精品解析：天津市南开中学2025-2026学年第二学期质量监测（一）高一化学试卷

南开中学2025-2026学年度第二学期质量监测(一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共40分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后将答题卡交回。 一、选择题(每小题只有一个最佳选项，每题2分，共40分) 1. 科技进步与材料密切相关。下列有关材料的说法错误的是 A. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 B. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维属于天然纤维 C. 北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料 D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料，A正确； B．制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维是人工合成的材料，因此属于合成纤维，而不是属于天然纤维，B错误； C．氮化铝是一种性能优良的陶瓷材料，是由铝粉与氮气在氮化炉中反应制取的，北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料，C正确； D．聚乙烯纤维吊绳是乙烯通过加聚反应制成的，属于有机合成材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体 B. 橡胶硫化过程中未发生化学反应 C. 乙醇中羟基上的氢比乙烷中的氢活泼 D. 油脂是天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均可表示为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．橡胶硫化过程中，线性橡胶高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，有新物质生成，发生了化学反应，B错误； C．乙醇可与金属钠反应生成氢气，乙烷不与钠反应，说明乙醇中羟基上的氢比乙烷中的氢活泼，C正确； D．天然有机高分子包括棉花、羊毛、天然橡胶等，油脂不属于高分子化合物，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关物质的应用错误的是 A. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 B. 二氧化硅可用于生产玻璃 C. 单晶硅可用于生产光导纤维 D. 氯仿的分子式为，常用作有机溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积分数为75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒剂，A正确； B．生产普通玻璃的原料包含石英（主要成分为SiO2），因此二氧化硅可用于生产玻璃，B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，单晶硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池等，不可用于生产光导纤维，C错误； D．氯仿为三氯甲烷，分子式为CHCl3，是常用的有机溶剂，D正确； 答案选C。 4. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A正确； B．甲烷和氯气的取代反应是连续的连锁反应，无论反应物比例为多少，反应都会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和，无法得到纯净的二氯甲烷，B错误； C．题图是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型（比例模型）为：，C错误； D．环烷烃中碳碳均为单键，剩余价键也全部与氢原子结合，但环烷烃的通式为​，不符合，D错误； 故选A。 5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1 mol柠檬烯可以和发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子可能共平面 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个柠檬烯分子中含2个碳碳双键，1mol碳碳双键可与1mol 加成，因此1mol柠檬烯可与2mol ​加成，A正确； B．柠檬烯分子中存在多个饱和杂化碳原子（如六元环上连接侧链的碳原子，为四面体构型），因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．柠檬烯分子式为，丁基苯分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C正确； D．柠檬烯含碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚反应；分子中烷基的氢原子可发生取代反应，D正确； 故选B。 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 7. 下列关于同分异构体的说法正确的 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的同分异构体有：、、、、，共5种，A错误； B．和是同一种物质，B错误； C．二氯代物采用“定一移二”法，定其中一个氯原子不动，移动另一个氯原子位置有4种，如右图结构：，则的二氯代物有4种，C错误； D．立方烷的二氯代物有3种，根据“替代法”，将二氯立方烷中的2个氯原子替换为2个氢原子，6个氢原子替换为6个氯原子，则立方烷的六氯代物有3种，D正确； 故答案选D。 8. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去该物质中的乙烯 C. 该物质和氯气在光照条件下反应产生的一氯取代物有2种 D. 等质量的该物质与甲烷分别完全燃烧，甲烷消耗的较少 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为异丁烷，属于饱和链烃，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成新杂质，不用于除杂，B错误； C．异丁烷3个甲基上的氢原子为一种等效氢，中间碳上的氢为一种等效氢，共两种等效氢，一氯取代物为两种，C正确； D．由分子式可知，甲烷的含氢量比异丁烷更大，两者等质量分别完全燃烧，甲烷消耗的较多，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 工业上利用热还原法冶炼金属铁、铜、铝 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，也可用于食品的漂白、防腐、抗氧化 D. 浓硫酸具有脱水性，所以可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上铁、铜采用热还原法冶炼，但铝为活泼金属，需用电解熔融氧化铝的方法冶炼，A错误； B．实验结束后，未用完的Na需放回原试剂瓶防止引发火灾，但S剩余后应放入指定回收容器，不能放回原试剂瓶，避免污染整瓶试剂，B错误； C．具有漂白性，可漂白纸浆、毛、丝，在符合国家标准的前提下，少量可作为食品添加剂，用于部分食品的漂白、防腐、抗氧化，C正确； D．浓硫酸用作干燥剂是因为其具有吸水性，和脱水性无关，D错误； 故答案为C。 10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 B 向少量和过量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中一定含有Na元素 D 将铜丝伸入浓硫酸，加热 有气泡产生，气体通入过量的酸性高锰酸钾溶液褪为无色 产生的二氧化硫具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑体现脱水性，反应放热使生成的C与浓硫酸反应生成刺激性气味的，浓硫酸中S元素化合价降低体现氧化性，现象和结论均正确，A正确； B．实验中过量，反应后本身有剩余，加入KSCN变红无法证明反应是可逆反应，验证可逆反应需保证过量时仍能检测到，B错误； C．玻璃本身含有钠元素，灼烧时火焰呈黄色不能证明溶液中一定含Na元素，焰色试验应使用铂丝或无锈铁丝，C错误； D．若酸性高锰酸钾过量，反应后会有剩余的，溶液不会褪为无色，现象描述不合理，无法得出对应结论，D错误； 故选A。 11. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. 中含有少量的可通过加热的方法除去 B. 易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 常见铵盐受热易分解生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定，加热易分解为和，氨气和氯化氢遇冷又重新结合生成氯化铵，同时受热易升华，冷却后又变为固体，加热无法实现除杂，A错误； B．易液化，液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热，而液化是气态变为液态的放热过程，B错误； C．与溶液共热生成碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（试纸遇碱变蓝），湿润蓝色石蕊试纸遇氨气不变色，C错误； D．常见铵盐受热易分解生成，如碳酸氢铵、氯化铵等，D正确； 答案选D。 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 1 mol该有机物中含有2 mol双键 C. 该有机物不能发生氧化反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物只有碳碳双键、羧基、醇羟基3种官能团，不是4种，A错误； B．苯环不存在单双键交替的普通双键，该有机物侧链有1个碳碳双键，羧基中含有1个碳氧双键，因此1mol该有机物共含有2mol双键，B正确； C．该有机物的碳碳双键、醇羟基都可以被氧化，且有机物燃烧属于氧化反应，因此该有机物可以发生氧化反应，C错误； D．可与羧基、醇羟基都反应，1mol该有机物消耗；只能和羧基反应，醇羟基不与反应，1mol该有机物消耗，二者消耗物质的量之比为，不是，D错误； 故选B。 13. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。下列说法不正确的是 A. M中最多8个碳原子共面 B. 每生成1 mol N需消耗 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. N和P互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中所有碳原子均为杂化，环己烷是饱和六元环，环上最多只能有4个碳原子共平面，A错误； B．M含有2个仲醇羟基，1mol M催化氧化生成N时，1个仲醇羟基氧化为羰基消耗，2个羟基共消耗，B正确； C．M含有可被氧化的醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．N和P的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 14. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢发生分解反应制备氧气；装置②中乙醇受热产生乙醇蒸气，并与氧气混合进入装置③中；装置③中乙醇与氧气在铜作催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成乙醛；装置④中盛有的蒸馏水用于吸收反应生成的乙醛和挥发出的乙醇。 【详解】A. 由实验装置图可知，装置①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于分液漏斗中的过氧化氢溶液顺利流下，A正确； B. 装置③中发生的反应为铜与氧气共热反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，则铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作反应的催化剂，B正确； C. 实验开始时应该先加热装置③，防止乙醇蒸气通入③时冷凝为液态，不利于催化氧化反应的发生，C错误； D.由分析可知，装置④中盛有的蒸馏水用于吸收反应生成的乙醛和挥发出的乙醇，由题意可知，乙醛沸点较低，所以实验结束后，通过蒸馏方法可从④中分离出乙醛，D正确； 故选C。 15. 某高分子材料的结构简式为，组成该化合物的单体可能为 ①②CH2=CH2 ③ ④CH2=CHCH3 ⑤CH2=CH—CH=CH2 其中正确的组合是 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】高聚物找单体的方法是：从高分子链一侧(左、右均可以)按单键变双键，双键变单键：，碳原子成键数超过4，断开即可，则该有机物的单体分别为：、CH2=CHCH3、；故单体为①③④，答案为B。 16. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 验证的漂白性： B. 向溶液中通入过量： C. 通入溶液中： D. 用溶液吸收废气中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中被高锰酸钾氧化，体现的还原性而非漂白性，且离子方程式氧原子不守恒，被高锰酸钾氧化的正确的离子反应方程式为，A错误； B．​中与的物质的量比为，通入过量​时，两种离子全部被氧化，正确离子方程式为：，选项中配比错误，未完全反应，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者反应生成强电解质硫酸，离子方程式符合反应事实、电荷和原子守恒，C正确； D．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子反应方程式为：，D错误； 故选C。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 粗高纯 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步N2和H2在高温高压催化剂条件下可合成NH3，第二步NH3在催化剂、加热条件下与O2反应可生成NO，NO不与水直接反应生成硝酸，最后一步转化无法实现，A项错误； B．SiO2与C在高温下反应可制得粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2在高温下发生还原反应可得到高纯硅，所有转化均能实现，B项正确； C．MgCl2溶液与石灰乳反应可得Mg(OH)2，Mg(OH)2与盐酸反应可得MgCl2溶液，电解MgCl2溶液无法得到Mg单质，工业制备Mg需要电解熔融MgCl2，最后一步转化无法实现，C项错误； D．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3，第一步转化无法实现，D项错误； 答案选B。 18. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰 水中变浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后试管中残留大量浓硫酸，稀释浓硫酸时需要将反应后的混合液沿烧杯内壁缓缓注入水中，不能直接向试管中加蒸馏水，操作错误，A错误； B．新制氯水过量，过量的氯水会直接氧化生成，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，结论错误，B错误； C．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的溶液也会生成AgCl白色沉淀，不能证明溶液中一定含有，结论错误，C错误； D．通入溶液生成的气体中混有未反应的，先通入足量酸性溶液可除去，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性，操作、现象和结论都正确，D正确； 故选D。 19. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．③中是含的品红溶液，常温遇品红褪色，加热后恢复红色，故常温无色加热后红色，体现的漂白性，A错误； B．②中含有和酚酞，溶于水显碱性，故常温下溶液为红色，加热后氨气溢出溶液又变为无色，故常温红色，高温无色，B错误； C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②是由于酸碱性变化导致颜色变化，③是由于漂白性导致，C正确； D．加热①时，试管底部的受热分解为和HCl，上部低温又化合为固体，此现象与碘升华实验原理不同，碘升华是物理变化，D错误； 故选C。 20. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A 铁和稀硝酸反应 B 氨水与反应后溶液中的铵盐 C Li与O2加热反应的产物 D 硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硝酸的反应和有关，铁过量和硝酸过量时产物不同，铁过量时，当时，只生成Fe2+；硝酸过量时，当，只生成Fe3+，当，生成Fe2+和Fe3+的混合物，数轴表示正确，A正确； B．氨水与反应，当过量时：，产物为，当氨水过量时：，，产物为，当产物为二者混合物，数轴中产物位置颠倒了，B错误； C．Li的金属性较弱，与O2加热反应，无论为多少，只生成Li2O，不会生成Li2O2，数轴表示错误，C错误； D．Na2S和Na2SO3混合溶液中滴加稀H2SO4，反应为，是恰好完全反应，当时，过量，多余结合H+生成H2S，所以产物为S和H2S；当时，过量，结合H+生成SO2，所以产物为S和SO2，数轴中产物位置颠倒了，D错误 故选A。 Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共3道大题) 21. 某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 Ⅰ．可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ⅱ ⅲ ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （1）请从上述实验药品中为实验ⅰ选择最佳试剂_______(填序号)，写出该转化的化学方程式：_______。 （2）证明实现实验ⅱ转化的现象是_______。写出该转化的离子方程式：_______。 （3）实验ⅲ实现了价和价S向0价S的转化，每生成3 mol S，转移的电子数为_______。(代表阿伏加德罗常数的数值) （4）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_______(填字母)。 a．酸性： b．沸点： c．中碳元素为价，硫元素为价 Ⅱ．乙组同学用下图装置验证的酸性比酸性强 （5）试剂X是_______。证明比酸性强的现象是_______。 （6）已知：在酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应，溶液变浑浊且产生刺激性气味气体，请写出该反应的离子反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦ ②. （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色(或变浅) ②. （3）4 （4）C （5） ①. 品红溶液 ②. 澄清石灰水变浑浊 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．二氧化硫通过碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红溶液X检验二氧化硫是否吸收干净，最后使用澄清石灰水检验生成二氧化碳气体； 【小问1详解】 实验ⅰ中硫元素化合价由+6变为+4，发生还原反应，则反应可以为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水：，生成二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，选择最佳试剂①⑥⑦； 【小问2详解】 实验ⅱ中S元素化合价升高发生氧化反应，反应可以为溶液和溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子：，高锰酸钾被还原为硫酸锰，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色(或变浅)； 【小问3详解】 实验iii实现了+4价和-2价S向0价S的转化，Na2S溶液和Na2SO3溶液在酸性条件下反应生成S单质，反应方程式为：，根据方程式，每生成3mol硫单质，转移的电子数为4mol，即4个电子。 【小问4详解】 A．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3不是S的最高价含氧酸，酸性H2SO3＞H2CO3，不能证明S的非金属性大于C，A错误； B．氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，氢化物的沸点与元素非金属性无关，B错误； C．CS2中C元素为+4价，S元素为-2价，S得电子能力大于C，说明S的非金属性大于C，C正确； 故选C。 【小问5详解】 由分析，试剂X是品红溶液；澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫和碳酸钠溶液生成了二氧化碳，能证明比酸性强的现象是澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 在酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应，溶液变浑浊且产生刺激性气味气体，结合质量守恒，生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，反应为。 22. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______(填字母)。 A. 易溶于水，可用作制冷剂 B. 具有强氧化性，可用于制 C. 受热易分解，可用作化肥 D. 的性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中闪电固氮的化学方程式为_______。 （3）(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、。处理对环境保护有重要意义。 ①实验室用NaOH溶液吸收尾气，可将其转化为两种钠盐，该反应的化学方程式为_______。 ②工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程反应的离子方程式为_______。 （4）是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：（ ）。 ②写出“吸收塔”中发生反应的化学方程式：（ ）。 ③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，生成的HClO可氧化NO生成，可提高尾气中NO的去除率，HClO氧化NO的离子方程式为：（ ）。 ④浓硝酸保存需用棕色瓶，长时间放置会呈黄色，用化学方程式解释原因（ ）。 （5）工业上生产需在弱碱性条件下进行，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）D （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. ④. （5）  【解析】 【分析】氨气和氧气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和氧气、水在吸收塔中生成硝酸，废水需要处理防止污染； 【小问1详解】 A．NH3作制冷剂是由于液氨汽化吸热，A错误； B．用HNO3制备NH4NO3与HNO3具有强氧化性无关，是利用硝酸的酸性，B错误； C．NH4HCO3受热易分解，应保存在阴凉处，用作氮肥的原因是它是含氮元素的盐，C错误； D．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气，D正确； 故选D。 【小问2详解】 自然界中闪电固氮的反应为氮气和氧气生成NO，学方程式为； 【小问3详解】 ①实验室用NaOH溶液吸收尾气，可将其转化为两种钠盐，则反应为氮的歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠、水，该反应的化学方程式为。 ②由图，二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，然后氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，同时二氧化氮被还原为氮气，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①“氧化炉”中氨气和氧气在氧化炉中催化氧化生成NO，化学方程式：。 ② “吸收塔”中NO和氧气、水在吸收塔中生成硝酸，发生反应的化学方程式：。 ③HClO氧化NO生成硝酸根离子，次氯酸被还原为氯离子，结合电子守恒，离子方程式为：。 ④浓硝酸不稳定，见光容易分解生成二氧化氮和氧气：，二氧化氮使得溶液呈黄色； 【小问5详解】 在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，结合电子守恒，则反应为氮的歧化反应，还会生成硝酸根离子，其反应的离子方程式为：。 23. 回答下列问题： （1）取一支量筒，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集和(如图)，倒扣于水槽中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余 B. 量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了 C. 上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物 D. 取反应后量筒内的溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，说明发生取代反应 （2）请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程：_______。 （3）用饱和NaCl溶液而不用水的原因是_______。 （4）若要使完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_______mol。 （5）已知实验室制取的乙烯中常混有少量；化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．品红溶液 （6）能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 （7）丁烯()具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丁烯生成高聚物D的化学方程式为_______。 ②产物B所有可能的结构简式为_______。 ③C的二氯代物有_______种。 （8）烃的衍生物种类繁多，在有机化合物中占有非常重要的地位。有机化合物E()为一种重要的化工中间体。 ①E的分子式为_______。 ②含有的含氧官能团名称为_______。 ③E能发生酯化反应生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）AC （2） （3）降低氯气的溶解度 （4）2.5 （5）D、B、D、A （6）装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 （7） ①. nCH3CH2CH=CH2 ②. CH3CH2CH2CH2OH或CH3CHOHCH2CH3 ③. 6 （8） ①. C6H11BrO3 ②. 羟基、羧基 ③. +H2O 【解析】 【分析】丁烯和水加成生成B为醇，B可以为CH3CH2CH2CH2OH或CH3CHOHCH2CH3；丁烯和氢气催化加成生成C为丁烷；丁烯和溴发生加成反应生成A为CH3CH2CHBrCH2Br；丁烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物D，D为； 【小问1详解】 A．充分反应后生成的取代产物中有气体一氯甲烷，所以量筒中仍有气体，故A正确； B．光照下取代反应生成CH3Cl、HCl为气体，其它为油状液体，故B错误； C．甲烷和氯气反应生成了CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，五种产物还包括HCl，故C正确； D．氯气溶于水生成HCl，与硝酸银反应也会生成氯化银，不一定发生取代反应，故D错误； 答案选AC； 【小问2详解】 常温下，实验过程中生成气态有机产物CH3Cl的反应方程式为：； 【小问3详解】 氯气能溶于水，且会和水发生反应生成HClO和HCl：，用饱和NaCl溶液，可以增大氯离子浓度，使反应逆向进行，从而降低氯气的溶解度，故答案为降低氯气的溶解度。 【小问4详解】 1 mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25 mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25 mol一氯甲烷需要氯气0.25 mol氯气，生成0.25 mol二氯甲烷需要氯气0.5 mol，生成0.25 mol三氯甲烷需要氯气0.75 mol氯气，生成0.25 mol四氯化碳需要氯气1 mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25 mol+0.5 mol+0.75 mol+1 mol=2.5 mol；每消耗1 mol氯气会生成1 molHCl，故生成HCl的物质的量为2.5 mol，故答案为2.5。 【小问5详解】 乙烯和二氧化硫的混合气体进行检验时，先用品红溶液a检验二氧化硫然后用氢氧化钠溶液b除去二氧化硫，再用品红溶液c检验二氧化硫是否除尽，最后用酸性高锰酸钾溶液d检验乙烯；由分析，试剂的盛放顺序为D、B、D、A； 【小问6详解】 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯，故答案为装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问7详解】 ①丁烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物D，D为，反应为nCH3CH2CH=CH2； ②由分析，产物B所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH或CH3CHOHCH2CH3。 ③C为丁烷，首先确定1个氯原子，然后确定第2个氯原子，其二氯代物有 ，6种。 【小问8详解】 ①由图，E的分子式为C6H11BrO3； ②由结构，E含有的含氧官能团名称为羟基、羧基； ③E能发生酯化反应生成六元环状化合物，则该反应为分子内羟基和羧基生成酯基，化学方程式：+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025-2026学年度第二学期质量监测(一) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共40分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后将答题卡交回。 一、选择题(每小题只有一个最佳选项，每题2分，共40分) 1. 科技进步与材料密切相关。下列有关材料的说法错误的是 A. “天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料 B. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维属于天然纤维 C. 北斗卫星使用的氮化铝芯片属于新型无机非金属材料 D. 港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料 2. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体 B. 橡胶硫化过程中未发生化学反应 C. 乙醇中羟基上的氢比乙烷中的氢活泼 D. 油脂是天然有机高分子 3. 下列有关物质的应用错误的是 A. 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 B. 二氧化硅可用于生产玻璃 C. 单晶硅可用于生产光导纤维 D. 氯仿的分子式为，常用作有机溶剂 4. 下列关于有机物结构的认识正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B. 氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1 mol柠檬烯可以和发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子可能共平面 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 7. 下列关于同分异构体的说法正确的 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 8. 液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A. 该物质属于不饱和链烃 B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去该物质中的乙烯 C. 该物质和氯气在光照条件下反应产生的一氯取代物有2种 D. 等质量的该物质与甲烷分别完全燃烧，甲烷消耗的较少 9. 下列说法正确的是 A. 工业上利用热还原法冶炼金属铁、铜、铝 B. 实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C. 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，也可用于食品的漂白、防腐、抗氧化 D. 浓硫酸具有脱水性，所以可用作干燥剂 10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 B 向少量和过量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰颜色呈黄色 该溶液中一定含有Na元素 D 将铜丝伸入浓硫酸，加热 有气泡产生，气体通入过量的酸性高锰酸钾溶液褪为无色 产生的二氧化硫具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关氨和铵盐的叙述正确的是 A. 中含有少量的可通过加热的方法除去 B. 易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D. 常见铵盐受热易分解生成 12. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 1 mol该有机物中含有2 mol双键 C. 该有机物不能发生氧化反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为 13. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。下列说法不正确的是 A. M中最多8个碳原子共面 B. 每生成1 mol N需消耗 C. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. N和P互为同分异构体 14. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 15. 某高分子材料的结构简式为，组成该化合物的单体可能为 ①②CH2=CH2 ③ ④CH2=CHCH3 ⑤CH2=CH—CH=CH2 其中正确的组合是 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 16. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 验证的漂白性： B. 向溶液中通入过量： C. 通入溶液中： D. 用溶液吸收废气中的： 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. 粗高纯 C. D. 18. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液一定含有 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰 水中变浑浊 说明酸性H2SO3>H2CO3 A. A B. B C. C D. D 19. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现的漂白性 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热①时，上部汇集了固体，此现象与碘升华实验原理相似 20. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A 铁和稀硝酸反应 B 氨水与反应后溶液中的铵盐 C Li与O2加热反应的产物 D 硫化钠和亚硫酸钠混合溶液中滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共3道大题) 21. 某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 Ⅰ．可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ⅱ ⅲ ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （1）请从上述实验药品中为实验ⅰ选择最佳试剂_______(填序号)，写出该转化的化学方程式：_______。 （2）证明实现实验ⅱ转化的现象是_______。写出该转化的离子方程式：_______。 （3）实验ⅲ实现了价和价S向0价S的转化，每生成3 mol S，转移的电子数为_______。(代表阿伏加德罗常数的数值) （4）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_______(填字母)。 a．酸性： b．沸点： c．中碳元素为价，硫元素为价 Ⅱ．乙组同学用下图装置验证的酸性比酸性强 （5）试剂X是_______。证明比酸性强的现象是_______。 （6）已知：在酸性条件下不稳定，与稀硫酸反应，溶液变浑浊且产生刺激性气味气体，请写出该反应的离子反应方程式：_______。 22. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______(填字母)。 A. 易溶于水，可用作制冷剂 B. 具有强氧化性，可用于制 C. 受热易分解，可用作化肥 D. 的性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中闪电固氮的化学方程式为_______。 （3）(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、。处理对环境保护有重要意义。 ①实验室用NaOH溶液吸收尾气，可将其转化为两种钠盐，该反应的化学方程式为_______。 ②工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程反应的离子方程式为_______。 （4）是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：（ ）。 ②写出“吸收塔”中发生反应的化学方程式：（ ）。 ③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，生成的HClO可氧化NO生成，可提高尾气中NO的去除率，HClO氧化NO的离子方程式为：（ ）。 ④浓硝酸保存需用棕色瓶，长时间放置会呈黄色，用化学方程式解释原因（ ）。 （5）工业上生产需在弱碱性条件下进行，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______。 23. 回答下列问题： （1）取一支量筒，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集和(如图)，倒扣于水槽中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余 B. 量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了 C. 上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物 D. 取反应后量筒内的溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，说明发生取代反应 （2）请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程：_______。 （3）用饱和NaCl溶液而不用水的原因是_______。 （4）若要使完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_______mol。 （5）已知实验室制取的乙烯中常混有少量；化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是_______(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．品红溶液 （6）能说明混合气体中含有乙烯的现象是_______。 （7）丁烯()具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丁烯生成高聚物D的化学方程式为_______。 ②产物B所有可能的结构简式为_______。 ③C的二氯代物有_______种。 （8）烃的衍生物种类繁多，在有机化合物中占有非常重要的地位。有机化合物E()为一种重要的化工中间体。 ①E的分子式为_______。 ②含有的含氧官能团名称为_______。 ③E能发生酯化反应生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $