河南南阳市第一完全学校2025-2026学年高二下学期化学考前模拟训练

**基本信息** 试卷以环形碳分子C14、铁基超导材料等科技前沿及苯胺制备实验为情境，覆盖物质结构、有机化学等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|14题|物质结构（超分子、晶体）、有机化学（官能团、同系物）、实验分析|结合新冠治疗药物羟甲香豆素考查官能团识别，以新型半导体材料C14辨析同位素与晶体类型| |解答|4题|实验制备（苯胺）、元素周期表与物质结构、配合物、有机合成|苯胺制备实验综合考查装置作用与产率计算，元素推断题融合杂化轨道与氢键分析|

高二化学考前模拟训练一 一、单选题 1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C．超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 2．口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效，羟甲香豆素的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该物质分子式为C9H8O3 B．羟甲香豆素中含有3种官能团 C．该分子中存在的化学键有：极性键、非极性键、氢键 D．二氢香豆素()与羟甲香豆素互为同系物 3．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B．图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 4．已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是 A．晶体是分子晶体 B．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 D．晶体中微粒间通过离子键结合 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．除去中的 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．分离溴和苯 A．A B．B C．C D．D 6．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2 B．晶体中和键个数比为 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．晶体堆积属于分子密堆积 7．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于、原子序数之和，为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．键角： B．分子的极性： C．沸点： D．第一电离能： 8．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法错误的是 A．该晶胞中的配位数为8 B．该氧化物中铈元素的化合价为 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．若晶胞中甲原子的分数坐标为，则乙原子的分数坐标为 9．2025年底我国科研团队刊登突破性成果，提出了一种直接脱氨基的全新方法，该方法用料常规、简易高效、应用前景广泛。下列说法错误的是 A．可水解产生 B．-硝胺中间体中键为非极性键 C．小分子为 D．在反应中作氧化剂 10．我国科研人员以全卤代蒽(图甲)为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子C14(图乙)。环形C14有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是 A．该合成过程中会有极性共价键的断裂 B．蒽()分子结构中大π键可以表示为 C．环形 C14与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体 D． C14Cl10与环形C14均为非极性分子 11．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A．碱性：  >   B．羟基的活性：  > C．酸性： D．碳原子杂化轨道中成分占比： 12．已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示： 则下列有关叙述错误的是 A．可采用溴的水溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B．苯乙烯和乙苯的分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气量相同 D．聚苯乙烯的链节为： 13．最近合成的一种铁基超导材料在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm，1号原子的高为。下列说法错误的是 A．该晶胞中含有4个As原子 B．1号原子的坐标为(，，) C．距2号原子最近的As有4个 D．该晶体的密度为 14．利用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如下： 下列有关的说法错误的是 A．根据图1信息，的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测的分子式是 C．根据图1、图2、图3信息，可确定的结构简式为 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H，个数比为 二．解答题 15．苯胺是一种重要的精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·mL－1) 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 (1)实验室以苯为原料制取苯胺，其反应原理如下： 第一步： _________________； 第二步： ＋ 3H2 ＋ 2H2O (2)制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①下列说法中正确的是____________（填字母）。 A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B．浓硫酸可以降低该反应的活化能 C． 温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生 D．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 ②制备硝基苯时使用了恒压滴液漏斗，其作用是________________； ③粗硝基苯中有少量浓硫酸、浓硝酸，可选用的除杂试剂是_______________； (3)制取苯胺 步骤1：组装好实验装置并检查气密性； 步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计； 步骤3：打开活塞K，通入H2一段时间； 步骤4：利用油浴加热； 步骤5：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰； 步骤6：调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： ①步骤4中油浴加热的优点是___________； ②步骤5中加入生石灰的作用是____________； ③步骤6中，仪器A的名称是______________，冷凝水的流向为____→____（填字母）； ④若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为_________(精确到0.1%)。 16．Ⅰ.元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能最大的是__________（填元素符号）。 (2)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形结构的化合物，其中心原子的杂化方式为__________；既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是__________、__________。（填化学式，写两种）。 (3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的是__________（填化学式）。 (4)这五种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物中阴离子为__________（填化学式），该化合物加热时首先失去的组分是__________（填化学式）。 (5)极易溶于水的原因与氢键有关，的一水合物的合理结构式为__________。 Ⅱ．可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)氢元素位于元素周期表中_______区，的空间构型为_______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A B． C． Ⅲ．高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (3)基态的简化电子排布式为_______。 (4)某有机物的结构简式为，该分子中含有_______个手性碳原子。 (5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为_______。 ②中含有的键数目为_______。 ③键角：_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅳ.尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。 17．铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Cu原子的核外电子有_______种不同的空间运动状态。 (2)蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①胆矾晶体中含有的化学键为_______(填字母)。 A．配位键                B．氢键                    C．离子键                D．金属键 ②从实验现象判断配位键的强弱：的配位键_______(填“>”“＜”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是_______。 ③结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。 a．中，配体是_______。 b．已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是_______(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 (3)已知Se与S同主族，甲硒醇()的熔、沸点低于甲醇()，原因是_______。 (4)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，测x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①M的化学式为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 18．我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题： 已知① ② ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、-OH、(或烃基)、-Cl等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。 (1)乙烯分子中碳碳键的键能σ键___________π键(填“>”“<”或“=”)，苯乙烯分子内最多有___________个C原子共平面。 (2)反应②的化学反应类型为___________，反应⑤化学反应类型为___________。 (3)聚苯乙烯的结构简式为___________。 (4)写出反应⑤的化学方程式___________。 (5)乙苯有多种同分异构体，其中一种同分异构体中不同化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1，该同分异构体的结构简式为___________。 (6)写出以苯和乙醇为原料合成路线流程图___________(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例如图)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学考前模拟训练一》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C A B C B C 题号 11 12 13 14 答案 A C C C 15．(1)＋HNO3＋H2O (2) BC 平衡气压，使苯顺利流下 NaOH溶液 (3) 加热温度恒定、受热均匀，加热温度较高 吸收反应生成的水 (直形)冷凝管 a b 60.2% 16．Ⅰ.(1)N (2) sp3 H2O2 N2H4 (3) (4) H2O (5) Ⅱ．(1) s 三角锥形 (2) 5 A Ⅲ.(3) (4)2 (5) sp3 11 = Ⅳ.(6)O 18．(1)15 (2) AC ＜ 电负性：O>N，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力：> 、 平面正方形 (3)甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇() (4) 18．(1) 大于 8 (2) 加成反应 取代反应 (3) (4)  +Br2+HBr↑ (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $