精品解析：甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

民乐一中2025-2026学年第二学期高(二)年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31 Si 28 Ca 40 Cl 35.5 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．氮化硅中Si原子和N原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．太阳能电池是将光能直接转化为电能，不是将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. 分子的空间填充模型 C. Mn的价电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心O原子，键数为2，孤电子对数，价层电子对数为4；存在2对孤对电子和2对成键电子，图示正确标注了孤对和成键电子对，符合的VSEPR模型特征，A正确； B．分子为正四面体结构，C原子半径大于H原子，图示为甲烷的空间填充（比例）模型，符合模型要求，B正确； C．Mn为25号元素，价电子排布为，根据洪特规则，的5个轨道各填充1个自旋相同的电子，轨道填充2个自旋相反的电子，图示轨道表示式符合规律，C正确； D．键是头碰头重叠（沿键轴方向重叠），键是肩并肩侧面重叠，图示为键的形成过程，不是键，D错误； 故选D。 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 【答案】A 【解析】 【详解】A．壁虎脚与墙体之间的相互作用属于弱的分子间作用力（范德华力），不是强的化学键，A错误； B．原子核外电子从高能级向低能级跃迁时会释放能量产生光，灯光的产生与核外电子跃迁有关，B正确； C．Ti（钛，第四周期第ⅣB族）和Ni（镍，第四周期第Ⅷ族）都属于过渡金属元素，元素周期表中第3~10纵列元素属于d区，因此Ni位于d区，C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，可作为显示材料应用于手机、电脑、电视的显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，D正确； 故选A。 4. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A. 向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B. 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C. 向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe3+和SCN-形成配合物离子，与配合物的形成有关，故A不选； B．金币溶于王水生成HAuCl4，是配合物，故B不选； C．出现白色沉淀是生成了AgOH，再进一步反应生成[Ag(NH3)2]OH，是配合物，故C不选； D．AlCl3和NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，与配合物的形成无关，故D正确； 答案选D。 5. 化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚具有固定大小的空腔，可选择性结合，实现和的分离，体现了分子识别的特征，匹配正确，A不符合题意； B．中心原子价层电子对数为，B无孤电子对，为平面正三角形结构，键角为；中心原子价层电子对数为，N有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，键角约102°，两者键角差异的根本原因是中心原子价层电子对数不同，匹配错误，B符合题意； C．冰晶体中水分子间的氢键具有方向性，使水分子按六方晶系结构排列，宏观上雪花呈现六角形，匹配正确，C不符合题意； D．是弱极性分子，是强极性溶剂，是非极性溶剂，导致在中溶解度更大，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 原子中的未成对电子数： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为，则为元素；是地壳中含量最多的元素，为元素；原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，可知为元素；与同主族，为元素，以此解答该题。 【详解】A．最外层为半充满结构，第一电离能大于，同主族元素第一电离能从上到下减小，同周期元素从左到右增大，四种元素中的最小，则第一电离能：，故A正确； B．非金属性越强，电负性越强，的非金属性大于，则电负性应为，故B错误； C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径，故C错误； D．原子中的未成对电子数：，数目分别为、、、，故D错误。 故选： 7. 下列有关叙述正确的是 A. 质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3：1：4 C. 将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 D. 乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．质谱法通常用来确定有机化合物的质荷比，即得出相对分子质量，A错误； B．根据分子的对称性，在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3∶1∶4，B正确； C．有机化合物燃烧进行定量分析，只能通过生成的和算出分子中的最简整数比，得出该有机化合物的最简式，C错误； D．红外光谱可以读出分子中特殊的化学键和官能团，乙醚的分子为：，1-丁醇为分子中含有不同的官能团，故可以利用红外光谱法进行鉴别二者，D错误； 故选B。 8. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：。设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A. 中含P-P键数目为 B. 中分子数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 上述反应每生成1mol CO时转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．62gP4的物质的量为，白磷的结构为：，即1个分子含有6个P-P键，则中含P-P键数目为0.5mol×6×NAmol-1=3NA，A错误； B．二氧化硅由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，不含分子，B错误； C．溶液体积未知，无法计算溶液中含有数目，C错误； D．碳元素的化合价由0价升高到+2价，可得关系式：10CO～20e-，则每生成1molCO时转移电子数目为2NA，D正确； 故选D。 9. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意； C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意； D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 故答案为：D。 10. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A不符合题意； B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的P微粒个数为，位于棱心的Ca微粒个数为，位于面心的Cl微粒个数为，则该化合物的化学式为Ca₃PCl₃，满足1:3:3的原子个数比，B不符合题意； C．由晶胞图可知，距离P最近且相等的Cl有12个，C符合题意； D．该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10-30 cm3，所以晶体的密度为，D不符合题意； 故选C。 11. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素， X形成一个键为H元素，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确； B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确； 故选B。 12. 我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H2O的空间结构呈V形 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C. 该过程中氧元素的化合价有2种 D. 该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，A不符合题意； B．过程Ⅰ中的键断裂；过程Ⅱ中键形成，B不符合题意； C．过程中中为-2价，中为0价，过程Ⅱ中H2O2的键中的为-1价，共3种化合价，C符合题意； D．反应为水分解生成和，化学方程式正确，D不符合题意； 故选C。 13. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键中一个是σ键，一个是π键，分子中有双键，既含有单键又含有双键，故A正确； B．分子中饱和碳原子采用sp3杂化，双键碳原子和苯环上的碳原子采用sp2杂化，故B错误； C．O与H的电负性差值大于C和H，故键的极性强于键的极性，故C正确； D．该物质含有羟基、醚键、酯基官能团，故D正确； 答案选B。 14. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下图，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ是趁热过滤，目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，可用硝酸酸化的溶液检测得到的产品是否纯净 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I为加水加热溶解，重结晶时需根据苯甲酸在热水中的溶解度估算加水量，确保苯甲酸充分溶解且避免水量过多影响结晶，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤，悬浊液中泥沙被除去，而NaCl易溶于水，在热水中溶解后仍留在滤液中，不会被除去，B错误； C．缓慢冷却结晶可使晶体有序生长，减少母液中杂质被包裹，C正确； D．苯甲酸在冷水中溶解度小，冷水洗涤可减少损失；产品若含NaCl杂质，洗涤后晶体表面含Cl-，用硝酸酸化的AgNO3溶液检测，若产生白色沉淀则不纯净，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态的价层电子表示式为______。 （2）的空间结构名称是______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为______。 520 7298 11815 Ⅱ．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）中硫元素的化合价为______。分子中S原子的杂化轨道类型为______。 【答案】（1）3d10 （2）正四面体 （3） ①. > ②. +1 （4）ABC （5） ①. +1 ②. sp3 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子核外电子排布为，是Cu失去1个电子得到的，价层电子为。 【小问2详解】 ​中心Cl原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 ①同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径，键长为两个成键原子半径之和，因此键长大于键长； ②该元素的​远大于​，说明原子最外层只有1个电子，易失去1个电子，因此最高正化合价为。 【小问4详解】 ​​结构为，是不同原子形成的极性键，是相同原子形成的非极性键，所有化学键均为单键，单键都属于键，不存在键，故选ABC。 【小问5详解】 Cl电负性大于S，Cl显价，根据化合物化合价代数和为0，可得S的化合价为；每个S原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为，因此S原子采取杂化。 16. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 【答案】（1）5 （2） ①. +3 ②. （3） ①. 离子 ②. 共价 （4）高于 （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)中通入空气进行“焙烧”，Ce元素转化为CeO2和CeF4，同时生成CO2，BaO、SiO2不参与反应，向熔渣中加入硫酸“酸浸”， CeO2和CeF4转化为Ce4+，滤渣1主要成分为BaSO4和SiO2，过滤所得的滤液加入NaOH与Ce4+反应生成Ce(OH)4，最后煅烧Ce(OH)4得到CeO2，据此解答。 【小问1详解】 基态F原子的核外电子排布1s22s22p5，电子的空间运动状态由能层、能级和轨道决定：1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，空间运动状态为1+1+3=5。 【小问2详解】 CeFCO3中Ce元素的化合价为+3价；“焙烧”时，CeFCO3转化为CeF4和CeO2，同时生成非极性气体，应为 CO2，反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 【小问3详解】 BaSO4由 Ba2+和 SO通过离子键结合，属于离子晶体，SiO2由 Si和O 通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体。 【小问4详解】 离子半径越小、电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Ce4+半径比Ba2+小，因此 CeO2的熔点高于BaO。 【小问5详解】 分析晶胞结构图，黑球个数为8×+6×=4，白球个数为8个，故黑球为铈离子、白球为氧离子，处于面心铈离子周围有8个氧离子，铈离子的配位数为8；面心的Ce4+与顶点的Ce4+距离最近，晶胞边长为anm，Ce4+与Ce4+最近距离为。 17. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是______。配制溶液时加入铁粉的作用是______。 （2）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为浅黄色液体，沸点为103℃，则属于______晶体。 （3）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A与晶胞B中每个Fe原子周围紧邻的原子数之比为______。 （4）钴(Ⅲ)的一种配合物化学式为。 ①该配合物中的配体为______。 ②中不包含下列哪些化学键______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 ③中H-N-H键角______中H-N-H键角(填“>”“<”或“=”)。 （5）Mg-Ni合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则该晶体完全储氢后的化学式为______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 防止Fe2+被氧化 （2）分子 （3）2：3 （4） ①. 和 ②. CD ③. > （5） 【解析】 【小问1详解】 Co的原子序数为27，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；​中易被氧气氧化为，加入铁粉可将还原为，作用是防止被氧化。 【小问2详解】 ​沸点较低，符合分子晶体沸点低的特征，因此属于分子晶体。 【小问3详解】 晶胞A是体心立方堆积，每个Fe原子紧邻的原子数为8，晶胞B是面心立方堆积，每个Fe原子紧邻的原子数为12，二者之比为。 【小问4详解】 ①配合物​的内界为，中心离子为，配体为​和； ②该配合物中，外界和内界配离子之间存在离子键，键、中心离子与配体之间的配位键都属于极性共价键，不存在同种原子之间的非极性键，金属键只存在于金属晶体中，该配合物不含金属键，故选CD； ③游离​中N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力更强，​作为配体后，孤对电子转化为配位键（成键电子对），对键的排斥力减小，因此配合物中键角游离中的键角。 【小问5详解】 根据均摊法，8个Ni位于顶点、6个Ni位于面心，则Ni的个数，Mg全部在晶胞内部，则Mg共8个，分子有1个位于体心、12个位于棱的中心，则的个数，因此，故储氢后化学式为。 18. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是____________填序号）。 A.       B.       C. ②操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。 ③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为____________(填标号）。 a．80目、100 min、50℃     b．60目、120 min、50℃     c．60目、120 min、55℃ （2）为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。   ①装置B中CuO的作用是___________。 ②装置C中盛装的固体试剂为___________。 ③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为___________。 （3）下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是___________。 A. 研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 【答案】（1） ①. C ②. 冷却结晶 ③. b （2） ①. 将可能生成的CO氧化为CO2 ②. 无水CaCl2或P2O5 ③. C15H22O5 （3）ABC 【解析】 【分析】根据题给流程可知，对黄花青蒿进行干燥、研碎，可以增大黄花青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对固体粉末进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；向粗品中加入乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；据此解答。 采用燃烧方法确定青蒿素的组成。通入氧气将青蒿素燃烧，完全燃烧产生CO2、H2O，CuO的作用是进一步氧化青蒿素可能不完全燃烧产生的CO为CO2；装置C的作用是吸收反应产生的H2O蒸气，装置D的作用是吸收反应产生的CO2气体，盛有碱石灰的干燥管作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果进行干扰。 【小问1详解】 ①由上述分析可知，操作Ⅰ是将固体和液体分开的操作，操作是过滤；操作Ⅱ是将提取液中的乙醚分离出去，得到粗产品，采用蒸馏操作；操作Ⅲ是重结晶，可知不使用的操作是灼烧，故合理选项是C； ②操作Ⅲ是重结晶，操作的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、、过滤、洗涤、干燥； ③由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度是60目，提取时间是120 min；提取温度为50℃，故合理选项是b； 【小问2详解】 ①装置B中CuO的作用是在加热条件下与青蒿素可能不完全燃烧产生的CO反应产生CO2； ②装置C的U型管中盛装的固体试剂作用是吸收水蒸气，但不能吸收CO2气体，试剂为无水CaCl2或P2O5； ③实验结束，称得装置C质量增加19.8 g，则H2O的质量为19.8 g，n(H2O)==1.1 mol，n(H)=2n(H2O)=2.2 mol，装置D质量增加66 g，说明CO2质量为66 g，n(CO2)==1.5 mol，n(C)=n(CO2)=1.5 mol，则28.2 g青蒿素中含有O元素的物质的量n(O)==0.5 mol，n(C)：n(H)：n(O)=1.5 mol：2.2 mol：0.5 mol=15：22：5，故该物质最简式是C15H22O5； 【小问3详解】 A．由有机物研究的一般步骤可知，利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤为分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，A正确; B．利用X射线衍射的方法可以测定分子的空间结构，B正确； C．利用元素分析仪可以确定青蒿素分子中是否含有碳、氢、氧等元素，C正确； D．利用质谱法可以确定青蒿素分子的相对分子质量，但不能确定物质分子中含有的官能团的种类，D错误； 故合理选项是ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中2025-2026学年第二学期高(二)年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31 Si 28 Ca 40 Cl 35.5 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. 分子的空间填充模型 C. Mn的价电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 4. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A. 向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B. 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C. 向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 5. 化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 原子中的未成对电子数： 7. 下列有关叙述正确的是 A. 质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3：1：4 C. 将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 D. 乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 8. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：。设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A. 中含P-P键数目为 B. 中分子数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 上述反应每生成1mol CO时转移电子数目为 9. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 10. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 11. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 12. 我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H2O的空间结构呈V形 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C. 该过程中氧元素的化合价有2种 D. 该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 13. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 14. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下图，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ是趁热过滤，目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，可用硝酸酸化的溶液检测得到的产品是否纯净 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态的价层电子表示式为______。 （2）的空间结构名称是______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为______。 520 7298 11815 Ⅱ．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）中硫元素的化合价为______。分子中S原子的杂化轨道类型为______。 16. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 17. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是______。配制溶液时加入铁粉的作用是______。 （2）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为浅黄色液体，沸点为103℃，则属于______晶体。 （3）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A与晶胞B中每个Fe原子周围紧邻的原子数之比为______。 （4）钴(Ⅲ)的一种配合物化学式为。 ①该配合物中的配体为______。 ②中不包含下列哪些化学键______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 ③中H-N-H键角______中H-N-H键角(填“>”“<”或“=”)。 （5）Mg-Ni合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则该晶体完全储氢后的化学式为______。 18. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是____________填序号）。 A.       B.       C. ②操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。 ③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为____________(填标号）。 a．80目、100 min、50℃     b．60目、120 min、50℃     c．60目、120 min、55℃ （2）为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。   ①装置B中CuO的作用是___________。 ②装置C中盛装的固体试剂为___________。 ③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为___________。 （3）下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是___________。 A. 研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $