安徽滁州海亮学校等校2025-2026学年高二下学期期中学生能力评价 化学试题

2025~20 出画 来 考生注意： 1.本试卷分选择题和非进 2.答题前，考生务必用直 3.考生作答时，请将答案： 应题目的答案标号涂黑 题区域内作答，超出答 4,本卷命题范围：人教版 5.可能用到的相对原子质 Mo 96 一、选择题（本题共14小题，每 合题目要求的) 1.下列四种常见的物品中，属 A.食盐 2.肼(N2H4)是一种重要的燃 H20。下列有关化学用语的 HH AN2H的电子式：H:N:N B.基态Cl原子的3pz轨道 C.NH的VSEPR模型为四 D,某激发态H原子的轨道 3.下列各组物质中，化学键类 A.KOH和MgCl C.CCl和SO2 【高二期 26高二期中学生能力评价 化学 择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 经0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 选择性必修1、2。 量：H1C12N14016F19Na23Ca40Zm65 小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 于晶体的是 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 斗，一种制备肼的反应原理为NaCIO+2NH3一NaC+N2H+ 说法错误的是 H 州品，元阳图破（同路划馆面南 电子云轮廓图： 面体形 表示式 型完全相同，晶体类型也相同的是过的中州品① B.NaBr和HCl 密 思等阳四达人 D.CO2和SiO2 中学生能力评价·化学第1页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 4.下列叙述错误的是 A.键角：CH<CO C.丙烯分子中σ键和π键个数比 5.下列关于晶体的说法正确的是 A.碳族元素形成的单质均属于共 B.分子间作用力越强，分子晶体走 C.金属晶体发生形变时，金属键沙 D.溶于水后可电离出自由移动的 6.C制备C2O(棕黄色气体，沸 2NaHCO,+2NaCl+Cl2O,NA A.标准状况下22.4LC2O中孤 B.CO的空间结构为平面三角形 C.每消耗71gC2,转移电子数为 D.1L0.1mol·L1 NaHCO3溶 7.下表中陈述1和陈述2均正确，但 选项 陈述1 A CF COOH的酸性比CBr B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻 丙酸易溶于水，甲酸乙酯对 D 1000℃以上，Cu0分解生 8.NH是重要的化工原料，可用 [Ni(NH)6]SO,下列有关[Ni( A.Ni元素位于元素周期表第四周 B.1mol[Ni(NH)6]2+中o键的 C.NiNH)6]+中H-N-H的 D.1mol该配合物与足量Ba(OH 9.四种元素X、Y、Z、M是原子序数依 元素 X 基态原子的未成对电 4 基态原子的p能级与 第一电离能大于同周 M 基态原子的价层电子 下列说法错误的是 A.电负性：M<Z<Y B.元素Z基态原子价层电子有5 【高二期中学 B,键长：C一C<C一CX出M品 为8：1 D.PC1是由极性键构成的非极性分子 价晶体 稳定 有断裂 离子的晶体一定是离子晶体 点：2℃)的化学方程式为2C2+2Na2CO,千H20 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是清 电子对数为2N D:安货中器容因密的不容个一的（代） 2NA 中HCO5的数目为0.1NA 的宽断序()装演平 是二者没有关联的是 o\T 陈述2 OOH强 氟的电负性大于溴 经基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 溶于水 丙酸与水分子形成氢键 成Cu20 +1价铜的价层为3d°，达到全充满结构 于某些配合物的制备，如NSO4溶于氨水形成配合物 H3)6]SO的说法错误的是 期Ⅷ族州Iom,·lom,·lom 数目为24mol 式应安通”向式边灵五“： 键角小于NH中的键角 2溶液反应可生成1mol沉淀 增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 信息 子数为2 ,能级的电子数相等 期相邻元素且最高能级处于半充满结构 非布式为4s 武年询可出平的面 种不同运动状态 能力评价·化学第2页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.最简单氢化物的热稳 D.常温下，0.01mol·L 10.下列对于物质性质的解 选项 性】 A 熔点：Si0 B NaCl的焰 C 冠醚18-冠6 D 石墨可 11.蚀刻是半导体制造工艺 进行选择性的去除，蚀多 基气体。设NA为阿伏 A.B、A1单质熔化时克 B.BCL的VSEPR模型 C.最高价氧化物对应水 D.1mol晶体硅中含Si 12.最近我国科学家研制 (Naa.6-xMnO2中x>0) 下克态基的还装示，年由 比发罩式年离的宽安进 A.充电时，阴极区溶液 B.放电时，每转移0.2 C.充电时，Na会通过 D.放电时，正极反应式 13.碳化钼具有较高熔点(2 所示，设晶胞中大小球 的是 A.碳化钼的化学式为 B.最近的两个Mo原子 C.碳周围最近的原子 D.晶体的密度为 4.08X a3 【高 定性：Y>X 中A 的M的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12 合中明 释正确的是 解释 2>C0 键能：Si-O>C一O 色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 可以识别K 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如A1、Si等） 分为干法蚀刻和湿法蚀刻，C2和BC是干法蚀刻A1时常用的氯 加德罗常数的值，下列说法错误的是 服的作用力相同 M,X(D 与空间结构相同且，千申章以神高干泡人态基素 化物的酸性：A<Si年等遗总申夏什年克心杰基，S代左 Si键数目为2NA 出一 种可充电Na一Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示 下列说法正确的是 © 奇快年冠态基装示（工 阳离子交换膜 左不素蛋体于申圆 Zn Nas-MnO [Zn(OH)J- Na MnO, 类柴的X中(X( 成外理的高量的公( NaOH溶液 的pH减小 nol电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g单荷量M,YX( 日离子交换膜移动到阳极 己前Y,W(a Nao.6-zMnO2-ze+xNa+-Nao.6MnO2 690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)门如图 间的最近距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的小量量申个一代量申， o2C 之间的距离为√2anm 个个 构成正八面体 1023 且因南的式州前不日 Vag·cm-a 期中学生能力评价·化学第3页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 14.常温下，向50mL0. 过程中混合溶液的p 已知：稀溶液中H+(日 的是 A.HA为一元强酸， B.N点溶液中存在： C.反应进行到N点 D.K点对应的溶液中 二、非选择题（本题共4） 15.(15分)W、X、Y、Z、M 素。基态X原子最高 布式为2s22p。基态 在不同形状的原子轨 回答下列问题： (1)元素Z的基态原 价层电子轨道表 (2)同周期元素中与 (3)XY2中X的杂化 (4)Z的最高价氧化 (5)X、Y、M最简单氢 (6)W2Y2能与水混溶 16.(14分)NH是重 [Cu(NH3)4]SO4· ●(1)下列状态的氮中 a个个个 2s 2p ●(2)配位键形成时，N (3)Cu在元素周期表 【店 1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-的MOH溶液，滴定 I随MOH溶液体积的变化情况（溶液体积变化忽略不计）如图所示。 q)十OH(aq)一H2O(I)△H=-57.3kJ·mol1。下列说法错误 pH MOH为一元弱碱 A)=c(M+) 放出的热量小于0.02865kJ 0 51 100 V(MOH)/mL ,c(M)-c(MOH)=c(OH-)-c(H) 题，共58分) N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元 能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排 Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子 道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多 子核外有 种不同空间运动状态的电子，元素N的基态原子 示式为 元素N最外层电子数相同的元素有 (填元素符号)。 类型为 ,XW3的空间结构为 物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 化物的键角由大到小的顺序为中（用化学式表示）。中处日 但不溶于CCL的原因是 的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如[Co(NH)]C2、 O,[Pt(NH3)2C2]等。回答下列问题：的 电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填字母)。 b.个四个个 2s 2p 2s 2p 3s H财不能作为配体的原因是 面八欢 中位于 区。 二期中学生能力评价·化学第4页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (4)CuC2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是 的晶胞。已知该立 方晶胞的边长为apm,两黑球之间的最近距离为 pm。 麻特。中代西 P ,股做印的回千代国 阳开品金 图1或 图2 (5)[Pt(NH3)2Cl2]中配体为 。 铂立方晶胞为正方体，边长为anm,晶胞 结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积Vm=力回/m·mol1(阿伏加德罗常数的 值为NA)。 17.(14分)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g),其 平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 中 T/℃ 700 800 830 1000 1200 中可 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 009出 H (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH20,保持温度不变，反应达到平衡后，其平 衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。后 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L1、 2mol·L1、4mol·L-1,4mol·L1,则此时上述反应的平衡移动方向为， (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 的。中 (4)将2.0 mol CO2和3.0molH2充人容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生 T而反应，测得H,的平衡转化率与温度的关系如图所示。M、YX示四e 4H,的平衡转化率/% 20 100 200300温度/℃ 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H2表示该反 应的平均反应速率为 mol·L-1·min。l00℃时，反应的平衡常数K= (用分数作答)。 【高二期中学生能力评价·化学第5页（共6页）】26一L一605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (5)在830℃时，向容 H2的转化率为 4时刻后CO浓月 18.(15分)钙、硒、氮的木 (1)基态Ca原子的价 (填“吸收光谱”或 (2)SeO号中Se原子 (3)芦笋中的天冬酰 件景功效。只中 ①天冬酰胺所含 最多。 ②天冬酰胺分子 ③下列作用力，在 A.离子键 (4)CaF2俗称萤石，主 有面的投影均相！ ①晶体中Ca2+的 ②设NA为阿伏力 【 器中充入2.0 mol CO2、3.0molH2,保持温度不变，反应达到平衡后， ;时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 随时间变化至2的示意曲线 -7-1ow/ h反应时间/s 意软尘关 关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： 层电子排布式为 :钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 “发射光谱”)。 荧天案 的杂化类型为 ,比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因： 安（结构简式如图所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的 四的出小辞 代《+共，代名成小陆，醒小L共暖本)盟数， 的来要目暖合 O NH2 用，中品欧的贝常时四夜不 HO-C-CH一CH2一C-NH 元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数 (填“是”或“不是”)手性分子。 甚角 天冬酰胺晶体中不存在的是 (填字母)。 拼一县（日/0脚 B.极性键 C.非极性键 D.π键兰 E.氢键 O-H 要用作治炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图（晶胞所 司)如图所示，晶胞参数为anm。 8的千用D态基8 932VHM.O ●F 凤H态某d 配位数是 德罗常数的值，则该晶体的密度是 g·cm3(列出计算式)。 高二期中学生能力评价·化学第6页（共6页）】 26-L-605B-A 织 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp