2026年河北省初中学业水平考试化学·预测卷(五)-【一战成名新中考·5行卷】2026河北化学·考前模考卷

班级： 姓名： 学号： 方向预测卷 2026年河北省初中学业水平考试 化学·预测卷（五） （总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23K-39 Ca-40Mn-55Fe-56 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.2025年全国低碳日的主题是“碳路先锋、绿动未来”。下列低碳行 动方案设计思路错误的是 A.加大钢铁产能 B.使用变频空调 C.书籍循环使用 D.推广新能源汽车 2.《礼记》有言“冠带垢，和灰清漱”，“灰”即草木灰（主要成分为 K,C03),其溶液可使无色酚酞溶液变红。下列物质也能使酚酞溶 液变红的是 A.白醋(pH=2) B.橘子汁(pH=3.5) C.炉具清洁剂(pH=12) D.食盐水(pH=7) 3.图1所示为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的Na0H溶 液，部分操作如下，其中正确的是 NaOH A.取用NaOH B.称量NaOH C.量取所需的水D.读取水的体积 图1 4.图2所示为汽车安全气囊系统，其中气体发生器内产气药剂分别 为碳酸氢钠、氧化铁、高氯酸钾、叠氮化钠。产气药剂中属于氧化 物的是 A.碳酸氢钠(NaHCO3) 气体发生器 B.氧化铁(Fe,03) 碰撞传感器 缓冲气囊 C.高氯酸钾(KClO4) D.叠氮化钠(NaN,) 图2 5.利用镁基储氢材料进行“储氢”是现今研究的热点。某种镁合金 定条件下“储氢”反应原理：Mg1,Al12+17H2==17MgH2+12Al,该 反应的基本类型是 A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应 6.2025年河北多地投放电动公交车，使用的锂电池主要化学成分为 磷酸铁锂(LiP04),下列关于磷酸铁锂说法错误的是（) A.磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧四种元素组成 B.电池装置可将化学能转化为电能 C.1个磷酸铁锂分子中含有4个氧分子 D.磷酸铁锂中氧元素质量分数最大 7.在日常生活和化学实验中都应加强安全意识，下列做法或说法符 合安全要求的是 A.霉变花生洗净和煮熟后即可食用 B.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C.稀释浓硫酸时，涉及实验图标 D.氢氧化钠沾到皮肤上，立即用质量分数为1%硼酸溶液冲洗 8.《天工开物》中记载了青铜器铸造工艺。图3所示为古法炼铜流 程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH),C03],碱式碳酸铜受 热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。下列说法错误的是( ) 孔雀石 火炉 金分 赐，木炭 球形容器 木炭 选取孔雀石共同装入土 封盖并保留 炉中炭火 与过量木炭制球形容器 细小通气孔 充分煅烧 图3 A.黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜低 B.Cu2(OH),C03是Cu与空气中的02、H,0反应得到的产物 C.“封盖并保留细小通气孔”的目的是排出反应生成的气体，防止 容器内压强过大 D.“炉中炭火充分煅烧”中的木炭主要作用是提供热量 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 ) 选项 实验目的 实验方案 分别，点燃，在火焰上方罩上用澄清石 A 鉴别甲烷和一氧化碳 灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口 检验氢气的纯度 向下靠近火焰，移开拇指，点火 C 鉴别酒精和水 闻气味 验证铁、铜、银的金属 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸 D 活动性顺序 铜溶液中，观察现象 10.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突 出贡献。在实际生产的碳酸钠中往往会混有少量的氯化钠，同学 们取碳酸钠样品12.0g放入烧杯中，配制成溶液，在室温条件下， 向该溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液，生成沉淀与加入Ca(OH), 溶液的质量关系如图4所示。下列说法不正确的是 A.a点对应的溶液中加入足量稀盐 沉淀质量g 酸一定会产生气泡 C B.b点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.c点对应的溶液中溶质为3种 50Ca(OH),溶液质量/g D.由图中数据可计算样品中碳酸钠 图4 的质量 5行卷·河北化学 版权归一战成名新中考所有， 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（4分)2025年国家卫生健康委围绕全民健康提出建议，核心聚焦 “三减三健”和“吃动平衡”，还针对不同人群给出了个性化指引。 (1)健康骨骼养护需补充（填元素符号）元素，同时多晒太 阳促进维生素D合成，助力该元素吸收。 (2)成人每日食盐摄入量不超过5g,需警惕酱菜、酱油中的隐形 盐，请写出食盐主要成分氯化钠中阴离子的化学符号： (3)“吃动平衡”本质上是维持能量的摄入与消耗。食物中的糖 类物质是人体最主要的能量来源，其在酶的作用下转化为葡萄 糖，缓慢氧化释放能量。写出葡萄糖(C6H20。)在酶的催化作用 下发生氧化反应的化学方程式： 0 (4)合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列食品中富 含蛋白质的是（填字母）。 A.石榴、苹果、脐橙B.牛奶、羊肉、鸡蛋C.大米、土豆、红薯 12.(4分)传统文化二十四节气是古人顺应自然节律、总结生产生 活经验的智慧结晶，蕴含着丰富的科学原理。请结合所学知识， 填写下列空白，解锁这份古老的“化学密码”。 (1)清明：正是春耕大忙的时候，农民会给冬眠后返青的小麦追施 一种常见的氮肥，如 (填化学式)，以便为 作物生长提供关键营养。 (2)雨水：雨水之后，降水增多。正常雨水的pH约为5.6，显弱酸 性，这是因为空气中的 溶于水形成了碳酸， 可以调节土壤的pH,并参与自然界中碳的循环。 (3)秋分：秋分是丰收的节气，走进稻田，能闻到稻穗的清新香气。 请从分子的角度解释其原因： (4)冬至：气候干燥，火灾风险增高。过去少数人因祭祀方式不当 引发山林火灾，山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，这种灭 火方法主要运用了 的原理。 13.(5分)硝酸铵溶于水吸热，是医疗冷敷袋的常用原料。下表为硝 酸铵在不同温度时的溶解度，图5是化学兴趣小组对硝酸铵溶解 特点的探索过程 温度/℃ 5 25 40 溶解度/g 140 213 300 5℃ 100g水 ③ 25℃ 恒温蒸发 5℃ 充分 20g水 ① ② 溶解 分成 40℃ 两等份 加热 ④ 图5 请回答下列问题： (1)25℃时，烧杯①中，为保证xg硝酸铵完全溶解且制冷效果充 足，x的值最多不超过 go 15 (2)加入硝酸铵xg的最大值，充分溶解后，将溶液温度降至5℃， 得到烧杯②的溶液，此时溶液为 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)将烧杯②中的上层溶液分为两等份，其中一份恒温蒸发20g 水，在溶液③会析出 g硝酸铵晶体；另一份升温至40℃，得 到溶液④。比较②、③、④的溶液中溶质质量分数的大小关系是 (填标号)。 A.②<③<④B.②=③=④C.④>②=③D.③=④<② 14.(5分)通常情况下，甲醛(CH20)是一种无色、有刺激性气味的气 体，能燃烧，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，可用 来浸泡动物标本。新房装修材料产生的甲醛对我们健康不利，经 常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。生活中可用“高压臭氧除 醛机”除去室内甲醛，微观过程如图6所示。 甲 b丁 。氢原子 ●氧原子 戊 册碳原子 图6 请回答下列问题： (1)该微观示意图表示了 个化学反应过程。 (2)甲和乙的元素组成相同，但化学性质不同的原因是 (3)参加反应的丙和反应生成的丁分子个数比为 (4)延长海产品保质期 (填“能”或“不能”)用福尔马林 浸泡。 (5)除上述操作外，活性炭对甲醛等有害气体具有很强的 作 用，能有效净化室内空气。 15.(5分)旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金 属，是一座名副其实的“城市矿山”。某环保科技小组开展了一项 研究性学习，目标是从中回收价值较高的铜和金。小组同学查阅 资料后，设计了图7所示的回收流程。 过量 手机 滤液工 产品 稀硫酸④产品口 电路板 粉末 ① 足量稀 过量 固体Ⅱ 滤液W 固体I 硫酸和 ② 铁粉 过量 H,0 滤液Ⅲ 稀硫酸 气体 溶液 滤液 图7 已知：①Cu+H,02+H2S04 CuS0,+2H,0;②本实验条件下，金 不发生反应。 请回答下列问题： (1)预处理：首先将电路板粉碎，目的是 (2)滤液I中的溶质除H,S04外，还含有的溶质有 (填化学式)。 16 (3)小组同学在步骤②中发现，部分H,0,分解导致实际消耗的 H,0,用量明显大于理论用量。导致部分H,0,分解的原因可能 是 (4)步骤③中加入过量铁粉的原因是 一定发生的反应的化学方程式为 16.（5分)根据图8、图9所示实验回答问题。 可上下 移动的 装有二 浓 铁丝 氧化锰 硫 铁丝 的纱布 酸 水 袋 过氧化氢溶液 A B C 图8 pH pH 传感器 051015 滴入液体的体积/mL B 图9 (1)图8所示为“铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置。连接好装 置后，将锥形瓶置于热水中，观察到B中导管口 说明该装置气密性良好：实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火 柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，可观察到的实验现象是 :装置A具有的优 点是 (2)图9所示为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中pH变化 的情况，测定结果如B所示。烧杯中预先盛装的溶液是 ,当滴入液体的体积为 mL时，表明恰好完全反应。 17.(7分)高铁不仅是我国的重要“名片”，还极大地推动了“一带一 路”发展，为沿线国家带来发展机遇。某校实践小组的同学对高 铁建设中的铁制品产生了浓厚兴趣，展开了项目式探究。 任务一：探究铁制品的生锈条件 S 棉花和 经煮沸迅 经煮沸迅 植物油 干燥剂 速冷却的 速冷却的 空气 铁 氯化钙 蒸馏水 博钉 蒸馏水 铁钉 铁钉 A C 图10 【提出问题】铁生锈的条件是什么？ 【进行实验】(1)同学们设计并进行了10图所示的实验，一段时间 后，观察到试管A中的铁钉生锈，其他试管中的铁钉未生锈，由此 他们得出铁生锈的条件是 任务二：认识铁制品的除锈措施 【查阅资料】铁锈的主要成分是氧化铁，除铁锈的方法多种多样，可 以根据不同的情况和条件选择合适的方法，例如可以使用酸性物质 除铁锈，也可以用砂纸打磨除铁锈，还可以用高压水枪除铁锈。 5行卷·河北化学 【除锈实践】(2)同学们取一个生锈铁钉放于试管中，加人一定量 的稀盐酸，一段时间后发现铁锈全部消失了，发生反应的化学方 程式为 。他们还想继续探 究反应后溶液中的溶质成分。 【提出问题】上述反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【交流讨论】(3)经讨论，他们认为反应后溶液的溶质成分中一定 含有氯化铁，可能含有HCl和 。为此他们 进行了以下实验探究。 【进行实验】查阅资料：铁氰化钾K,[Fe(CN)s]溶液遇Fe3+不变 色，遇Fe2+生成蓝色沉淀。 (4)填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 取一根打磨过的洁净 铁丝于试管中，再加 反应后溶液中的溶质 有HCl 入适量反应后的溶液 另取适量反应后的溶 液于试管中滴加少量 有蓝色沉淀生成 铁氰化钾溶液 【反思评价】(5)有同学认为除锈时铁钉不能长时间浸泡在过量 的稀盐酸中，原因是 任务三：调查铁制品的广泛应用 【调研讨论】(6)实际生活和生产中到处都有铁制品的身影，如不 锈钢保温杯、铁轨、医疗器械、不锈钢炊具等，其中不锈钢可以作 炊具体现了其具有良好的 性（写一条）。 18.(5分)某高锰酸钾消毒片中高锰酸钾的含量在85%~90%。为测 定其含量是否属实，探究小组的同学，进行如图11实验，加热至 不再产生气体，冷却、称量剩余固体质量为3.28g(杂质不参加 反应)。 (1)该实验生成氧气的质量是 g (2)计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标。（要求有必 要的化学方程式和计算步骤，结果精确到0.1%) 固体质量3.6g 图1112.(1)蛋白质有机物(2)分子在不断地运动(3)Ca0+ 即可) H,0-Ca(OH), 17.(1)都能与酸反应(2)NaHC0,过量服用会导致胃液 13.(1)搅拌，加速溶解(2)饱和(3)40.4冷却结晶 pH过度升高，引起胃部不适（合理即可）(3)不能， (4)变小 NaHCO,与盐酸反应产生气体，加重胃溃疡病情 【解析】(1)图6实验中筷子的作用是搅拌，加速溶解。 (4)Mg(0H)2+2HC1=MgCL2+2H,0(5)关闭弹黄 (2)丙中析出晶体得到“水晶糖”，剩余溶液不能继续溶 夹，向长颈漏斗中注水，一段时间后水位不下降（合理即 解蔗糖，说明杯中溶液为蔗糖的饱和溶液。(3)实验是在 可)(6)C装置在反应前后 室温(20℃)下进行，要想保证实验成功，就要保证图 【解析】(1)①氧化镁属于氧化物，②碳酸钙、④碳酸氢钠 6-乙中的溶液是饱和溶液，设图6-甲中加入白糖的质量 均属于盐，③氢氧化镁属于碱，具有的共同化学性质为都 能与酸反应。(2)根据图12曲线可知，刚开始pH上升的 大于根据。0得=40,4g形成蔗晶体过程 程度NaHC0,>Mg(OH)2;胃部pH约为3时最佳，若随意 中利用了冷却结晶，放置过程中，水基本不变，温度由100℃ 加量吃药会使胃液H过度升高，引起胃部不适。(3)若 降低到室温20℃，从而得到蔗糖晶体。(4)实验结束将 患有胃溃疡，不能长期服用含碳酸氢钠的药片，因为 丙放于85℃的热水中，温度升高，蔗糖的溶解度增大，晶 NaHC0,与盐酸反应产生气体，加重胃溃疡病情。(4)氢 体继续溶解，故能使“水晶糖”变小。 氧化镁与胃酸中的盐酸反应会生成氯化镁和水，化学方 14.(1)原子(2)2：3置换反应(3)-3(4)化学反应 程式为Mg(OH)2+2HCl一MgCL,+2H,0。(5)检查A 前后元素种类不变 装置气密性的方法是关闭弹黄夹，向长颈漏斗中注水， 【解析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为 段时间后水位不下降或关闭弹簧夹，双手捂锥形瓶一段 2Ca+2NH,高温2CaN+3H,。(1)金属镓是由原子构成 时间，长颈漏斗管内液面高于锥形瓶内液面。(6)通过称 的。(2)由化学方程式可知，反应中氨气和氢气的分子个 量C装置在反应前后的质量可得出6片药片产生二氧化 数比是2：3：该反应是一种单质与一种化合物反应生成 碳的质量。 另外一种单质和另外一种化合物，属于基本反应类型中 18.(1)H,S04和ZnS04 的置换反应。(3)生成物氮化镓(GaN)中镓元素的化合 (2)解：设该黄铜水龙头中锌的质量为x。 价是+3，氮的化合价是-3。(4)通过该反应可制得贵金 Zn+H,S0,—=ZnS04+H2↑ 属金(A)的说法不可行，因为化学反应前后元素种类不 65 2 变，反应前没有金元素，故不可通过此反应制得金。 0.12g 15.(1)Fe0,(2)燃烧放热，提供热量（3)二氧化硫（或 65 20.12g x=3.9g S0,)(4)2H,0画电2H,↑+0，↑(5)将二氧化碳转 化为有用的化工产品甲醇，实现碳资源的循环利用（合理 该黄铜水龙头中铜的质量分数为10g-3.98x1006=61% 10g 即可) 59%<61%<63% 16.(1)氧气浓度吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 答：该黄铜水龙头中铜含量达标。 (2)使面粉与空气充分接触缺少氧气严禁烟火（合理 方向预测卷2026年河北省初中学业水平考试化学·预测卷（五） 快速对答案 、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.A2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.A10.B 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 1.(4分)(1)Ca(2)C(3)CH,0,+60,度6C0,+6H,0(4)B 12.(4分)(1)NH,N0,(合理即可)(2)二氧化碳（或C02)(3)分子在不断地运动(4）清除可燃物 13.(5分)(1)213(2)饱和7：5(3)28B 14.(5分)(1)2(2)分子构成不同(3)1：1(4)不能(5)吸附 15.(5分)(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(2)AL,(S0,),、FeS0(3)反应放热使溶液温度升高（或生成 的硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用，合理即可)(4)将CuSO,中的Cu完全置换出来Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 16.(5分)(1)有气泡冒出剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体可以控制反应的发生和停止(2)氢氧化钠 溶液10 17.(7分)(1)铁与氧气和水同时接触(2)Fe,0,+6HCl一2FeCL+3H,0(3)氯化亚铁（或FeCL)(4)铁丝表面产生 气泡反应后的溶液中的溶质有FeCL,(5)铁也会与稀盐酸反应，铁会被腐蚀(6)导热（或耐腐蚀） 参考答案及重难题解析·河北化学 17 18.(5分)(1)0.32 (2)解：设生成0.32g氧气，需高锰酸钾质量为x。 2KMnO二—K,Mn0,+MnO,+02↑ 316 0.32g 316x 320.32g x=3.16g 则高锰酸钾的质量分数为3,16g×100%≈87.8% 3.6g 85%<87.8%<90%,因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 详解详析> 1.A2.C3.C4B5.B6.C7.B 213g。(2)溶液温度降至5℃时，100g水中最多溶解硝 8.B【解析】黄铜和青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯 酸铵的质量是140g,所以得到的是饱和溶液，溶质与溶 金属低，因此黄铜、青铜的熔点比纯铜低，适合用作焊料，A 剂的质量比为140：100=7：5。(3)5℃时，硝酸铵的饱 正确：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 和溶液恒温蒸发20g水，5℃时20g水中最多溶解溶质 Cu2(0H)2C0,是Cu与空气中的O2、H0、C02反应得到的 的质量是28g,所以在溶液③会析出28g硝酸铵晶体。 产物，B错误：在高温煅烧过程中，孔雀石（主要成分碱式 ②和③都是5℃时的饱和溶液，所以溶质质量分数相等， 碳酸铜)会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。保留细小通 溶液由②转化到④，升温导致溶解度变大，所以饱和溶液 气孔可以排出气体，防止容器内压强过大，C正确；“炉中 变化成不饱和溶液，但溶剂和溶质质量不变，故溶液的溶 炭火充分煅烧”中木炭的作用主要是提供热量为“球形容 质质量分数不变，即②=③=④，B正确。 器”中的物质反应提供条件，D正确。 14.(1)2(2)分子构成不同(3)1：1(4)不能 9.A【解析】甲烷和一氧化碳燃烧均能生成二氧化碳气体，(5)吸附 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧15.(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 杯，澄清石灰水均变浑浊，不能鉴别，A错误：用拇指堵住 (2)AL,(S04)3、FS0,(3)反应放热使溶液温度升高（或 集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，发 生成的硫酸铜对过氧化氢分解具有催化作用，合理即可) 出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯， (4)将CuS0,中的Cu完全置换出来 能达到实验目的，B正确：酒精和水气味不同，闻气味可以 Fe+CuSO=FeSO+Cu 鉴别，C正确：分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶16.(1)有气泡冒出剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑 液中，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了金属活动性 色固体可以控制反应的发生和停止(2)氢氧化钠溶 F>Cu,银与硫酸铜溶液不反应，说明了金属活动性 液10 Cu>Ag,由此可得出三种金属活动性Fe>Cu>Ag,D正确。17.(1)铁与氧气和水同时接触(2)Fe,0,+6HCl一 10.B【解析】向Na,CO,和NaCl的混合溶液中逐滴加入 2FeCl,+3H,0(3)氯化亚铁（或FeC2)(4)铁丝表面 Ca(OH)2溶液，在溶液中Na,C0,和Ca(OH)2反应生成 产生气泡反应后的溶液中的溶质有FeCl,(5)铁也会 CaC0,白色沉淀和NaOH。a点后沉淀质量在不断增多， 与稀盐酸反应，铁会被腐蚀(6)导热（或耐腐蚀） 说明a点时部分发生反应，对应溶液中的溶质为 【解析】(1)A试管中的铁钉与氧气和水同时接触，B试管 NaOH,Na,CO,、NaCl,加入的稀盐酸与碳酸钠溶液反应会 中的铁钉只与水接触，C试管中的铁钉只与干燥的空气 产生气泡，A正确；b点后沉淀质量不变，说明b点时恰好 接触，一段时间后，观察到试管A中的铁钉生锈，其他试 完全反应，对应溶液中的溶质为NaOH、NaCl,呈碱性，能 管中的铁钉未生锈，由此他们得出铁生锈的条件是铁与 使紫色石蕊溶液变蓝，B错误；c点时反应结束且氢氧化 氧气和水同时接触。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化 钙过量，故对应溶液中的溶质为NaOH、NaCl、Ca(OH)2, 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为F©O,+ 共3种，C正确；由图像可知最终生成沉淀质量为5g,结 6HCl一2FeCL,+3H,0。(3)取一个生锈铁钉放于试管 合化学方程式Ca(OH)2+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H, 中，加入一定量的稀盐酸，一段时间后发现铁锈全部消失 可计算出样品中碳酸钠的质量，D正确。 了，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成 1.(1)Ca(2)Cr(3)C,He0.+60,度6C0,+6H.0 氯化铁和水，待铁锈反应完全，可能会发生铁和稀盐酸反 (4)B 应生成氯化亚铁和氢气的反应，因此反应后溶液的溶质 12.(1)NH4N0,(合理即可)(2)二氧化碳（或C02) 成分中一定含有氯化铁，可能含有HC1和氯化亚铁。 (3)分子在不断地运动(4)清除可燃物 (4)根据实验结论反应后溶液中的溶质有HC1,取一根打 13.(1)213(2)饱和7：5(3)28B 磨过的洁净铁丝于试管中，再加入适量反应后的溶液，铁 【解析】(1)25℃时100g水中最多溶解213g硝酸铵，要 和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到铁丝表面 保证硝酸铵完全溶解且制冷效果充足，x的值最多是 产生气泡：根据资料可知铁氰化钾溶液遇F+不变色，遇 18 参考答案及重难题解析·河北化学 F2+生成蓝色沉淀，即在反应后溶液中加入铁氰化钾溶 2KMnO, _K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 液，有蓝色沉淀生成，则反应后的溶液中的溶质有FCL,。 316 32 (5)除锈时铁钉不能长时间浸泡在过量的稀盐酸中，原因 0.32g 是铁锈反应完全，铁也会与稀盐酸反应，铁会被腐蚀。 316 (6)不锈钢可以作炊具体现了其具有良好的导热性、耐腐 320.32g x=3.16g 蚀性等。 则高锰酸钾的质量分数为3,168×100%≈87.8% 18.(1)0.32 3.6g (2)解：设生成0.32g氧气，需高锰酸钾质量为x。 85%<87.8%<90%,因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 考前冲刺卷2026年河北省初中学业水平考试化学·冲刺卷（一）】 4快速对答案 选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.A8.B9.B10.D 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 1.(4分)(1)铁原子低(2)3Fe+20,点燃Fe,0,(3)ABC 12.(4分)(1)石油不可再生(2)氧气的接触面积(3)2CH,0H+302 点燃2C0,+4H,0 13.(4分)(1)搅拌（或升高温度）(2)红(3)相等(4)不饱和 14.(5分)(1)06两（或2）(2)7：417：22(3)氮肥 15.(6分)(1)过滤搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(2)Ca0作干燥剂（合理即可） (3)Mg(OH)2+2HCI一MgCL2+2H20（4)提纯氯化镁 16.(5分)(1)产生大量气泡，气球变大碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，导致气球变大，浮力增大（合理即可）吸收 反应生成的C0,(2)下降Fe+2HCl—FeCL,+H2↑ 17.(7分)(1)处理液pH(或溶液碱性的强弱程度)(2)5%氢氧化钠溶液(3)产生白色沉淀酚酞 (4)BaCL,+Na,C0,一BaC0,↓+2NaCl(5)氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对废液中是否有氢氧化钠 的判断(6)熟石灰（或消石灰） 18.(5分)(1)4.4 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI CaCl,+H,0+CO, 100 44 4.4g 100x 444.4g x=10.0g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为10.08x100%≈83.3% 12.0g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 详解详析 1.C 5.A 知识储备部分与燃烧和爆炸相关的消防安全标志 解题技巧可以通过列举进行解答 如：Fe,0,属于氧化物，同时也属于化合物，A正确；NaOH 属于碱，不属于酸，B错误：铝块能压成铝箔属于金属的 物理性质，不属于化学性质，C错误：H,O属于纯净物，不 当心当心 禁止 禁止燃 禁止 禁止放 易燃物爆炸物 烟火 放鞭炮 吸烟 易燃物 属于混合物，D错误。 2.B3.A 6.C7.A 4.D 8.B【解析】松脂可以燃烧，属于可燃物，A正确：煤油不充 分燃烧时产生大量黑烟，应调大灯罩的进气口，增加氧气 解题技巧关键词判断 的含量，B错误；白炽灯的发光原理是通电后钨丝在高温 化学变化：燃烧、杀菌消毒、酿酒、发霉、生锈、呼吸作用、 下发光，为防止钨丝被氧化，可向灯泡内填充化学性质不 光合作用等； 活泼的氮气作为保护气，C正确；LED灯能将电能高效转 物理变化：晾干、融化、蒸发、吸附、挥发、铁水凝固、过 化为光能，相比传统照明工具，能源利用率更高，D正确。 滤等。 参考答案及重难题解析·河北化学 19