精品解析：新疆乌鲁木齐市实验学校2025-2026学年第二学期高一年级期中质量监测问卷 化学试题

乌鲁木齐市实验学校2025-2026学年第二学期高一年级化学学科期中质量监测问卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂 B. 汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOₓ的唯一原因 C. 钙基固硫通常是指在燃煤时添加CaO或CaCO3使SO2最终转化为CaSO3 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫在严格控制用量的前提下可作为食品添加剂，用于食品防腐、抗氧化等，A错误； B．汽车尾气中的是气缸内高温条件下空气中的和反应生成的，并非来自汽油的不完全燃烧，因此汽油不完全燃烧不是产生CO和的唯一原因，B错误； C．钙基固硫过程中，生成的会被氧气进一步氧化为，最终转化产物是而非，C错误； D．特种钢缆属于铁合金，合金属于金属材料范畴，D正确； 故答案为D。 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A错误； B．少量白磷易自燃，且为固态，故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，故B正确； C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故C错误； D．硝酸有强氧化性，不能用橡皮塞，硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误； 故选B。 3. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq) B. SO2BaSO3BaSO4 C. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) D. SiO2H2SiO3Na2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO和NaOH不反应，A不符合题意； B．SO2和BaCl2不反应，B不符合题意； C．N2和H2在高温、高压、催化剂条件下可以转化为NH3，将NH3通入饱和食盐水，再通入CO2反应，CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C符合题意； D．SiO2不溶于水，和水不反应，D不符合题意； 故答案选C。 4. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 5. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁和NO、水，，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO：，B正确； C．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，铵根离子、碳酸氢根离子完全反应生成氨气和水、碳酸根离子，，D错误； 故选B。 6. 食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、等试剂，设计了如下的精制方案。下列有关说法中，不正确的是 A. 操作I是过滤 B. 除去Mg2+的反应有： C. 试剂①、②、③依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的 【答案】C 【解析】 【分析】将含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和的粗盐加水溶解，然后加入过量NaOH溶液除去Mg2+，加入过量BaCl2除去，然后再加入过量的Na2CO3，除去Ca2+和过量的Ba2+，再过滤除去泥沙和反应产生的沉淀，然后向滤液中加入过量盐酸，除去过量NaOH和Na2CO3，最后通过蒸发结晶得到NaCl晶体，在加入除杂试剂时，也可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的顺序，只要Na2CO3溶液在BaCl2之后加入，就可以除去引入的过量的Ba2+。 【详解】A．操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，操作名称为过滤，A正确； B．加入NaOH可以除去Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，B正确； C．加入试剂①、②、③若依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH，就会有过量Ba2+存在于溶液中，则无法除去后续引入的BaCl2，会导致引入新的杂质，因此该加料顺序错误，C错误； D．加入稀盐酸可以与溶液中过量的Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，因此其目的是除去过量的、OH-，D正确； 故选C。 7. 以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中反应的化学方程式： B. 工艺流程中，根据沸点不同的方法从混合物中分离出、 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氢气以及SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏（分馏）的方法分离，纯SiHCl3在高温的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，据此回答。 【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式：，A正确； B．工艺流程中，各物质沸点不同，从混合物中分离出、的方法为分馏，B正确； C．结合反应过程，和可循环使用，C正确； D．根据、，1mol、完全转化为Si需要3mol氢气，、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充2mol，D错误。 故选D。 8. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 9. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 【答案】A 【解析】 【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。 10. 已知可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成的同时，消耗 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，即在相同时间内，体系消耗了时（反应速率），体系也消耗了（反应速率），可得，则有，A正确； B．生成和消耗都代表正反应方向的速率，无论反应是否达到平衡，该关系都成立，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．压缩容器体积时，反应物和生成物的浓度都增大，因此正反应速率和逆反应速率均增大，C错误； D．升高温度会使活化分子百分数增加，正反应速率和逆反应速率均增大，D错误； 故答案选A。 11. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. B. ， C. 配制溶液时可用硫酸酸化 D. 利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，故A正确； B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，故B错误； C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，故C正确； D．实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，故D正确； 故选B。 12. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图像看不出HI(g)和I2(g)能量的高低，故稳定性不能对比，B错误； C．由图像可知形成2mol氢碘键释放(170+13)kJ的能量，故1 mol H—I键的能量为91.5 kJ，C正确； D．由图像可知1mol H2(g)与1 mol I2(g)反应放热13kJ，故H2(g)+I2(g)2HI(g) ，该反应为可逆反应，当2mol H2(g)与2mol I2(g)反应达不到100%转化，释放的热量小于26 kJ，D错误； 故选C。 13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①水②KNO3溶液③NaOH固体④CH3COONa固体 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水，氢离子浓度减小，与铁反应的速率减慢，但氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，①符合题意； ②加KNO3溶液，铁与H+、反应消耗了H+但不生成氢气，导致生成氢气的总量减少，②不符合题意； ③加入NaOH固体，与盐酸反应，酸减少导致生成氢气减少，③不符合题意； ④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，④符合题意； 故选C。 14. 将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 时，A的转化率为 D. 时，B的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意得v(D)==0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v(B)=v(D)= 0.25mol·L-1·min-1，故A错误； B．根据题意得v(D)= 0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x=2，故B错误； C．2min时，D的物质的量是0.5mol/L×1L=0.5mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=1：2，即(y-1.5)：(y-0.5)=1:2，解得y=2.5mol，A的转化率为，故C正确； D．由C项分析，2min时，B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故D错误； 答案为C。 15. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L 【答案】D 【解析】 【分析】该燃料电池中通入O2的电极为正极（电极b），正极O2得电子发生还原反应：，通入H2S的电极为负极（电极a），负极H2S失电子发生氧化反应：。 【详解】A．根据分析，电极a为电池的负极，发生氧化反应，A错误； B．根据分析，电极b为电池的正极，发生还原反应，电极反应为：，B错误； C．原电池中阳离子移向正极，故电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b，C错误； D．根据负极的电极反应式：，电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗的物质的量为0.5mol，标况下的体积为：，D正确； 故选D。 二、解答题(本题包括4小题，共55分。) 16. 化学反应过程中不仅有物质的转化，还伴随能量的变化，其中热能与电能是两种最核心的能量转化形式。 （1）从断键和成键角度分析，反应中能量变化部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/ mol) 436 496 463 则生成1 mol H2O(g)时___________ (填“吸收”或“放出”) 热量___________kJ。 （2）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置 ①上述装置中，能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。 ②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。 ③为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”，“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由是___________。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是___________（填一种物质的化学式）。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 242 （2） ①. I、II ②. 左端液面上升，右端液面下降 ③. 可能是吸热反应 ④. 有些物质溶于水吸热，但不是发生化学反应 ⑤. 等 【解析】 【小问1详解】 反应热ΔH=反应物总键能−生成物总键能，对于反应，反应物总键能=2×E(H−H)+E(O=O)=2×436 kJ/mol+496 kJ/mol=1368 kJ/mol，生成物总键能=4×E(H−O)=4×463 kJ/mol=1852 kJ/mol，因此生成时，ΔH=(1368−1852) kJ/mol=−484 kJ/mol<0，该反应为放热反应，因此生成时放出热量。 【小问2详解】 ①装置Ⅰ和Ⅱ中乙是密闭体系，甲试管中发生锌与稀硫酸反应，反应的热效应导致乙中气体膨胀或收缩，I中红墨水的左右液面发生变化，II中烧杯中产生气泡或倒吸，均可证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”，装置Ⅲ的长颈漏斗不封闭，不会形成压强差，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”； ②氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，反应开始，锥形瓶内温度降低，压强减小，大气压将U形管中的红墨水往左边挤压，出现左端液柱升高，右端液柱降低的现象； ③烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M与水相遇吸热，某些物质溶解于水吸热，如硝酸铵，某些物质与水反应吸热，如盐类水解，所以，烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，可能是M溶解于水吸热，也可能是发生了吸热反应；若观察到烧杯里产生气泡，说明M与水相遇放热，可能是某些物质溶解于水放热，如NaOH，也可能是某些物质与水反应放热，如CaO。 17. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)，请回答下列问题： （1）装置 A 中盛装70%浓硫酸的仪器名称是____________。 （2）写出装置A 中发生反应的化学方程式：____________，反应中体现了 70%浓硫酸的____________性。 （3）装置B 的作用是____________。 （4）反应一段时间后，装置C中有Na2S2O5晶体析出， Na2S2O5中S元素的化合价为______________。 （5）若探究SO2的漂白性，装置D中应盛有____________溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为____________。装置E的作用为____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸 （3）作安全瓶，防止倒吸 （4）+4价 （5） ①. 品红 ②. 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅 ③. 除去多余，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，装置B作为安全瓶，二氧化硫通入装置C中制备焦亚硫酸钠，装置D验证二氧化硫的化学性质，装置E尾气处理，防止污染，据此解答。 【小问1详解】 装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A制备二氧化硫，装置A中发生反应的化学方程式为，反应中生成硫酸盐和二氧化硫，反应中体现了70%浓硫酸的酸性。 【小问3详解】 二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。 【小问4详解】 Na2S2O5中Na是+1价，O是－2价，则根据化合价代数和为0可知S元素的化合价为+4价。 【小问5详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，若探究SO2的漂白性，装置D中应盛有品红溶液；二氧化硫具有还原性，若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原，则可观察到的现象为溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅；二氧化硫有毒，需要尾气处理，装置的作用为除去多余的SO2，防止污染空气。 18. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 （1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________(填化学式)。 （2）装置 B中的干燥剂可以选用__________(填序号)。 ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水 CaCl2 ④P2O5 （3）气体通过 C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填字母)，原因是___________。 （4）当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 【答案】（1） （2）① （3） ①. D ②. 氨气的水溶液呈碱性 （4）产生白烟 【解析】 【分析】利用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气，氨气经过碱石灰干燥，NH3与水反应生成一水合氨，氨气的水溶液呈碱性，因此干燥的氨气不与红色石蕊试纸作用，而与湿润的红色石蕊作用，因此C中试纸不变蓝，D中的试纸变蓝；在E中，滴入浓盐酸，NH3与挥发出的HCl反应，看到白烟；F用于尾气处理，倒扣的漏斗可以起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气。 【小问2详解】 氨气能与浓硫酸、P2O5反应，与无水CaCl2形成络合物，不能用浓硫酸、氯化钙、P2O5干燥，装置B中的干燥剂可以选用碱石灰，故选①。 【小问3详解】 气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。 【小问4详解】 当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，氨气与挥发出的氯化氢气体反应生成氯化铵，故可观察到的现象是产生白烟。 19. I.分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是____________(填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向 F.乙溶液中向铜片方向移动 （2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为________。 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：________，当电路中转移0.4mol电子时，消耗负极材料的质量为________g。 Ⅱ.恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间变化曲线如图。 （4）该反应的化学方程式为________。 （5）从开始至5 min，Y的平均反应速率为________；X的转化率为__________。 （6）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是__________填序号)。 A.容器内温度不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的压强不变 D.容器内 X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 E. Z(g)的物质的量浓度不变 （7）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入 X D. 体积不变，从容器中分离出 Y 【答案】（1）CD （2） ①. 化学能转化为热能 ②. 化学能转化为电能 （3） ①. ②. 13 （4） （5） ①. ②. （6）CE （7）AC 【解析】 【分析】由图可知，甲中发生化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中发生原电池反应，Zn为负极，负极反应为Zn-2e- =Zn2+，Cu为正极，正极反应为2H+2e-=H2↑，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动；乙中如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e- =Cu，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，以此来解答。 【小问1详解】 A．甲中发生化学反应，乙中铜片是正极，A错误；B．甲中铜片表面无气泡产生，B错误；C．两烧杯中氢离子均放电，溶液pH均增大，C正确；D．乙中构成原电池加快反应速率，则产生气泡的速度甲中比乙中慢，D正确；E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn，E错误；F．乙溶液中SO向Zn片方向移动，F错误；故答案为CD； 【小问2详解】 变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能； 【小问3详解】 在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极上发生Cu2++2e-=Cu，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，当电路中转移0.4 mol电子时，消耗负极材料Zn的质量为0.2moL×65 g/mol=13 g。 【小问4详解】 根据0~5 min内各物质的物质的量变化：X=1.0-0.4=0.6 mol，Y=1.0-0.8=0.2 mol，Z=0.5-0.1=0.4 mol，变化量之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，故方程式为：； 【小问5详解】 Y的反应速率为：；X的转化率为=。 【小问6详解】 常见的平衡标志有：各组分浓度（或物质的量）保持不变；正逆反应速率相等（如v正(X)=v逆(X)）；对于气体分子数变化的反应，恒温恒容下压强不变；混合气体的平均分子量不变等。故答案为CE； 【小问7详解】 加催化剂和提高反应浓度能增加反应的速率；故答案为AC； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市实验学校2025-2026学年第二学期高一年级化学学科期中质量监测问卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Cu-64 Zn-65 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂 B. 汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOₓ的唯一原因 C. 钙基固硫通常是指在燃煤时添加CaO或CaCO3使SO2最终转化为CaSO3 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B. 用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 C. 烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D. 浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 3. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq) B. SO2BaSO3BaSO4 C. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) D. SiO2H2SiO3Na2SiO3 4. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关离子反应的说法正确的是 A. 稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： B. 与水反应： C. 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 6. 食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、等试剂，设计了如下的精制方案。下列有关说法中，不正确的是 A. 操作I是过滤 B. 除去Mg2+的反应有： C. 试剂①、②、③依次是Na2CO3、BaCl2、NaOH D. 加入稀盐酸的目的是除去过量的 7. 以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中反应的化学方程式： B. 工艺流程中，根据沸点不同的方法从混合物中分离出、 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 8. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 9. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 10. 已知可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成的同时，消耗 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. B. ， C. 配制溶液时可用硫酸酸化 D. 利用实验②③探究温度对化学反应速率的影响 12. 一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定 C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量 13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①水②KNO3溶液③NaOH固体④CH3COONa固体 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 14. 将等物质的量的A、B混合通入到体积为的密闭容器中发生反应：，经后测得D的浓度为，，此时，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中， C. 时，A的转化率为 D. 时，B的物质的量为 15. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生还原反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过1mol电子，理论上在电极a消耗标况下的气体11.2L 二、解答题(本题包括4小题，共55分。) 16. 化学反应过程中不仅有物质的转化，还伴随能量的变化，其中热能与电能是两种最核心的能量转化形式。 （1）从断键和成键角度分析，反应中能量变化部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/ mol) 436 496 463 则生成1 mol H2O(g)时___________ (填“吸收”或“放出”) 热量___________kJ。 （2）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置 ①上述装置中，能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。 ②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________。 ③为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”，“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由是___________。若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是___________（填一种物质的化学式）。 17. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)，请回答下列问题： （1）装置 A 中盛装70%浓硫酸的仪器名称是____________。 （2）写出装置A 中发生反应的化学方程式：____________，反应中体现了 70%浓硫酸的____________性。 （3）装置B 的作用是____________。 （4）反应一段时间后，装置C中有Na2S2O5晶体析出， Na2S2O5中S元素的化合价为______________。 （5）若探究SO2的漂白性，装置D中应盛有____________溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为____________。装置E的作用为____________。 18. 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 （1）实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为___________(填化学式)。 （2）装置 B中的干燥剂可以选用__________(填序号)。 ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水 CaCl2 ④P2O5 （3）气体通过 C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是___________(填字母)，原因是___________。 （4）当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 19. I.分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题。 （1）下列叙述中，正确的是____________(填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向 F.乙溶液中向铜片方向移动 （2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为________。 （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：________，当电路中转移0.4mol电子时，消耗负极材料的质量为________g。 Ⅱ.恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间变化曲线如图。 （4）该反应的化学方程式为________。 （5）从开始至5 min，Y的平均反应速率为________；X的转化率为__________。 （6）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是__________填序号)。 A.容器内温度不变 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的压强不变 D.容器内 X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 E. Z(g)的物质的量浓度不变 （7）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入 X D. 体积不变，从容器中分离出 Y 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $