江苏省苏锡常镇四市2025-2026学年下学期高三教学情况调研（二）化学试题

2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化 学 2026.05 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答策写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32C35.5Fe56Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等。下列行为符合国家安全观的是 A.实验室废酸碱投入生活垃圾箱 B.将强氧化性试剂与白磷混合存放 C.研发分离矿渣中稀土金属技术 D.在互联网发布涉密材料研发数据 2.反应SiCL6(g)+H2(g)高温Si的)十3HC1(g)可用于制备高纯硅。下列说法正确的是 A.晶体S属于共价晶体 B.H2中存在元键 H C.SiHC的电子式为CI:Si:Cl D.HCl中含离子键 CI 3.以铜为原料制备新制C(O田2悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装 置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是 空气 45滴 NaOH溶液 稀硫酸 铜粉 葡萄糖与新 荆制Cu(OHD2 溶液 .过量 CusO溶液 的混合液 分 入 A.装置甲：制备硫酸铜溶液 B.装置乙：过滤出未反应铜单质 C.装置丙：制备Cu(OD2悬浊液 D.装置丁：检验葡萄糖中的醛基 4.31Ga、2Ge、33As均为制备半导体的重要元素，下列说法正确的是 A.电负性：x(Ga)>x(Ge) B.碱性：Ga(OD3>Ge(O田4 C.原子半径：r(Ga)<r(As) D.第一电离能：(As)<i(Ge) 阅读以下材料，回答第5~7题： NiO、LiCoO2 LiFePO4都可用于俚电池正极材朴，常用[二0等作电解质的溶剂 使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。LO2为层状结构（层间以范德华力结合）， 充电时表面可能产生Li2CO3,同时部分LiNiO2转化为NiO（晶体结构与NaCl相似)导致 容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是850℃下空气中焙烧将Li2CO3、NO转化 为LiNiO2;二是Na2S2Og(S为+6价)与NaOH混合溶液可将NiO转化为NiOOH,NiOOH 第1页共6页 再与LiOH反应实现修复。用LiCoO2作正极材料衰减产生CoO,可在Li2S04溶液中进行 电解修复。LiFePO4作正极材料衰减产生FePO4,可在含L汁的NH4溶液中浸泡后过滤实 现修复。 5.下列说法正确的是 A.C0中O-C-0键角大于C02 B. C0属于非极性分子 C.基态Ni2+的电子排布式为3d8 D.LiNiO2的硬度小于NiO 6.下列化学反应的表示正确的是 A.Ni0高温焙烧修复的化学方程式：2Ni0十Li2C03十O20℃2LNiO2十C02 B.Ni0与Na2S2O8反应的离子方程式：2Ni0+S2O?+2OH=2S0?+2Ni00H C.Co0电解修复的电极反应式：H20+CoO+L计+e=LiCoO2十2H D.利用N2H4修复FeP04的离子方程式：4Fe3++N2H4=4Fe2++N2↑+4H 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2S2Og中含O一0键，Na2S2Og具有强氧化性 B. 〔0密度大于水，？-0可用作锂电池中的溶剂 C.NH4分子间易形成氢键，N2H4可用作还原剂 D.Li2SO4焰色为紫红色，Li2SO4溶于水用作电解液 8.NF3在半导体工业中有重要应用，可由反应4NH(g)+3F2(g) Cu催化3NH4FS)十NF3(g) 生产。下列说法正确的是 A.该反应的△S>0 B.及时分离部分NH4F可提高F2的平衡转化率 C.加入Cu降低反应活化能，可加快P3生成 D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4 9.强碱性条件下，羰基对位的卤原子可被OH取代生成酚类物质，部分机理如下： O +OH Br -Br 反应① HO 反应② 下列说法正确的是 A.Y中的碳原子均为sp2杂化 B.1molX可与2 mol NaOH反应 C.Z分子所有原子可能在同一平面上 D.相同条件下，X的水溶性大于Z 10.电解S02的氨水吸收液[主要溶质为QNH4)2SO3]转化为 电源 个NH4)2SO4的装置如题10图所示。下列说法正确的是 钯 镍 A.电解时，钯电极与电源负极相连 电 S02的氨氦 KOH 表 22 水吸收液 溶液 B.电解时，阴离子向右室移动 C.电解后左侧电解液的pH减小 阴离子交换膜 题10图 D.处理1 mol(NH4)2S03理论上可获得22.4L氢气 第2页共6页 11.探究Zn与FecL溶液反应的实验如下： 步骤I:向pH=1的0.5molL的FeCl溶液中加入过量的Zn粉，缓慢产生气泡，产 生大量红褐色沉淀，至无气泡时溶液pH为3~4，取出少量固体未检测到F 单质。 步骤Ⅱ：向上述所得固-液混合物中持续加入盐酸，搅拌反应一段时间后，停止加入盐 酸，待pH为3~4时，取出少量固体检测到Fe单质。 下列说法正确的是 A.步骤I中存在反应Fe+2Ht=Fe2++H2t B.步骤I中无Fe单质产生说明还原性Zn<Fe C.步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色 D.步骤I中盐酸的作用是将Fe(OHD3溶解并抑制Fe3+水解 12.常温下，酸性废水中的C2O号、CO?、HC04可经以下流程除去。 过量NaHSO溶液 NaOH 含C(废水还原 沉淀除C后废水 Cr(OH): 己知：溶液中Cr3+浓度低于10-5molL1可认为沉淀完全；Kp[Cr(OD]=1032, K1H2S03)=1.5×10-2,K2CH2S03)=1.0×10-7。下列说法不正确的是 A.NaHSO3溶液中存在c(SO3)+c(OH)=cH2SO3)+cH) B.含铬废水酸性增强，还原加入的NaHSO3的利用率会降低 3 C.“还原”时需加入的n(NaHS(0)>2t2mC20号)+n(Cr0)十nHCr04】 D.若Cr3+恰好沉淀完全，沉淀”后溶液中存在c(SO)>cHSO3) 13.100kPa下，在密闭容器中加入H2(g)和MgCO3(s各1mol发生反应。反应如下： 反应I MgCO3(S)=MgO(s)+CO2(g) △H1=+101kJmo- 反应IC02(g)+4H2(g)=CH4(g）十2H20(g)△H2=-166 kJ-mol-1 反应ⅢCO2(g)+H2(g)=C0(g)十H20(g) △H3=+41 kJ-mol-1 (温度高于450℃，反应I完全进行) H2的平衡转化率和CH4、C02的平衡选择性随温度变化关系如题13图所示。 CH,(或C02)的平衡选择性=n(CH4)或n(C02 ×100% 100 H2转化串 MgCO3) 801 下列说法不正确的是 601 A.图中曲线X表示C02的选择性 90, B.高于450C时，温度升高C0的选择性增大 20 C.500C时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 0 D.600C时，C02和H2的平衡转化率接近相等 150200300400500600 温度/℃ 愿13图 第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)工业废水中过量的C需经脱除后排放。 OH (1)离子交换法脱氯。A1lg-xZnr(ODNO3).(H2O)w（晶胞 2n2* 结构如题14图-1所示)具有层状结构可用于C交换 口 Zn2或AI 脱除，脱氯时，CI进入层间与NO进行离子交换从而 部分NO和水分 子在层间未画出 被去除。 ①根据晶胞结构，y=▲。 题14图-1 ②结构中n(亿n+:n(A13+)由2增大到4，单位体积的材料去除C的量▲（选 填“增大”或“减小”，假设晶胞的形状不变)。 ③实验表明，相比CI,F更易与NO交换，原因有▲一。 (2)NaBiO3脱氯。利用NaBiO3循环脱除废水中CI的流程如下： H2S04 NaBiOj(s) 过量NaOH 含氯废水一 脱除装置 含Cl2气体 溶液吸收 再生装置 NaCI(aq) 脱氯废水 BiOCI(s) 已知：NaBiO3碱性条件下稳定，酸性条件下有强氧化性；B+可水解为BiOt。 ①脱除装置中每投入1 mol NaBiO3理论上可 100o 脱除Cl▲mol。 ②其他条件不变，体系中C去除率及气体中 95 C2体积分数随溶液中硫酸浓度变化如题14 90 ◆一C去除率 图-2所示。疏酸浓度大于40gL1,硫酸浓 85 口-C12体积分数 度升高而CI的脱除率降低的原因是▲。 30 40 5060 70 ③再生装置中，NaCIo将BiOCl再生为 硫酸浓度gL NaBiO3的化学方程式为▲。 题14图-2 (3)CI含量测定。取20.00mL含氯废水，加入过量的30.00mL0.1000molL1AgN03 溶液。滴加NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.l000molL1的NH4SCN溶液滴定剩 余Ag*（反应Ag+SCN=AgSCN↓)。平行滴定3次，平均消耗NH.SCN溶液 20.00L。计算该废水样品中C的浓度（以gL1为单位，写出计算过程）。 15.(15分)抗癌药物Angelmarin(G)的合成路线如下： r (C.Hs)N(CHs)2 HO Grubbs I (1)CH;COOOH (2Na2C0] COOH 哌呢、吡啶 第4页共6页 (1)化合物A中含氧官能团的名称为▲。 (2)GrubbsⅡ是C→D反应的催化剂，该反应会产生化学式为C22H16O6的副产物，为 减少该副产物的生成，试剂加入的顺序应该为▲。 a.将C与GrubbsⅡ混合，再将异丁烯加入 b.将异丁烯与GrubbsⅡ混合，再将C加入 (3)DE会产生与E为同分异构体含3个六元环的副产物，其结构简式为▲一。 (4)请写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体Z的结构简式：▲。 在碱性条件下水解后酸化得到分子数之比为1：2的两种产物；两种产物分子中碳 原子均位于同一平面；其中一种产物能使FC溶液显色，且只有2种不同化学 环境的氢原子。 (5)已知： CHO C.H;COOOH OOCH 写出以 T为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂 OHC HOOC 和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干) 16.(15分)实验室从含碘废液（主要含I2、KI及杂质）回收制取碘或NI过程如下： Na2SO3CuSO4溶液 适量浓HmNO3 含碘废液还原 沉淀·Cu氧化 操作X。粗12提纯精12 废液 还原 NaI溶液 (1)含碘废液中先加入过量Na2S03,再加入CuSO4溶液可得到 CI。沉淀反应的离子方程式为▲。 冷水 (2)加入适量浓硝酸将C氧化后，通过操作X分离得到粗碘。 粗碘 /P2O5 ①加入的浓硝酸不能过量的原因是▲。 国砂浴 ②操作X的名称为▲一。 题16图 (3)粗碘中含氯化铁等杂质，可获得精碘和制取NI溶液。 ①碘升华提纯装置如题16图所示，其中P20s的作用是 ②N2H4可以将较活泼金属离子还原为单质，氧化产物为N2。向粗碘中加入NaHCO3 溶液再用NH4还原可得到Na溶液，该反应的离子方程式为▲一。 ③与使用Na2SO3还原剂相比，使用N2H4H20作还原剂的优点是▲_。 (4)已知：5SO+2IO3+2H=I2+5SO+H20。请补充完整检验含碘废液(pH约 为8)中是否含IO?的实验方案：取适量含碘废液，▲（实验中可供选择的试 剂：CCL4、稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。 第5页共6页 1.(16分)以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 (1)水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备C0和H2,体系中存在反应： 反应IC(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H1=+131Jmol-1 反应I2C0(g)+2H2(g)=CH4(g)+C02(g)△H2=-247 kJ-mol广1 ①反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的△H=▲kJ-mol-1。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有▲。 A.降低温度 B.降低压强 C.使用催化剂 (2)水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为C0、H2与CO2,可通过以下流程获得 较纯的H2。水煤气变换时大部分C0与H2O(g)反应转化为CO2。 (C0、C02H2)水煤气变换 水煤气 →CO2脱除C0脱除 。H2 ①C02脱除反应C0z(aq)十Co}(aq)十H20①)=2HC03(aq)的平衡常数K=▲。 己知：Ka1H2C03)=5×10-7,K2H2C03)=5×10-11,C02(aq+H200)=H2C03(ag)的 K=1.8×10-3。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于C0脱除，其主要反应为： CH2 CH2 (CoHs)2P P(CoHs)2 (CiH3)2P P(C6Hs)2 Br-Pd- Pd-Br +C0≥ Br-Pd Pd-Br △H<0 (C.Hs)2P. .P(CcHs)2 (CHP、6P(CHh CH2 CH2 吸收C0前钯配合物中Pd的化合价为▲。吸收一段时间后，向脱除容器中 通入高温水蒸气的作用有▲二。 (3)水煤气制三甲苯。C0与H2在ZnZrOx与沸石联合催化下制三甲苯(CH12),其 机理如题17-1图所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐 步脱H得到三甲苯，H从沸石向ZnZrOx扩散。一定条件下，C0的转化率与三甲 苯的选择性[C2x9 n翎托(CO) 与ZZOx和沸石颗粒间的距离关系如题17图-2所示。 80 CH6 CoH12 C0+H2 CHOH 0 10 H ·CH12选择性 -o-C0转化串 6 ZnZrO 沸石 1×108m 9×105m 4×10m 距离 题17图-1 题17图-2 ①为验证H原子是从沸石扩散到ZZOx后再转化为H2,相同条件下向体系中通 入▲一，反应相同时间后测量不同距离下体系内H2的含量。 ②结合机理解释，催化剂中ZZOx颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性 与C0转化率均下降的原因有▲。 第6页共6页2025~2026学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二) 化学参考答案 2026.05 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.C9.B 10.C 11.D12.D13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①6 (2分) ②减小 (2分) ③F半径较小，与Z2、A13+作用力更强：F与OH及层间水分子形成氢键 (2分) (2)①3 (2分) ②BiO+浓度下降，不利于形成BOCI沉淀；NaBO,将水氧化为O2增多(2分) 3 BiOCI++NaC1O++2NaOH-NaBiO3+2NaCl+H2O (2分) (3)na(Ag)=n(SCN-)=0.1000molL-l×20.00×10-3L=2.000×10-3mol n(C=30.00×10-3L×0.1000molL-1-2.000×10-3mol=1.000×10-3mol Cr浓度=100x103mo355mo=1.75gL 20.00×103L (3分) 15.(15分) (1)羟基、酯基 (2分) (2)b (2分) (3分) OH 4〉人80-Qo8 (3分) 5 (CoHs)N(C.Hs) OH (5分) HBr OH OHC OHC KC0,, 02 OHC 值化剂，△ HOOC 高三化学参考答案第1页（共2页） 16.(15分) (1)2Cu2++2Ir+S03+H20=2CuI+S0}+2H (2分) (2)①防止将碘单质继续氧化；避免过多的水溶解12损失 (2分) ②过滤 (1分) (3)①吸收H20 (1分) ②2I2+N2H4+4HC03=4+N2↑+4C02↑+4H20 (2分) ③所得NI溶液不会引入杂质离子；可以将金属离子除去 (2分) (4)用CCL4多次萃取、分液，至最后一次萃取后的水溶液滴加淀粉溶液不变色，在分 液后的水溶液中加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液 变蓝，说明废水中含有IO (5分) 17.（16分) (1)①+15 (2分) ②AB (2分) (2)①18 （2分) ②+1 (2分) 升温使C0脱附，回收脱除剂：吹出的气体可以作为水煤气变换的原料(3分) (3)①C3H6 (2分) ②H不易从沸石扩散到ZZOx上，占据了CHOH的吸附位点，三甲苯生成速率 减慢，三甲苯选择性下降；CHOH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与 H2的反应，C0转化率下降 (3分) 高三化学参考答案第2页（共2页）