2026年河北省初中学业水平考试化学·诊断卷(一)-【一战成名新中考·5行卷】2026河北化学·考前模考卷

班级： 姓名： 学号： 复习诊断卷 2026年河北省初中学业水平考试 化学·诊断卷（一） （总分：60分考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项最符合题意) 1.传统文化《圣济总录》中记载一种膳食养生方：鸡子饼有清热解 毒、健脾止痢等功效，制作材料有鸡蛋3个、面粉少许、盐少许。该 养生方未涉及的营养物质是 A.无机盐 B.维生素 C.糖类 D.蛋白质 2.2025年10月《全球临界点报告》宣布地球已达到首个气候临界点， 为了保护我们的地球，以下做法不正确的是 A.分类投放垃圾 B.使用清洁能源 C.倡导绿色出行 D.随意排放污水 3.将质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为6%的溶液，用于制取氧 气，稀释过程中无需用到的仪器是 A.托盘天平 B.玻璃棒 C.量简 D.烧杯 图1 4.化学对促进学生德智体美劳的全面发展有重要价值。下列“美育” 过程中主要发生化学变化的是 A.“盐花”结晶 B.拓印年画 C.烟花绽放 D.捶打银饰 5.生活情境皮肤受到外伤，创可贴能起到止血、护创的作用。有一 种创可贴，中间凸起的小囊区内的水和某种固体被挤破混合，利用 固体溶解吸热达到快速止血的作用，该固体可能是 A.硝酸铵 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.氧化钙 6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.H202→H20→02 B.H2S04→HC→HNO3 C.Mg→Mg0→MgS0 D.NaOH→NaCl→Na2C03 7.热点信息2025年授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·M· 亚吉诺贝尔化学奖，以表彰他们在金属有机框架(M0F)发展方面 的贡献，其中锌、铬、铝在获奖研究中起到了关键作用。图2是锌 在元素周期表中的部分信息和铝原子结构示意图，下列说法中正 确的是 A.Zn和Al分别可以表示单质 B.“+13”表示铝原子核内有13个电子 30 Zn 锌 C.在化学变化中，铝原子易得到电子 65.38 D.锌元素的相对原子质量为65.38g 图2 8.图3是化学实验室常用的酒精喷灯及原理图，下列有关说法不正 确的是 灯管 灯芯管 空气调节器 预热盘 喷气 酒精注入口 灯芯棉 灯身 酒精喷灯原理图 图3 A.酒精喷灯用酒精作燃料 B.酒精喷灯预热点燃是为了提高可燃物的着火点 C.调节空气调节器，能够使酒精充分燃烧 D.酒精喷灯相比普通的酒精灯火焰温度更高 9.实验是科学探究的重要形式，也是学习化学的重要途径。下列实 验能达到实验目的的是 MnO. 1g氯化钠 10% 3% H,O H,O 50℃ 20℃ 石墨 溶液 溶液 水汽油 ① ② ③ 4④ 图4 A.实验①探究MnO,对生成氧气速率的影响 B.实验②探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 C.实验③探究石墨具有导电性 D.实验④探究空气中氧气的含量 10.数字化实验实验小组借助传感器对稀N0H溶液与稀盐酸的反 应进行探究。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一 种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图5 所示。下列说法正确的是 恒压 pH 10H 21.0温度/℃M PH 漏斗 20.9 传感器 温度 20.8 传感器 20.7H 20.6 -三颈烧瓶 0204060府间1、20.50204060时商/5 X溶液 图5 A.X溶液能使酚酞溶液变红 B.0~40s溶液中H数量不断增加 C.60s时溶液中存在的离子有Na、CI、OH D.可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。 (1)西瓜的营养成分中富含钙、磷、铁、锌，其中“钙、磷、铁、锌”指 的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)在培育西瓜苗时，将西瓜种子放入选种液中，劣质种子上浮， 5行卷·河北化学 版权归一战成名新中考所有， 优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，密度越大，配制选 种液，用量简量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质种子数 量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是 (填字母)。 A.C0(NH2)2 B.KCI C.NH,H,PO (4)西瓜适合在中性土壤中种植，测量某块瓜地土壤偏酸性，应用 (填物质名称)改良土壤至中性后种植。 12.(4分)地方信息河北省落实国家《计量发展规划(2021~2035 年)》，成立全国绿氢装备产业计量测试联盟。 (1)制取氢气。绿氢可通过风电、光伏等电解水制取，写出反应的 化学方程式 (2)储存氢气。我国自主研发的大型低温制冷装备，可将氢气液化 储存，从微观角度分析，该过程中发生改变的是 ;氮 化锂(Li3N)可用于化学储氢，氮化锂(Li,N)中锂元素的化合价为 +1,则氮元素的化合价为 (3)应用氢气。氢气可用作氢氧燃料电池，氢气被称为“理想燃 料”的原因是 13.(5分)下表是NaNO3和NH4Cl的溶解度表。 温度/℃ 20 40 60 80 NaNO; 88 103 125 149 溶解度/g NHCI 37.2 45.8 55.2 65.6 请回答下列问题： (1)溶解度受温度影响变化较大的是 (2)40℃时，用等质量的水溶解NH,Cl和NaN03,所得的饱和溶 液中溶质的质量分数较小的是 (填溶质的名称)。 (3)60℃时，若将200g溶质质量分数为50%的NaN03溶液变为 饱和溶液，需要恒温蒸发溶剂 8。 (4)某同学取一定量的NaN0,固体进行图6所示的实验，x的值 为 。②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系是 加入x g NaNO,固体 升温至60℃ ③ 分成 100g水B 充分溶解「②两等份 (40℃) 恢复至40℃： 降温至20℃ ④ 4g NaNO 固体 图6 14.(4分)尿素[C0(NH2)2]进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的 反应机理如图7。 808s80○· X基甲酸② 3) 农作物吸收 (NH,COOH) Y④NH O氢原子 ●氧原子 侧氨原子 ○碳原子 图7 请回答下列问题： (1)由微观示意图可知，在化学变化中， (填“分子”或“原 子”)是不可再分的。 (2)保持尿素化学性质的最小粒子是 (填名称)。 (3)过程①中各粒子的数目比为1：1：1：1，则X的化学式 为 (4)根据过程④推测，尿素 (填“能”或“不能”)与熟石灰 混合使用 15.(5分)科研人员复原了一种以硫化锌精矿（主要成分ZnS)为原 料火法炼锌的工艺，其主要流程如图8所示。 烟尘 ZnS 锌蒸气、C0 精矿 焙烧炉 冷凝 ZnO 熔炼炉 精馏 粗Zn 空 焦炭 炉渣 气 图8 请回答下列问题： (1)焙烧炉中空气从底部通入，ZS精矿从上部投入，这样设计的 优点是 (2)焙烧时，ZnS与0，在高温下反应生成S0,和Zn0,该反应的化 学方程式是 (3)熔炼时，焦炭与Zn0反应生成锌和C0,该反应属于 (填基本反应类型)，反应后C0经分离可返回至焙烧炉 作 (4)精馏提纯锌过程在氮气氛围中进行，主要原因是 16.(6分)根据图9、图10所示实验回答问题。 压强/kPa 100 五NaOH溶液 射压力传感器 50 排空气法 D电脑 排水法 CO: 回 100200300400 数据采集器 时间/s A 图9 粗铜丝 粗铜丝 取出 -铝棒 玻璃棒 稀盐酸 B 图10 (1)图9是用数字化仪器测定C0,的含量。将注射器中等量、等 浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集C0,的 锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，得到如图B所示的压强随时间变 2 化曲线图。①请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因 :②该实验说明 (填 “排水法”或“排空气法”)收集到C0,的纯度较高，请结合图B说 明理由： (2)图10是有关金属性质的实验。在一根用细铜丝吊着的长玻 璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。①用酒精灯 给a端铜丝加热，一段时间后，玻璃棒 (填“能”或“不 能”)保持平衡；②将玻璃棒a端加热后的粗铜丝伸人盛有稀盐酸 的烧杯B中，观察到的现象是 ③烧杯C中观察到铝棒表面有红色固体产生，可得出金属活动性 顺序为 17.(7分)跨学科实践活动人类对燃料的开发和利用伴随了整个人 类社会的发展。某化学实践小组在老师的指导下对燃料的变迁 历史、创新方向、燃烧产物和发展前景等开启了项目式学习之旅。 任务一：理清燃料的变迁历史 【小组合作】小组同学根据化学知识和历史知识，就燃料的变迁历 史展开了讨论并绘制了家庭燃料变迁图。 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 未来燃料 (纤维素) (碳) (丙烷：C,H) (CH) (?) 图11 【交流研讨】(1)通过分析燃料的变迁历史，除环保外，未来家庭 燃料还应具有的特点是 任务二：了解燃料的创新方向 【咨询专家】基于我国以煤为主的能源禀赋特征，煤炭的清洁高效 利用成为研究重点，如：提高煤炭使用率将煤炭转化为更清洁的 燃料（如煤基纳米碳氢燃料）等。 【小组讨论】(2)若直接利用煤炭，提高其使用率的原理有 【模拟试验】(3)工业上使用煤后需用溶 液吸收废气，吸收废气后的溶液还需要 处理，小组同学利用实验室试剂模拟废 液处理，通过传感器测得过程中溶液的 2 pH变化情况，从图12中可获得的信息有 o 2550 加入溶液体积/mL 图12 任务三：探究煤基纳米碳氢燃料燃烧产物 同学们在老师的带领下，走进了“煤化所”。在工作人员的帮 助下，获得了一些煤基纳米碳氢燃料燃烧废气样品，并在实验室 中对废气成分展开了探究。 【提出问题】煤基纳米碳氢燃料燃烧之后的产物含哪些物质？ 【查阅资料】①煤基纳米碳氢燃料由煤、水和少量添加剂经先进的 纳米化处理工艺制成：②煤炭中的元素主要有碳，还有少量的硫 等；③S02能使品红溶液褪色，常用来检验S02;S02能使澄清石灰 水变浑浊；高锰酸钾溶液可吸收二氧化硫。 5行卷·河北化学 【进行实验】(4)设计实验方案，探究煤基纳米碳氢燃料燃烧后产 物的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入品红溶 溶液不褪色 液中 ②将除尘后的气体通入高锰酸钾 产物中含有二 产生白色沉淀 溶液后再通入澄清石灰水中 氧化碳 【反思评价】 (5)步骤②产生白色沉淀的化学方程式是 (6)使用该燃料可减轻的具体环境问题是 _o 任务四：展望能源发展前景 【查阅资料】我国能源结构和未来调整方向：2020~2030年预计化 石能源占比从81.7%大幅降至40.0%：可再生能源占比从14.0% 升至50.3%，其中光伏、风电增长突出。2030~2050年预计可再 生能源占比超化石能源，能源系统具有向清洁低碳转型的趋势。 【小组讨论】(7)从资料中可以看到我国未来能源发展方向，其中 光伏、风电属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 【成果共享】燃料的变迁是人类社会发展的缩影，见证了人类生活 品质的提升。通过对燃料的项目式学习，同学们知道了化学对社 会可持续发展的重要性，强化了节能低碳、节约资源、保护环境的 意识。 18.(5分)学校组织同学参观炼钢厂时，发现一小块生铁，兴趣小组 同学设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。用 托盘天平称量其质量为11.5g,将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往 烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生气体的质 量随加入稀硫酸的质量的变化如图13所示。请回答： (1)图中（填字母）点表示恰好完全反应。 (2)该生铁块中铁的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计 算步骤，结果精确到0.1%) ↑气体的质量/g B 0.4- 0 a b 稀硫酸的质量/g 图138K试卷 复习诊断卷2026年河北省初中学业水平考试化学·诊断卷（一） 快速对答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.B2.D3.A4.C5.A6.D7.A8.B9.C10.C 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分)(1)元素(2)减少(3)C(4)熟石灰（或氢氧化钙）》 2.(4分)(1)2H,0通电2H↑+0，↑(2)分子间间隔-3(3)氢气燃烧产物只有水，无污染且热值大（合理即可） 13.(5分)(1)硝酸钠（或NaN0,)(2)氯化铵(3）20(4)96②=③>④ 14.(4分)(1)原子(2)尿素分子(3)NH,(4)不能 15.(5分)(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)2ZmS+30,高温2Z0+2S0,(3)置换反应燃料 (4)防止锌被氧化 16.(6分)(1)2Na0H+C02一一Na,C0,+H20排水法向用排水法收集到C02的锥形瓶内注入氢氧化钠溶液后，瓶内压 强变化较大（合理即可）(2)不能粗铜丝表面的黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色铝>铜（或A>C) 17.(7分)(1)易调控、热值高（合理即可）(2)增大煤与氧气的接触面（或通入足量的氧气，合理即可）(3)吸收废气后 的废液为酸性（或使用25mL溶液时，物质恰好完全反应或处理废液的试剂为碱性，合理即可）(4）燃烧产物中不含 S0,(5)Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0(6)酸雨(7)可再生 18.(5分)(1)B (2)解：设该生铁块中铁的质量为x。 Fe+H,SO-FeSO,+H,T 56 2 0.4g 56x 20.4g x=11.2g 波生铁块中铁质里分复为什是m-94 答：该生铁块中铁的质量分数约为97.4%。 详解详析 1.B 5.A 知识储备六大营养物质及其食物来源 知识储备物质溶解的吸放热 ①蛋白质→鱼、肉类、牛奶、鸡蛋、虾皮、豆类等； ①硝酸铵(NH,NO,)固体—溶解时吸热，可用作制 ②糖类→米、面、麦类、薯类、玉米等： 冷剂： ③油脂→花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油等： ④维生素→水果、蔬菜等： ②氯化钠(NaCl)固体一溶解时温度基本不变； ⑤无机盐→各种饮料和食物、营养补充剂等； ③氢氧化钠(NaOH)固体—溶解时放热； ⑥水→各种饮料及食物等。 ④氧化钙(CaO)固体一溶解时与水发生化学反应生成 2.D 氢氧化钙，该反应放热 3.A【解析】将质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为6% 6.D 的溶液，其操作步骤是计算、量取、混匀，无需使用托盘天 解题思路 平，A符合题意；烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，B、D不 符合题意：量简用于量取溶液和水，C不符合题意。 选项正误 分析 4.C n0 方法指导物理变化与化学变化 H202→H20:2H202= -2H20+02↑ 物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。 H,0-0,:2H,0道电2H,↑+0，↑ 物理变化 化学变化 H,S04→HCl:H2S04+BaCL2=BaS04↓+ 常考 破（粉）碎、折断、蒸发、 燃烧、生锈、冶炼、酿 2HCI 关键 过滤、溶解、升华、挥发、 酒、变质、发霉、腐烂 发酵、光合作用、呼吸 HCl→HNO0,:HCl+AgNO,=AgCl↓+ 词 融（熔）化、液化等 作用、电解水等 HNO 参考答案及重难题解析·河北化学 点燃 过量的氢氧化钠、反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中 Mg→Mg0:2Mg+0, 2Mg0 存在的离子是Na、CI和OH,C正确：稀盐酸和氢氧化 Mgo-MgS0:MgO+H,SO=MgS0+ 钠反应生成氯化钠和水，无论M点是否反应完全，溶液中 H20 一 定存在氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，无 NaOH-NaCl:HCl+NaOH NaCl+H,O 法验证是否恰好反应，D错误。 NaCl-Na,CO,:NaCl+H,O+NH,+CO,= 11.(1)元素(2)减少(3)C(4)熟石灰（或氢氧化钙） D NaHCO,↓+NH,C(“侯氏制碱”原理)、 12.（1)2H,0通电2H,↑+0，↑(2)分子间间隔 -3 2八NaHC0,△N,C0,+H,0+C0,↑，不能 (3)氢气燃烧产物只有水，无污染且热值大（合理即可） 一步转化 13.(1)硝酸钠（或NaN0,)(2)氯化铵(3）20(4)96 ②=③>④ 7.A【解析】Zn和Al均可表示金属单质，A正确：根据铝原 【解析】(1)通过对比硝酸钠和氯化铵在不同温度下溶解 子的结构示意图可知，“+13”表示铝原子核内有13个质 度的变化数据，硝酸钠的溶解度从20℃的88g到80℃ 子，B错误；根据铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外 的149g,氯化铵的溶解度从20℃的37.2g到80℃的 层电子数少于4个，在化学反应中易失去3个电子形成铝 65.6g,硝酸钠溶解度随温度变化的幅度更大。(2)根据 离子(A1*),C错误；根据锌在元素周期表中的部分信息可 知，汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”，常省 饱和溶液溶质质量分数=5+100g 100%,溶解度越大的 略不写，故锌的相对原子质量为65.38，D错误。 物质，饱和溶液的溶质质量分数越大，40℃时，氯化铵溶 知识储备元素周期表和原子结构示意图中的信息 解度(45.8g)小于硝酸钠溶解度(103g),所以40℃时， ①元素周期表中的信息 用等质量的水溶解氯化铵和硝酸钠，所得饱和溶液中溶 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 质质量分数较小的是氯化铵。(3)首先计算200g溶质质 (在数值上) 元素符号 量分数为50%的NaN0,溶液中溶质质量m(NaNO)= 80 Hg >汞 相对原子质量（单位为 200g×50%=100g,溶剂质量为200g-100g=100g0 元素名称 200.6 1” ，常省略不写) 60℃时NaN0,溶解度为125g,设60℃时，100g溶质配 ≈质子数+中子数 金属元素：有金字旁（汞除外）： 非金属元素：有石字旁或有气字头或有三点水； 皮施和醒液需要水销质早为器兰一四一0所 稀有气体元素：氨、氖、氩等 以需要恒温蒸发溶剂的质量为100g-80g=20g。(4)将 ②原子结构示意图中的信息 溶液②分为两等份，其中一份从40℃降温到20℃析出4g 孤线表示电子层 固体，20℃时NaN0,的溶解度为88g,因为溶液分成两等 表示原子核 表示各层电子数 份，所以一份中溶剂是50g,50g水在20℃最多溶解 表示原子核带正电 3一表示最外层电子数 表示质子数 NaN0,质量为88gX0E=44g,那么一份溶液中原有溶 100g 质质量为44g+4g=48g,两份溶液中原有溶质质量为 8.B 9.C【解析】实验①中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯 48g×2=96g,即x的值为96：40℃时，NaN0,溶解度为 一，不能探究二氧化锰对生成氧气速率的影响，A不能达 103g,将溶液②分为两等份，其中一份升温至60℃，溶解 到实验目的：实验②中溶剂的种类和温度均不相同，变量 度增大，没有溶质析出，则溶质质量分数不变：另一份降 不唯一，不能进行探究，B不能达到实验目的：实验③，连 温至20℃，溶解度减少，有溶质析出，则溶质质量分数减 接电路，关闭开关后观察到灯泡发光，说明石墨具有导电 小，因此②、③、④三种溶液中，溶质质量分数的大小关系 性，C能达到实验目的：实验④，木炭在盛有空气的密闭容 是②2=③>④。 器中燃烧，会消耗氧气，生成二氧化碳和一氧化碳气体，导 14.(1)原子(2)尿素分子(3)NH,(4)不能 致装置内压强变化不大，不能用于测定空气中氧气的含 【解析】(1)由微观示意图可知，在化学变化中，原子是不 量，D不能达到实验目的。 可再分的。(2)尿素是由尿素分子构成的，因此保持尿素 A思路方法控制变量法 化学性质的最小粒子是尿素分子。(3)过程①是尿素和 明确实寻找实控制变量单一、 水在脲酶的催化作用下生成氨基甲酸和X,过程①中各 证据推 验目的门验变量设计对比实验 理结论 粒子的数目比为1：1：1：1，反应的化学方程式为 I0.C【解析】根据时间一pH图可知，起始时，溶液pH小于 C0(NH,),+H,0跟酶NH,CHO,+X,反应前有1个碳原 7,是酸性溶液，所以X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞 子2个氮原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有1个碳 溶液变红，A错误：0~40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐 原子、1个氮原子3个氢原子、2个氧原子，则X的化学式 渐减羽，说明溶液中氢离子数量不断减少，B错误；根据 为NH,。(4)尿素中不含铵根离子，但进入土壤中会产生 时间一pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显 铵根离子，铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子能结合生 碱性，氢氧化钠溶液滴加过量，此时溶液中的主要成分是 成氨气和水，降低肥效，故尿素不能与熟石灰混合使用。 参考答案及重难题解析·河北化学 3 方法指导微观示意图类试题解题方法 17.(1)易调控、热值高（合理即可）(2)增大煤与氧气的接 第一步：将微观图转化成化学式，根据化学式可以得到以 触面（或通入足量的氧气，合理即可）(3)吸收废气后 下信息： 的废液为酸性（或使用25L溶液时，物质恰好完全反应 ①物质的元素组成及类别； 或处理废液的试剂为碱性，合理即可)(4)燃烧产物中 ②元素化合价的改变； 不含S02(5)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 ③物质中某元素的质量分数及各元素的质量比： (6)酸雨(7)可再生 ④有关化学式的相关说法； 【解析】(1)从燃料变迁历史看，柴草、蜂窝煤等燃料存在 ⑤判断某物质性质的相关说法。 污染大等问题，未来家庭燃料应该清沽、易调控、热值高 第二步：配平化学方程式，从化学方程式中可以得到以下 等。(2)若直接利用煤炭，提高其使用率的原理可以是增 信息： 大煤与氧气的接触面或通入足量的氧气。(3)由图像可 ①所属基本反应类型： 知，刚开始废液的pH小于7，即为酸性，随着处理液加到 ②参加反应的各物质的分子个数比（化学计量数 25mL,废液呈中性，再继续加入，pH大于7，即处理液为 之比)； ③参加反应的各物质的质量比[相对分子（原 碱性。即吸收废气后的废液为酸性或使用25mL溶液 子)质量×化学计量数之比]。 时，物质恰好完全反应或处理废液的试剂为碱性。(4)根 15.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)2ZS+ 据查阅资料，二氧化硫能使品红溶液褪色，实验中品红溶 30,高温2Z0+2S0,(3)置换反应燃料(4)防止锌 液不褪色，所以产物中不含二氧化硫。(5)步骤②中，二 氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方 被氧化 程式为Ca(0H),+C0,一CaC0,↓+H,0。(6)因为该 【解析】(1)焙烧炉中空气从底部通入，Zs精矿从上部投 燃料燃烧产物中不含二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的 入，这样设计的优点是增大反应物的接触面积，使反应更 主要气体之一，所以使用该燃料可减轻酸雨的产生。 充分。(2)焙烧时，ZS与0，在高温条件下反应生成S0, (7)从资料来看，我国未来能源发展注重可再生能源的开 和Zn0,反应的化学方程式为2ZnS+30, 高温2Zm0+ 发与利用，以减少对化石能源的依赖。 2S02。(3)焦炭具有还原性，能将氧化锌还原为锌，则C+ 18.(1)B Z0高温n+C0,该反应符合一种单质与一种化合物反 (2)解：设该生铁块中铁的质量为x。 应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型 Fe+H,SO,-FeSO,+H, 中的置换反应；C0具有可燃性，可返回焙烧炉中作燃料。 56 2 (4)氮气化学性质不活泼，可用作保护气，精馏提纯锌过 0.4g 程在氮气氛围中进行的主要原因是防止锌被氧化。 56x 20.4g x=11.2g 16.(1)2Na0H+C02=NaC03+H,0排水法向用排水 法收集到的C0,的锥形瓶内注入氢氧化钠溶液后，瓶内 该生铁块中铁的质量分数为1.28x100%≈97.4% 压强变化较大（合理即可）(2)不能粗铜丝表面的黑 11.5g 色物质溶解，溶液由无色变为蓝色铝>铜（或A>Cu) 答：该生铁块中铁的质量分数约为97.4%。 【解析】(1)①根据图示，锥形瓶内压强逐渐变小，是因为 知识储备计算题常用公式 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学 (1)溶质质量分数的计算 方程式为2Na0H+C02一Na,C0,+H,0;②由图B可知 排水法收集的二氧化碳引起的压强变化明显，说明该实 ①溶质质量分数= 溶质质量 溶液质是×100% 验排水法收集到C0,的纯度较高。(2)在一根用细铜丝 溶质质量 吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持 ˉ溶质质量+溶剂质×100% 水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热，铜和氧气在加热 ②溶质质量=溶液质量-溶剂质量=溶液质量×溶质 的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成氧化 质量分数 铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的 (2)含杂质物质的计算（杂质不参与反应） 质量之和，故a端质量增加，一段时间后，玻璃棒不能保 ①纯净物质量=混合物质量×纯度 持平衡：将加热后玻璃棒端的粗铜丝伸入盛有稀盐酸 的烧杯B中，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故观 ②纯度=纯净物质量 混合物质昼×100% 察到的现象是粗铜丝表面的黑色物质溶解，溶液由无色 纯净物质量 变为蓝色：观察到烧杯C中铝棒表面有红色固体产生，发 纯净物质量+杂质质量×100% 生的反应为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，即金属活 ③纯度=1-杂质质量分数 动性顺序为铝>铜或Al>Cu。 4 参考答案及重难题解析·河北化学