精品解析：湖南省株洲市渌口区第三中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

株洲市渌口区第三学2024年上期期中考试 化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) (选二17页) 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N (选二22页) 2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. N、F、Na的原子半径依次减小 (选二31页) 3. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 (选二39页) 4. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 (选二39页) 5. 下列说法中，错误是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B. 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 (选二50页) 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. (选二50页) 7. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp3杂化 C. 都AB2型，所以空间结构都是直线型 D. CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型 (选二62页) 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 9. 符合下面核磁共振氢谱图的有机物是 A. CH3COOCH2CH3 B. CH2=CHCH2CH3 C. D. (选二77页) 10. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 (选二77页) 11. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C. 氯气和KCl D. 甲烷和 (选三11页) 12. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 13. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 14. 下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是 A. B. C. D. CH3CH2OH 二、填空题(本题共计4小题，共计58分) (选二32页) 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A原子的核外电子只有一种运动状态，B元素原子最高能级的不同轨道都有未成对电子，它的氢化物的水溶液呈碱性；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子在同周期原子半径最大，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F金属元素原子的最外层4s只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________。 ②A、B、C三种元素的电负性：___________>___________。___________ ③C、D2种元素可以形成的化合物有：___________，___________。 （2）下表是A-F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。 元素 电离能 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的___________区，写出F元素的价电子层排布式___________。 16. 有机物C常用于食品行业。已知在C中，碳质量分数为40%，氢的质量分数为6.67%，氧的质量分数为53.33%。 （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。 （2）能与溶液发生反应，一定含有官能团名称是___________。 （3）C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是，则的结构简式是___________。 （4）与足量反应，在标准状况下产生的体积是___________L。 (选修三课时105页) 17. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是： 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。 (2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。 (3)操作Ⅲ名称是________，产品乙是________。 (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。 18. 已知和碳元素同主族的Ge元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答： （1）Ge元素的基态原子的电子排布式：___________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：___________。 （2）若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （3）该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是___________。 （5）该化合物的沸点与比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 株洲市渌口区第三学2024年上期期中考试 化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) (选二17页) 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 (选二22页) 2. 下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A. N、O、F的电负性依次增大 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. N、O、F的最高正化合价依次升高 D. N、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确； B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误； C．N元素的最高正化合价为+5价，O、 F元素没有最高正化合价，C错误； D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径N＞F，Na为第三周期元素，比F和N多一层电子，因此原子半径Na＞N＞F，D错误； 故选A。 (选二31页) 3. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 【答案】B 【解析】 【分析】X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为ⅠA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p2，则Y为硅，化合价通常为+4；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价通常为-2； 【详解】A．XYZ2中硅的化合价为+4价，不符合元素价态规律，故A不选； B．X2YZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，可以为H2SiO3，故B选； C．X2YZ2中X为+1价，Y为+4价，不符合元素价态规律，故C不选； D．XYZ3中X为+1价，Y为+4价，则根据化合物的代数和为0，不符合元素价态规律，故D不选； 故选B (选二39页) 4. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 【点睛】 (选二39页) 5. 下列说法中，错误的是 A. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B 氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C. 已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D. 已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确； B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误； C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确； D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确； 综上所述答案为B。 (选二50页) 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为三角形，空间构型结构为V形，A错误； B．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，B错误； C．水合氢离子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为三角锥形，C错误； D．OF2分子中价层电子对为2+2=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，D正确； 故选D。 (选二50页) 7. 关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp3杂化 C. 都AB2型，所以空间结构都是直线型 D. CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．C的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误； B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误； C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误； D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确； 故选D。 (选二62页) 8. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 9. 符合下面核磁共振氢谱图的有机物是 A. CH3COOCH2CH3 B. CH2=CHCH2CH3 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，有3种不同环境的氢原子，且原子个数比为2:3:3； 【详解】A．CH3COOCH2CH3分子中有3种不同环境的氢原子，且原子个数比为2:3:3，A符合题意； B．CH2=CHCH2CH3分子中有4种不同环境的氢原子，B不符题意； C． 分子中有4种不同环境的氢原子，C不符题意； D． 分子中有3种不同环境的氢原子，且原子个数比为6:2:2=3:1:1，D不符题意； 故选A。 (选二77页) 10. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C. 具有各向异性的固体可能是晶体 D. 粉末状的固体肯定不是晶体 【答案】C 【解析】 【分析】晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体； 【详解】A．石英玻璃是非晶体，水晶是晶体，故A错误； B．晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误; C．具有各向异性的固体可能是晶体也可能是非晶体，故C正确； D．不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误； 故答案选C; (选二77页) 11. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 金刚石和二氧化碳 B. NaBr和HBr C. 氯气和KCl D. 甲烷和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是共价键结合的共价晶体，二氧化碳是含有共价键的分子晶体，A错误； B．溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，B错误； C．氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键， C错误； D．CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，D正确； 故选：D。 (选三11页) 12. 下列化合物中不属于有机化合物的是 A. 醋酸 B. 尿素 C. 碳酸钙 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。 【详解】A．醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。 B．尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意； C．碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意； D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意； 故选C。 13. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 14. 下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是 A. B. C. D. CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A． 不含苯环，不属于芳香族化合物；含有羟基，属于醇类；A不符合题意； B． 含有苯环，属于芳香族化合物；也含有羟基，且羟基没有和苯环相连，属于醇类；B符合题意； C．含有苯环，属于芳香族化合物； 也含有羟基，且羟基和苯环相连，属于酚类；C不符合题意； D．CH3CH2OH不含苯环，不属于芳香族化合物；含有羟基，属于醇类；D不符合题意； 答案为B。 二、填空题(本题共计4小题，共计58分) (选二32页) 15. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A原子的核外电子只有一种运动状态，B元素原子最高能级的不同轨道都有未成对电子，它的氢化物的水溶液呈碱性；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子在同周期原子半径最大，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F金属元素原子的最外层4s只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________。 ②A、B、C三种元素的电负性：___________>___________。___________ ③C、D2种元素可以形成的化合物有：___________，___________。 （2）下表是A-F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。 元素 电离能 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 （3）F元素位于周期表的___________区，写出F元素的价电子层排布式___________。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. O ④. Na ⑤. Al ⑥. Cu ⑦. O>N>H ⑧. Na2O ⑨. Na2O2 （2）Al （3） ①. ds ②. 3d104s1 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A原子的核外电子只有一种运动状态，则 A为H元素；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，而n=2，则C为O元素；B的原子序数小于氧，B元素原子最高能级的不同轨道都有未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p3，它的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；F金属元素原子的最外层4S只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则F处于第四周期，其核外电子排布式1s22s²2p63s23p63d104s1，故F为Cu；D的原子序数大于氧，D元素原子在同周期原子半径最大，最外层只有一种自旋方向的电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，若D为Na，则E为Al，因此A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Cu。 【小问1详解】 ①由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Cu； ②A、B、C为H、N、O，元素非金属性越强，其电负性越大，三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>H； ③C、D两种元素可以形成的化合物有Na2O、Na2O2； 【小问2详解】 从该元素的逐级电离能看，容易失去前面三个电子，说明是第ⅢA族元素，即该元素是Al； 【小问3详解】 F(Cu)元素原子价层电子排布式为3d104s1，Cu位于周期表的ds区; 16. 有机物C常用于食品行业。已知在C中，碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.67%，氧的质量分数为53.33%。 （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________。 （2）能与溶液发生反应，一定含有的官能团名称是___________。 （3）C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是，则的结构简式是___________。 （4）与足量反应，在标准状况下产生的体积是___________L。 【答案】（1） ①. 90 ②. C3H6O3 （2）羧基 （3） （4）2.24 【解析】 【小问1详解】 已知在C中，碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.67%，氧的质量分数为53.33%，则C、H、O原子个数比为，则C、H、O原子个数比1：2：1；由质谱图可以看出其相对分子质量为90，则其分子式为C3H6O3； 【小问2详解】 C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有羧基； 【小问3详解】 有机物C为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:1:3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，其结构简式为； 【小问4详解】 有机物C含有-OH和-COOH，都能与Na反应生成氢气，0.1molC与足量Na反应生成氢气0.1mol，在标准状况下产生H2的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 (选修三课时105页) 17. 实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是： 已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示： 试根据上述信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。 (2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。 (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。 (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。 【答案】 ①. 萃取分液 ②. 苯甲醇 ③. 蒸馏 ④. 苯甲醇 ⑤. 过滤 ⑥. 苯甲酸 ⑦. b ⑧. 34.8 ℃ 【解析】 【详解】(1)由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取分液法分离。 (2)溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，可蒸馏分离。 (3)加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。 （4）水银球的位置应放在蒸馏烧瓶的支管处，乙醚的沸点是34.8℃，故应该控制温度在38.4℃便于乙醚的蒸出。 18. 已知和碳元素同主族的Ge元素具有相似的化学性质，第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是。试回答： （1）Ge元素基态原子的电子排布式：___________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：___________。 （2）若Ge、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断中与之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （3）该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是___________。 （5）该化合物的沸点与比较：___________(填化学式)的高，原因是___________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 ②. （2）共价键 （3） ①. 正四面体 ②. sp3 ③. 非极性分子 （4）范德华力或分子间作用力 （5） ①. GeCl4 ②. 相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 【解析】 【分析】第三周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，最外层电子数为10－3=7，可知Y为Cl，以此来解答。 【小问1详解】 Ge的原子序数为32，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2，Cl元素原子最外层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 二者电负性差为2.85－2.1＝0.75＜1.7，Se与Cl形成共价键，故答案为：共价键； 小问3详解】 化合物中形成4个单键，无孤对电子，则Ge为sp3杂化，空间构型为正四面体，结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；sp3；非极性分子； 【小问4详解】 该化合物在常温下为液体，由分子构成，则该液体微粒间的作用力是范德华力或分子间作用力，故答案为：范德华力或分子间作用力； 【小问5详解】 因组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则GeCl4的沸点高，故答案为：GeCl4；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$