精品解析：陕西西安中学2026届高三第一学期练考（八）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(八) 化学试题 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。每小题只有一项符合题目要求) 1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A. 青铜的熔点低于纯铜 B. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C. 和都属于盐类 D. 可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 2. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 3. 下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是 A. 取ag混合物充分加热，减重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 4. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 5. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 6. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 7. 下列化学反应表示错误的是 A. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] B. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C. 向蓝色CuCl2溶液中加入浓NaCl溶液，发生反应：[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2O D. 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌： 8. 以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率 B. “酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C. “去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素 D. 为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低 9. 实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. “溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为 B. “沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀 C. 可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净 D. “焙烧”的方程式为 10. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 A. 金属X、Y分别是、 B. 反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③ C. 溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板 D. 由转化关系可推知氧化性： 11. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管 FeCl3溶液清洗得较干净 Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水 D 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ （4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； “沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。 14. 七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)俗名皓矾，在人造纤维、电解、电镀涂料、农药等工业产品中具有广泛用途。为了降低生产成本，综合利用资源，一种利用锌冶炼中的工业废渣——锌渣生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下(锌渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu、Cd等元素的氧化物)： 已知：①Cd是与Zn同一副族的第五周期元素； ②Ksp(ZnF2)=1.3×10-1.5；Ksp(CaF2)=3.9×10-11. 溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cd2+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.0 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.2 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“浸渣1”中物质化学式是___________。 （2）“调pH”范围是___________，实际调pH时在此范围内尽可能调大，原因是___________。 （3）用沉淀溶解平衡原理解释选择ZnF2的原因___________。 （4）“沉锌”工序中发生的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第一学期练考(八) 化学试题 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。每小题只有一项符合题目要求) 1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”。青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有和。下列说法错误的是 A. 青铜的熔点低于纯铜 B. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 C. 和都属于盐类 D. 可用溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低于纯铜，故A正确； B．锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜器中的铜，故B正确； C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3中都含有Cu2+和Cl-或，二者都属于盐类，故C正确； D． FeCl3在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，所以不能用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，故D错误； 故答案为D。 2. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意； 答案选A。 3. 下列实验方案中，不能测定和混合物中的质量分数是 A. 取ag混合物充分加热，减重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A不选； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B不选； C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出Na2CO3质量分数，选C； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，D不选； 故本题选C。 4. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 若为红色，则在高温下的稳定性强于 B. 若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现： C. 若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应 D. 若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜，b为氧化亚铁或氧化铜，c为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d为氢氧化铁，e为硫酸铁、g为氧化亚铜。 【详解】A．基态铜离子的价电子排布为3d9，基态亚铜离子的价电子排布为3d10、全充满、较稳定，若为红色、为铜，则即氧化铜在高温下的稳定性不如g即氧化亚铜，A符合题意； B．若为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为b即氧化铜，氧化铜能被还原为g为a即铜，B不符合题意； C．若能被强磁铁吸附即为铁，则即铁和即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C不符合题意； D．若为红褐色即氢氧化铁，则b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，D不符合题意； 故选A。 5. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．Fe3+易水解，室温下水解得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 6. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. 是两性氢氧化物 B. 和的晶体类型相同 C. 中Be原子的杂化方式为 D. 与反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 7. 下列化学反应表示错误的是 A. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] B. 用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O C. 向蓝色CuCl2溶液中加入浓NaCl溶液，发生反应：[Cu(H2O)4]2++4Cl-=[CuCl4]2-+4H2O D. 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，给出的化学方程式配平正确，符合反应事实，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确； C．蓝色的在高浓度环境下可转化为黄色的，给出的配离子转化反应符合事实，C正确； D．火法炼锌的反应温度很高，高温下C与会反应生成CO，还原产物为CO而非，反应式产物书写错误，正确的方程式为：，D错误； 故答案选D。 8. 以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “碱浸”时适当提高NaOH溶液的浓度可加快“碱浸”速率 B. “酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C. “去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素 D. 为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低 【答案】C 【解析】 【分析】在矿渣被碱溶液浸取时，两性氧化物Al2O3转化为可溶性的，碱性氧化物Fe2O3、CuO与碱溶液不反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，Fe2O3、CuO与酸发生反应生成可溶性的、CuSO4进入溶液，向、CuSO4溶液中通入SO2、加入NaCl溶液，Cu2+、Fe3+被还原，生成CuCl沉淀及Fe2+，将CuCl沉淀过滤除去，然后向滤液中加入双氧水，使Fe2+氧化生成Fe3+，同时调节溶液的pH，使Fe3+反应产生碱式硫酸铁沉淀。 【详解】A．由以上分析可知，“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化物Al2O3，反应的化学方程式为，适当提高NaOH溶液的浓度，可加快反应速率，A正确； B．“酸浸”过程中，Fe2O3、CuO与稀硫酸发生的反应为：、，所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+，B正确； C．“去铜”过程中，Cu2+与SO2发生氧化还原反应：，Fe3+与SO2发生氧化还原反应：，被还原的元素有两种：铜元素和铁元素，C错误； D．pH过低时，溶液酸性较强，得不到碱式硫酸铁沉淀；pH过高时，溶液碱性较强，部分Fe3+与OH-直接结合生成沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，故为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH不能过高或过低，D正确； 故选C。 9. 实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A. “溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为 B. “沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀 C. 可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净 D. “焙烧”的方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干本工艺流程图信息可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和Co2+，在浸液中通入氧气、加入氯酸钠，亚铁离子被氧化为铁离子，后加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。 【详解】A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以得到的与消耗的物质的量之比不为2：1，A错误； B．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀引入杂质，B正确； C．此实验中生成的CoC2O4表面含有可溶性杂质离子为等，故检验固体是否洗净用盐酸酸化的BaCl2溶液，C错误； D．焙烧反应为，D错误； 故选B。 10. 金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是 A. 金属X、Y分别是、 B. 反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③ C. 溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板 D. 由转化关系可推知氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，根据图中信息可知，Z为红褐色沉淀，因此Z为，M中加入NaOH溶液后得到Z，而YSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到M，可知M为，YSO4为FeSO4，Y为Fe，M中加入KSCN溶液得到N，则N为；反应②是工业上制备金属X的方法之一，可知为湿法炼铜，X为Cu，XSO4为CuSO4，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，X为，Y为，A项正确； B．反应①的离子方程式为，反应③是在酸性溶液中将氧化成，反应的离子方程式为，等量的完全反应，则转移的电子数相同，B项错误； C．溶液(溶液)与的反应为，在工业上用于制作印刷电路板，C项正确； D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中的离子反应：、，可知氧化性：，即，D项正确； 故答案选B。 11. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+ C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管 FeCl3溶液清洗得较干净 Fe3+＋AgFe2+＋Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水 D 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验现象错误，氧化铝的熔点高于金属铝，铝箔熔化，失去光泽但由于外面包了一层氧化铝并不滴落下来，A错误； B．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，加少量Fe，先发生Fe与Fe3+反应，Fe3++Fe=3Fe2+，因此不能确定C中是否含Cu2+，B错误； C．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag=Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，FeCl3溶液清洗得干净，C正确； D．加Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，氢离子与硝酸根起硝酸的作用，表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn2+，HNO3被还原为无色的NO气体，因而可加快反应速率，故不能证明形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误； 故选C。 12. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. 请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ （4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； “沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。 【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH （2）K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓ （3）Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ （4） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 【解析】 【小问1详解】 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。 【小问2详解】 Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，选用K3Fe(CN)6溶液检验滤液1中是否含有Fe2+，反应的离子方程式为K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓； 【小问3详解】 高锰渣中锰以MnO2的形式存在，可知“脱锰”时Mn2+被Na2S2O8氧化为MnO2，反应的离子方程式为Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+； 【小问4详解】 “沉锰I”中， 被氧气氧化成，反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 当将要开始沉淀时，根据。 14. 七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)俗名皓矾，在人造纤维、电解、电镀涂料、农药等工业产品中具有广泛用途。为了降低生产成本，综合利用资源，一种利用锌冶炼中的工业废渣——锌渣生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下(锌渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu、Cd等元素的氧化物)： 已知：①Cd是与Zn同一副族的第五周期元素； ②Ksp(ZnF2)=1.3×10-1.5；Ksp(CaF2)=3.9×10-11. 溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cd2+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.0 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.2 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“浸渣1”中物质化学式是___________。 （2）“调pH”范围是___________，实际调pH时在此范围内尽可能调大，原因是___________。 （3）用沉淀溶解平衡原理解释选择ZnF2的原因___________。 （4）“沉锌”工序中发生的离子方程式___________。 【答案】（1）CaSO4、PbSO4 （2） ①. 2.8≤pH<6.2 ②. 防止酸性过强腐蚀设备，防止后续工序中加入的锌粉与酸反应 （3）反应ZnF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K>105，选用ZnF2可以比较彻底的将Ca2+转化为CaF2，不引入杂质 （4） 【解析】 【分析】锌渣的成分含Zn、Fe、Ca、Pb(Ⅱ)、Cu、Cd等元素的氧化物，加硫酸酸浸得到的浸渣1为，滤液中含有锌离子、铁离子、亚铁离子、铜离子、镉离子等，加入次氯酸钙将亚铁离子氧化为铁离子、氧化钙调节pH，加锌粉置换出铜、镉单质达到除铜镉的目的，再加氟化锌将钙离子转化为难溶的氟化钙除去，溶液中加入碳酸氢铵将锌离子转化为碳酸锌沉淀，滤渣5为碳酸锌，加入硫酸酸溶得到硫酸锌溶液经过结晶得到硫酸锌晶体。 【小问1详解】 锌渣酸浸时，Ca、Pb(II)与硫酸反应生成难溶于水的，其他金属硫酸盐均可溶，因此浸渣1的主要成分为。 【小问2详解】 会将氧化为，调pH的目的是除去，同时不损耗。根据表格数据，沉淀完全的pH为2.8，开始沉淀的pH为6.2，因此pH范围为。在此范围内pH越大，可以防止酸性过强腐蚀设备，防止后续工序中加入的锌粉与酸反应。 【小问3详解】 ​存在沉淀溶解平衡：，溶液存在沉淀转化：，该反应的平衡常数，该值远大于，故结合生成更难溶的​沉淀，使平衡右移，可以除去，又不会沉淀。 【小问4详解】 沉锌工序中，与碳酸氢铵反应生成碳酸锌沉淀，同时产生和水，得到的后续经硫酸溶解可得到硫酸锌溶液，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $