湖北省2026年4月楚天高一期中联考化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H1N14016Si28S32Zm65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.Na2SiO3的水溶液可以用作黏合剂和防火剂 C.液氨用于青藏铁路散热棒是利用其液化放热的性质，为冻土保温 D.华为Mate80手机使用的麒麟9020芯片，其主要成分为Si 2.一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.金刚石比石墨稳定 能 B.石墨和金刚石互为同位素 金刚石 C.盐酸与碳酸氢钠的反应符合右图能量变化 石墨 D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量低 反应过程 3.下列实验能达到实验目的的是 S02 稀盐酸 酸性KMnO,溶液 Na,CO,固体Na,SiO,溶液 A.验证SO2的漂白性 B.比较C、Si的非金属性 A 生石灰 浓氨水 C.证明活泼性强的金属单质不一定作负极 D.制备NH,并测量其体积 4.在相同温度下，将等质量、颗粒大小相同的锌粉分别加入到等体积的1olL盐酸和未知浓 度盐酸（均过量）中，测得生成H2的体积（标准状况）随时间的变化关系如图所示（忽略 溶液体积变化和盐酸挥发)。下列说法正确的是 未知浓度的盐酸 A.未知浓度盐酸的浓度小于1mol/L 1mol/L盐酸 B.反应结束后，两溶液中Z*的物质的量浓度相等 C.反应的离子方程式为：Zn+2H=乙n2+H↑，该反应 为吸热反应 t/min D.用1mol/L硫酸代替上述实验中的1mol/L盐酸，二者的反应速率相同 第1页共8页 5.高纯硅可采用以下方法制备。下列说法错误的是 焦炭 石英砂 1800-2000℃ 粗硅HC 主2sic品2高纯硅 ① ② ③ A.石英砂是制玻璃的主要原料之一 B.过程①的化学方程式为Si0+20高温 Si+2C0↑ C.流程中HCl、H可以循环使用 D.制备粗硅的反应体现了C元素的非金属性比Si强 6.某同学用pH传感器测定SO2水溶液的pH随时间的变化，结果如下图所示。下列分析正确 的是 20min前后的pH变化 60min前后的pH变化 pH=2.02 pH=2.01 pH=2.02 pH=1.93 1000 t/s 000 t/s A.60min后pH明显下降，是因为HSO3被氧化为HSO4 B.20min内pH几乎不变，说明SO2与水的反应已经停止 C.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.若向溶液中滴加BaCl2溶液，始终无沉淀生成 7.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A $O2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 向盛有Fe(OHD3和Co(OD3的试管中分别滴加浓盐 B 氧化性：Co(OHD>Fe(OHD3 酸，盛Co(O田3的试管中产生黄绿色气体 C 铜与稀硝酸反应，观察到试管中的气体略有红棕色 铜与稀硝酸反应生成NO2 取少量脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN D 铁粉全部变质 溶液，溶液未变化；再滴加氯水，溶液变红 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO,+4H一3SO}+2Mn2+2H20 B.过量C02通入饱和碳酸钠溶液中：C0}+C02+H2O=2HCO, C.磁性氧化铁溶于硝酸：Fe2O3+6H一2Fe3+3H2O D.Na2S2O3溶液与H2S04溶液反应：S,O3+2H=S02↑+S↓+H20 第2页共8页 9.某学习小组探究硫、氮及其化合物的性质，下列说法正确的是 A.反应3NO+HO=2NO3+NO中，每生成1 mol HNO3,转移1mol电子 B.向FeNO)2溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，说明H氧化了Fe2+ C.标准状况下，1olNO和O2混合气体的体积约为22.4L D.将等物质的量的SO2与C12同时通入品红溶液中，品红溶液会更快褪色，且加热后不能 恢复红色 10.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化 曲线如图所示，下列说法正确的是 n/mol 0.9 Y A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z 8 B.恒容时充入Ne增大压强，能加快反应速率 0.4 C.2min时，混合气体密度与起始时相比增大 0.2 D.容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 01234t/min 11.某种纸电池的结构如图所示，两极材料分别为铝片和石墨片，隔离膜中的电解质溶液为NaC1 溶液，反应原理为4A1+3O+6H2O一4A1(O)。下列说法不正确的是 正极包装材料 隔离膜 A一负极 包装材料 A.相对于传统电池，纸电池轻薄柔软，可折叠 B.工作时，电子由铝片经隔离膜流向石墨片 C.隔离膜的作用是吸附电解质溶液、构成闭合回路，相当于原电池的电解质环境 D.电解质溶液中阳离子(Na)向正极（石墨片）移动 12.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期 元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下 列说法正确的是 MX-Z Z-XM,TQ A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C.Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D.简单氢化物的沸点：Z>X 第3页共8页 13.在一定温度下，某恒容的密闭容器中发生下列反应，可表明反应达到平衡状态的是 选项 可逆反应 标志 A NH2COONH(s)2NH3(g)+CO2(g) 1vNH3)=2(C02) B CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s) 体系中气体的平均相对分子质量不变 2molH一0断裂，同时有1molH一H生 c C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) 成 D 2NO2(g)≥N204(g) 反应体系中气体的压强保持不变 14.我国科学家设计了一种Zn一O电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理 如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，H和OH在双极膜中可自由移动，下列说法错误 的是 NO 负载 H-O>NH NaOH Na-SO 溶液 X H 溶液 OH NO Zn/ZnO电极 MoS,电极 双极膜 A.Zn/ZnO电极的反应式为Zn-2e+2OH一ZnO+H2O B.放电时，双极膜中的OH向左侧移动 C.每消耗6.5gZn,理论上可还原得到0.896LNH3 D.电池工作时，电流方向由MoS2电极流向Zn/ZnO电极 15.碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。某兴趣小组用 氯气刻蚀法在SC表面制备碳涂层，装置如图（夹持装置略），已知：SiC4沸点59℃，极 易与水反应。下列说法错误的是 通入氩气D 0 高温真空管式炉 (工作温度1175C) 8 B A.仪器C中所盛物质为碱石灰 B,实验开始前，应先通入氩气排尽装置内空气，再加热管式炉 C.管式炉中反应方程式为SiC+2C,高温c4SiCL D.装置F中盛有NaOH溶液，可用于除去Cl2和SiCL4 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 下表列出了A到H8种元素在周期表中的位置。 周期 族 IA IA IIIA IVA VA VIA VIA 0 2 F G 3 Y C D E H 4 B 请回答下列问题。 (1)写出E和F的元素符号：E 、F (2)E、F、G三种元素按非金属性由强到弱的顺序排列为 (填元素符号)。 (3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 (4)比较元素G与元素H所形成的简单氢化物的稳定性大小：G H;沸点高低 G H(填“<”“=”或“>”)。 (5)A的氢化物与水反应可在野外用作生氢剂，化学反应方程式为 氧化剂为 (填化学式)；若生成1olH2时，转移电子物质的量为 mol。 (6)下列说法正确的是 _。( 填字母) a.G的一种单质可用于自来水消毒 b.E的氧化物用于制造计算机芯片 c.F的简单氢化物可用作制冷剂 d.常温下，H元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁或铝制容器来盛装 第5页共8页 17.(13分) 氨化硅(S4)是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化 学性质稳定。一种用工业硅（含少量铁、铜）合成氮化硅的工艺流程如图。 无水 硅块→粉碎 试剂X蒸馏水 粗制氯化钙铜屑 N2 600元净化氮化州一酸汛-水洗 1200℃-1400℃ 18-36h氮化硅后处理 己知：①原料中的N2采用空气分离法制备； ②整个流程中，Fe、Cu不与N2反应。 (1)Si3N4中硅元素的化合价为 硅元素在元素周期表中的位置是 (2)“酸洗”的目的是 试剂X若选用稀硝酸，酸洗时Cu与稀硝酸反应的离子 方程式为 (3)氮化硅的另一制备方法是用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制备，同时生成CO。该 反应的化学方程式为 若该反应转移6mole,则生成氮化硅的质量是 g。 (4)根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途： (填字母)。 a.制作坩埚 b.制作耐高温轴承 c.制作特种切割工具 d.作半导体 第6页共8页 18.（14分) 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科 学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。 混合气 分离 二氧化碳 复合催化剂 汽油或 燃烧 甲醇(CH,OH等 二氧化碳等 光、催化剂 水 氢气 或电解 I.以CO2和H2为原料合成CHOH是碳中和核心技术，一定温度下，在容积为2L的密闭 容器中发生反应：C02(g十3H2(g)≥CH,OH(g+HO(g).开始时加入2nolC02和6molH2,在2min 末测得CHOH的物质的量是1mol。 (1)0-2in内，用CO2的浓度变化表示反应的平均速率： mol·L-1.min-1;在 2min末，H2的浓度为 mol·L1。 (2)下列能使该反应的反应速率增大的是 。 (填字母) a.适当升高温度 b.将容器的容积变为3L c.及时分离出CHOH d.选择高效的催化剂 (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 (填字母) a.容器内压强保持不变 b.容器内的密度保持不变 c.CO2和H2的物质的量之比为1：3 d.v地(CO2)=3v(H) Ⅱ.燃料电池具有清洁、安全、高效、转化率高等优点。某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 Pt(a) 负载 Pt(b) CO,+H,O+ +H,O+空气 H CH,OH+H,O 一空气(0) 质子交换膜 电解质溶液为稀硫酸 甲醇燃料电池工作原理示意图 (4)电池工作时，通入甲醇的一极为 (填“正极”或“负极”)，该极发生的电 极反应式为 (5)若线路中转移1.2ol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L 第7页共8页 19.(14分) 铜、锌、铅、镍等有色金属是我国国民经济和国防工业发展的重要战略物资，同时也是制造 飞机、火箭、导弹、计算机等众多装备的原材料。在自然界中，有色金属矿物多以硫化物的形式 存在，如黄铜矿主要成分是CFS2(其中硫元素-2价)，还含有SiO2,以该黄铜矿为原料制备 胆矾的流程如下： 空气 硫酸 方案I煅烧浸取过滤I十滤液I 黄铜 滤渣I 矿粉 Fe,S0,)溶液 方案Ⅱ…浸取 过滤Ⅱ+滤液Ⅱ 滤渣Ⅱ 胆矾←一…← 除铁 氧化下 回答下列问题： (1)黄铜矿在空气中锻烧，生成氧化铜、氧化铁和二氧化硫。写出该反应的化学方程式 (2)滤渣Ⅱ中主要成分为 (3)若氧化中使用H2O2,写出其在酸性条件下的离子方程式 (4)煅烧产生的烟气中$02可以用来制备高浓度硫酸。其技术要求烟气中的$02含量大于4.5% (体积分数)。国家环境保护总局采用碘量法检测烟气中$O2含量，实验原理如下： 吸收：S02+H2O=H2S03 滴定：HSO3+I2+H2O=H2SO4+2HⅡ。 具体操作如下： 吸收：采集10L(已折算成标准状况)烟气通入100L吸收液中，充分吸收。 滴定：量取10mL吸收瓶中的样品于碘量瓶中，加入少量淀粉溶液，用0.1000mo/L碘标准 液滴定至蓝色，重复滴定操作3次，消耗碘标准溶液的平均体积为50.00L。 请回答下列问题： 10mL吸收液中，参加反应的H2SO3的物质的量为 mol,该烟气中SO2的体积分 数为 (保留2位小数)，该烟气 (填“能”或“不能”)用于制备硫酸。 (5)焦硫酸(H2S2O,)是工业制硫酸过程中发烟硫酸的核心成分，由SO,与浓硫酸反应生成。 从组成上看，焦硫酸可看作两分子硫酸(HO OH)脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结 构式为 ;焦硫酸与足量水反应可重新生成硫酸，若将44.5g焦硫酸溶于水配成500L 溶液，所得溶液中HSO4的物质的量浓度为 mol.L-1。 第8页共8页高一化学参考答案 一、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D A B D A D B D D C 二、非选择题 16.(14分)除标注1分，其余2分 (1)SiN(每空1分) (2)O N Si (3)A1(OH)3+OH=[A1(OD4] (4)>>(每空1分) (5)NaH+HO=NaOH+H2↑H,0(1分) 1(1分) (6)acd 17.(13分)除标注1分，其余2分 (1)+4(1分)第三周期IVA族 (2)除去Fe、Cu3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2N0↑+4H0 （3)3Si0,+6C+2N,高温SiN4+6C070 (4)abc 18.(14分)每空2分 (1)0.251.5 (2)ad (3)a (4)负极 CH,OH-6e+H2O=CO2+6H （5)6.72 19.(14分)除标注1分，其余2分 (1)4CFeS2+1302高温4Cu0+2Fe,0+8S02 (2)S、Si02 （3)2Fe2+H202+2H=2Fe3+2H20 (4)5×10311.20%能(1分) (5)H0S0-S0-H(1分)1 化学答案第1页共4页 【解析】 1.液氨用于散热棒是利用其汽化吸热的性质，通过汽化吸收冻土热量，为冻土降温而非保温，C错误。 2.金刚石能量高于石墨，稳定性比石墨弱，A、D错误。石墨和金刚石互为同素异形体，B错误。盐酸和 碳酸氢钠反应是吸热反应，生成物能量高于反应物能量，符合图像，C正确。 3.A二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，错误。 B装置缺少盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置，用来除HC1,错误。A1在常温下遇冷的浓硝酸钝化，所以原电 池的负极是铜，C正确。D装置中氨气极易溶于水，不能用排水法收集和测定，错误。 4.图像中速率大于1 mol/L HC1与Zn反应，所以A错误。Zn等质量，盐酸过量，则生成Zn+浓度相等， B正确。Zn与盐酸的反应为放热反应，C错误。1oL硫酸中c(H)增大，化学反应速率加快，D错误。 5.制玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，A正确。根据化学反应方程式可得出B、C正确。反应中C是 还原剂，Si是还原产物，通过化学反应不能得出碳的非金属性强于Si,D错误。 6.60min前后，2H2SO3+O2一2H2S04,pH减小，酸性增强，A正确。二氧化硫和水是可逆反应，B错误。 SO2的水溶液使紫色石蕊溶液变红，C错误。一段时间后，亚硫酸被氧化为硫酸，滴加BaC2溶液有白色沉 淀产生，D错误。 7.SO2通入溴水中发生氧化还原反应，SO2表现出还原性，A错误。Co(O田3能与浓盐酸反应生成C2,所 以氧化性：Co(OHD>F(OH3,B正确。铜与稀硝酸反应生成NO,被氧气氧化生成NO2,C错误。Fe溶于 盐酸时，可能Fe与Fe3+反应生成Fe+,由实验操作和现象，不能证明铁粉全部变质，可能铁粉完全没有变 质，D错误。 8.5SO2+2MnO,+2H2O一5SO?+2Mn2++4H,A错误。过量C02通入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸氢钠沉淀， 2Na+CO+CO+HO一2 NaHCO3↓，B错误。磁性氧化铁为Fe3O4,C错误。 9.反应3NO2+HO一=2NO+NO中，硝酸和转移电子物质的量之比1：1，A正确。向FNO3)2溶液中滴 加稀硫酸，NO,H具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+,B错误。1 nol NO和O2混合后反应2NO+O2=2NO2, 气体分子数减少，气体体积小于22.4L,C错误。S02+Cl2+220=HS04+2HC1,产物没有漂白性，D错误。 l0.2in后，X、Y没有反应完全，说明该反应为可逆反应，A错误。恒容时充入Ne增大压强，反应速 率不变，B错误。反应过程中，气体质量和体积均不变，所以密度也不变，C错误。反应中，气体质量一定， 气体物质的量是变量，所以当气体平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，D正确。 11.纸电池轻薄柔软，可折叠等优点，A正确。在原电池中，电子从负极通过外电路流向正极，而不是通过 隔离膜，B错误。隔离膜中有电解质溶液，形成了闭合回路，C正确。原电池原理中，阳离子移向正极，阴 离子移向负极，D正确。 12.由题意可推知M、T、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、O、F六种元素。该化合物中有氢元素，不 能满足8电子稳定结构，A错误。Q为F,没有最高价氧化物对应水化物，B错误。氨和氧可以构成NO2是 红棕色气体，C错误。简单氢化物沸点：HO>CH4,D正确。 化学答案第2页共4页 13.没有注明正逆反应速率，无法判断，A错误。体系中只有一种气体物质，气体的相对分子质量是定值， 无法判断，B错误。O-H断裂和H-H形成都表示正反应方向，无法判断，C错误。恒温恒容，气体压强与 气体分子数有关，该反应气体分子数发生变化，所以可以判断，D正确。 14.由题意可知，Zn/亿n0电极为负极，电极反应式为：Zn-2e+20H=Zn0+H20。MoS2电极为正极，电 极反应式为：NO+5e+4H2O=NH+5OH。双极膜中H+移向正极，OH移向负极，电池工作时，电流由MoS2 电极经外电路流向Zn/ZnO电极，所以A、B、D正确。6.5gZn(0.1mol)转移电子0.2mol,生成1mol NH3需5mol电子，故nNH3)=0.04mol,标况下0.896L,题目中没有涉及标准状况，C错误。 15.本实验需要用到氯气刻蚀，在SC表面制备碳涂层，所以装置A应是制备氯气，装置B除去氯气中混 有的HC1,装置C除去氯气中的水蒸气，应该选择酸性固体干燥剂，如固体五氧化二磷，不能选碱石灰，A 错误。 16.根据元素在周期表中位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H分别为钠、钾、镁、铝、硅、氮、氧、硫 八种元素。 (1)由上可知 (2)同周期，从左向右非金属性依次增强，同主族，从上到下非金属性依次减弱，可得出非金属性O>>S。 (3)D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，由此得出离子方程式：AI(OHD3+OH一[Al(OHD4]。 (4)由于氧的非金属性强于硫，所以H20的稳定性强于H2S。H20能形成分子间氢键，沸点高于H2S。 (5)NaH+H2 -NaOH+H2↑，NaH中氢为-1价，HO中氢为+1价，所以HO为氧化剂。产生的H2和转 移电子物质的量之比1：1，转移电子的物质的量为1mol。 (6)O3可用于自来水消毒，a正确。Si用于制造计算机芯片，b错误。NH3可用作制冷剂，c正确。常温 下，浓硫酸可以用铁制或者铝制容器盛放，d正确。 17.(1)硅的非金属性弱于氮，化合价+4，在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族 (2)氮化炉中出来的固体成分有SiN4、Fe、Cu,要得到SiN4,就要除去Fe、Cu。Cu与稀硝酸反应的离 子方程式为：3C1+8H+2N03=3Cu2+2N0↑+4H20 (3)依据题目信息可得出化学方程式为：3Si02+6C+2N,高温 SiN4+6C0,通过化学方程式可知SiN4∽12 e,转移6mole,生成0.5 mol SisN4,质量70g。 (4)氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定可以用来制作坩埚，可制作耐高温轴承，制作特种切割工具。 氨化硅是绝缘体，不具备半导体的导电特性，d错误。故答案为：a、b、c 化学答案第3页共4页 18.I.(1)三段法分析 CO2 (g)+3H2 (g)CH,OH (g)+H2O (g) 始量mol/L 1 0 0 变量 0.5 1.5 0.5 0.5 末量 0.5 1.5 0.5 0.5 (C02)=0.25mol·L-1·min-1,cH)=1.5mol·L-1 (2)升高温度和加入催化剂能使化学反应速率加快，、d正确。容器容积变为3L,及时分离出甲醇，物质 浓度减少，反应速率减慢，b、c错误。 (3)温度和体积一定时，气体压强不变，说明气体分子数不变，ā正确。气体质量和容器体积不变，密度 始终为定值，b错误。CO2和H物质的量之比始终为1：3，无法判断，c错误。3v(CO2)H)才能判断 反应达到平衡状态，d错误。 Ⅱ.(4)甲醇生成CO2是碳失电子发生氧化反应，所以为原电池的负极。结合图像可知电极反应式为CHOH- 6e+HO=C02+6H。 (5)通过分析可知02∽4e,转移1.2mol电子，则消耗02物质的量为0.3mol,标况下体积6.72L。 19.结合图示流程可进行简要梳理： 空气硫酸 Fe(S0),.Cuso, 方紫1…煅烧浸取过滤口一滤液1 Fr0、C0, 滤渣 Si0,.S0, Si0,) 黄制 CusO, 矿粉 Fr.5O),. F,0溶液 FrSO. 方案Ⅱ…浸取 过滤Ⅱ卜滤液Ⅱ 下s0.CaS),、滤渣ⅡS.Si0) S.Sio. ,0 职酬一…除铁一氧化 Cs0.·5H,0 Fe,(SO).Cuso, (1)结合上图可得出化学方程式4 CuFeS2.+130,高温4010+2Fe,0,+8S02 (2)S、Si02 (3)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3+2H20 (4)通过方程式分析HS03∽I2,nH2S03)=I2)=5×103mol,则100ml溶液中含有(S02)=5×102mol, 标况下体积为1.12L,所以在烟气中的体积分数11.20%，大于4.5%，所以该烟气能用于制备硫酸。 00 (5)焦硫酸可看作两分子硫酸脱去一分子水得到的产物，因此焦硫酸的结构式为H-O-S-O-S-O-H。 00 7nH2S04)=2nH2S20)=0.5mol,所以得到HS04浓度1mol/L。 化学答案第4页共4页高一化学答题卡 姓名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 准考证号 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作容，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1ABC©D 5囚®C回 9囚®©D 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10A®CD 14因回©回 3 A B C D] 7A®©回 11A®@回 15A®©D 4ABC@D可 8ABC网D 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） （14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (1分) (6) 7(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第页共页 姓名 座位号口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 8（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 9（14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第页共页