电子对数为3+2（5-3x)=4,有1对孤电子对，N7H的中心N原子价层电 4X=4,无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于 因此NH,中H-N-H键角小于NH,C正确； D.题给反应△H<0,正反应为气体分子数减少的放热反应，高温会使平衡逆向移动，不利于CO的吸收， 只有高压有利于平衡正向移动，故高温条件不利于原料气净化，D错误； 故选C。 10.根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 第6页/共21页 可学科网可组卷网 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前 苯环中C-H键活性： 者产生白色沉淀，后者出现分层 苯酚>甲苯 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色； B 键能：C-C>C=C 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 用pH计分别测定等浓度的Na,C0,溶液和 电离常数： NaCN溶液的pH,前者的pH大 K,(HCN)>K,HCO;) 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液 分子的极性： 中加入乙醇，析出深蓝色晶体 H,O>CH,CH,OH A.A B.B C.C D.D 【答案】B 【解析】 【详解】A.苯酚的羟基对苯环活化作用强于甲苯的甲基，苯酚可与浓溴水发生苯环上的取代反应生成白色 沉淀，甲苯与溴水不反应仅发生萃取分层，说明苯环C-H键活性苯酚>甲苯，A正确： B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为C=C中含键能较小的π键，易断裂发生加成反应，实际总键能 C-C<C=C,结论错误，B错误； C.等浓度的强碱弱酸盐溶液pH越大，弱酸根水解程度越强，对应共轭酸的电离常数越小，Nα，CO,溶液 pH更大，说明HCO酸性弱于HCN,即K,(HCN)>KHCO;),C正确； D.反应生成的[Cu(NH,):]SO,在极性溶剂中溶解度更大，加入乙醇后析出晶体，说明水的极性强于乙 醇，即H,O>CH,CH,OH,D正确。 11.在恒容密闭容器中，Na,Sif。发生分解反应Na,Si证，(s)、≥2NaF(s)+Si证，(g),平衡体系中各组分物 质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T温度时，N,SF。完全分解，体系中气相产物在 T、T、工温度时的分压分别为P、P2、P3。下列说法正确的是 第7项/共21页 可学科网可组卷网 2.0 1.5 1.0 最 0.5 0.0 c T增大 T T2T3 A.a线代表SiF随温度的变化 B.T温度时，向容器中加入Si正，重新达平衡后，S正浓度增大 C.T温度时，向容器中通入N2,Si正的分压仍为P2 D.工温度时该反应的平衡常数K,小于P 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，1.0 mol Na,SiF,完全分解时，反应生成氟化钠、氟化硅的物质的量分别是2.0mol、 l.0mol,则曲线a、b、c分别代表氟化钠、四氟化硅、Na,SiF,随温度的变化；由图可知，升高温度， Na,SiF。的物质的量减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A.由分析可知，曲线a、b、c分别代表氟化钠、四氟化硅、Na,SiF,随温度的变化，A错误； B.由方程式可知，反应的平衡常数为：K=c(SF4),平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则T 温度时，向容器中加入四氟化硅，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但重新达平衡后，平衡常 数不变，四氟化硅的浓度不变，B错误： C.由题意可知，T温度时，Na,SiF。己经完全分解，反应生成四氟化硅的分压为P2;恒容、恒温条件下 向容器中通入不参与反应的氮气，容器中气体总压强增大，但四氟化硅的物质的量不变，分压不变，仍为 P2,C正确； D.由方程式可知，反应的平衡常数为：Kp(SiF4),由题意可知，T温度时，Na,SiF。己经完全分解， 由图可知，温度工高于T,则T温度时，Na,SiF。已经完全分解，反应的平衡常数K大于p1,D错误； 故选C。 12.工业上Na,S、Fes可用于处理含Cd2+废水[cCd2+)<108mol.L达排放标准]，H,S溶液中各含硫 第8页/共21页 西学科网丽组卷网 粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，已知室温下：Kp(FeS)=6.3×10-18;K,(CdS)=7.9×102”, 0.1 mol.L Na,S溶液pH约为12.8； 1.0H2S HS 尔 0.5 超 零 0.01 4567891011121314 pH 下列说法正确的是 A.0.1mol.LNa,S溶液中：2c(Na）=c(H,S)+c(HS)+cs2-) B.0.1 mol.L Na,S溶液中：c(Na）>cs2-)>c(0H）>cHs） C.若忽略H,S的第二步电离，0.1mol/LH,S溶液的pH约为4 D.向含0.01 mol.L Cd2+的废水中加入足量FS,废水无法达排放标准 【答案】C 【解析】 【详解】A.在N,S溶液中，Na*的物质的量是所有含硫粒子物质的量的2倍，正确的物料守恒式为 c(Na）=2c(H,S)+c(Hs)+c(s2-),A错误； B.NaS溶液中，S2-发生两步水解：S2-+H,0=HS+OH、HS+H,O三H,S+OH, 0.1molL1Na,S溶液pH约为12.8，由图，pH为12.8时，cHS>cS2-),B错误； C.若忽略H,S的第二步电离，仅考虑第一步电离：H,S三H+HS,由图像可知，当pH=7时， cH,S)=c(HS),根据电离常数定义：K=)c(H 2=cH)=10-7,对于0.1mol/LH,S溶 c(H,S) 液，设电离的H,S浓度为X,则K=01-x0. xx =107，解得x=V108=104mol/L,即 cH=104mol/L,pH=4,C正确； D.向含Cd2+的废水中加入足量FeS,发生沉淀转化FeS(s+Cd2+(aq)=CdS(s+Fe2+(aq),平衡常 第9页/共21页 命学科网可组卷网 c(Fe2*)Kp(FeS)6.3x10- 数K= c(Cd2*)Kp (Cds) 79x10*8x10,K很大，说明反应正向进行的程度很大。平衡时， c(Fe2+）≈0.01mol/L,则ccd2*）= cFe2+）0.01 =1.25×10mol/L<108mol/L,因此废水 K 8×108 可以达到排放标准，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 l3.我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取F、Cu、Ni等并探究治铁 方法的工艺如下。 s02 一空气 矿粉→酸浸→浸取液pH3.0高压 常温 滤液1- 沉铝 →滤液2 选择…→Cu配合物 加热 萃取→Ni配合物 固体残渣← NH3 滤饼 Fe 700℃加热一Fe203 Ni,Cu,N2 己知：①浸取液中主要含有Fe2+、Ni2+、A1+、Cu2 ②相关金属氢氧化物的溶度积常数： 氢氧化物 Fe(OH); Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp25℃) 2.8×1039 1.3×103 2.2×1020 5.5×1016 (1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为 ，Cu位于元素周期表的 区（填“s”、“p”、“d” 或“ds”),SO,分子的空间构型为 (2)“酸浸”过程中提高浸取速率的措施有 (写1条) (3)“高压加热”过程中通入空气的目的是 (4)Wi,Cu,N,晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离 之比d-cu:dN-N=V2:1,则x:y:2 ;晶体中与Cu原子最近且等距离的N原子的数目为 第10页/共21页 学科网丽组卷网 -- -○ ⊕ (5)“沉铝”时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。 己知：“滤液1”中cCu2+）=0.022mol/L,cN2+）=0.042mol/L。 【答案】(1) O.W↑个打N ②.ds ③.V形 3d 4s (2)适当提高酸浸温度 (3)空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe03 (4) ①.3：1：1②.12 (5)5 【解析】 【分析】多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素，加入SO2酸浸，金属元素转变为硫酸盐，往 浸取液中通入空气，调节pH=3.0,高压加热可将Fe2+氧化为Fe3+,铁元素最终转化为Fe,0,而与其他 金属元素分开；7O0℃下通入NH,、H2可还原氧化铁为Fe,滤液1再调节pH可将A1+转化为A1(O田3沉 淀，即滤饼。滤液2加入合适的有机试剂萃取可分别得到Cu配合物、Ni配合物，两者经处理可得 Ni,Cu,N 【小问1详解】 基态Fe原子序数为26，价电子排布为34s,价电子轨道表示式仙↑11T仞， Cu价电子排 3d 4s 布为3d”4s,位于元素周期表ds区；S0,中心原子S的价层电子对数为2+6-2×2 2 3,含1对孤电子 对，空间构型为V形。 【小问2详解】 酸浸中提高浸取速率可通过增大接触面积、升高温度、提高反应物浓度、搅拌实现，任写一条合理即可。 【小问3详解】 第11页/共21页 学科网丽组卷网 浸取液中Fe以Fe2+形式存在，空气作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，最终转化为F,O3沉淀分离除去。 【小问4详解】 根据dM-C:dM-N=√2：l,结合晶胞位置：Cu位于顶点，Ni位于面心，N位于体心，刚好满足：顶点 Cu到面心M的距离为V2 面心N到体心N的距离为日，比例为√2：1，符合题意。数目计算： N(Wi=6×三=3，N(Cu=8×二=1，N(N)=1×1=1,故x:y:z=3:1:1;该晶胞中，顶点Cu周 8 围最近且等距离的有3个，一个顶点被8个晶胞共用，相邻晶胞共用一个面，所以共3×8×}-12个 2 【小问5详解】 沉铝过程需要保证Cu2+、Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的K更小，Cu2+先沉淀，按Cu2+不沉淀计算：根掘 Kp[Cu0H)2]=c(Cu2+）c2(oH）,c(OH）≤ Ksp 2.2×1020 =1×109mol/L, VcCu2+） 0.022 p0H≥9，则pH=14-p0H≤5。 14.依托必利是一种促胃肠动力药物，以对甲基苯酚为原料合成方法如下： CH3 CHa CHO CHO CHCOCI MnO2 ①NaOH稀溶液 N(C2Hs)3 H,△ ②H CHO OH OOCCH; OOCCH: OH A B D CaHI0CIN OCH2CHN(CH) E F CH-NOH CH2NH2 H2NOH H, 催化剂 H2CH2N(CH3)2 OCH>CH2N(CH3) G 团 K2C03 H.CO OCH,CHN(CH) COOH OCH s0C2, 依托必利 H.CO H.CO OCH 回 回答下列问题： (1)I中官能团的名称为 (2)E的结构简式为 第12页/共21页 西学科网组卷网 (3)写出C→D第①步反应的方程式 (4)由A转化为D时，经过B、C两步反应的目的是 (5)F→G的反应过程可分为两步进行，反应类型分别是 (6)从结构上分析，加入三乙基胺N(C,H)3有利于A转化为B的原因 (7)化合物I符合以下条件的同分异构体共有 种。 ①能发生水解反应，且分子中无“0-O”键 ②遇Fe3+发生显色反应； ③核磁共振氢谱图共有四组吸收峰。 写出一种核磁共振氢谱面积之比为3：3：2：2的有机物结构简式为 CH2NHOC (8)利用以上合成线路中的相关信息，以苯甲醛为原料合成药物： 设计该合成路线 (无机试剂任选)。 【答案】(1)羧基、醚键 (2)CICH2CH2N(CH;)2 CHO CHO (3) +2NaOH→ +CH2COONa+H2O OOCCH ONa (4)防止酚羟基被氧化剂氧化 (5)加成反应、消去反应 (6)N(C,H,),中N含孤对电子能与HC1反应，有利于A→B反应的正向进行 OOCCH; OOCCH3 COOCH COOCH: HO OH HO OH (7) ①.8② 或 或 笔 HO OH HO OH CH3 CH: CH3 CH3 第13页/共21页 可学科网 命组卷网 CHO CH=NOH CH2NH2 H,NOH H2 催化剂 CHNHOC 8) K.CO3 CHO COOH 02 SOCL 催化剂△ 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，三乙基胺作用下A与乙酰氯发生取代反应生成B;酸性条件下B与二 氧化锰共热发生氧化反应生成C；C先在氢氧化钠溶液中发生水解反应，后酸化生成D;D与 CICH,CH,N(CH3),发生取代反应生成F,则E为CICH,CH,N(CH?),;F与羟胺先发生加成反应，后 发生消去反应生成G;催化剂作用下G与氢气发生还原反应生成H;I与氯化亚砜发生取代反应生成J;碳 酸钾作用下J与H发生取代反应生成依托必利。 【小问1详解】 由结构简式可知，I中官能团为羧基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为CICH,CH,N(CH;)2; 【小问3详解】 CHO 由分析可知，C一→D的第①步反应为C在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 乙酸钠和水，反应的 ONa CHO CHO 化学方程式为： +2NaOH→ +CH3COONa+H2O; OOCCH3 ONa 【小问4详解】 由结构简式可知，A、D的分子中都含有酚羟基，则由A转化为D时，经过B、C两步反应的目的是保护 酚羟基，防止酚羟基被氧化剂氧化； 【小问5详解】 由分析可知，F→G的反应为F与羟胺先发生加成反应，后发生消去反应生成G; 【小问6详解】 第14页/共21页 学科网命组卷网 由分析可知，A转化为B的反应为三乙基胺作用下A与乙酰氯发生取代反应生成B,反应中三乙基胺有利 于A转化为B的原因是三乙基胺分子中的氮原子含有的孤对电子能与反应生成的氯化氢反应，生成物的浓 度减小，平衡向正反应方向移动，有利于A转化为B: 【小问7详解】 化合物I的同分异构体能发生水解反应，且分子中无“-O-O”键，遇铁离子发生显色反应，说明同分异构 体分子中含有酯基和酚羟基；核磁共振氢谱图共有四组吸收峰，说明同分异构体分子的结构对称，则符合 OOCCH OOCCH: COOCH3 COOCH HO OH OH 条件的结构简式为： HO OH CH3 CH3 OOCH OOCH OH OH HO ,共有8种，前4种有机物的核 HO OH OH 磁共振氢谱面积之比都为3：3：2：2； 【小问8详解】 CHNHOC 利用以上合成线路中的相关信息，以苯甲醛为原料合成 的合成步骤为苯甲醛与羟胺先发生 CH-=NOH CH=NOH 加成反应，后发生消去反应生成 催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 CH2NH2 ；催化剂作用下苯甲醛与氧气共热发生催化氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸与氯化亚砜发生取代 CH2NH2 CH2NHOC 反应生成 C1; 碳酸钾作用下 C1发生取代反应生成 第15页/共21页 可学科网可组卷网 CHO CH=NOH CH2NH2 H2NOH H2 催化剂 CH NHOC 合成路线为： K,CO3 CHO COOH 02 催化剂△ 15.实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入1L2%AgNO,溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水， 使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 (1)实验室配制50g2%AgNO,用到的玻璃仪器有 (填序号)。 a.50mL容量瓶b.胶头滴管c.烧杯d.酸式滴定管 (2)滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为 (3)乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是 (填序号)。 a.葡萄糖b.蔗糖c.麦芽糖d.淀粉 (4)某组同学认为Ag的氧化性强于[Ag(NH,)2],他们直接向1mL0.1mol/L AgNO,溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 0 OH-R-C-H AB-RCOO'+Ag OH OH② 分析AgNO,溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5mL试剂a,2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 0.5mol/LHN0,溶液 银镜迅速溶解， 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质， 2 20%H,02溶液 产生大量气体，气体能使用带火星的小木条 复燃 第16页/共21页 可字科网西组卷网 0.25mo/LFe,(S043 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 溶液 0.5mol/L FeCl,溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 (5)补全实验1中的现象 (6)经仪器检测，实验2中灰白色物质为Ag,0，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整： (用化学方程式表示)；Ag,0+H,0,=2Ag+0,个+H,0。 (7)清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag;②Ag,0;③AgCI (被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入 2mL0.1mol/LHNO,溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想错误；为进一步验证猜想③正确， 向试管中加入足量 (填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 (8)25°时，反应Ag+Fe3+三Fe2++Ag*的平衡常数K=2.3。对比实验3和实验4，解释 0.5mol/L FeCl,溶液能够显著溶解银镜的原因 【 茶 案 】 1) bc 2) 2Ag(NH,),+20H-+CH,CHO2Ag+3NH,+CH,COO-+NH;+H2O (3)ac (4)溶液中的氢氧根离子浓度小 (5)产生无色气体，遇空气变为红棕色 (6)2Ag+H,O2=Ag,0+H,0 (7) ①.①② ②.氨水 (8)对于反应Ag+Fe+三Fe2++Ag,c(Fe3+)相同时，氯化铁中的氯离子能结合银离子产生氯化银沉 淀，增强Ag的还原性 【解析】 【小问1详解】 本题配制的是一定质量分数的溶液，不需要配制物质的量浓度所用的容量瓶，也不需要滴定用的酸式滴定 管；称量固体后在烧杯中溶解，量取水时需要胶头滴管调整体积，因此选b℃。 第17页/共21页 可学科网可组卷网 【小问2详解】 乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气和水，离子方程式为 2[Ag(NH)2]+2OH+CH,CH0→2Ag↓+3NH,+CH,CO0+NH+H,0。 【小问3详解】 只有含醛基的还原性糖能发生银镜反应，葡萄糖、麦芽糖是还原性糖，蔗糖、淀粉是非还原性糖，因此选c 【小问4详解】 根据银镜反应机理，第一步反应需要OH参与，Ag水解使硝酸银溶液显酸性，OH浓度极低，第一步 反应无法进行，因此不能生成银镜。 【小问5详解】 银与稀硝酸反应生成无色NO,NO接触空气被氧气氧化为红棕色的O,,因此现象为产生无色气体，遇 空气变为红棕色。 【小问6详解】 Ag先与过氧化氢反应生成Ag,0和水，再发生题干给出的第二步反应，反应的方程式为 2Ag+HO2=Ag,O+H,O。 【小问7详解】 Ag和Ag,0都可溶于稀硝酸，只有AgC1不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解可证明①②错误；AgC1可与浓 氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此加入浓氨水沉淀即可溶解，验证猜想③正确。 【小问8详解】 对比硫酸铁溶液，氯化铁溶液的差异是存在CI，,CI能结合Ag形成AgCI沉淀，使 Ag+Fe3+三Fe2++Ag平衡右移，增强银的还原性，促进银的溶解。 16.CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、S02烟道气的一种方法是将其 在催化剂作用下转化为硫：2CO(g)+SO,(g)三S①)+2CO,(g)△H,回答下列问题： (1)写出C02的电子式。 (2)相同条件下，在水中S02溶解度大于C0,的原因是 (3)已知C0的燃烧热为283.0 kJ.mol1,S①)+0，(g)三S0,(g)△H=-296.8kJmo。则上述反 第18页/共21页 学科网组卷网 应的△H= kJ.mol。 (4)由图1分析，上述反应选择Fe,O,做催化剂较好的原因 个S02转化率% 100 Fe2O 80 60 Nio 40 Cr203 20 0 260300340380420温度 图1 (5)在2L密闭容器中，充入2molC0和1molS0,,发生上述反应，SO2的平衡转化率随温度、压强的 变化如图2所示。 ↑S02平衡转化率% 80% B 60% A P2 P3 T T 温度 图2 ①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 ②B点对应条件下的平衡常数K的值为 (6)南开大学陈军院士团队为我国钠离子电池技术的落地应用奠定了重要基础，钠离子电池比锂离子电池 更稳定，造价更低。某钠离子电池是利用Na+在电极之间“嵌脱”实现充放电（原理如图），以下是某钠离子 电池工作时的总反应：Na,Mn0,+Na,C,毫NaMn0,+nC 第19页/共21页 学科网组卷网 电源或 用电器 硬碳 NaMnO, ●●●● ● KAA Na Na" Na ●●●●● Na Na ●】 Na' y.N 放电·一一一→充电 ①放电时，正极反应式为 ②用铅蓄电池对该电池充电，铅蓄电池中每消耗0.2olPb,钠离子电池阳极区域质量减少 g。 【答案】(1)O:C:O (2)SO,为极性分子，易溶于极性溶剂水中 (3)-269.2 (4)相对较低温度可获得较高的转化率，节约能源 (5) ①.P1>p2>P3 ②.160 (6) D.Na_MnO,+xe+xNa*=NaMnO2 ②.9.2 【解析】 【小问1详解】 C0,中C与两个0分别形成两对共用电子对，0原子满足8电子稳定结构，电子式为0：C:0 【小问2详解】 根据相似相溶规律，极性分子易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，SO2的空间构型为V形，为极性分子， C0,空间构型为直线形，为非极性分子，因此SO2溶解度更大。 【小问3详解】 已知：①c0(g+0,g)-C0,(g△H,=-283.0Jmor,② S①+0，(g)=S0,(g)△H2=-296.8kJ·mo,目标反应=①x2-×2-②，根据盖斯定律计算， △H=2×-283.0kJ·mo）--296.8 kJ.mol=-269.2 kJ.mol-。 【小问4详解】 第20页/共21页 学科网丽组卷网 由图1可知，在温度较低时，F©，O,作催化剂时SO,的转化率远高于另外两种催化剂，催化活性最高，因此 选择Fe,O3做催化剂较好。 【小问5详解】 ①该反应正方向是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动，S0,平衡转化率越大；由图2可知， 相同温度下SO2平衡转化率：P>P2>P3,因此压强顺序为P,>P2>P3。 ②由图可知，B点对应条件下SO,转化率为80%，列三段式计算： 2C0(g)+S02(g) S①)+2C0,(g) 起始/mol 1 0 0 ,容器体积为2L,S为液态不写入平衡 转化/mol 1.6 0.8 0.8 1.6 平衡/mol 0.4 0.2 0.8 1.6 3 71.6 c2(C02)】 常数，因此K= (2 c2(c0)c(S02) =160。 0.4 0.2 2 、2 【小问6详解】 ①放电时为原电池，由总反应式知，正极上Na-MnO,得电子结合Na发生还原反应生成NaMnO2,电 极反应式为Na-MnO2+xe+xNa=NaMnO2。 ②铅蓄电池中，1 mol Pb反应时转移2mol电子，0.2m㎡olPb反应转移0.4mol电子；充电时钠离子电池阳 极发生氧化反应：NaMnO2xe=Na1-xMnO2+xNa,每转移lmol电子，阳极脱出1mol Na*,因此转 移0.4mol电子时，脱出0.4 nol Na,质量减少0.4mol×23g/mol=9.2g。 第21页/共21页 河西区2025—2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二) 化学试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列说法错误的是 A. 氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B. 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C. 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D. 15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 2. 下列说法正确的是 A. 热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. 工业合成尿素的原理：，下列有关叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 尿素中碳原子杂化方式：杂化 C. 沸点： D. 电负性： 4. 下列方程式书写正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中通入少量 C. 惰性电极电解水溶液： D. 碳还原制备粗 5. 下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A. 图甲：实验室制取氯气 B. 图乙：灼烧干海带 C. 图丙：量取NO的体积 D. 图丁：定容NaCl溶液 6. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 7. 甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应历程经3步基元反应 B. 总反应的速率是步骤决定 C. 在催化剂表面，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度增大 8. “东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 含有键为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 标准状况下，等质量和的分子数目相等 9. 醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 基态的核外电子空间运动状态有15种 B. 的相对分子质量小于CO，沸点更低 C. 键角： D. 高温、高压条件有利于原料气的净化 10. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性： 苯酚>甲苯 B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 键能： C 用pH计分别测定等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 电离常数： D 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 11. 在恒容密闭容器中，发生分解反应，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解，体系中气相产物在、、温度时的分压分别为、、。下列说法正确的是 A. a线代表随温度的变化 B. 温度时，向容器中加入，重新达平衡后，浓度增大 C. 温度时，向容器中通入，的分压仍为 D. 温度时该反应的平衡常数小于 12. 工业上、FeS可用于处理含废水[达排放标准]，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，已知室温下：；；溶液约为12.8； 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若忽略的第二步电离，溶液的pH约为4 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水无法达排放标准 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究冶铁方法的工艺如下。 已知：①浸取液中主要含有、、、 ②相关金属氢氧化物的溶度积常数： 氢氧化物 （1）基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______，Cu位于元素周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，分子的空间构型为_______。 （2）“酸浸”过程中提高浸取速率的措施有_______(写1条)。 （3）“高压加热”过程中通入空气的目的是_______ （4）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为_______。 （5）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。 已知：“滤液1”中，。 14. 依托必利是一种促胃肠动力药物，以对甲基苯酚为原料合成方法如下： 回答下列问题： （1）I中官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）写出第①步反应的方程式_______。 （4）由A转化为D时，经过B、C两步反应的目的是_______。 （5）的反应过程可分为两步进行，反应类型分别是_______。 （6）从结构上分析，加入三乙基胺有利于A转化为B的原因_______。 （7）化合物I符合以下条件的同分异构体共有_______种。 ①能发生水解反应，且分子中无“-O-O-”键 ②遇发生显色反应； ③核磁共振氢谱图共有四组吸收峰。 写出一种核磁共振氢谱面积之比为3：3：2：2的有机物结构简式为_______。 （8）利用以上合成线路中的相关信息，以苯甲醛为原料合成药物：，设计该合成路线_______(无机试剂任选)。 15. 实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 （1）实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 a．50 mL容量瓶 b．胶头滴管 c．烧杯 d．酸式滴定管 （2）滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。 （3）乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。 a．葡萄糖 b．蔗糖 c．麦芽糖 d．淀粉 （4）某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5 mL试剂a，2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 溶液 银镜迅速溶解，_______ 2 溶液 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃 3 溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 （5）补全实验1中的现象_______。 （6）经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。 （7）清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 （8）25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。 16. CO、等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为硫：，回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）相同条件下，在水中溶解度大于的原因是_______。 （3）已知CO的燃烧热为，。则上述反应的_______。 （4）由图1分析，上述反应选择做催化剂较好的原因_______。 （5）在2 L密闭容器中，充入2 mol CO和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图2所示。 ①压强、、由大到小的顺序是_______。 ②B点对应条件下的平衡常数K的值为_______。 （6）南开大学陈军院士团队为我国钠离子电池技术的落地应用奠定了重要基础，钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池是利用在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图)，以下是某钠离子电池工作时的总反应： ①放电时，正极反应式为_______。 ②用铅蓄电池对该电池充电，铅蓄电池中每消耗0.2 mol Pb，钠离子电池阳极区域质量减少_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $