2026年河北省初中学业水平考试化学·预测卷(二)-【一战成名新中考·5行卷】2026河北化学·考前模考卷

班级： 姓名： 学号： 方向预测卷 2026年河北省初中学业水平考试 化学·预测卷（二） （总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40e-56 Cu-64Ag-108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.传统文化文字的载体一一甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在 中华文明传承过程中发挥了重要作用。下列文字的载体属于有机 合成材料的是 A.甲骨文一兽骨 B.金文一青铜器 C.帛书一丝绸 D.PVC海报一塑料 2.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中 正确的是 水池 A.取用锌粒B.处理废弃试剂C.熄灭酒精灯D.取用固体粉末 图1 3.地方信息河北张家口市首批氢能公交车已正式投入运营，被誉为 “奔跑的空气净化器”。下列相关说法错误的是 A.制氢环节中，利用光伏电解水制氢，实现了太阳能向化学能的 转化 B.用氢环节中，氢气作为燃料的优点之一是燃烧产物无污染 C.储氢环节中，氢气能被压缩存储于高压罐中，是因为氢分子体积 变小 D.氢燃料电池汽车的发展有助于减少交通领域对化石燃料的依赖 4.某社区开展“家庭科学清洁”科普活动，以下是居民提出的四种做 法。结合化学知识判断，下列做法利用化学变化的是( A.自制简易净水器净化自来水 B.用白醋清除水壶水垢 C.用清水冲洗蔬菜表面的泥沙 D.活性炭吸附冰箱异味 5.热点信息自2026年1月1日起，我国将全面禁止生产含汞体温 计和含汞血压计产品。图2为汞元素在元素周期表中的信息。下 列关于汞元素的说法正确的是 A.原子核内中子数为80 B.相对原子质量为200.6g 80 Hg 汞 C.属于金属元素 200.6 D.Hg只能表示汞元素 图2 6.传统文化《周礼·考工记》记载了我国古代手工业的非凡智慧。 其中记载了“以说水沤其丝”的工艺，部分流程如下： 草木灰 (主要成分为 贝壳 (主要成分 煅烧制得水制为 K,CO,)水溶液 为CaCO,) ① 生石灰②石灰乳 ③ 浸取液 图3 得到的浸取液能有效除去丝帛上的油污。上述整个工艺流程中， 不涉及的基本反应类型是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.五育并举，让劳动成为一种教育。下列劳动实践与化学知识关联 相符的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 A 用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 氢氧化钠能溶解油污 B 焊接金属时用氮气作保护气 氨气难溶于水 利用了碳酸钠和发酵产生 制作馒头时添加小苏打 的酸反应，产生二氧化碳 微型空气质量检测仪监测PM D PM25属于空气污染物 含量 8.跨学科实践活动某校化学兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植 物生长影响”的跨学科实践活动。操作过程：取样→测定pH→分 析结果→提出改良建议。下列有关说法错误的是 A.取样时，应取花园中不同位置、不同深度的土壤混合，以保证样 品的代表性 B.可使用pH试纸来准确测定土壤的pH C.测得某地土壤pH约为5，可施用适量熟石灰进行改良 D.经过改良的土壤，应间隔一段时间后再次测定pH,以评估改良 效果 9.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验设 计不合理的是 ( 选项 实验内容 实验设计 鉴别CuSO4溶液和NaOH溶 A 观察颜色 液 B 比较生铁和铝合金的硬度 用生铁片与铝合金片相互刻画 比较人体吸入气体和呼出 将带有火星的木条分别插入两 C 气体中氧气的含量 种气体中 验证天然气的密度比空气 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡 的小 上浮或下沉 10.常温下，某小组同学将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO3)2、AgNO3混 合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化如图4所示，一段时间后 5行卷·河北化学 版权归一战成名新中考所有， 将铝丝伸入C点溶液，如图5所示。下列说法正确的是( ↑溶液质量1g 一铝丝 C点 0 时间/s 雪溶液 图4 图5 A.A点的固体主要为Ag、Fe B.B点的溶液中主要有Fe(NO3)3 C.将铝丝伸入C点溶液，观察到溶液由蓝色变为无色 D.根据图4可判断金属活动性为铁>铜>银 二、非选择题（本大题共8小题，共40分）》 11.(4分)热点信息2025年11月18日开始，国家自然博物馆上新 “石韫山海—岩石矿物精品展”，本次展览分为“晶魄万象”“岩 穹星语”“石火文明”以及“岩矿撷萃”四个单元。带领观众探寻 岩石矿物标本的奥秘，感受地球亿万年的地质传奇。 (1)“晶魄万象”单元解析了矿物的特性，矿物的硬度、光泽等性 质属于 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)“岩穹星语”单元聚焦“星际信使”陨石，其含有的铁单质在地 球环境中易与氧气、等物质发生反应而锈蚀。 (3)“石火文明”单元提到古代青铜冶炼，青铜是铜锡合金，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)“岩矿撷萃”单元，展出距今约4.2亿年的直角石化石，设置 岩石切片屏风，主要成分为二氧化硅(Si02),其中Si的化合价为 12.(4分)中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的 化学知识。 (1)“四大发明”包括指南针、造纸术、印刷术和火药。黑火药爆 炸发生反应的化学方程式是2K0,+3C+S点燃K,S+3C0,↑+ X↑，X的化学式为 (2)我国茶文化源远流长。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量 元素。生活中，儿童缺少其中的（填元素符号）会发育停 滞，智力低下。 (3)我国卫星发射技术成熟。2025年11月25日，神舟二十二号 在酒泉成功发射，这次装载了多种航天食品，其中压缩饼干的主 要成分淀粉属于 (填营养物质)。 (4)河北沧州南大港湿地“鸟浪”翻滚蔚为壮观。为保护湿地，请 写一句宣传语： 13.(5分)水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)①碘酒中的溶剂是 ②打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)图6为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图7为兴趣小组进行 9 的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 溶解度/g↑ 硝酸钾 60----- t1℃ t,℃ 升温 12℃ t℃ 34 氯化钾 加入 蒸发 31.6 60gR 100g水 降温 E三 号 号 01112温度/℃ 200g水 6 图6 图7 ①结合图7，由图6可判断出R物质是 烧 杯c中析出固体的质量为 ②t,℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t,℃，下 列说法正确的是 (填字母)。 A.溶液质量大小：硝酸钾>氯化钾 B.得到的溶液都是饱和溶液 C.析出固体质量较多的是氯化钾 D.两种溶液中，溶剂质量大小：氯化钾>硝酸钾 14.(5分)近日，我国科学家发明的自适应优化液态金属催化剂能有 效提高甲烷氧化性能，助力“碳中和”。该反应的微观示意图如图 8所示。 甲 丙 OH 册O 催化剂 ●c 图8 请回答下列问题： (1)反应中甲和乙的分子个数比为 (2)生成物丙中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整 数比)。 (3)若反应中消耗16g甲和 g乙，则生成32g丙。 (4)该反应发生前后需远离明火的原因是 (5)若在改变反应条件的情况下，该反应有可能会有 生成。 15.(5分)图9所示为废旧干电池内填充物（即填料）处理流程。 洗涤，烘干，在 石 空气中灼烧 滤渣 二氧化锰 电池溶解 MnO,+C 填料操作 氯化铵 糊状物 滤液1 蒸发后部分结晶 晶体 NH,CI等 操作2 滤液2 乙 图9 请回答下列问题： (1)甲图中，石墨作为电极，利用了它的 性。 (2)“滤渣”在空气中灼烧后，质量明显变少，原因是 (用化学方程式表示)。 10 (3)“操作1”需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 (4)写出氯化铵的一种用途： (5)废旧干电池中的铜帽和锌皮可以被回收利用，若要获取铜，其 操作是 16.（5分)根据图10、图11所示实验回答问题。 滴管 NaOH 弹簧夹K 过氧化氢溶液 溶液 双球管燃烧管 滴有酚酞、 稀 尾气 CO 的NaOH 处理 溶液 酸 石灰石二氧化锰红磷白磷 A B 图10 图11 (1)利用图10微型装置进行实验。微热燃烧管至80℃后，先挤 压右侧滴管，此时，观察到燃烧管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，由 此说明燃烧需要 ,再挤压左侧滴管，双 球管中发生反应的化学方程式为 ,观察到白磷熄灭，灭火的原理是 (2)如图11，将注射器中的Na0H溶液推入A中。一段时间后， 打开弹簧夹K,观察到的现象是 ,请解释观察到此现象的原因： 17.(7分)我国钛资源储量丰富，四氯化钛(TC14)是生产钛白粉、海 绵钛的原料，熔盐氯化法是生产四氯化钛的一种方法。化学实践 小组的同学们在老师的带领下，来到当地某钛合金工厂参观，他 们对金属钛及钛合金的用途、熔盐氯化废渣的处理方法、处理后 溶液的成分、金属钛的保护途径等展开了项目化学习。 任务一：分析金属钛及钛合金的用途 【回忆分析】(1)同学们通过日常学习知道，钛和钛合金具有很多 优良性能，被广泛用于航天、化工和通信等领域；钛合金与人体有 很好的“相容性”，因此可用来制造 等。 任务二：了解熔盐氯化废渣的处理方法 【参观学习】工厂的技术人员向同学们介绍：生产四氯化钛所产生 的熔盐废渣中含有NaCl、CaCL,以及TiO,(一种不溶于水的固体) 等。水溶法是熔盐氯化废渣处理的常用方法，在此基础上用氢氧 化钠沉淀法除去溶液中的金属离子。 【小组交流】(2)同学们交流后认为，水溶法处理熔盐氯化废渣 时，将Ti02分离出来的操作是 【教师指导】氢氧化钠沉淀法中所用的氢氧化钠来自氯碱工业，其 生产原理为电解饱和食盐水：2NaC+2H,0通电2八a0H+C,↑+ H2↑。 任务三：探究废渣处理后溶液的成分 【作出猜想】同学们猜想：熔盐氯化废渣处理后的溶液中可能含有 Ca2+和Cl。 5行卷·河北化学 【进行实验】(3)同学们设计了以下实验方案验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的溶液于试管中 产生白色沉淀 溶液中含有Ca+ 滴加 ②另取少量处理后的溶液于试管 溶液中含有Cl 中，滴加硝酸银溶液 【反思评价】(4)步骤②中发生反应的化学方程式为 (5)有同学提出只进行步骤②即可证明溶液中含有CCL,你的观 点和理由是 任务四：探索金属钛的保护途径 【查阅资料】同学们通过上网查阅资料得知，金属矿物的储量有 限，而且不能再生，我国制定了许多相关政策以有效保护金属钛 资源。 【成果分享】 (6)同学们根据日常所学，结合实地参观和上网查阅等多种形式， 初步了解了金属钛及钛合金的有关知识和保护钛资源的有效途 径。大家一起制作了以下宣传手册，请你参与完成。 保护钛资源从你我做起 国家层面 相关部门宏观控制钛资源 日常生活 18.(5分)兴趣小组同学从市场购得“养鱼增氧颗粒”的主要成分过 氧化钙(Ca02)为鱼儿增氧，其可通过与水反应生成氧气和另一种 碱。他称取10.0g“养鱼增氧颗粒”样品和40.0g水，加人电子天 平上的空烧杯中。在实验过程中用电子天平测得的数据记录如 下表，回答下列问题并计算。 105.6g 空烧杯 时间/min 3 电子天平 154.8 154.0 154.0 示数/g 图12 (1)完全反应后，生成氧气的质量是 go (2)计算10.0g“养鱼增氧颗粒”样品中过氧化钙的质量分数。 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)方向预测卷2026年河北省初中学业水平考试化学·预测卷（二）》 快速对答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.D2.D3.C4.B5.C6.C7.D8.B9.C10.D 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)(1)物理(2)水(3)混合物(4)+4 12.(4分)(1)N2(2)Z(3)糖类(4)护一方水土，守一方晴空（合理即可） 13.(5分)(1)①酒精②压强(2)①硝酸钾（或KN03)28.4g②BD 14.(5分)(1)2：1(2)3：1(3)16(4)反应物中的甲烷和生成物中的甲醇均具有可燃性(5)C0,(合理即可) 15.(5分)1)导电(2)C+0,点燃c0。(3)烧杯(4)用作氨肥（合理即可）（5)在混合物中加人过量稀硫酸，充分反 应后过滤，即可得到铜（合理即可） 16.(5分)(1)温度达到可燃物的着火点CaC0,+2HC1一CaCL,+H,0+C0,↑隔绝氧气(2)C中的稀盐酸倒吸入B 中，B中溶液由红色变为无色氢氧化钠与二氧化碳充分反应后使A瓶中气压变小，打开弹簧夹K后，B中的气压变 小，在外界大气压的作用下，C中的稀盐酸倒吸入B瓶中，与氢氧化钠发生中和反应 17.(7分)(1)人造骨(2)过滤(3)碳酸钠溶液（合理即可）产生白色沉淀(4)2AgN0,+CaCl2一2AgC1↓+ Ca(NO)2(5)不同意，因为溶液中含有NaCl,NaCl与硝酸银反应也会产生白色沉淀，无法证明含有CaCl,(6)减少 使用一次性钛制品（或回收废旧钛及钛合金制品等，合理即可） 18.(5分)(1)1.6 (2)解：设10.0g样品中过氧化钙的质量为x。 2Ca0,+2H,0=2Ca(0H),+0,↑ 144 32 X 1.6g 144x 321.6g x=7.2g 0.0样品中过氧化钙的质量分数为)2。，x100%=72况 答：10.0g样品中过氧化钙的质量分数为72%。 详解详析 1.D 原子质量为200.6，相对原子质量≈质子数+中子数，则原 知识储备材料的分类 子核内中子数≈200.6-80≈121，A错误；根据元素周期表 金属材料纯金属：铁、铜、铝等 中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元 (合金：生铁、钢、青铜、硬铝等 素的相对原子质量为200.6，单位是“1”，B错误；汞属于金 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 属元素，C正确；g能表示汞元素、一个汞原子，还能表示 天然高分子材料天然纤维：棉、麻、羊毛等 汞单质，D错误。 (天然橡胶 6.C 材料 (合成纤维：涤纶、丙纶、腈纶等 具流程分析 合成材料{ 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等 贝壳 塑料：聚乙烯、聚丙烯等 (主要成分为CaC0,) 复合材料：芳纶复合材料、玻璃纤维增强塑料 学方程式：CaC0,高遇ca0+C0,1 ①煅烧 (玻璃钢)、碳纤维复合材料等 基本反应类型：分解反应 2.D 制得生石灰 化学方程式：Ca0+H,0—Ca(OH: 知识储备玻璃棒的常见用途及作用 ②水 基本反应类型：化合反应 ①溶解 搅拌，加速溶解 制为石灰乳 ②过滤—引流（过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”原 草木灰 化学方程式： 则) ③（主要成分为→CaOH,+K,C0=CaC0,I+2K0H ③蒸发一搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造 KC0,)水溶液反应类型：复分解反应 浸取液 成液滴飞溅 ④粗盐提纯—转移固体 7.D【解析】用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，是因为 ⑤稀释浓硫酸一搅拌，以加速散热 氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，A错误；焊接金属时 ⑥测定溶液的pH—蘸取待测液 用氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，B错误；制作 3.C4.B 馒头时添加小苏打，小苏打为碳酸氢钠，是利用碳酸氢钠 5.C【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字 与发酵产生的酸反应，产生二氧化碳使面饼膨松，C错误； 表示原子序数，该元素的原子序数为80：在原子中，原子序 微型空气质量检测仪监测PM2,含量，PM2,属于空气污染 数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为80：相对 物，D正确。 12 参考答案及重难题解析·河北化学 8.B 后得到的溶液都是饱和溶液，析出晶体质量较多的是硝 9.C【解析】CuS0,溶液呈蓝色，NaOH溶液呈无色，观察颜 酸钾，B正确；，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则t,℃ 色可鉴别，A合理：生铁通常比铝合金硬，互相刻画时，较 时等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液中溶质质量：硝酸 硬的材料会在较软的材料上留下划痕，此方案操作简单」 钾>氯化钾，溶剂质量：硝酸钾<氯化钾，降温至t,℃，硝酸 能直观比较硬度差异，B合理：将带有火星的木条分别插 钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量 入人体吸入气体和呼出气体中，均不会复燃，C不合理：天 不变，故降温后得到的两种溶液中溶剂的质量大小关系 然气的主要成分是甲烷，密度小于空气，密度小的气体在 仍是氯化钾>硝酸钾，D正确。 空气中会上浮，肥皂泡内充入天然气后，若上浮，则证明其 14.(1)2:1(2)3:1(3)16(4)反应物中的甲烷和生 密度小于空气，D合理。 成物中的甲醇均具有可燃性(5)C0,(合理即可) 10.D【解析】将足量铁粉缓慢加入装有Cu(NO)2、AgNO, 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式 混合溶液的烧杯中，铁先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚 为2CH,+0,催化剂2CH,0H。（1)由化学方程式可知， 铁和银，反应后溶液质量减小，后和硝酸铜溶液反应生成 反应中甲和乙的分子个数比为2：1。(2)生成物丙中碳 硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，减小幅度比铁和硝 元素和氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1。(3)由化 酸银反应小。由分析可知，A点时铁和硝酸银溶液恰好完 学方程式可知，32g甲烷与32g氧气在催化剂的作用下 全反应，固体的主要成分为Ag,A错误；B点时铁和硝酸 反应生成64g甲醇，若反应中消耗16g甲和16g乙，则 铜溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为F(NO,)2,而非 生成32g丙。(4)该反应发生前后远离明火的原因是反 F(NO,),B错误；C点时铁粉过量，溶液中的溶质为 应物中的甲烷和生成物中的甲醇均具有可燃性。(5)甲 Fe(NO,)2,将铝丝伸入C点溶液，铝与硝酸亚铁溶液反应 烷燃烧可能生成C02、C0和H,0,若在改变反应条件的 生成硝酸铝和铁，观察到溶液由浅绿色变为无色，C错 情况下，该反应有可能会生成C0,或C0或H,0等。 误；由图4可知，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，即 金属活动性顺序为铁>铜>银，D正确。 15.(1)导电(2)C+0,点燃c0,(3)烧杯(4用作氮肥 (合理即可)(5)在混合物中加入过量稀硫酸，充分反应 方法指导金属与盐溶液反应分析总结 后过滤，即可得到铜（合理即可） I.金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析方法： 【解析】(1)甲图中石墨作为电极，利用了它的导电性 第1步：把涉及的金属按照金属活动性顺序排序： (2)由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化 第2步：根据“远距离先置换”的原则写出先后发生反应 锰、碳、氯化铵，操作1溶解后，滤渣中的主要成分为二氧 的化学方程式； 化锰和碳，将“滤渣”在空气中灼烧，二氧化锰与氧气不反 第3步：根据反应物的不同用量（反应进程）分析滤液、 应，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，生成的 滤渣的可能成分： 二氧化碳逸散到空气中，所以反应后质量明显变少，反应 第4步：根据题给信息分析滤液、滤渣的具体成分。 Ⅱ.金属与盐溶液反应的规律总结： 的化学方程式为C+0,点燃C0,。(3》“操作1“是分离固 (1)滤液中一定存在活动性最强的金属离子；滤渣中 液的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧 一定存在活动性最弱的金属单质。 杯。(4)氯化铵中含有植物所必需的氨、磷、钾三种营养 (2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含 元素中的氮元素，可用作氮肥。(5)由于金属铜和锌的性 有位于氢前的金属。 质差异，可以通过加入过量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应， (3)向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待充分反应后过滤， 含有Ag。 得到的固体为铜 (4)溶液的特殊颜色：蓝色一定含有Cu,浅绿色一定 l6.(1)温度达到可燃物的着火点CaC0,+2HCl一CaCL, 含有fe2+。 +H,0+C0,↑ 隔绝氧气(2)C中的稀盐酸倒吸入B (5)滤液和滤渣中不能存在能相互反应的物质，如滤 中，B中溶液由红色变为无色氢氧化钠与二氧化碳充 液中存在AgNO,则滤渣中一定不存在Fe 分反应后使A瓶中气压变小，打开弹簧夹K后，B中的气 压变小，在外界大气压的作用下，C中的稀盐酸倒吸入B 11.(1)物理(2)水(3)混合物(4)+4 瓶中，与氢氧化钠发生中和反应 12.(1)N2(2)Zm(3)糖类(4)护一方水土，守一片晴空 17.(1)人造骨(2)过滤(3)碳酸钠溶液（合理即可）产 (合理即可) 生白色沉淀（4)2AgNO,+CaCl2=2AgCI↓+ 13.(1)①酒精 ②压强(2)①硝酸钾（或KN0,)28.4g Ca(NO,)2(5)不同意，因为溶液中含有NaC,NaCl与 ②BD 硝酸银反应也会产生白色沉淀，无法证明含有CaCL, 【解析】(2)①t,℃时，KNO,的溶解度为60g,KC1的溶解 (6)减少使用一次性钛制品（或回收废旧钛及钛合金制品 度小于60g,由图7可知，烧杯b中含有60gR物质、 等，合理即可) 100g水，说明t,℃时R物质的溶解度大于或等于60g, 【解析】(1)钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用 则R物质为KNO,:烧杯c中溶剂质量为1O0g,此时温度 来制造人造骨等。(2)要将不溶于水的T0,从溶液中分 为1，℃，，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,故烧杯c中析出 离出来，这种分离不溶性固体和液体的操作是过滤。 固体的质量为60g-31.6g=28.4g;②t2℃时，将等质量 (3)①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，要 的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温至，℃，硝酸钾、氯化钾 检验溶液中含有Ca,可以滴加碳酸钠溶液，如果产生白 的溶解度均减小，均有固体析出，t,℃时硝酸钾的溶解度 色沉淀，则说明溶液中含有C2:②硝酸银和氯化钙反应 比氯化钾大，，℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则析出 生成氯化银沉淀和硝酸钙，则滴加硝酸银溶液，若产生白 固体的质量：硝酸钾>氯化钾，则降温后得到的溶液质量 色沉淀，则说明溶液中含有C1。(4)步骤②中发生的反 大小关系是硝酸钾<氯化钾，A、C错误：由分析可知，降温 应是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，反 参考答案及重难题解析·河北化学 13 应的化学方程式为2AgN03+CaCL,一2AgCl↓+18.(1)1.6 Ca(NO,)2。(5)只进行步骤②不能证明溶液中含有 (2)解：设10.0g样品中过氧化钙的质量为x。 CaCL,因为溶液中原本就含有NaCL,NaCl中的CI也会与 2Ca0,+2H,0=2Ca(0H),+02↑ 硝酸银反应产生白色沉淀，无法确定是CaCL,中的C产 144 32 生的沉淀，而只进行步骤①只能证明有Ca*,不能证明有 1.6g CI,所以要证明溶液中含有CaCL,需要步骤①和步骤② 144 x=7.2g 同时进行。(6)在日常生活中，保护钛资源可以做到：减 321.6g 少使用一次性钛制品，对废旧的钛及钛合金制品进行回 收等。因为减少一次性钛制品的使用可以降低对钛资源 D0g样品中过氧化钙的质量分数为0。：×10%= 的消耗，回收废旧的钛及钛合金制品能够使钛资源得到 答：10.0g样品中过氧化钙的质量分数为72%。 重新利用，从而达到保护钛资源的目的。 方向预测卷2026年河北省初中学业水平考试化学·预测卷（三） 快速对答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.D8.D9.D10.C 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)(1)窑中烧制(2)氧元素(3)湿度(4)4C0+Fe,0 高温2Fe0+C0 12.(4分)(1)氢氧化钙(2)复合(3)坏血病(4)12：1：8 13.(5分)(1)蒸发结晶饱和(2)温度降低，硫酸镁的溶解度减小，有较多Mg$0,晶体析出(3)防止粗盐中的氯化钠 因溶解而损失(4)，53gx100% 53g+100g 14.(5分)(1)3：8(2)能量(3)32(4)甲(5)有机物 15.(5分)(1)+2(2)Cu(或铜)(3)ZnS0,+2Na0H一Zn(0H)2↓+Na,S0,复分解反应(4)铜回收后可以作导线 (合理即可) 16.(5分)(1)产生蓝色沉淀H和0H结合生成水分子（合理即可）(2)40能滴入适量水前白磷不燃烧，滴入适量 水后白磷燃烧 △ 17.(7分)(1)2NaHC0,二一Na,C0,+H,0+C0,↑(2)Na,C0、NaHC0,(3)NaHC0,(或碳酸氢钠)(4)碳酸氢钠和碳 酸钠都能与稀盐酸反应产生气体，且气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能说明含有N,C0,(合理即可)(5)产生白色 沉淀(6)3(7)碳酸氢钠或碳酸钠溶于水显碱性，能使这两种杀虫剂在碱性条件下发生反应，而使药性失效（合理即可） 18.(5分)(1)39.6 (2)解：设制得2g氢气时，需要消耗水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 4 2g 36x 42g x=18g 电解水过程中氢氧化钠的质量不变，制得2g氢气，水减少18g,此时溶液质量为198g-18g=180g,故氢氧化钠溶液的 溶质质量分数为39.6×100%=22% 180g 答：制得2g氢气时，电解槽中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为22% 详解详析 1.A2.B3.C4.C5.B 质的总质量不变，由图中数据可知，20g+20g+20g+xg= 6.D【解析】缺碘会造成甲状腺肿大，A正确：由图可知，该 6g+17g+20g+20g,解得x=3:反应后甲的质量减少了 加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，B正 20g-6g=14g,则甲是反应物：反应后乙的质量减少了 确：包装上要求“避光”储存，可推测碘酸钾在光照条件下 20g-17g=3g,则乙是反应物：反应前后丙的质量不变，则 会分解，C正确：包装袋上标示的“碘酸钾（以I计）： 丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质：反应后丁的质 18~33mg/kg”,是指每千克该加碘盐中含18~33mg碘。 量增加了20g-3g=17g,则丁是生成物，该反应是甲和乙 根据《中国居民膳食指南(2022版)》，成人每天盐摄入量 在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化 不超过5g,因此不可能每天摄入18~33g碘，D错误。 合反应，B、C正确：该反应中甲、乙为反应物，丁为生成物， 7.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 该反应可表示为00+300一定条件200，则参加反 和质量不变，A正确：根据质量守恒定律，化学反应前后物 应的甲和乙的分子个数比为1：3，D错误。 14 参考答案及重难题解析·河北化学