精品解析：福建三明第一中学2026届下学期高三年段四月月考 化学科试题

三明一中高三年段四月月考 化学科试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分） 1. 《周礼·考工记》记载的“涑帛”之法，是用“碱剂”[草木灰（含）和贝壳灰（含）的稀浸出液]处理丝绸，促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使其质感柔软、色泽光亮。下列说法正确的是 A. “碱剂”的碱性弱于草木灰稀浸出液 B. “碱剂”可以用苛性钠浓溶液代替 C. “碱剂”可置于敞口容器中长期保存 D. “碱剂”能促进蛋白质肽键断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为，贝壳灰中CaO与水反应生成，二者发生反应，所得“碱剂”含强碱KOH，碱性强于草木灰稀浸出液，A错误； B．苛性钠浓溶液碱性过强，不仅会水解丝胶蛋白，还会腐蚀蚕丝的主要成分蛋白质，无法代替，B错误； C．“碱剂”为强碱性溶液，敞口放置会与空气中的反应导致碱性降低，不能长期保存，C错误； D．“碱剂”呈碱性，可催化丝胶蛋白水解，蛋白质水解的本质是肽键断裂，D正确； 故选D。 2. 化合物可用于治疗囊性纤维化，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物M中含有6种官能团 B. M分子中碳原子的杂化方式有、 C. 1 mol M最多可以与反应 D. M可以使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物M分子中的官能团：酚羟基 ，酰胺基，酮羰基，碳碳双键，氨基，故该化合物共含有 5种官能团，A错误； B．分子中的苯环、羰基和碳碳双键中的碳原子均为杂化。分子中两个叔丁基（-C(CH3)3）上的所有碳原子均为饱和碳原子，是杂化，B正确； C． M中能与氢氧化钠（NaOH）反应的官能团有酚羟基和酰胺基，1 mol酚羟基可与1 mol NaOH反应；酰胺基在加热条件下可发生水解反应，1 mol酰胺基消耗1 mol NaOH，因此，1 mol M最多可以与反应，C正确； D．酸性高锰酸钾（）是强氧化剂，可以氧化分子中的酚羟基和碳碳双键，所以M可以使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故答案选A。 3. 某化学品的结构如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 分子的键角： B. 中原子采取杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物一定能与金属钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据成键特点和原子序数依次增大的条件推导： X只形成1个共价键，原子序数最小，为；Y形成4个共价键，原子序数小于Z，为；Z形成2个共价键，为O；W形成5个共价键，原子序数大于O，为P；M只形成1个共价键，原子序数最大，为Cl。 【详解】A．X2​Z是，V形结构，键角约为；​是，直线形结构，键角，因此键角，A错误； B．​是，中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，因此C原子采取杂化，B正确； C．M的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，分子间存在氢键，常温为液态，常温为气态，因此沸点，C错误； D．是，可能为二甲醚，二甲醚不含羟基，不能与金属钠反应，D错误； 故答案选B。 4. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 5. 我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分反应生成转移电子的数目为 B. 分子中含孤电子对数目为 C. 1 mol DHA分子中含键数目为 D. 质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体体积计算物质的量时，需要指明温度和压强，题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，A错误； B．（甲醛）分子中，只有原子存在孤电子对；孤电子对数目为，即1个分子含个孤电子对，因此分子含孤电子对的物质的量为，其数目为，B正确； C．DHA结构为，所有单键都是键，双键中含个键，即1个DHA分子中含2个O-H键、4个C-H键、2个C-C键、2个C-O键、C=O中1个键，共含个键，因此DHA含键数目为，C错误 D．质量分数的葡萄糖溶液中，葡萄糖质量为，物质的量为，葡萄糖中含氧原子，但溶剂水也含有氧原子，水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数目为，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 溶液和溶液混合，产生白色沉淀 结合能力： B 将等浓度的KI溶液和溶液按1:2体积比混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 某卤代烃与溶液充分反应后，向所得混合液中滴加溶液，未观察到黄色沉淀生成 该卤代烃不含碘原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生反应，夺取了电离出的，说明结合能力，A正确； B．本身过量，反应后仍有剩余的，遇KSCN变红，无法证明该反应是可逆反应，B错误； C．是AB型沉淀，是型沉淀，二者组成结构不相似，不能根据沉淀先后直接比较大小，C错误； D．反应后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，干扰卤离子检验，应先加稀硝酸酸化，未观察到黄色沉淀不能证明卤代烃不含碘原子，D错误； 故选A。 7. 某实验小组探究与的反应，实验过程如下。 已知：①溶液呈淡黄色，、均为难溶于水的白色沉淀； ②的还原性介于、之间，可被氧化为 下列说法错误的是 A. 过程i中生成了淡黄色，其与共存使溶液显绿色 B. 过程ii中生成的白色沉淀为 C. 反应速率：过程i>过程ii D. 过程v中生成的白色沉淀包含和 【答案】D 【解析】 【分析】Cu2+与SCN-混合后溶液变为绿色，是由于生成的淡黄色与未反应的蓝色水合铜离子共存导致，随后SCN-还原Cu2+为Cu+并生成难溶的白色CuSCN沉淀，自身被氧化为(SCN)2。静置后配离子完全转化为CuSCN沉淀。该沉淀可被稀硝酸氧化溶解，生成含Cu2+的淡蓝色溶液并生成HCN与，后者可通过BaCl2检验。该过程体现了SCN-作为还原剂和沉淀剂的双重作用，以及Cu2+在配位反应与氧化还原反应间的竞争反应机制。 【详解】A．水合铜离子为蓝色，已知为淡黄色，二者共存时蓝色与黄色混合显绿色，A正确； B． 根据已知信息，可氧化为​，被还原为，与生成难溶的白色沉淀，B正确； C． 过程i加入KSCN后溶液立即变为绿色，反应速率快；过程ii需要静置1天才出现现象，反应速率慢，故反应速率：过程i>过程ii，C正确； D．过程ii得到的白色沉淀为，加入足量稀硝酸时，中+1价Cu会被硝酸氧化为，中的S元素被氧化为，加入后，只有白色沉淀生成；与不生成沉淀，故沉淀X只有​，不含，D错误； 故答案选D。 8. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．“分离”步骤中，向含硒废料固体中加入煤油，废料中的S溶解进入煤油中，形成固体废料和液体含硫煤油的混合物，分离方法应为过滤，A错误； B．向分离后的固体（含Se、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等）中加入稀硫酸，Fe2O3、ZnO和CuO均溶解进入溶液中，Se和SiO2不溶于稀硫酸，进入滤渣中。“浸取”步骤中，Se溶于Na2SO3溶液形成Na2SeSO3，SiO2进入滤渣中，B正确； C．的性质类似，酸化时会发生氧化还原反应，生成Se和SO2，离子方程式为，C正确； D．“酸溶”所得滤液中含有Fe2O3溶解所产生的Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，D正确。 9. 我国科学家利用光催化反应将废气中的转化为，同时获得绿色氧化剂，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B作正极 B. 电极A上发生的反应为 C. 电解过程中需要不断补充 D. 理论上每转化标准状况下，最多可获得 【答案】D 【解析】 【分析】在该装置中，B 极在光照条件下发生反应：，产生的电子经外电路流向 A 极；生成的 具有氧化性，可把通入的 氧化为单质硫：，自身又被还原为 ；根据图示信息推导A极反应：A极为正极，电极上X得电子发生还原反应，同时通入的在酸性条件下得到电子生成H2O2，所以整个装置总反应为。 【详解】A．由分析可知，B极反应为，发生氧化反应，为负极，A错误； B．由分析可知，电极A为正极，发生反应为，B错误； C．由分析可知，电极B侧存在循环反应：，同时与H2S发生反应，重新生成I-，I-整个过程中仅起到催化剂的作用，理论上不会被消耗，因此不需要不断补充，C错误； D．由分析可知，总反应为，标准状况下 的物质的量为0.1 mol，理论上生成 H2O2，质量为3.4 g，D正确； 故答案选D。 10. 常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是 A. 直线表示与的关系 B. C. Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D. P点坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶度积、电离常数表达式以及水的离子积常数可知，，，，；结合图像中直线变化可知，代表与pH关系，代表与pH关系，代表与pH关系。 【详解】A．由分析可知，代表与pH关系，A错误； B．a点处，pH=4.67，pOH=9.33，，B错误； C． Q点表示在该pH下，即， 由点(9.76,-5)可知，由点(4.24,-5)可知，可得Q点pH=7，由可知氨水与醋酸恰好完全反应时pH=7；但原溶液含​，即使完全沉淀，生成的水解显酸性，点，说明氨水已经过量，不是恰好反应，C错误； D． 由点(9.76,-5)可知，由，可知P点pH=3.44，pX=1.32，P点坐标为，D正确； 故答案为D。 二、非选择题 11. 硼在辐射防护、燃料元件制造、中子探测等领域应用广泛。用制备晶体硼主要涉及以下反应： （1）属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的__________（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应活化能（正）__________（逆）（填“>”“<”或“=”）。 （3）和在绝热、恒容的密闭体系中反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （4）起始状态I中有、、和，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 从I到Ⅱ的过程 B. 平衡常数： C. 若体积，则浓度商 D. 逆反应速率： （5）恒温、条件下，将、和按物质的量比3:1:1混合通入石英管，发生反应制备晶体硼。其中存在副反应：。 ①通入氩气的原因是__________。 ②平衡时的转化率为，的选择性为，则__________，平衡常数__________（列出计算式；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；选择性。 【答案】（1）非极性 （2） ①. ＜ ②. ＜ （3）BD （4）C （5） ①. 主反应气体物质的量增大，副反应气体物质的量不变。通入氩气降低反应物分压，有利于主反应平衡正移，提高B的产率和选择性 ②. 3:10 ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 依据价电子对互斥理论推测，BCl3中中心B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则BCl3的空间结构为平面三角形，分子中正负电荷的重心是重合的，属于非极性分子； 【小问2详解】 ①气态HCl转化为液态HCl放热，生成1 mol HCl(l)放出的热量比生成1 mol HCl(g)多，标准摩尔生成焓更负，因此<； ②根据盖斯定律，ΔH1=6(HCl(g))−2(BCl3(g))=6×(−241.8)−2×(−393.5)=−663.8 kJ/mol<0，反应放热，ΔH=Ea(正)−Ea(逆)<0，因此Ea(正)<EaEa(逆)； 【小问3详解】 A．平衡时逆反应速率保持不变，后Ea(逆)下降，不能说明达到平衡，A错误； B．后ω(BCl3)不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡，B正确； C．后n(HCl)、仍在变化，说明未达到平衡，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，绝热容器中反应未达到平衡时温度不断变化，K不断变化，后K不变，说明温度不变，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 已知反应正反应气体分子数增加，状态I和III固体B质量相等，说明I到II逆向移动，II到III体积增大平衡正向移动，B质量回到原I的量，据此分析； A．I到II逆向移动，气体分子数减少，熵减小，ΔS<0，A错误； B．该反应ΔH<0，II到III温度不变，K不变，III到IV恒容降温，平衡正向移动，平衡常数增大，因此，B错误； C．若，浓度商，平衡III中各浓度，，因此，C正确； D．II体积小于III，温度相同，II中各气体浓度更大，逆反应速率v(II)>v(III)，D错误； 故选C； 【小问5详解】 ①主反应气体物质的量增大，副反应气体物质的量不变。通入氩气降低反应物分压，有利于主反应（气体分子数增大的反应）平衡正移，提高B的产率和选择性； ② 设起始，则， ， 总反应消耗的： ，转化为的： ，转化为主反应的​： 。 平衡时各物质物质的量： ， ， ， ，总物质的量 。 分压比等于物质的量比： 。 主反应分压平衡常数： 。 12. 碳酸乙烯酯（简称EC），摩尔质量为、沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一。尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去），实验步骤如下： I.准确称取尿素及乙二醇加入到圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应，停止抽真空，将圆底烧瓶的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。 （1）制备反应的化学方程式为__________。 （2）给圆底烧瓶加热的方式是__________（填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”）。 （3）选择在下进行反应可以提高产率，原因是__________。 II.分离提纯： 步骤①将反应混合物中的固体催化剂除去；步骤②除去溶解在滤液中的催化剂； 步骤③精制产品，得78.32 g成品。 （4）步骤①需要的玻璃仪器有__________。 （5）步骤②的方法是__________。 a.蒸发结晶 b.减压蒸馏 c.常压蒸馏 d.减压过滤 III.纯度测定：在锥形瓶中加入碳酸乙烯酯，同时加入标准溶液，在80~90℃水浴上加热20 min。取出冷却，滴加溶液15 mL，振荡使沉淀析出。以酚酞为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为、。 （6）碳酸乙烯酯纯度为__________（用含有、、的代数式表示）。 （7）实验中，若加入水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是__________。 （8）若每消耗1.00 mL盐酸标准溶液，相当于碳酸乙烯酯的质量为，盐酸标准溶液的浓度应为__________。 【答案】（1） （2）油浴 （3）压强减小，可降低沸点，并促进制备反应向正向移动（或减少分解） （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）b （6） （7）部分被沉淀覆盖，使偏小 （8）1.0 【解析】 【分析】准确称取尿素及乙二醇加入到圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，使反应体系内的压力维持在，控制反应温度，发生反应，除去杂质，精制产品，据此分析； 【小问1详解】 尿素和乙二醇发生醇解反应，生成碳酸乙烯酯和氨气，； 【小问2详解】 反应温度为135℃，高于水的沸点（100℃），水浴无法达到该温度，酒精灯直接加热温度难控制，因此选择油浴； 【小问3详解】 该反应为可逆反应，且生成气体NH3，低压下NH3更易逸出，使平衡正向移动，提高产物产率； 【小问4详解】 步骤①为过滤除去固体催化剂，过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 碳酸乙烯酯200℃开始分解，常压蒸馏需要升温到其沸点246℃，会导致产物分解；减压蒸馏可以降低沸点，避免产物分解，因此选减压蒸馏，故选b； 【小问6详解】 1 mol 碳酸乙烯酯水解消耗2 mol NaOH，与EC反应的 ，因此 ，EC摩尔质量为88 g/mol，可得EC质量为 ，故纯度为 ； 【小问7详解】 加BaCl2​过快时，部分过量NaOH被沉淀覆盖，无法被盐酸滴定，导致测得V偏小，(V空​−V)偏大，最终测定结果偏大； 【小问8详解】 根据整个测定过程的化学计量关系：， ，1 mol EC对应消耗2 mol HCl，因此 ， 。 13. 一种荧光探针DS可以实现对谷胱甘肽（GSH）的分析检测，其合成路线如下。 （1）A中官能团有__________、__________（填名称）。 （2）B的核磁共振氢谱有__________组峰。 （3）①“B→C”的转化依次经历了加成和消去两步反应，请写出中间产物的结构简式__________。 ②步骤Ⅱ可能生成C的立体异构体G，请写出G的结构简式__________。 （4）熔点：E__________F（填“>”“<”或“=”），判断依据是：__________。 （5）IV的反应类型为__________。 （6）反应V的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 羰基（或酮羰基） ②. 碳碳双键 （2）5 （3） ①. ②. （4） ①. < ②. F含氨基，能形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高 （5）取代反应 （6） 【解析】 【分析】A和发生反应Ⅰ生成B，B和对羟基苯甲醛发生反应Ⅱ生成C，C发生取代反应（反应Ⅲ）生成D，E和发生取代反应（反应Ⅳ）生成F，F和D发生反应Ⅴ（先加成再消去）生成DS。 【小问1详解】 物质A()中含有的官能团有（酮）羰基和碳碳双键。 【小问2详解】 物质B（）的核磁共振氢谱中共含有5组峰。即只有5种化学环境不同的氢原子。 【小问3详解】 ①“B→C”的转化依次经历了加成和消去两步反应，中间产物（加成反应的产物）是 ②步骤Ⅱ可能生成C的立体异构体G，G的结构简式为：G为顺式结构，C为反式结构。 【小问4详解】 F的结构中比E多了氨基，使相邻F分子之间形成了分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔沸点升高。而E分子间没有氢键，所以E的熔点小于F，所以答案是： F含氨基，能形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高 【小问5详解】 对比E、F分子结构简式，可发现E中的乙氧基与反应物中的基团发生了取代反应，所以反应Ⅳ的反应类型是取代反应。 【小问6详解】 反应物D中的醛基和F中的肼基之间先发生加成反应，再发生消去反应，就得到了产物荧光探针DS。综合在一起的反应方程式为： 14. 工业上从高砷铅烟尘（主要含、及少量、）中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。 已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。 ②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。 ③“萃取”时发生反应：。 （1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有__________（写一条）。 （2）“硫化还原”过程 ①若以为硫化剂，反应的平衡常数__________（用含有、、的代数式表示）。 已知：时，，的，。 ②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是__________。 已知：是一种难溶于水的物质。 ③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________。 （3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为__________。 （4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________（填化学式）。 （5）“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越高，浓度越大）与温度的关系如下图所示。 ①在100 ℃前出现小的失重台阶，失重的原因是__________。 ②在290 ℃~550 ℃之间，发生反应的化学方程式为__________。 ③为有效制备砷，温度应控制在__________℃以上。 【答案】（1）适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度等 （2） ①. ②. ③. 有毒，会污染环境 （3）1:2 （4） （5） ①. 脱去结晶水 ②. ③. 1000 【解析】 【分析】高砷铅烟尘加、，PbO生成沉淀形成滤渣；金属氧化物溶解，生成溶于酸，、生成、，加入硫化剂，还原，生成低价含砷物质和单质S，与硫化剂反应生成沉淀除去，加热溶液中含砷物质转化为，一系列操作得到砷；利用萃取，经过反萃去得到富集铟；滤渣加入、C在1000℃生成粗铅。 【小问1详解】 提高浸出效率的适当增加硫酸浓度（适当增加的压力、升高酸浸温度等）。 【小问2详解】 ①对于反应 ，平衡常数 ；结合电离常数 ， ​，得 ，又 ，即 ​，代入整理得 ；②该反应中，中-2价的S被氧化为0价的S，中+5价的As被还原为中+3价的As，中+3价的As也转化为；根据电子得失守恒和原子守恒配平可得该化学方程式；③是有毒的污染物，直接使用会造成环境污染。 【小问3详解】 C 被氧化为 ，C 从0价变为+4价，1 mol C 失4 mol e-；中 Pb 从+2价被还原为粗铅中的0价，1 mol 得2 mol e-，根据得失电子守恒，。 【小问4详解】 萃取反应为 ，反萃需要使平衡逆向移动，因此可加入强酸提高 ，流程中酸浸使用硫酸，因此最宜选 。 【小问5详解】 ①样品（）带结晶水，低温下首先失去结晶水，出现失重； ②该温度区间内，As从+5价被还原为+3价（生成），C被氧化为， 1 mol 中2 mol As共得4 mol e-，1 mol C失4 mol e-，得失电子守恒得方程式； ③完全转化为时，转化率最大，由图可知达到1000℃转化率最高，因此有效制备砷需要控制温度在1000℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中高三年段四月月考 化学科试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 S 32 Ag 108 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分） 1. 《周礼·考工记》记载的“涑帛”之法，是用“碱剂”[草木灰（含）和贝壳灰（含）的稀浸出液]处理丝绸，促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使其质感柔软、色泽光亮。下列说法正确的是 A. “碱剂”的碱性弱于草木灰稀浸出液 B. “碱剂”可以用苛性钠浓溶液代替 C. “碱剂”可置于敞口容器中长期保存 D. “碱剂”能促进蛋白质肽键断裂 2. 化合物可用于治疗囊性纤维化，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 化合物M中含有6种官能团 B. M分子中碳原子的杂化方式有、 C. 1 mol M最多可以与反应 D. M可以使酸性溶液褪色 3. 某化学品的结构如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 分子的键角： B. 中原子采取杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物一定能与金属钠反应 4. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 5. 我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分反应生成转移电子的数目为 B. 分子中含孤电子对数目为 C. 1 mol DHA分子中含键数目为 D. 质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 6. 下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 溶液和溶液混合，产生白色沉淀 结合能力： B 将等浓度的KI溶液和溶液按1:2体积比混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 证明与的反应是可逆反应 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 某卤代烃与溶液充分反应后，向所得混合液中滴加溶液，未观察到黄色沉淀生成 该卤代烃不含碘原子 A. A B. B C. C D. D 7. 某实验小组探究与的反应，实验过程如下。 已知：①溶液呈淡黄色，、均为难溶于水的白色沉淀； ②的还原性介于、之间，可被氧化为 下列说法错误的是 A. 过程i中生成了淡黄色，其与共存使溶液显绿色 B. 过程ii中生成的白色沉淀为 C. 反应速率：过程i>过程ii D. 过程v中生成的白色沉淀包含和 8. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 9. 我国科学家利用光催化反应将废气中的转化为，同时获得绿色氧化剂，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B作正极 B. 电极A上发生的反应为 C. 电解过程中需要不断补充 D. 理论上每转化标准状况下，最多可获得 10. 常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是 A. 直线表示与的关系 B. C. Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D. P点坐标为 二、非选择题 11. 硼在辐射防护、燃料元件制造、中子探测等领域应用广泛。用制备晶体硼主要涉及以下反应： （1）属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的__________（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应活化能（正）__________（逆）（填“>”“<”或“=”）。 （3）和在绝热、恒容的密闭体系中反应，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （4）起始状态I中有、、和，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 从I到Ⅱ的过程 B. 平衡常数： C. 若体积，则浓度商 D. 逆反应速率： （5）恒温、条件下，将、和按物质的量比3:1:1混合通入石英管，发生反应制备晶体硼。其中存在副反应：。 ①通入氩气的原因是__________。 ②平衡时的转化率为，的选择性为，则__________，平衡常数__________（列出计算式；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；选择性。 12. 碳酸乙烯酯（简称EC），摩尔质量为、沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一。尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去），实验步骤如下： I.准确称取尿素及乙二醇加入到圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应，停止抽真空，将圆底烧瓶的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。 （1）制备反应的化学方程式为__________。 （2）给圆底烧瓶加热的方式是__________（填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”）。 （3）选择在下进行反应可以提高产率，原因是__________。 II.分离提纯： 步骤①将反应混合物中的固体催化剂除去；步骤②除去溶解在滤液中的催化剂； 步骤③精制产品，得78.32 g成品。 （4）步骤①需要的玻璃仪器有__________。 （5）步骤②的方法是__________。 a.蒸发结晶 b.减压蒸馏 c.常压蒸馏 d.减压过滤 III.纯度测定：在锥形瓶中加入碳酸乙烯酯，同时加入标准溶液，在80~90℃水浴上加热20 min。取出冷却，滴加溶液15 mL，振荡使沉淀析出。以酚酞为指示剂，用的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为、。 （6）碳酸乙烯酯纯度为__________（用含有、、的代数式表示）。 （7）实验中，若加入水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是__________。 （8）若每消耗1.00 mL盐酸标准溶液，相当于碳酸乙烯酯的质量为，盐酸标准溶液的浓度应为__________。 13. 一种荧光探针DS可以实现对谷胱甘肽（GSH）的分析检测，其合成路线如下。 （1）A中官能团有__________、__________（填名称）。 （2）B的核磁共振氢谱有__________组峰。 （3）①“B→C”的转化依次经历了加成和消去两步反应，请写出中间产物的结构简式__________。 ②步骤Ⅱ可能生成C的立体异构体G，请写出G的结构简式__________。 （4）熔点：E__________F（填“>”“<”或“=”），判断依据是：__________。 （5）IV的反应类型为__________。 （6）反应V的化学方程式为__________。 14. 工业上从高砷铅烟尘（主要含、及少量、）中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。 已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。 ②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。 ③“萃取”时发生反应：。 （1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有__________（写一条）。 （2）“硫化还原”过程 ①若以为硫化剂，反应的平衡常数__________（用含有、、的代数式表示）。 已知：时，，的，。 ②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是__________。 已知：是一种难溶于水的物质。 ③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________。 （3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为__________。 （4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________（填化学式）。 （5）“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越高，浓度越大）与温度的关系如下图所示。 ①在100 ℃前出现小的失重台阶，失重的原因是__________。 ②在290 ℃~550 ℃之间，发生反应的化学方程式为__________。 ③为有效制备砷，温度应控制在__________℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $