天津市河西区2025-2026学年第二学期高三年级总复习质量调查(二) 化学试卷

河西区2025—2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二) 化学试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 下列说法错误的是 A. 氯气与冷的石灰乳制备漂白粉 B. 工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收 C. 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D. 15-冠-5与钾离子形成的超分子中存在离子键 2. 下列说法正确的是 A. 热塑性的酚醛树脂用于制造集成电路的底板 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 D. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. 工业合成尿素的原理：，下列有关叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 尿素中碳原子杂化方式：杂化 C. 沸点： D. 电负性： 4. 下列方程式书写正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中通入少量 C. 惰性电极电解水溶液： D. 碳还原制备粗 5. 下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A. 图甲：实验室制取氯气 B. 图乙：灼烧干海带 C. 图丙：量取NO的体积 D. 图丁：定容NaCl溶液 6. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 7. 甲酸在活性催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该总反应历程经3步基元反应 B. 总反应的速率是步骤决定 C. 在催化剂表面，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 反应达到平衡，其他条件相同，升高温度，甲酸浓度增大 8. “东风-5C”彰显国家力量，采用双组元液体推进剂，发生反应的化学方程式。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 含有键为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 D. 标准状况下，等质量和的分子数目相等 9. 醋酸亚铜氨溶液净化合成氨原料气(含、和少量CO)的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 基态的核外电子空间运动状态有15种 B. 的相对分子质量小于CO，沸点更低 C. 键角： D. 高温、高压条件有利于原料气的净化 10. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性： 苯酚>甲苯 B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 键能： C 用pH计分别测定等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者的pH大 电离常数： D 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 11. 在恒容密闭容器中，发生分解反应，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解，体系中气相产物在、、温度时的分压分别为、、。下列说法正确的是 A. a线代表随温度的变化 B. 温度时，向容器中加入，重新达平衡后，浓度增大 C. 温度时，向容器中通入，的分压仍为 D. 温度时该反应的平衡常数小于 12. 工业上、FeS可用于处理含废水[达排放标准]，溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示，已知室温下：；；溶液约为12.8； 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 若忽略的第二步电离，溶液的pH约为4 D. 向含的废水中加入足量FeS，废水无法达排放标准 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究冶铁方法的工艺如下。 已知：①浸取液中主要含有、、、 ②相关金属氢氧化物的溶度积常数： 氢氧化物 （1）基态Fe原子的价电子轨道表示式为_______，Cu位于元素周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，分子的空间构型为_______。 （2）“酸浸”过程中提高浸取速率的措施有_______(写1条)。 （3）“高压加热”过程中通入空气的目的是_______ （4）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为_______。 （5）“沉铝”时，pH最高可调至_______(溶液体积变化可忽略)。 已知：“滤液1”中，。 14. 依托必利是一种促胃肠动力药物，以对甲基苯酚为原料合成方法如下： 回答下列问题： （1）I中官能团的名称为_______。 （2）E的结构简式为_______。 （3）写出第①步反应的方程式_______。 （4）由A转化为D时，经过B、C两步反应的目的是_______。 （5）的反应过程可分为两步进行，反应类型分别是_______。 （6）从结构上分析，加入三乙基胺有利于A转化为B的原因_______。 （7）化合物I符合以下条件的同分异构体共有_______种。 ①能发生水解反应，且分子中无“-O-O-”键 ②遇发生显色反应； ③核磁共振氢谱图共有四组吸收峰。 写出一种核磁共振氢谱面积之比为3：3：2：2的有机物结构简式为_______。 （8）利用以上合成线路中的相关信息，以苯甲醛为原料合成药物：，设计该合成路线_______(无机试剂任选)。 15. 实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 （1）实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 a．50 mL容量瓶 b．胶头滴管 c．烧杯 d．酸式滴定管 （2）滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。 （3）乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。 a．葡萄糖 b．蔗糖 c．麦芽糖 d．淀粉 （4）某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5 mL试剂a，2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 溶液 银镜迅速溶解，_______ 2 溶液 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃 3 溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 （5）补全实验1中的现象_______。 （6）经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。 （7）清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 （8）25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。 16. CO、等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为硫：，回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）相同条件下，在水中溶解度大于的原因是_______。 （3）已知CO的燃烧热为，。则上述反应的_______。 （4）由图1分析，上述反应选择做催化剂较好的原因_______。 （5）在2 L密闭容器中，充入2 mol CO和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图2所示。 ①压强、、由大到小的顺序是_______。 ②B点对应条件下的平衡常数K的值为_______。 （6）南开大学陈军院士团队为我国钠离子电池技术的落地应用奠定了重要基础，钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池是利用在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图)，以下是某钠离子电池工作时的总反应： ①放电时，正极反应式为_______。 ②用铅蓄电池对该电池充电，铅蓄电池中每消耗0.2 mol Pb，钠离子电池阳极区域质量减少_______g。 河西区2025—2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二) 化学试卷 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. ds ③. V形 （2）适当提高酸浸温度 （3）空气中的氧气将氧化为 （4） ①. 3：1：1 ②. 12 （5）5 【14题答案】 【答案】（1）羧基、醚键 （2） （3）+2NaOH+CH3COONa+H2O （4）防止酚羟基被氧化剂氧化 （5）加成反应、消去反应 （6）中N含孤对电子能与HCl反应，有利于反应的正向进行 （7） ①. 8 ②. 或或或 （8） 【15题答案】 【答案】（1）bc （2） （3）ac （4）溶液中的氢氧根离子浓度小 （5）产生无色气体，遇空气变为红棕色 （6） （7） ①. ①② ②. 氨水 （8）对于反应，相同时，氯化铁中的氯离子能结合银离子产生氯化银沉淀，增强Ag的还原性 【16题答案】 【答案】（1） （2）为极性分子，易溶于极性溶剂水中 （3） （4）相对较低温度可获得较高的转化率，节约能源 （5） ①. ②. 160 （6） ①. ②. 9.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $