湖南株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷02（人教版）

湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷02（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D C C A D A C 题号 11 12 13 14 答案 D D B A 1．A 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分金属，钢铝合金的熔点应低于纯铝，A错误； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．质谱法通过质量数差异区分同位素，和质量数不同，可用质谱法区分，D正确； 故选A。 2．B 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，电子式为 ，故A正确； B．分子中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，故B错误； C．p―p π键是p轨道电子通过“肩并肩”成键，电子云轮廓图为，故C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基上的H原子和醛基上的O原子形成氢键，分子内氢键示意图：，故D正确； 选B。 3．D 【详解】A．三氟乙酸的酸性强是因为F的电负性更大，吸电子效应更强，使得羟基的极性更大，容易电离出氢离子，解释正确，A不符合题意； B．冰中氢键的方向性和饱和性导致结构疏松，密度小于水，解释正确，B不符合题意； C．冠醚空腔直径与Li+匹配，与K+不匹配，解释正确，C不符合题意； D．CH4和NH3的中心原子均为sp3杂化，键角差异由孤电子对排斥导致，而非杂化方式不同，解释错误，D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A．SO2与Na2S可发生归中反应生成S，由于SO2过量，溶液中还有生成，正确的反应方程式为，A错误； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极产生的OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，正确的反应方程式为，B错误； C．CaSO4微溶于水，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，C错误； D．H2S与Cu2+反应可生成极难溶的CuS沉淀，所给离子方程式符合电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以平均1个水分子形成2个氢键，则1mol水分子含有2mol氢键，数目为，故A错误； B．属于络合物[]，溶液中所含有的的数目远小于，故B错误； C．石墨中每个C与周围3个C形成C-C键，每个C-C键被2个C共用，则平均1个碳原子形成1.5个C-C共价键，12g石墨的物质的量为1mol，其中含有C-C键的数目为，故C正确； D．手性碳原子是指连有4个各不相同的原子或基团的饱和碳原子，1个中含3个手性碳原子(靠中间的三个羟基各自所连的碳原子)，则1mol含手性碳原子数为，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确； B．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故B正确； C．六方氮化硼的结构和石墨相似，每个N原子与三个B相连，每个B也与3个N相连，均为杂化，故C错误； D．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故D正确； 故选：C。 7．A 【详解】A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为，A正确； B．一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NAmol—1=0.2NA，B错误； C．和在光照条件下发生取代反应，生成的同时还会生成、、和，故与足量在光照下反应生成的分子数小于，C错误； D．4.4g的物质的量为0.1mol，若为，则1个分子中含有7个σ键，其数目为0.7，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误； B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误； C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误； D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确； 故选D。 9．A 【详解】该烷烃最长碳链为5个碳原子，右端离支链最近，从右端开始编号，故命名为2，3，3－三甲基戊烷，A正确； 故答案为A。 10．C 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．中间体P、Q中不饱和碳原子的杂化方式均为sp、故相同，A正确； B．根据能量图，步骤Ⅱ活化能最大，故为决速步，B正确； C．甲苯与乙酰氯反应过程中做催化剂，参与反应后又重新生成，Ⅰ中生成四氯合铝离子后，又会发生反应，C正确； D．催化剂不改变反应焓变和体系初末状态能量，D错误； 故选D； 12．D 【详解】A．碳和少量氧气加热生成CO，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，镁和二氧化碳反应生成单质碳，A正确； B．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成单质铜，B正确； C．硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成，继续和氢气反应生成单质硅，C正确； D．铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不能一步生成单质铝，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：N<B，选项A正确； B．氮化硼（BN）是由氮原子和硼原子通过不同杂化方式所构成的晶体，为共价晶体，不存在BN分子，选项B错误； C．根据均摊法可知，晶胞中含有个B，4个N，立方氮化硼的密度，选项C正确； D．根据晶胞的结构可知，氮化硼晶胞的俯视投影图为，选项D正确； 答案选B。 14．A 【分析】醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：，常温下，其电离常数为Ka=，结合b点坐标信息知Ka=；的溶液中约为，对应的pH为2.88，则a点为单一的醋酸溶液；b点溶液显酸性，溶质为；的水解平衡常数为Kh=，当pH为8.73时，约为，，，说明c点二者恰好完全中和，溶质为。 【详解】A．结合分析知，常温下，的电离常数为，故A符合题意； B．根据分析，c点对应消耗的溶液为，溶质为，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，，当溶液的时，消耗溶液的体积小于，故B不符合题意； C．酸、碱抑制水的电离，强碱弱酸盐因水解而促进水的电离，结合分析知，a点为单一的醋酸溶液，b点溶质为，c点为溶液，则溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a，故C不符合题意； D．c代表溶液，溶液显碱性，由于醋酸根存在微弱水解，其浓度低于钠离子，则c点溶液中存在：，故D不符合题意； 故选A。 15．(1) 作安全瓶，防倒吸 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 趁热过滤 (2) PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 B CD 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体 【分析】方案一：原料为含少量PbO的铅粉、Cl2，加热条件下生成PbCl2，装置a为反应发生装置，b作安全瓶，作用是防止c中NaOH溶液倒吸进入装置a，c中NaOH吸收未反应的Cl2； 方案二：PbO与HCl和NaCl发生反应为Na2[PbCl4]，再加蒸馏水使PbCl2沉降。 【详解】（1）①根据分析可知b是安全瓶，作用是防止倒吸；该实验中先通入Cl2后加热的目的是排尽装置内的空气，避免加热时O2与Pb发生反应，影响实验； ②已知PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加热溶解后趁热过滤，可除去不溶性杂质PbO，避免PbCl2因冷却结晶而损失，故答案为：趁热过滤。 （2）①根据反应物和生成物，可知“溶浸”过程中发生的离子方程式为：PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O，根据该离子方程式可知加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成； ②PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加冰水降低溶解度，使其沉淀，故选B； ③流程涉沉降、过滤等操作，需要用漏斗、烧杯，不需要蒸发皿（无蒸发结晶）和分液漏斗（无分液操作），故答案为CD； ④对比方案一和方案二可知，方案一需要加热，方案二不需要，即方案二条件温和，能耗低，且方案一使用的Cl2为有毒气体，方案二无需使用有毒气体，故答案为：条件温和，能耗低；无需使用有毒气体。 16．(1) (2)7 (3) 增大 减小 (4) (5)a (6) 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣1（含有的氧化物主要有）和钼酸铵溶液；向滤渣中加入稀硝酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硝酸铜、硝酸铁，过滤得到滤渣2（）和含有硝酸铜、硝酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液加入得到，据此分析。 【详解】（1）Mo的原子序数是42，比36大6，即Mo与Cr同族且位于第五周期ⅥB族，价电子排布式为； （2）将反应“”配平可得，生成，该反应转移28mol电子,生成，该反应转移7mol电子； （3）①吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触，可以增大气体和液体的接触面积，提高脱硫效率； 加快进入吸收塔的烟气速率，导致气体无法与液体充分接触，会降低脱硫效率； ②碱性NaClO溶液与NaClO溶液显碱性不是一个意思。碱性NaClO溶液应理解为NaOH与NaClO混合溶液，故被“脱硫液”氧化时的离子方程式； （4）依题意被硝酸氧化为，稀硝酸的还原产物是NO，配平可得； （5）加入CuO能与氢离子反应促使水解，并使其转化为沉淀；用调节pH会引入新杂质；加入Cu粉，铜能将还原为；故选a； （6）若“调pH”工序后的滤液中，根据，,可得此时溶液的；调pH的目的是使沉淀完全，根据，，则所得滤液需要调节至，所以调节pH范围为。 17．(1)+40.9 (2)A (3)CD (4) b (5) d 【分析】（1）运用盖斯定律，由已知反应①-②相减得到反应③，计算出△H； （2）依据化学平衡状态特征判断； （3）根据勒夏特列原理分析； （4）根据方程式的特点，根据图像变化的趋势确定等压曲线；再利用三段式计算反应过程中物质的变化量，计算二氧化碳的转化率； （5）关于平衡常数的计算及曲线判断：通过设起始量，列出三段式，结合甲醇物质的量分数计算各物质平衡量，进而得到分压，求出平衡常数Kp。 【详解】（1）根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。由反应①   ，反应② ，用反应①-反应②可得反应③，H3=H1-H2=(-49.5kJ/mol)-(-90.4kJ/mol) =+40.9； （2）A．反应① 是一个气体分子数减小的反应（反应前气体分子数为1+3=4，反应后气体分子数为1+1=2）；在恒温恒容条件下，根据pV=nRT（V、T、R为定值），气体的物质的量n与压强p成正比；当体系压强不再变化时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，A符合题意； B．在恒温恒容条件下，气体的质量m和体积V都不变，根据 ，气体密度始终不变，所以气体密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正(H2)=逆(H2O)时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C不符合题意； 选A。 （3）A．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，所以不能提高CO2的平衡转化率，A不符合题意； B．在恒温恒容条件下，氦气是惰性气体，不参与反应，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，不能提高CO2的平衡转化率，B不符合题意； C．减少起始投料比，相当于增加H2的投入量，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，C符合题意； D．将水蒸气及时分离出来，减小了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO2的平衡转化率提高，D符合题意； 故选CD。 （4）①该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，则图中对应等压过程的曲线是b； ②设起始氢气为3mol、二氧化碳为1mol，平衡时甲醇的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的物质的量分数为0.1可得：=0.1，解得 a=，则二氧化碳的转化率约为 =33.3%； （5）发生的反应为，由原料初始组成中二氧化碳和氢气的物质的量比与化学计量数比相等可知，任何温度下，二氧化碳和氢气的物质的量比始终为1∶3，乙烯与水的物质的量之比始终为1∶4，则a、b、c、d分别表示氢气、水蒸气、二氧化碳、乙烯的变化的曲线；由图可知，A点氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，由方程式可知，二氧化碳的物质的量分数为、乙烯的物质的量分数为 ，则该温度时反应的平衡常数。 18．(1)    D AD (2) > 反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2 0.38 E 【详解】（1）①按盖斯定律，(反应i-反应ii)得：该条件下与反应生成NO的热化学方程式为  (通过计算而得)。 ②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i： A．正逆反应速率相等时存在，而代表正逆反应速率不相等，不处于平衡状态，A错误； B． n个键断裂的同时，有n个键形成都代表是正反应速率，不能说明上述反应达到平衡状态， B错误； C．根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度为定值，故恒温恒容时，混合气体的密度保持不变不能说明上述反应达到平衡状态，C错误； D．由于该反应前后气体的分子数、混合气体的压强发生，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变可以说明上述反应达到平衡状态，D正确； 选D。 ③对于反应i与反应ii： A．由图可知，氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右，A正确； B．反应i与反应ii均为放热反应，升温平衡左移，故反应升温会降低反应物转化率，B不正确； C．提高物料比的值，相当于增大氧气浓度、减小氨气浓度，主要目的的是提高氨气的转化率，C不正确； D．由图知，840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主，D正确； 选AD。 （2）①反应ii为：  ，温度不变时增压平衡左移，氨气的转化率减小，则图中＞，理由是：反应ii分子数目增大，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率降低，所以P1>P2。 ②恒压密闭容器中分别充入、，若容器的初始体积为2.0L，在A点状态下平衡时氨气的转化率为60%,则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，，则，容器中=0.38。 ③B点为p1、T1时的平衡状态、氨气的转化率为60%,则则存在三段式：，则平衡时混合气体共6mol，平衡常数，即。 ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变， 增大、且恒压下Ar气体的充入均有利于平衡右移、氨气的转化率增大，故气体在此时的平衡转化率为图中的E点。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是 A．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．我国首次获得公斤级丰度99%的产品，与可用质谱法区分 2．反应可用于氯气管道的检漏。下列化学用语错误的是 A．氯化铵的电子式： B．分子的VSEPR模型： C．p―p π键电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka 电负性：F>Cl B 冰的密度小于水 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C 冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子 该冠醚空腔直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配 D 键角：CH4>NH3 中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应方程式与所给事实相符的是 A．过量与的溶液反应： B．电解溶液： C．用溶液将锅炉水垢中的转化为： D．将少量通入溶液中： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．12g石墨中含有C-C键的数目为 D．1mol含手性碳原子数为 6．氮化硼晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是 A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键 C．六方氮化硼中N与B均为杂化 D．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4 B．18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.3 C．1mol与足量在光照下反应生成的分子数为 D．4.4g中含有σ键数目为0.6 8．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关说法正确的是 A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为 D．有机化合物A的结构简式为 9．某烷烃的结构简式如图，其系统命名正确的是 A．2，3，3－三甲基戊烷 B．3，3，4－三甲基戊烷 C．2，3－二甲基－2－乙基丁烷 D．2，3－二甲基－3－乙基丁烷 10．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 11．甲苯与乙酰氯()在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态络合物，经过步骤Ⅱ得到络合物。下列说法错误的是 A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同 B．该反应的决速步是步骤Ⅱ C．甲苯与乙酰氯反应过程中有反应发生 D．虚线可表示有催化剂参与时反应过程中的能量变化 12．下列物质按图示路径不能实现转化的是 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 13．立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是 已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A．原子半径：N<B B．氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子 C．立方氮化硼的密度 D．氮化硼晶胞的俯视投影图为 14．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示(取)。下列说法正确的是 A．常温下，的电离常数为 B．当溶液的时，消耗溶液 C．溶液中水的电离程度大小： D．c点溶液中： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： (1)方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 (2)方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A．热水    B．冰水    C．浓盐酸    D．溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 16．碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄铜矿(主要含有，以及、以及其它惰性杂质)获得的流程如下图所示： 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100～1300℃，该条件下的相关反应为：(未配平，下同)、。 ②、；当金属离子浓度小于时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： (1)写出基态价电子排布式：_______。 (2)当反应“”生成，该反应转移_______mol电子。 (3)可用碱性NaClO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的。 ①下列做法对脱硫率的影响：a：_______，b：_______(均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a．吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触    b．加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出被“脱硫液”氧化时的离子方程式：_______。 (4)“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为_______。 (5)“调pH”的目的使沉淀完全，则工序所用的试剂最好是_______(填字母序号)。 a．CuO    b．    c．Cu粉 (6)若“调pH”工序后的滤液中，则所得滤液的pH范围为_______。 17．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以CO、为原料合成涉及的主要反应如下： ① ② ③ (1)反应_______。 (2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是_______（填字母）。 A．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 B．恒温恒容条件下，气体密度不再变化 C． (3)在恒温恒容的密闭容器中进行反应，下列有利于提高的平衡转化率的措施有_______（填字母）。 A．使用高效催化剂 B．充入少量氦气 C．减少起始投料比 D．将水蒸气及时分离出来 (4)催化加氢制甲醇的总反应为，该反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是_______（填“a”或“b”）。 ②当时，的平衡转化率_______。 (5)催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 图中表示的变化的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”），根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数________（列出计算式，以分压表示，分压总压物质的量分数）。 18．氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 (1)与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．     B．n个键断裂的同时，有n个键形成 C．混合气体的密度不变     D．容器内压强不变 ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是___________。 A．氨催化氧化生成时，温度应控制在400℃左右 B．对反应升温可提高反应物转化率 C．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 D．840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应(ii)为主 (2)在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $