河北保定市第一中学2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 B. “北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的d区 C. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 D. 神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 2. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 实验结束后的有机废液均是焚烧处理 B. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精 C. 蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏 D. 苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 对硝基苯的结构简式： B. 丙炔的键线式： C. HCl分子中键的形成示意图： D. 氯化钠晶体的晶胞： 4. 演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是 A. 由元素周期律推测酸性强弱： B. 由可推测 C. 由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律 D. 由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序 5. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1.12 L 所含的质子数为0.6 B. 1 mol 的价层电子对数为4 C. 0.1 的HF溶液中的数目小于0.1 D. 反应消耗6 mol ，转移电子数目为16 6. 王不留行是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物中含三萜类有机物。如图为某三萜类有机物的结构简式，下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式是 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生加聚反应 D. 其同分异构体不可能含醛基 7. 下列针对有机实验的说法正确的是 选项 实验目的 实验操作、现象或结论 A 检验电石和水反应可产生乙炔 将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸性溶液中；若酸性溶液褪色，说明有乙炔生成 B 探究光照条件下甲烷与氯气的反应 取一支试管，通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，用铁架台固定好，放于光亮处（不要放在日光直射的地方），试管内壁有油状液滴出现 C 溴水提纯富集 向分液漏斗中先后加入溴水与裂化汽油，充分振荡，排气，静置后，水层几乎无色，说明裂化汽油可对溴水进行萃取并实现溴的富集 D 证明有乙烯生成 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，由X、Y、Z、W形成的某种化合物的结构如图。下列叙述正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>X B. 上述化合物中Y与W的杂化类型不同 C. 第二电离能：Y>Z D. X、Y、W三种元素组成的化合物中不可能含有非极性共价键 9. 物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 A 钠元素的焰色试验显黄色 与Na电子跃迁有关 B 的熔点高于 属于偏向共价晶体的过渡晶体，属于分子晶体 C 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率降低 D 热稳定性：HF>HI HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 10. 18-冠-6能选择性结合，形成超分子@18-冠-6，其合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B. 18-冠-6也可以与、形成稳定的超分子 C. 超分子可以包含分子，也可以包含离子 D. @18-冠-6中与O原子之间有静电相互作用 11. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为x pm，设为阿伏加德罗常数的值，铜原子b的分数坐标为。下列说法错误的是 A. a、c两个铜原子间的距离为 nm B. 铜原子a的分数坐标为 C. 晶体中与Cl最近且等距离的Cl有12个 D. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 12. 利用李比希法测定有机样品(含碳元素和氢元素，也可能含氧元素)实验式的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 只需无水和碱石灰的增重数据即可达到实验目的 B. 去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测定值偏低 C. 实验结束后，继续通入一段时间可提高测定的准确性 D. 实验式确定后，若确定分子式，还需要利用质谱法测定相对分子质量 13. 用甲、乙两个装置都可以制取溴苯，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应后圆底烧瓶得褐色混合物，是因为溴苯有颜色 C. 乙装置的优点是可证明该反应是取代反应 D. 甲装置左侧的长导管只起到导气的作用 14. Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A. 化合物X为该反应的催化剂 B. 可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和Ⅴ C. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理Ⅴ为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨（部分加热和夹持仪器已省略）。 （1）甲组利用图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。 ①图1装置A的名称为___________。 ②若用标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。 ③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验，则原料利用率更___________(填“高”或“低”)。 （2）已知： 共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数 乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0% 乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯91.9%、水8.1% 乙醇-乙酸乙酯 71.8～72.0 乙酸乙酯69.0%～69.2%、乙醇30.8%～31.0% 乙醇-水 78.1～78.2 乙醇95.5%、水4.5% 纯物质沸点 乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃ ①乙同学改用如下图装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据(如上表)，认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________(填字母)。 A．70.2℃ B．71.8℃～72.0℃ C．70℃～75℃ D．78℃左右 ②实验中，当观察到___________（填现象）时，判断反应达终点，可停止加热。 （3）实验小组经讨论后选定如下图装置，该装置能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4～6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中； Ⅱ．78～90℃加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热； Ⅲ．纯化∙∙∙∙∙∙ Ⅳ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。 ①从绿色化学的视角分析，用NaHSO4固体代替浓硫酸的优点是___________。 ②针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________（填字母）。 a．控温加热有利于减少副反应 b．纯化时用饱和NaCl溶液去除乙醇 c．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程 ③该实验乙酸乙酯的产率为___________（乙酸乙酯的摩尔质量为M ，用含a、M的计算式表示）。 16. 我国科学家设计合成的环金属化铂(Ⅱ)配合物在抗癌方面有望成为顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： （1）基态Pt原子的价电子排布式为，Pt在元素周期表中的位置为___________。 （2）一种平面形环金属化铂(Ⅱ)配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中C的杂化方式为___________。 ②键角比较：三甲胺[]中C-N-C键角___________(填“>”“<”或“=”)配体中C-N-C键角，解释原因：___________。 （3）氯铂酸铵[]是制备海绵铂的重要中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm，其中一种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。 图中黑球表示___________(填离子符号)；N-Pt最近距离为___________cm。 （4）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[]的配合物有两种不同颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)。 17. 镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时的pH 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的pH 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： （1）“氧压浸出”时对硫化锌精矿进行粉碎的目的是___________。 （2）Ge的简化电子排布式是___________。 （3）氯化氢中氯原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （4）加入ZnO“调pH”，pH应控制在___________范围内。 （5）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，写出二聚体的结构式：___________。 （6）与过量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （7）“电解”制镓的阴极电极反应式为___________。 18. 菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯的一种合成路线如下： 已知：RCH2COOH RONa(R-，R＇-代表H原子或其他基团) （1）C的官能团名称是___________。 （2）B的命名是___________。 （3）反应Ⅱ的反应类型是___________。 （4）试剂X不可选用的是___________(填字母)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．Na （5）反应Ⅴ的化学方程式是___________。 （6）化合物E是有机合成中的重要中间体，经Cu催化氧化后得到物质F(分子式)，写出该催化氧化的化学方程式：___________。 （7）G是比A多3的同系物，同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为___________(写一种)。 ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应生成氢气 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. 高 （2） ①. C ②. 分水器中不再有水层上升（或水层体积不再增加） （3） ①. 无有毒气体产生 ②. b ③. 【16题答案】 【答案】（1）第六周期第Ⅷ族 （2） ①. 、 ②. < ③. 三甲胺[]的N为杂化，键角近似于109°28＇，配体中N为杂化，键角近似于120°，所以三甲胺[]的C-N-C键角小于配体中C-N-C键角 （3） ①. ②. （4）B 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率 （2）[Ar] （3）哑铃 （4）3.3≤pH<3.5 （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）醚键、羧基 （2）氯乙酸或2-氯乙酸、一氯乙酸 （3）取代反应 （4）ac （5）+CH2=CHCH2OH+H2O （6） （7） ①. 12 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $