精品解析：安徽淮北市濉溪中学2025-2026学年高一年级上学期期末检测 化学试卷

濉溪中学高一年级上学期期末检测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Fe 56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时出现光亮的“通路”，这是丁达尔效应，为胶体的特征性质，因此“浸泡吸水后的水晶泥”属于胶体； 故答案选A。 2. 分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A. 纯碱、苛性钠属于碱 B. 蔗糖、冰醋酸属于电解质 C. 漂白粉、医用酒精属于混合物 D. 明矾、石墨属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱属于盐，苛性钠是碱。纯碱分类错误，A错误； B．蔗糖属于非电解质，B错误； C．漂白粉主要成分是和，医用酒精是乙醇的水溶液，两者均为混合物，分类正确，C正确； D．明矾属于盐，但石墨是碳单质，非盐类，石墨分类错误，D错误； 故选C。 3. 下列有关金属的应用与相应性质不对应的是 序号 金属 应用 相应性质 A 铝 包装用的铝箔 延展性好，易被空气中的O2氧化，表面形成致密的氧化膜 B 镁 镁合金做汽车部件 密度小，化学性质活泼 C 钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好 D 锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铝的延展性好，易被空气中的氧气氧化，在金属铝的表面形成致密的氧化膜保护金属铝，所以金属铝可以制成包装用的铝箔，故A不符合题意； B．镁合金做汽车部件是因为合金具有密度小、强度高的特性，与镁的化学性质活泼无关，故B符合题意； C．钨是熔点高、导电性好的金属，所以钨常用于做白炽灯灯丝，故C不符合题意； D．锌是还原性强导电性好的金属，所以锌常用于做锌锰干电池的原料，故D不符合题意； 故选B。 4. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 【解析】 【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，正确； B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确； C、定容方法，正确； D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。 答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. 溶液：、、 D. 溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、之间不反应，且均与溶液中的和不反应，能大量共存，A正确； B．与之间生成沉淀，而不能大量共存，B错误； C．和氢离子生成弱电解质，而不能大量共存，C错误； D．具有强氧化性，能将具有还原性的氧化为，而不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将溶液中，出现少量的白色沉淀 可能与溶液中的溶解氧有关 B 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 加热铝箔，铝箔熔而不滴落 金属铝的熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，从而产生硫酸钡沉淀，故A正确； B．将氯气通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故B错误； C．滴加盐酸酸化的溶液无法排除银离子干扰，故C错误； D．铝箔和氧气反应生成的氧化铝熔点高，不能滴落，故D错误。 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氨水滴入溶液中： B. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合： C. 溶于稀中： D. 溶于稀中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中仅部分电离，不能拆成离子，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为，B正确； C．溶于稀中，不能拆成离子，正确的离子方程式为，C错误； D．溶于稀中，不能拆成离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列各组物质中，不能按，（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 A B C Fe FeCl3 D C H2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量的氢氧化钠溶液反应可生成，向溶液中通入或加入适量的盐酸可生成沉淀，加热可得到，A正确； B．向溶液中加入氢氧化钠溶液可生成沉淀，加热可生成与盐酸反应可生成，B正确； C．铁和氯气反应可生成溶液和铁粉反应可生成溶液和足量锌粉反应可得到铁，C正确； D．和反应可生成，和反应可生成，不能一步转化为C，D错误； 故选D。 10. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误； B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误； C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确； D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误； 故选C。 11. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选①； ②．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl>C；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选②； ③．稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性N>C；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选③； ④．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，故选④； 与实验目的相匹配的是④，选A。 阅读材料，硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道射线造影检查。 完成问题。 12. 下列有关硫及其化合物说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡射线通过 13. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明为强电解质 D. 常温下，将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 14. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 【答案】12. A 13. A 14. D 【解析】 【12题详解】 A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．水溶液吸收溴蒸气发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，B正确； C．具有还原性和杀毒作用，少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用，C正确； D．因为不溶于酸且可以阻挡X射线通过，可以用作钡餐，D正确； 故选A。 【13题详解】 A．硫黄燃烧生成有刺激性气味的SO2气体，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确； B． 蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误； C． H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误； D． 常温下，Al遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误； 答案选A。 【14题详解】 A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选； B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选； C．CuBr难溶于水，可用装置丙将CuBr与母液过滤分离，故C不选； D．潮湿的CuBr受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中S元素的化合价为_______。 （2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式_______。 （3）“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式_______。 （4）已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是_______。 （5）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示： ①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是_______(用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备应选择_______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）-1 （2） （3） （4）防止形成酸雾，影响吸收效率 （5） ①. ②. ③. D 【解析】 【分析】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。 【小问1详解】 中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 将通入到新制氯水中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，D→C为和反应生成，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾； 【小问5详解】 ①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为； ②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。 16. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为______。 （2）称取两种固体各 ，分别加入到两个锥形瓶中，再各加 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：______。 ②同学们在盛放的锥形瓶中可以观察到的实验现象是______。 （3）某同学想探究能否用溶液鉴别溶液、溶液（浓度为实验室常用浓度），发现将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （4）某天然碱的组成可以看成 。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的的质量记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积 样品质量 质量 ①四组实验中，盐酸有剩余的是________（填实验编号）。 ②另取 该天然碱样品，充分加热产生的质量为 和水的质量为 ，则 该样品中的物质的量为________ ________。 【答案】（1） （2） ①. 相同温度下，的溶解度大于的溶解度 ②. 溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色 （3） （4） ①. I、Ⅱ ②. 0.01 ③. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解。题干中固体A受热分解，故A为碳酸氢钠，反应方程式为。 【小问2详解】 ①称取两种固体各，分别放入两个锥形瓶中，再各滴加蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现固体完全溶解，而固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，相同温度下的溶解度大于； 碳酸钠溶解过程为放热过程，溶液温度升高；碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞后呈红色。 【小问3详解】 将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 ①四组实验中，第Ⅰ、Ⅱ组随样品质量增加产生二氧化碳的量增加，且样品质量与气体质量成正比，则盐酸有剩余的是、Ⅱ； 样品中，； ，则天然碱中结晶水的物质的量为 ，由碳元素守恒得天然碱中，则 17. A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置______________________________________________ (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。 (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。 C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。 (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。 (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。 (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。 【答案】 ①. 第二周期第ⅤA族 ②. HClO4 ③. r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)或Na+ ＜O2－＜S2－ ④. ⑤. 离子键、共价键(或非极性键) ⑥. H2O＞H2S ⑦. ⑧. 3.36 ⑨. S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42- 【解析】 【分析】A元素的原子核内只有一个质子，由此可知A为H；根据 B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，可知B的最高价为+5价，是VA，再根据B元素的原子半径是其所在主族中最小的，得出B为N；根据C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，得出C为O；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，可知D的阳离子为+1价阳离子，所以D为Na；C、E同主族，且E为短周期元素，得出E为S，F是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F只能为Cl。综上可知A为H、B为N、C为O、D为Na，E为S，F为Cl。据此回答。 【详解】（1）B为氮元素，N位于周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期，VA； （2）F为Cl元素，Cl元素最高价氧化物的水化物是HClO4，故答案为HClO4； （3）元素C、D、E形成的简单离子分别为O2－、Na+、S2－，电子层数多的离子半径较大，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，所以半径由小到大为r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)，故答案为r(Na+) ＜r(O2－)＜ r(S2－)； （4）D2C是Na2O，用电子式表示形成过程为，故答案为；D2C2为Na2O2，其中含有的化学键为离子键、共价键，故答案为离子键、共价键； （5）C、E的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，导致沸点要更高，所以沸点H2O＞H2S，故答案为H2O＞H2S； （6）C与浓硫酸反应方程式为：C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，用“单线桥”标电子转移，当转移4mole-时生成气体SO2 2mol和CO2 1mol，共3mol，标准状况下体积为67.2L，当转移0.2mol电子时，气体体积为，故答案为；3.36L； （7）S和氯水反应的化学方程式为3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4，所以离子方程式为S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-，故答案为S＋3Cl2＋4H2O = 8H+＋6Cl－＋SO42-。 【点睛】本题考查元素推断，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，根据主族元素最高正化合价等于它的族序数，B的最高价为+5价，是VA，再根据同主族元素原子半径是从上到下依次增大，得出B为N；比较简单氢化物的沸点时注意水分子间存在氢键，使沸点升高。 18. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。 （1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。 （2）装置 D的作用是_______________________。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。 （3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验： ①试剂A是________，现象2为___________________ 。 ②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在； ②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。 （4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。 （5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字） 【答案】 ①. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ②. 除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂 ③. 稀硫酸 ④. 酸性KMnO4溶液褪色 ⑤. B中固体可能有Fe3O4 和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+ ⑥. 加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素 ⑦. 63.6% 【解析】 【分析】探究一：A中制取水蒸气，B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C收集氢气、D用于干燥氢气，E中氢气还原CuO； (1)高温条件下，Fe和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气； (2) 装置 D有除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂的作用。 探究二：(3)铁离子和KSCN反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN不反应； 亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 探究三：B中固体（主要成分为Fe3O4和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，据此分析解答。 【详解】探究一、A中制取水蒸气、B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C收集氢气、D用于干燥氢气，E中氢气还原CuO； (1)高温条件下，Fe和水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2， 因此，本题正确答案是：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2； (2) 装置 D有除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂的作用， 因此，本题正确答案是：除去H2中的水蒸气，防止E的玻璃管破裂。 探究二：(3)铁离子和KSCN反应生成络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN不反应，向溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明含有四氧化三铁，可能含有Fe；铁离子和Fe反应生成亚铁离子，不变红色说明固体中含有四氧化三铁和Fe， ①根据实验流程试剂A应是稀硫酸，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，现象2为酸性KMnO4溶液褪色， 因此，本题正确答案是：稀硫酸；酸性KMnO4溶液褪色； ②若现象1中溶液未变血红色，说明B中固体可能有Fe3O4 和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+， 因此，本题正确答案是：B中固体可能有Fe3O4 和Fe，Fe将Fe3+全部还原为Fe2+；  探究三：（4）步骤④中，浊液D中的氢氧化亚铁与过氧化氢反应生成FeOOH，反应为：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2； 因此，本题正确答案是：加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素； （5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。 则滤液A中与FeOOH反应的亚铁离子物质的量为(b-a)mol，由图可知=1.75时，Fe3O4的产率最高，则=1.75，解得：=0.636； 因此，本题正确答案是：0.636。 【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，本题难点是（5），要注意题给信息，正确理解题意，分析图象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濉溪中学高一年级上学期期末检测化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Fe 56 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 水晶泥(又名海洋宝宝)主要成分为聚丙烯酸钠树脂。用光束通过“浸泡吸水后的水晶泥”时，可以看到一条光亮的“通路”，据此确定“浸泡吸水后的水晶泥”属于 A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液 2. 分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是 A. 纯碱、苛性钠属于碱 B. 蔗糖、冰醋酸属于电解质 C. 漂白粉、医用酒精属于混合物 D. 明矾、石墨属于盐 3. 下列有关金属的应用与相应性质不对应的是 序号 金属 应用 相应性质 A 铝 包装用的铝箔 延展性好，易被空气中的O2氧化，表面形成致密的氧化膜 B 镁 镁合金做汽车部件 密度小，化学性质活泼 C 钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好 D 锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好 A. A B. B C. C D. D 4. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 5. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、 B. 溶液：、、 C. 溶液：、、 D. 溶液：、、 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将溶液中，出现少量的白色沉淀 可能与溶液中的溶解氧有关 B 将通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 加热铝箔，铝箔熔而不滴落 金属铝的熔点高 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氨水滴入溶液中： B. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合： C. 溶于稀中： D. 溶于稀中： 9. 下列各组物质中，不能按，（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 A B C Fe FeCl3 D C H2CO3 A. A B. B C. C D. D 10. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B. 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素 D. 金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 11. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 阅读材料，硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或等脱除；可以作钡餐，用于胃肠道射线造影检查。 完成问题。 12. 下列有关硫及其化合物说法错误的是 A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是 B. 水溶液吸收溴蒸气生成和 C. 少量添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用 D. 作钡餐，因为不溶于酸且可以阻挡射线通过 13. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C. 将气体通入溶液生成沉淀，说明为强电解质 D. 常温下，将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 14. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中S元素的化合价为_______。 （2）为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式_______。 （3）“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式_______。 （4）已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是_______。 （5）利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示： ①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是_______(用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备应选择_______(填字母)。 A. B. C. D. 16. 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 （1）分别加热固体A、B，发现固体受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。受热分解的化学方程式为______。 （2）称取两种固体各 ，分别加入到两个锥形瓶中，再各加 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入滴酚酞溶液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：______。 ②同学们在盛放的锥形瓶中可以观察到的实验现象是______。 （3）某同学想探究能否用溶液鉴别溶液、溶液（浓度为实验室常用浓度），发现将溶液分别滴加到溶液、溶液中，两溶液均有白色沉淀产生，且溶液中伴随无色气体产生，经验证，该气体为，则溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （4）某天然碱的组成可以看成 。称取该天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，将产生的的质量记录于下表： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积 样品质量 质量 ①四组实验中，盐酸有剩余的是________（填实验编号）。 ②另取 该天然碱样品，充分加热产生的质量为 和水的质量为 ，则 该样品中的物质的量为________ ________。 17. A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置______________________________________________ (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。 (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。 (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。 C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。 (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。 (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。 (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。 18. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。 （1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。 （2）装置 D的作用是_______________________。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。 （3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验： ①试剂A是________，现象2为___________________ 。 ②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在； ②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。 （4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。 （5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $