模拟卷(二)-【一战成名新中考】2026江西化学·三轮复习·阶段检测卷

班级： 姓名： 学号： 江西省2026年初中学业水平考试 模拟卷·化学（二）】 (总分：70分 考试时间：65分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题2分， 共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。 错选、多选或未选均不得分。 1.景德镇得天独厚、水土宜陶，延续着千年不熄的窑火，是闻名中外的瓷 都。陶瓷烧制步骤中，涉及化学变化的是 ( A.取土粉碎 B.淘洗沉淀 C.拉坯成型 D.上釉烧制 2.学习小组建立微型空气质量“检测站”。下列物质不需要列入检测项 目的是 A.PM1o B.臭氧 C.二氧化碳 D.二氧化氮 3.燃放烟花爆竹可能会引发火灾。如图表示“禁止燃放烟花爆竹”标志 的是 4.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念 的是 A.少吃油炸食品 B.长期不吃早餐 C.每天都大量服用保健品补充营养 D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 5.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 不断 搅拌 皮水 pH 浓硫酸 试纸 A.稀释浓硫酸 B.测pH C.倾倒液体 D.取锌粒 6.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素 在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A.铟属于非金属元素 B.铟的原子序数为49 49 In 铟 C.铟原子的核外电子数为66 114.8 D.铟的相对原子质量为114.8g 7.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A.氯气化学性质稳定，可用于食品防腐 B.干冰容易升华，可用作制冷剂 C.火碱具有碱性，可用于改良酸性土壤 D.不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 8.硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅的反应的微观示 意图，下列说法正确的是 、 高温 ②硅原子 %+9b ○氯原子 甲 乙 丙 丁 0氢原子 A.物质甲由5个原子构成 B.物质乙的化学式为CL, C.该反应属于置换反应 D.参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 9.形成化学观念，发展科学思维。下列化学观念的描述合理的是（) A.宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质差异明显，是因为碳原子排 列方式不同 B.变化与守恒：镁条燃烧后固体质量增大，说明该反应不遵循质量守 恒定律 C.模型与推理：酸溶液中有氢离子，则有氢离子的溶液一定是酸溶液 D.态度与责任：为了节约试剂，将实验后剩余的试剂放回原瓶 10.取一定量的木炭和氧化铜加热（如图1所示），反应过程中相关量m 与反应时间的关系如图2所示，m可以表示 ( 木炭和 氧化铜， 澄清 石灰水 O反应时间 图 图2 A.试管内木炭的质量 B.试管内铜的质量 C.澄清石灰水的总质量 D.试管内物质中铜元素的总质量 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 11.农业养殖用暖风机。暖风机的主要材料有合金外壳、塑料挡板、金属 油箱、合成橡胶轮胎、玻璃显示屏、不锈钢支架等，该设备中使用了合 成材料的有 A.合金外壳 B.玻璃显示屏 C.塑料挡板 D 12.“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花” 如图所示。下列分析正确的是 8g硫酸钠 溶解度/g 60 Na,SO 40 20 20℃100g水超 4.9 020406080温度/℃ 图1 图2 综合模拟卷·江西化学 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 A.图1中的搅拌可以增大Na,S0,的溶解度 B.图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C.20℃时，Na,S04饱和溶液的溶质质量分数为20% D.20℃时，将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别二氧化碳和氨气 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入酚酞溶液 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷进行实验 D 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)江西瓜果营养丰，化学奥秘藏其中。 (1)南丰蜜橘一蜜橘喜爱肥沃的弱酸性土壤，该土壤浸出液的 pH (选填“>”“<”或“=”)7。 (2)赣南脐橙一脐橙汁甘甜美味。将橙汁和果粒分离的过程，与实 验室的 操作原理相似。 (3)广丰马家柚一马家柚培育需要施加氮肥。下列肥料属于氨肥 的是（填字母）。 A.KNO,B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.NH,H2PO (4)奉新猕猴桃—猕猴桃富含维生素C(C,H,06),维生素C中碳、 氢元素的质量比为 15.(6分)氢能被视为21世纪的“终极能源”。制氢、储氢、释氢、用氢是 氢能研究的热点。 (1)制氢：可用电解水制氢气，氢气在与电源 极相连的电极上 产生，说明水由 组成。 (2)储氢：氢化镁(MgH,)是一种储氢、释氢材料，已知其中氢元素的 化合价为-1，请标出氢化镁中镁元素的化合价： (3)释氢：氢化镁释氢有两种方案：①氢化镁在加热（或加压）条件下 生成镁和氢气；②氢化镁与水反应，生成氢氧化镁和氢气。相同质量 的氢化镁通过这两种方法完全反应，产生氢气的质量关系是方案 ①（选填“>”“<”或“=”）方案②。 (4)用氢：氢气是理想的燃料，原因是 (写一条)，氢氧燃料电池在工作时，将 能转化为电能。 16.(6分)控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据如图实 验回答问题。 10mL热水 10mL热水 圈3g块状冰糖 3g粉末状冰糖 实验1 (1)实验1：对比a、c两支试管可得出的结论是 :要证明温度是影响物质溶解速率的因素，则b试 管中应加入的物质是 (2)实验2：实验中将水烧开的作用是 观察到湿 的铁丝网生锈，干的铁丝网和浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明 显变化，说明铁制品锈蚀的条件是与 同时接触。 千的 硫酸铜 湿的 铁丝网 带有 (白色固体) 带有 铁丝网 植物油 干燥包 火 火星 植物油 的木及 的木 5%的 浸没在刚冷却的 过氧化一每 开水中的铁丝网 氢溶液步骤① 步骤② 步骤③ 实验2 实验3 (3)实验3：带有火星的木条复燃的是步骤 (选填“①”或 “③”)，该实验可证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同 此观点？请说明理由： 17.(6分)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关 资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CS0,·5H,0),主要 流程如下： 0 X溶液 含铜粉碎 废料 特炮-酸溶-过鸿-一选液一系列Cus0·5H,0 操作 滤渣 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应； ②CS04·5H,0易溶于水，难溶于酒精：③在降温结晶时，如果降温过快 可能会导致结晶不均匀、不规则：④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制 得硫酸铜，化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0。 (1)“焙烧”时反应的化学方程式为 (2)X溶液中的溶质为 (填化学式)。 (3)“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干 燥，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而 ,其中用酒精洗涤 的优点是 (4)工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的 方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是 (写出一点即可)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)根据气体的制取和性质实验，回答下列问题。 分液 ○气球 箭头 为 -b- 流方 石英玻璃 向 燃烧匙 D (1)若用装置A加热高锰酸钾制取氧气，图中a处需补充仪器的名称 是 。该反应的化学方程式为 (2)实验室用装置B制取C0,时，分液漏斗中的试剂为 ,用 装置C收集二氧化碳时，气体应从导管口（填“m”或“n”) 通入。 (3)装置D中仪器b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置D中，产生淡蓝色火 焰，然后通入02，产生明亮的蓝紫色火焰。 ①对比通人0，前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 ②装置D中气球的作用是 19.(8分)围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科 实践活动。 任务一 从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 碳排放一大气中的二氧化碳主要来自动植物的呼吸、微生物的分 解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤 天然气。 碳吸收一自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收 过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为 硬水。 任务二二氧化碳“捕集”的行动方案 碳捕集一二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用碱性吸收 剂与二氧化碳反应，可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过 程进行如下探究。 NaOH 弹簧夹 溶液 Ca(OH), CO 闄溶液 A B 步骤I:关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠 溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到B中部分液体进入A中， (填实验现象)。 【提出问题】 实验结束后锥形瓶的溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH; 猜想二：NaOH和Ca(OH)2; 猜想三： 综合模拟卷·江西化学 【实验过程】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管 1 中，向其中加入足量碳酸钠 无明显现象 猜想二不成立 溶液 另取少量反应后的溶液于试 2 管中，向其中加入足量 有气泡产生 猜想三成立 【交流讨论】 (1)氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳的化学方程式为 (2)“捕集”二氧化碳的过程中，可循环利用的物质是 任务三低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 碳减排—为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是 (写一条)。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.（10分)氯化镁广泛用于化工冶金、道路融雪等，生活中可以用于除 湿吸水。某工业生产的氯化镁产品中含有杂质氯化钠，化学兴趣小 组为测定该产品中氯化镁的质量分数展开实验，称取20g氯化镁样 品加水完全溶解，缓慢加入200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 并不断搅拌，测得生成沉淀的质量如图。 (1)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为 go (2)氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 (3)计算该产品中氯化镁的质量分数。（写出计算过程） 1生成沉淀质量g 11.6 0200 氢氧化钠溶液质量g (4)将实验结束后的混合物过滤，借助pH计，欲从所得滤液中获取纯净 氯化钠，请简述实验方案：18.（1)水槽(2)检查装置气密性m (3)可以控制反应速率（或获得平稳气流等）D (4)CaC03+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑二氧化碳与 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移 动的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降 19.【作出猜想】Na,S0,、CuS0, 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2SO 【进行实验】小林有白色沉淀生成 【质疑反思】向实验①所取的溶液中滴加氯化钡溶液产 生白色沉淀，只能说明溶液中有硫酸钠，不能验证溶液 中有氢氧化钠，无法证明小华的猜想正确酚酞溶液 【延伸应用】先有气泡产生，后产生蓝色沉淀 20.(1)搅拌（或加热）是否再产生气泡(2)4.40 (3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCa—NaCl+H,0+CO,↑ & 44 4.40g 84x 444.40g x=8.4g 该品牌小苏打中NaHC0,的含量为，8.4gx100%=96% 8.75g >95%,则该品牌小苏打中NaHC0,的含量与标注相符 答：该品牌小苏打中NaHCO,的含量与标注相符。 (4)酸 江西省2026年初中学业水平考试 模拟卷·化学（二） 1.D2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.C9.A10.B 11.C合成橡胶轮胎 12.B降低温度（或增加溶质）》 【解析】搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶 剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大硫酸钠 的溶解度，A错误；图1中20℃100g水中加入了8g硫 酸钠，固体全部溶解，0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g, 即100g水在该温度下最多可溶4.9g硫酸钠，因此当溶 液温度下降到0℃时，可观察到有“硝花”析出，B正确： 20℃时，硫酸钠的溶解度为20g,所以饱和溶液的溶质 质量分数为20g-×100%=16.7%,C错误：20℃ 20g+100g 时，将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液的一种方法 是降低温度或增加溶质。 22 参考答案及重难 13.A加入过量的铁粉，充分反应后过滤 【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 溶液变红色，氮气不能，现象不同，可以鉴别，A正确；氢 氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，加人 酚酞溶液后都会变红，无法检验是否变质，B错误；木炭 在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增 加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中 氧气含量，C错误：硫酸铜能与过量的铁粉反应生成硫酸 亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则。 14.(1)<(2)过滤(3)B(4)72:8(或9：1) 15.(1)负氢元素、氧元素（或H、0)(2)MgH,(3)< (4)燃烧产物无污染（或热值高）化学 16.(1)固体颗粒的大小会影响物质的溶解速率10mL冷 水和3g块状冰糖（或10mL冷水和3g粉末状冰糖） (2)除去水中的氧气水、氧气(3)③不赞同，没有 验证反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变 17.(1)2Cu+0,△2Cu0(2)H,s0, (3)增大减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 (4)流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 18.(1)酒精灯2KM0,△K,Mn0,+Mh0,+0,↑ (2)稀盐酸m(3)导气 (4)①氧气浓度②密封和平衡气压 19.任务一石油 任务二步骤Ⅱ：产生白色沉淀【猜想假设】NaOH和 Na,CO3【实验过程】稀盐酸（或稀硫酸） 【交流讨论】(1)2NaOH+C02=Na,C0,+H,0 (2)NaOH 任务三骑自行车出行（合理即可）》 20.(1)200(2)氢氧化钠易潮解、有强烈的腐蚀性 (3)解：设该产品中氯化镁的质量为x。 2NaOH+MgCl,Mg(OH),+2NaCl 95 58 X 11.6g 95 5811.6g x=19g 该产品中氯化镁的质量分数为)9三x100%=95% 920g 答：该产品中氯化镁的质量分数为95%。 (4)取所得滤液，滴加稀盐酸至pH=7,再蒸发结晶 题解析·江西化学