期中检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

化学 期中检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：C一12O一16 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列诗词中涉及化学变化的是 A.千里冰封，万里雪飘 B.白玉为堂金作马 数 C.夜来风雨声，花落知多少 如 D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 h 数 ▣ 2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 盟 长 A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B.硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 3.下列关于胶体的说法不正确的是 A.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水 B.实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C.胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D.云、烟、雾等都是胶体 4.下列说法正确的是 () A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.铜可以导电，所以铜是电解质 C.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 ) 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 () A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3+OH--CaCO3￥+H2O B.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H++CO一H2O+CO2个 C.CH,COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-一H2O D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO-+H+十OH-一BaSO4V十H2O 6.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 () A.含CIO的溶液中：H+、K+、I、Fe+ B.遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH、Na+、CO、NO C.含有大量SO的溶液中：NO5、CI-、H+、Mg2+ D.遇酚酞显红色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO 7.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 () 失去6e- A.KCIO3+6HCI-3CI2+KCI+3H2O 4e- B.2KMnO=K2 MnO+MnO2+02 2e- C.Fe+2FeCl3-3FeCl2 得到24e- D.8NH3+6NO2-7N2+12H2O 21 8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3 NaC1O+ 4NaOH一2Na2FeO4十3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是 A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌 C.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 D.生成5molH2O,转移了3mol电子 9.已知四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,其对应的离子分别为W、Z、X、Y-,下列说法 不正确的是 A.Z2与X在水溶液中不能大量共存 B.还原性：Y->Z>W- C.2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生 D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y 10.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 轻轻 加入少 足量水 气泡消失后 振荡 量Mn02 滴1~2滴 Na202酚酞溶液 大量气泡 溶液变红红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法中正确的是 A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 22 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 11.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结 论一定正确的是 A.加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有C2存在 B.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在 C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C1一存在 D.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有C12存在 12.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ) A.0.5mol·L1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5Na B.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA 方 D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 13.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② FeSO,溶液 CuSO 加入过量Fe粉，过滤 ③ Cl2 HCI 通过盛NaOH溶液的洗气瓶 ④ NaHCO3 Na2 CO 加热法 A.①③④ B.②③④ C.②④ D.② 14.标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 A.分子数目比为7：11 B.原子数目比为11：7 C.体积比为7：11 D.密度比为7：11 15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2,则 下列说法中正确的是2KCIO3+H2C2O4十H2SO4一2CIO2个+K2SO4+2CO2个+2H2O A.KCIO3在反应中是还原剂 h B.1 mol KCIO3参加反应，能得到44.8L气体 城 C.在反应中H2C2O,既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KC1O3参加反应有1mol电子转移 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 丝 16.(13分)按要求回答下列问题。 (1)下列物质中①铁片；②液态HCl;③NH3;④酒精；⑤盐酸；⑥H2SO4;⑦KOH;⑧熔融状态的 KNO3;⑨HF;⑩BaSO4固体。属于电解质的是 ;属于非电解质的是 (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出该反应的离子方程式 (3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl,若生成的NaCIO与 NaClO的比值为1：3时，则该反应的化学反应方程式为 (4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会 儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为 17.(14分)在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示。 -浓盐酸 D F H 化锰 NaOH 盐 溶液 酸 (1)连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：E接 接 接 接F。 (2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 (3)装置中，饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用 是 0 (4)化学实验中常用湿润的淀粉一KI试纸检验是否有C12产生。如果有C12产生，可观察 到 23 18.(11分)现用98%的浓H2S04(密度1.84g/mL)来配制0.2mol·L1H2S04溶液480mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。本实验所必需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。 (2)计算。用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。(结果保留1位小数) (3)稀释、 后转移、在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤 2~3次；定 容；摇匀；装瓶贴签。 (4)下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol·L1的有 A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出 C.容量瓶未干燥即用来配制溶液 D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度 F.定容摇匀静置后，发现液面在刻度线下再加水刻度线 19.(17分)甲同学用如图所示装置来测定含少量NaCl的小苏打固体样品中NaHCO3的质量 分数。 稀硫酸 碱石灰 稀硫酸 导管a 空气 一氵 浓硫酸 A B E 24 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 (1)如何检查A装置的气密性？ (2)根据甲同学所用装置，你认为除称量样品的质量外，还需要测定的实验数据 有 (3)乙同学认为根据甲同学测得的数据来计算实验结果，结果很可能会偏高。为此，你认为应 该如何改进装置？ (4)乙同学还提出用D装置替换A装置，D装置中导管a的作用是 但甲同学不赞成，他认为即使操作规范也会造成计算结果偏低，为此，甲同 器 学提出将圆底烧瓶的双孔塞改成三孔塞，在最前面添加E装置，实验结束后缓缓通入一段 唤 时间空气，通入空气的目的是 E装置中盛放的试剂的化学式是 (5)为了减小实验误差，在所有装置改进后的实验过程中，稀硫酸应缓慢滴加，如果稀硫酸的滴 加速率过快，会导致测得的样品中NaHCO3的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。13.B[解析]由无色可知不含⑦Cu2+,由步骤(1)及操作、现 象可知，一定含⑥H,由离子共存可知不含④HCO5、 ⑤CO:由步骤(2)中可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含 ②SO,(3)中白色沉淀为AgC1,但(2)中引入氯离子，由操 作现象不能判断是否含氯离子，且每种离子的数目均相等， 由电荷守恒可知，一定含①Na+、②SO、⑥H+,则一定不 含③CI,以此来解答。A.一定不含③，A错误；B.由上述 分析可知，肯定含有的离子是①②⑥，B正确；C.一定含①， 一定不含③，C错误：D.肯定没有的离子有③④⑤⑦，D错 误。故选C。 14.C[解析]由曲线变化图可知，随反应进行N2的微粒数增 大，故N2是生成物，则NH应是反应物，N元素化合价发 生变化，具有氧化性的CO为反应物，由氯元素守恒可知 CI-是生成物，则反应为3CIO-+2NH+2OH-一N2个+ 5H2O十3C1,以此解答该题。A.由方程式可知，N元素的 化合价升高，则N2为氧化产物，A错误；B.N元素化合价 由一3价升高到0价，消耗1个还原剂微粒，转移3个电子， B错误；：C.由方程式可知，NH被CIO-氧化成N2,C正 确；D.反应在碱性条件下发生，反应消耗OH,反应后溶液 的碱性减弱，D错误。故选C。 15.B[解析】A.在转化过程中化合价不变的元素不止有Cu 和C1,还有H元素化合价也未发生变化，A错误；B.观察图 可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S一CuS￥+ 2H+,B正确；C.由反应I.4Fe2++4H++O2-4Fe3++ 2H2O、Ⅲ.CuS+2Fe3+一2Fe2++Cu++S,可知氧化性的 强弱顺序：O2>FeS,C错误；D.由图可知：一共发生的有三 个反应I.4Fe2+十4H++O2一4Fe3++2H2O、Ⅱ.H2S+ Cu2+一CuS↓+2Ht、Ⅲ.CuS+2Fe3+—2Fe2++Cu2++S,参加 循环反应的离子有Fe+、Fe+、Ht、Cu+,D错误。故选B。 二、16.(15分，每空3分) (1)盐 (2)C (3)C (4)取烧杯中的少量液体，向其中加入氯化钡溶液，若产 生白色沉淀，则证明Na2SO,能透过半透膜 (5)B 17.(17分，除标注外，每空2分) (1)①由蓝色逐渐变为绿色（或其他合理答案） 得到1×2。 ②CiSO,+Fe= _Cu+FeSO 失去1×2 ③16.0 (2)①+1②氧化和还原SO2+2OH--SO-+H2O ③3(1分)14(1分)6(1分)2(1分)7(1分) [解析](1)①将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应 CuSO,十Fe一Cu十FeSO,,发生反应时，溶液颜色由蓝色变 为浅绿色；②在该反应中，Fe元素化合价由反应前Fe单质 的0价变为反应后FeSO,的十2价，化合价升高，失去电子 38 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 2e,被氧化；Cu元素化合价由反应前CuSO,中的+2价变 为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e,被还原， 得到1×2e 用双线桥法表示电子转移为：CSO4+Fe _Cu+FeSOa; 失去1×2 ③根据反应方程式可知：每反应产生1 mol Cu,即反应产生 64gCu,消耗1 mol CuSO4,其质量是160g,现在反应产生 6.4gCu,其物质的量是0.1mol,则反应需消耗CuSO的 质量为m(Cus0)=6.8X160g/mol=16.0g。 (2)①在Cu2S中S为一2价，根据化合物中元素化合价代 数和为0，可知Cu元素化合价为+1价：②在反应i中，S元 素化合价由反应前Cu2S中一2价变为反应后SO2中的十4 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物；O 元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的一2 价，化合价降低，得到电子被还原，所以SO2又是还原产物； 将SO2通人到NaOH溶液中，发生反应产生Na2 SO3、HzO 发生反应的离子方程式为：SO2十2OH-一SO十H2O; ③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应，其中Cu元素化 合价由反应前Cu2O中的十1价变为反应后Cu(NO3)2中的 十2价，化合价升高1X2=2价；N元素化合价由反应前 HNO3中十5价变为反应后NO中的十2价，化合价降低3 价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu2O的系数是3， Cu(NO3)2的系数是6；HNO3、NO系数都是2；在该反应中 生成6个Cu(NO,)2中还有12个硝酸根的N元素化合价 不变，也是由HNO3提供，再将HNO3的系数改为12+2= 14;最后根据H原子守恒可知H2O的系数是7。则配平后 的化学方程式为：3Cu2O+14HNO3(稀)一6Cu(NO3)2+ 2NO↑+7H2O。 18.(9分，每空3分) (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D [解析](1)若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移 动的离子，氯化钠、氢氧化钠品体虽由离子构成，但离子不 能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用 下，离解成自由移动的阴、阳离子（实为水合离子），所以二 者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均由分子构成，不能导 电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量 自由移动的离子，可以导电；综上所述，⑤⑥⑦⑧可以导电。 (2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存 在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因 素决定。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合 后仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导 电，不会熄灭，A不符合题意；B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠 溶液生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移 动的离子，可导电，不会熄灭，B不符合题意；C.石灰乳中滴 加稀盐酸，石灰乳中C(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可 溶性的CaCl2,导电能力增强，灯泡变亮，C不符合题意； D.发生反应HzSO,+Ba(OH)2一BaSO4￥十2H2O,溶液中 2.B[解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，不符合题意： 离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯 B.各物质类型都正确，故正确；C.一氧化碳不是碱性氧化 泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中 物，不符合题意；D.生石灰是CaO,属于碱性氧化物，不是盐， Ba+、OH-数目增多，灯泡逐渐变亮，D符合题意。 不符合题意。故选B。 (3)已知：CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O,CaCO3+CO2+ 3.C[解析]A.胶体的表面积很大，具有吸附性，故氢氧化铁 H2O-Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2 胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，A正 溶液巾逐渐通入CO2,先发生反应CO2十Ca(OH)2一 确：B.丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶 CaCO3￥+H2O,溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所 体和溶液，B正确；C.胶体区别于其他分散系的本质特征是 以一开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CCO3+ 分散质的微粒直径在1~100nm之间，不是丁达尔效应，C CO2+HO一Ca(HCO3)2,随着反应的进行，离子浓度又逐 错误：D.云、烟、雾均属于气溶胶，属于胶体，D正确。故 渐增大，导电能力又逐渐增大，D符合题意。 选C。 19.(14分，每空2分) 4.D【解析]A.硫酸钡虽在水中溶解度较小，但溶于水的部分 (1)CO NH、Cu2+、SO 能够电离，熔融状态下能够电离，它是电解质，A错误；B.铜 (2)BaSO,2.74g 是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.氯化钠溶 (3)0.98g 液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D.液态 (4)①该溶液呈碱性（或其他合理答案）②CO2十CO+ 氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解 H0-2HCO[或AIO+CO2+2HO-A1(OH),￥+ 质，D正确。故选D。 HCO BaCO,+CO2+H2 O=Ba2++2HCO] 5.A[解析】A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应 [解析](1)根据上述分析可知溶液中含有0.02 mol NH; 该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1mol, 0.01 mol Cu+;0.02 mol SO。由于Cu+与CO会反应产 则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1mol,二者反应产生 生CCO沉淀而不能大量共存，因此可确定该溶液中一定不 CaCO3、H2O,反应方程式为：Ca(HCO3)2十Ca(OH)2 含CO。 2CaCO3￥十2H2O,根据物质存在形式及离子方程式中物质 (2)根据上述分析可知操作Ⅱ中沉淀为BaSO4,n(BaSO,) 的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca++HCO+ 4.66g OH一CaCO,↓十H2O,A正确；B.NaHCO:在溶液中电离 233g/m=0.02m01,则该沉淀中含有的金属钡元素的质 产生Na+、HCO,二者反应的离子方程式为：HCO+Ht 量m(Ba2+)=0.02mol×137g/mol=2.74g。 H2O十CO2↑，B错误；C.CH,COOH是弱酸，主要以电解质 (3)操作I中分析可知n(Cu2+)=n(Cu0)=80gma 0.8g 分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为： CH3COOH十OH-一CH COO+H2O,C错误；D.不符合 0.01mol,则Cu+反应产生Cu(OH)2沉淀的物质的量是 微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2+十SO-十 0.01mol,其质量m[Cu(OH)2]=0.01mol×98g/mol=0.98g。 2H+十2OH-BaSO1￥+2H2O,D错误。故选A。 (4)①若原溶液中含有A1+,由于操作I中加入了过量 6.C[解析]A.含ClO-的溶液中，ClO-、H+、I厂、Fe2+会发生 NaOH溶液，溶液显碱性，操作Ⅱ中加入过量BaCl2溶液，通 氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B.遇石蕊溶液 人过量C02气体时，发生反应：Ba2++2OH+C02 显红色的溶液显酸性，含有大量H+,H+、CO会反应产生 BaCO,￥+H2O,故白色沉淀中可能含有碳酸钡； CO2、H2O,不能大量共存，B不符合题意；C.所给离子与 ②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2,沉淀 SO之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； 部分消失，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+CO2十 D.遇酚酞显红色的溶液是碱性溶液，含有大量OH一，OH一 H2O-Ba2++2HCO5。 与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题 意。故选C。 期中检测 7.C【解析]A.单线桥上方不用写“失去”或“得到”，且转移 5e,A错误；B.氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的 一、1.D[解析]A.“千里冰封，万里雪飘”的过程中没有新物 方向表示错误，B错误；C.箭头的指向及电子转移的总数均 质生成，属于物理变化，A不符合；B.“白玉为堂金作马” 正确，C正确；D.单线桥上方不用写“失去”或“得到”D错误 的过程中只是金、玉的形状发生改变，没有新物质生成 故选C。 属于物理变化，B不符合：C.“夜来风雨声，花落知多少” 8.B[解析]A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为Fe元素的 的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合； 中间价态，具有氧化性和还原性，A错误；B.Na2FeO4中Fe D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”发生了碳酸钙分 为十6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于水的净化，B正 解生成生石灰和二氧化碳、生石灰与水反应生成熟石灰、 确；C.反应中Cl元素的化合价降低，NaCIO做氧化剂，被还 熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的反应，属于化 原，NaCI是还原产物，C错误；D.根据方程式可知：每反应生 学变化，D符合。故选D。 成5molH2O,转移6mol电子，D错误。故选B。 9.C[解析]A.因为氧化性Z2>X2,所以Z2能置换出X2,则 Z2与X在水溶液中不能大量共存，A正确；B.单质的氧化 能力越强，其阴离子的还原性越弱，因为氧化能力是W2> Z2>Y2,所以还原性：Y->Z->W-,B正确；C.因为氧化性 W2>Y2,所以Y2不能置换出W2,所以2NaW+Y2一2NaY+ W2不能发生，C错误；D.因为氧化能力是W2>Z2>X2> Y2,所以还原性：Y->X>Z>W-,则W2通入到NaX和 NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y,D正确。故选C。 10.C[解析]A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则② 中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B.酚酞遇到碱显红 色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C.④中红 色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞 变质导致，C正确；D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明 溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是做催化剂，D错误。 故选C。 11.D[解析]A.氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，A错 误；B.加人NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和 氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，B错误；C.加入盐酸酸 化，引入CI,再加人硝酸银溶液产生AgCI白色沉淀，则无 法说明氯水中有CI存在，C错误；D.氯气和水反应生成盐 酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2 分子存在，D正确。故选D。 12.A[解析]A.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒 数目，A错误；B.50mL12mol·L1盐酸中含有HCl的物 质的量n(HCl)=c·V=12mol/L×0.05L=0.6mol,若 这些HCI完全反应生成Cl2,转移电子0.3mol。但随着反 应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，反应的HC1的 物质的量小于0.6ol,则反应过程中转移电子的数目小于 0.3NA,B正确：C.O2和O3都是由O原子构成，O原子相 对原子质量是16，则32gO2和O3的混合气体中含有的O 32g 原子的物质的量m(O)=16g·molT=2mol,所含的0原 子数目为2NA,C正确；D.Na是+1价的金属，1 mol Na与 足量O2反应生成NazO和Na2O2的混合物，转移的电子数 为NA,D正确。故选A。 13.D[解析]①碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCI, 引入新杂质KC,同时还有及过量的碳酸钾，应选碳酸钠， 故错误；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,则反应后 过滤可除杂，故正确；③HCl和NaOH反应生成水，Cl2也 会和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去Cl2中的 HCl,故错误；④NaHCO3加热分解成Na2CO3,Na2CO3加 热不分解，不能用加热法除去NaHCO3中的Naz CO3,故错 误。故选D。 14.D[解析]A.分子数目比等于物质的量之比，根据分析，比 值为11：7，A错误；B.根据分析，CO中原子的物质的量为 molX2=mol,C0,中原子的物质的量为行ol× 1 3-3 4mol,原子数目比等于原子的物质的量之比，比值为 六m0l:名mol=2:21,B错误：C,根据阿伏加德罗定 律，体积比等于物质的量之比，比值为11：7，C错误；D.根 据pM=pRT,密度比等于摩尔质量之比，比值为28g/ol: 44g/mol=7:11,D正确。故选D。 15.D[解析]A.因反应中C1元素的化合价由十5降低为十4 价，KCIO在反应中得到电子，则KCIO3在反应中是氧化 剂，A错误；B.反应中有1 mol KCIO3参加反应，生成1mol 二氧化碳和1 mol C1O2,则在标准状况下能得到44.8L气 体，其他条件不一定为44.8L,B错误；C.因C元素的化合 价由十3升高到十4价，失去电子，则H2C2O,在反应中做 还原剂，C错误；D.C1元素的化合价由+5降低为十4价， 则1 mol KCIO3参加反应转移的电子为1mol×(5一4)= 1mol,D正确；故选D。 二、16.(13分，除标注外，每空3分) (1)②⑥⑦⑧⑨⑩(2分)③④(2分) (2)2H++SO+Ba2++20H--BaSO+2H2 O (3)10Cl2++20NaOH-NaCIO++3NaClO++16NaCl++10H2O (4)2Na202+2H2O=4NaOH++O2 [解析](1)①铁片是金属单质，既不属于电解质，也不属 于非电解质：②液态的HC1是由分子构成的化合物，在 水溶液里能够电离产生离子能导电，属于电解质：③NH 是由分子构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的 离子，不能导电，溶于水本身不能电离产生自由移动的 离子，属于非电解质；④酒精是由分子构成的化合物，不 含自由电子或者自由移动的离子，不能导电，属于非电 解质；⑤盐酸是HCI的水溶液，能够导电，但属于混合 物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥H2SO4是由分子 构成的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不 能导电，在水溶液里能发生电离而导电，属于电解质； ⑦KOH是离子化合物，在水溶液里或熔融状态下能发 生电离而导电，属于电解质；⑧熔融状态的KNO3是化 合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，属于电解 质；⑨HF是由分子构成的化合物，在水溶液里能发生 电离而导电，属于电解质；①BaSO4是难溶于水的离子 化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解 质；所以以上物质中属于电解质的是②⑥⑦⑧⑨⑩；属 于非电解质的是③④。 (2)向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 二者反应产生Naz SO4、BaSO4和H2O,反应的离子方程 式为：2Ht+SO-+Ba2++2OH=BaSO￥+2H2O。 (3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有 NaCIO、NaCIO3、NaCl,若生成的NaClO与NaClO3为 1：3时，假设生成的NaClO的物质的量是1mol,则生 成NaC1O3为3mol,Cl元素化合价升高1×1+3×5= 16,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可 知反应产生NaCl的物质的量为l6mol,根据Cl元素守 恒可知CL,的物质的量为n(C)=16mol+(1+3)mol 10mol,根据Na元素守恒可知反应消耗NaOH的物质 (3)浓硫酸溶于水会放出大量热，经稀释、冷却（恢复至室 的量为n(NaOH)=16mol+1mol+3mol=20mol,最 温)后转移至容量瓶中。在转移时应使用玻璃棒引流，需要 后根据H元素守恒，可知反应产生H2O的物质的量是 洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，把洗涤液也转移至容量瓶 10mol,故该反应的化学方程式为10Cl2+20NaOH 中，然后定容、摇匀，最后装瓶贴签。 NaClO+3NaCIO+16NaCl++10H2O (4)A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则浓硫酸偏 (4)根据现象可知：过氧化钠与水反应产生O2,该反应 多，导致配制溶液浓度偏高，A符合题意：B.在烧杯中稀释 放出热量，达到棉花着火点，从而使棉花燃烧起来，结合 后往容量瓶转移时有少量液体溅出，使溶质偏少，最终导致 反应前后各种元素守恒，可知反应除产生O2,还生成了 配制溶液浓度偏低，B不符合题意；C.容量瓶未干燥即用来 NaOH,该反应的化学方程式为2NaO2十2HO一 配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，对配制溶 4NaOH+O2个。 液的浓度无影响，C不符合题意；D.溶解浓硫酸后的烧杯未 17.(14分，除标注外，每空1分)》 进行洗涤，会导致溶质偏少，最终使配制溶液浓度偏低，D (1)C D A B H G 不符合题意；E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度，则溶液 (2Mm0,+4H*+2C△Mn*+C,↑+2H,0(2分) 的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，E符合题意；F.定 容摇匀静置后，发现液面在刻度线下再加水至刻度线，对配 (3)除去氯气中的HC1(2分)吸收过量的氯气，防止污染 制的溶液起稀释作用，导致配制溶液浓度偏低，F不符合题 环境(2分) 意；综上所述可知：导致偏高的是AE。 (4)试纸变蓝(2分) 19.(17分，除标注外，每空2分) [解析]MO2与浓盐酸混合加热制取氯气，由于浓盐酸具 (1)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中， 有挥发性，使制得的氯气中含有杂质HC1、H2O,要先通过 用酒精灯稍稍加热烧瓶，导气管末端有气泡产生，移走酒精 饱和NaCI溶液除HCl,然后经浓硫酸除H2O,就得到干燥、 灯后，导气管中形成一段水柱(3分) 纯净的C2。洗气时导气管要长进短出，根据C2的密度比 (2)实验前后C装置的质量 空气大的特点，用向上排空气方法收集：氯气是有毒气体，利 (3)在C装置后再接一个盛有碱石灰的干燥管 用其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，然 (4)平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中的液体 后再排放。 顺利流下(3分)把反应产生的气体全部赶入C装置中， (1)连接上述装置的正确顺序为制取气体一除杂一干燥一收 从而被碱石灰吸收(3分)NaOH 集一尾气处理的顺序，则各接口处的字母顺序为：E接C,D (5)偏低 接A,B接H,G接F。 [解析](1)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧 (2)烧瓶中MO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的离 杯中，用酒精灯稍稍加热烧瓶，导气管末端有气泡产生，移 子方程式为：Mn0,十4H+2CI△Mm++C++2H,0。 走酒精灯后，导气管中形成一段水柱，说明装置气密性 (3)装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的杂质HC; 良好。 NaOH溶液的作用是吸收过量的氣气，防止污染环境。 (2)需要知道NaHCO3加热分解产生的CO2的质量，故还 (4)C2具有强氧化性，与KI在溶液中会发生反应：2KI十 需要测定实验前后C装置的质量。 C12一2KC+I2,12遇淀粉溶液变为蓝色，因此在化学实验 (3)空气中的HO(g)和CO2也会进入C装置中从而被碱 中常用湿润的淀粉一KI试纸检验是否有C12产生。如果有 石灰吸收，导致测定结果偏高，为此，可在C装置后再接一 C12产生，可观察到试纸变蓝。 个盛有碱石灰的干燥管。 18.(11分，除标注外，每空2分) (4)当圆底烧瓶内的反应有气体产生时，瓶内压强会比外界 (1)500mL容量瓶 大气压略高，分液漏斗中的液体无法顺利流下，用D装置代 (2)5.4(3分) 替A装置，可保证分液漏斗内的液体顺利流下：A装置前面 (3)冷却（恢复至室温）烧杯和玻璃棒 再添加E装置，在反应结束后缓缓通入一段时间空气，可把 (4)AE 反应生成的气体全部赶入C装置中，从而被碱石灰吸收，达 [解析](1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液要使用 到减小实验误差的目的；E装置中应盛放NaOH溶液，吸收 容量瓶。实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪 空气中的CO2气体，进一步减小实验误差。 器的标准“大而近”的原则，要选择使用500mL的容量瓶。 (5)若稀硫酸滴加速率过快，产生大量CO2气体，导致CO2 则本实验所必需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容 被碱石灰吸收不充分而使结果偏低。 量瓶及胶头滴管。 (2)98%的浓H2SO4的物质的量浓度c=18.4mol/L。由于 第二次月考检测 溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则用浓硫酸配制 0.2mol/LH2SO4溶液500mL,用量筒量取浓硫酸的体积 一、1.D[解析】A.大力发展风能发电有利于节能减排，有利 V=5.4mL。 于实现“碳达峰、碳中和”，A不符合题意；B.外出随手关 39