甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

民乐一中2025-2026学年第二学期高(二)年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31 Si 28 Ca 40 Cl 35.5 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 分子的VSEPR模型为 B. 分子的空间填充模型 C. Mn的价电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： 3. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区 D. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 4. 下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A. 向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B. 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C. 向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 5. 化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质 主要结构因素 A 用杯酚分离和 超分子具有分子识别的特征 B 的键角大于 孤电子对与成键电子对斥力 C 雪花有精美的六角形形状 晶体中氢键的方向性 D 常温下，在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价的代数和为是地壳中含量最多的元素，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的一半，与同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 原子半径： D. 原子中的未成对电子数： 7. 下列有关叙述正确的是 A. 质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3：1：4 C. 将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 D. 乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 8. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：。设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A. 中含P-P键数目为 B. 中分子数目为 C. 溶液中含有数目为 D. 上述反应每生成1mol CO时转移电子数目为 9. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 10. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 11. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 12. 我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H2O的空间结构呈V形 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C. 该过程中氧元素的化合价有2种 D. 该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 13. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子中既含有键又含有键 B. 碳原子有、、三种杂化方式 C. 键的极性强于键的极性 D. 该物质含有三种官能团 14. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下图，下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ是趁热过滤，目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，可用硝酸酸化的溶液检测得到的产品是否纯净 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ){}是一种新型的起爆药，回答下列问题： （1）基态的价层电子表示式为______。 （2）的空间结构名称是______。 （3）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为______。 520 7298 11815 Ⅱ．二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 （4）的化学键类型为______(填下列序号)。 A. 极性键 B. 非极性键 C. 键 D. 键 （5）中硫元素的化合价为______。分子中S原子的杂化轨道类型为______。 16. 我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿(含等)制备稀土化合物的流程如下。 （1）基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （2）中Ce元素的化合价为_______。“焙烧”时，转化为和，同时生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分有和。分别属于_______、_______晶体。 （4）已知：半径比小。的熔点_______BaO(填“高于”或“低于”)。 （5）一种晶体的立方晶胞结构如图所示。的配位数为_______。若晶胞边长为anm，则与的最短距离为_______nm。 17. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是______。配制溶液时加入铁粉的作用是______。 （2）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为浅黄色液体，沸点为103℃，则属于______晶体。 （3）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A与晶胞B中每个Fe原子周围紧邻的原子数之比为______。 （4）钴(Ⅲ)的一种配合物化学式为。 ①该配合物中的配体为______。 ②中不包含下列哪些化学键______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 ③中H-N-H键角______中H-N-H键角(填“>”“<”或“=”)。 （5）Mg-Ni合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则该晶体完全储氢后的化学式为______。 18. 化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 （1）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等，青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。 ①操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是____________填序号）。 A.       B.       C. ②操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、__________、过滤、洗涤、干燥。 ③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为____________(填标号）。 a．80目、100 min、50℃     b．60目、120 min、50℃     c．60目、120 min、55℃ （2）为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将青蒿素样品放在装置A硬质玻璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质量，根据所测数据计算。   ①装置B中CuO的作用是___________。 ②装置C中盛装的固体试剂为___________。 ③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8 g和66 g，则青蒿素的最简式为___________。 （3）下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是___________。 A. 研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 可用X射线衍射测定分子的空间结构 C. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D. 可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 民乐一中2025-2026学年第二学期高(二)年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31 Si 28 Ca 40 Cl 35.5 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d10 （2）正四面体 （3） ①. > ②. +1 （4）ABC （5） ①. +1 ②. sp3 【16题答案】 【答案】（1）5 （2） ①. +3 ②. （3） ①. 离子 ②. 共价 （4）高于 （5） ①. 8 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 防止Fe2+被氧化 （2）分子 （3）2：3 （4） ①. 和 ②. CD ③. > （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 冷却结晶 ③. b （2） ①. 将可能生成的CO氧化为CO2 ②. 无水CaCl2或P2O5 ③. C15H22O5 （3）ABC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $