精品解析：2026年山东邹城市中考一模化学试题

2026年初中学业水平模拟检测（一） 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 四月的唐王湖湖光春色，碧波荡漾，垂柳依依，环湖春花竞相开放，处处生机盎然。下列描述中涉及的变化属于化学变化的是 A. 湖面的水汽在清晨凝聚成一层薄雾 B. 湖底的水草在阳光下冒出细小气泡 C. 垂柳的柔软枝条在春风中轻轻摇曳 D. 盛开的春花在雨后散发出淡淡幽香 【答案】B 【解析】 【详解】A、水汽凝结成薄雾是水的气态变为液态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 B、水草在阳光下进行光合作用，生成有机物和氧气，冒出的气泡是新生成的氧气，有新物质生成，属于化学变化。 C、枝条摇曳只是位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D、春花散发幽香是分子不断运动的扩散现象，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列化学药品的存放方式，能有效防止药品变质或保证实验安全的是 A. 生石灰存放在烧杯中 B. 浓硫酸敞口存放于通风处 C. 白磷直接放置在空气中保存 D. 硝酸银溶液密封保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，敞口存放在烧杯中会导致其变质，错误； B、浓硫酸具有吸水性，敞口存放会吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，错误； C、白磷着火点较低，直接放置在空气中易发生自燃，存在安全隐患，错误； D、硝酸银见光易分解，密封保存在棕色细口瓶中可避光，防止其变质，正确。 3. 下列化学方程式书写正确且基本反应类型判断也正确的是 A. 分解反应 B. 氧化反应 C. 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水分解的反应需要“通电”条件，该化学方程式缺少反应条件，错误。 B、氧化反应不属于初中化学四大基本反应类型，该反应属于化合反应，错误。 C、碳高温还原氧化铜的化学方程式配平正确、反应条件及气体标注正确；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，正确。 D、复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应没有发生成分交换，不属于复分解反应，错误。 4. 下列说法能体现“结构决定性质”这一核心思想的是 A. 稀有气体通电发光——可用作电光源 B. 生铁和钢含碳量不同——二者性能不同 C. 铝在空气中形成致密氧化膜——铝制品耐腐蚀 D. 水和过氧化氢分子构成不同——二者化学性质不同 【答案】BD 【解析】 【详解】A、稀有气体通电发光属于物理性质，可用作电光源体现的是性质决定用途，故选项不符合题意。 B、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，两者的含碳量不同，即内部组成结构存在差异，进而导致二者性能不同，体现了结构决定性质，故选项符合题意。 C、铝制品耐腐蚀是因为生成的致密氧化膜可隔绝铝与氧气、水的接触，不属于结构决定性质的对应关系，故选项不符合题意。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同（结构不同），因此二者化学性质不同，体现了结构决定性质，故选项符合题意。 5. 运用分类法可以更深刻地理解化学概念之间的逻辑关系。下列说法正确的是 A. 复分解反应一定无元素化合价改变 B. 由同种元素组成的物质一定是单质 C. 盐一定由金属阳离子和酸根阴离子构成 D. 在水溶液里能解离出H+的化合物一定是酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后所有元素化合价均不改变，说法正确。 B、由同种元素组成的纯净物才是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但属于混合物，不是单质，说法错误。 C、盐不一定由金属阳离子和酸根阴离子构成，例如氯化铵属于盐，阳离子是铵根离子，不含金属阳离子，说法错误。 D、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物，例如硫酸氢钠在水溶液中也能解离出，但属于盐，说法错误。 6. 将一定量的澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，充分反应后，下列对反应后溶液的分析，错误的是 A. 若恰好完全反应，溶质只有NaOH B. 若碳酸钠过量，溶质为Na2CO3和NaOH C. 若测得溶液pH>7，溶质为Ca(OH)2和NaOH D. 向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液一定变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时，两种反应物均完全消耗，溶质只有生成的NaOH，说法正确； B、碳酸钠过量时，剩余溶质为过量的Na2CO3和生成的NaOH，说法正确； C、NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7时，溶质可能只有NaOH，也可能是Na2CO3和NaOH，还可能是Ca(OH)2和NaOH，并非只有Ca(OH)2和NaOH这一种情况，说法错误； D、无论反应后哪种反应物过量，或恰好完全反应，溶液中都一定含有碱性物质，一定能使酚酞试液变红，说法正确。 7. 下列各组离子，能在 pH=12的溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】pH=12的溶液呈碱性，含大量，离子间不生成沉淀、气体、水，且不与反应才可大量共存。 【详解】A、与反应生成氨气和水，不能大量共存； B、四种离子之间不反应，也不与反应，可大量共存； C、、均能与反应生成沉淀，且二者也能与反应生成沉淀，不能大量共存； D、与反应生成水，不能大量共存。 8. 如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B. 加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C. 甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D. 0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，t1℃时两物质曲线相交，溶解度相等，说法正确。 B. t2℃时溶解度大于NaCl，等质量的两种固体加入100g水中，甲有固体剩余说明甲的溶解度更小，故甲为NaCl，乙为，说法正确。 C. 甲中有未溶解的固体，一定是饱和溶液；乙中无固体剩余，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法错误。 D. 溶解度受温度影响变化较大，NaCl溶解度受温度影响小，故提纯混有少量NaCl的可用降温结晶的方法，说法正确。 9. 如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A. 甲是黑色碳单质 B. 乙有毒性，会造成空气污染 C. 丙可用于灭火，也能作气体肥料 D. 丁能与稀盐酸反应产生气泡 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断物质：甲为黑色单质，可反应生成红色单质丁，故甲为碳单质，丁为铜；乙、丙是组成元素相同的气态化合物且可相互转化，丙能转化为铜，故丙为一氧化碳，乙为二氧化碳。 【详解】A. 甲是碳，为黑色单质，说法正确。 B. 乙是二氧化碳，无毒，不属于空气污染物，说法错误。 C. 丙是一氧化碳，具有可燃性，不能用于灭火，也无法作气体肥料，说法错误。 D. 丁是铜，金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生气泡，说法错误。 10. 下列实验方案设计，不能准确达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的O2 将混合气体通过灼热的铜粉 B 检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 验证燃烧需要充足的氧气 对比实验：将两支相同的蜡烛分别放在空气中和用玻璃杯罩住的密闭空间里，点燃后观察 D 鉴别CaCO3、CuSO4（无水）、NaOH、NaCl、NH4NO3五种白色固体 分别加入等量的水，观察是否溶解、溶液颜色、温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼热的铜粉可与O2反应生成固体氧化铜，且不与N2反应，能除去N2中混有的O2，可达到实验目的； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入少量稀盐酸时，稀盐酸会优先与未变质的NaOH发生中和反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法和Na2CO3反应生成气泡，故该方法不能检验NaOH是否变质，无法达到实验目的； C、点燃后观察，空气中的蜡烛可正常燃烧，被玻璃杯罩住的蜡烛会因氧气耗尽很快熄灭，变量为氧气含量，可以验证燃烧需要充足氧气，可达到实验目的； D、加等量水后，CaCO3不溶解（碳酸钙难溶于水）；CuSO4溶解形成蓝色溶液；NaOH溶解放热，溶液温度升高；NH4NO3溶解吸热，溶液温度降低；NaCl溶解后温度无明显变化，五种固体现象各不相同，可完成鉴别，可达到实验目的。 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 请按要求写出规范的化学符号： （1）4个氨气分子____； （2）硫酸铁溶液中，使溶液显黄色的离子是_____； （3）青少年出现食欲不振、生长迟缓、发育不良时，应补充的微量元素是_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氨气分子化学式为，表示多个分子时，将分子个数写在化学式前，因此4个氨气分子为。 【小问2详解】 硫酸铁在溶液中解离出和，硫酸根离子无色，三价铁离子为黄色，因此使溶液显黄色的离子是。 【小问3详解】 锌（Zn）是人体必需微量元素，缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良。 12. 邹城孟府赐书楼前矗立着两株300余年的流苏古树，每年四月繁花满枝、洁白如雪，花香清幽绵长，被誉为“四月雪”。流苏花洁白如雪，是因为花瓣中缺少花青素、类胡萝卜素等显色色素，光线经漫反射呈现白色。流苏树生长、开花、养护全过程蕴含丰富的化学知识，请回答： （1）流苏树正常生长需要氮、磷、钾等多种营养元素，硝酸钾属于____肥； （2）流苏花与玫瑰花等其他花卉的花香不同，从微观角度分析，主要原因是________； （3）花青素、类胡萝卜素均属于有机物，有机物中一定含有的元素是____元素； （4）为防治流苏树常见的蚜虫病害，可喷洒波尔多液（由硫酸铜和石灰乳配制），配制该农药时不能使用铁制容器，原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） 复合 （2） 不同花香的分子构成不同（或不同种分子性质不同） （3） 碳## （4） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中同时含有植物生长所需的氮、钾两种营养元素，符合复合肥的定义。 【小问2详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同花卉的香味物质分子构成不同，因此气味存在差异。 【小问3详解】 有机物的定义是含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例），因此有机物一定含碳元素。 【小问4详解】 铁的金属活动性比铜强，能和硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁容器，也会导致波尔多液失效。 13. 2026年4月，中国科研团队在分析嫦娥五号、嫦娥六号返回的月壤样品时，首次系统性地发现了多种含氮有机质，其主要成分包括碳、氮、氧等元素。以下为部分元素在元素周期表中的位置。请回答： 第一周期 H He 第二周期 ① ② ③ ④ 第三周期 Si S Ar （1）碳元素在元素周期表中的位置是_____（填数字序号）； （2）碳、氮、氧三种元素的本质区别是原子的_____不同； （3）图中④代表的元素与硫元素化学性质相似的原因是______； （4）肼（化学式N2H4）是一种典型的含氮化合物，N2H4中氮元素的化合价为____。 【答案】（1）② （2） 质子数##核电荷数 （3） 原子的最外层电子数相同 （4） -2 【解析】 【小问1详解】 碳是第二周期第ⅣA族元素，与第三周期的硅元素同主族、上下对齐，对应表格中序号②。 【小问2详解】 元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同。 【小问3详解】 ④代表氧元素，元素化学性质由原子最外层电子数决定，氧和硫同主族，最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，H为+1价，设N化合价为x，可得等式2x + 4×(+1)=0，解得x=-2。 14. 我国燃煤电厂每年产生大量粉煤灰，主要含有等。某科研小组设计了下述流程，从中回收铝、锂、铁的化合物。已知二氧化硅难溶于水，且不与稀硫酸发生反应，请据图回答： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有________； （2）“滤渣”的主要成分：_____（填化学式）； （3）写出“沉锂”过程中由硫酸锂转变成碳酸锂的化学方程式_________。 【答案】（1） 将粉煤灰粉碎或适当升高反应温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等（答案合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据题干可知难溶于水且不与稀硫酸反应，粉煤灰中其余金属氧化物均可与稀硫酸反应溶解，因此酸浸后滤渣只有。 【小问3详解】 硫酸锂和碳酸铵发生复分解反应，互相交换成分生成碳酸锂沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为。 15. 2026年化工园区污染综合治理专项中，某企业储罐泄漏导致的强碱性废液，可能含有NaOH、KOH、、、、NaCl中的几种溶质，需对该废液鉴定成分后进行酸碱中和、除杂治理，有关鉴定实验如下： ①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤后滤液仍为红色； ②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断该废液中： （1）一定含有的溶质是_____，一定不含有的溶质是_______（两空均填化学式）； （2）溶质的组成可能存在___种组合情况。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）6 【解析】 【分析】①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，说明溶液呈碱性，加入过量溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，实验过程中产生白色沉淀，说明原废液中一定含有，由于与不能共存，则原废液中不含，过滤后滤液仍为红色，说明原废液中至少含有NaOH、KOH中的一种； ②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀是碳酸钙。 ③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，说明溶液中无，故一定不含；由于①实验中加入过量溶液，因此加入溶液，产生白色沉淀，无法确定原废液中是否含有。 【小问1详解】 由分析可知，一定含有的溶质是，且至少含有NaOH、KOH中的一种；一定不含有的溶质是、。 【小问2详解】 由于原废液中至少含有NaOH、KOH中的一种，可能存在，则溶质的组成可能存在6种组合，即、NaOH；、KOH；、NaOH和KOH；、NaOH和；、KOH和；、NaOH、KOH和。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 在潜水艇、空间站或呼吸面具中，常用过氧化钠作为“可再生的供氧剂”，因为它能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气。某化学兴趣小组模拟这一原理，设计了如下图所示的实验装置。 【查询资料】 请回答： （1）仪器X的名称是_____； （2）A装置中发生反应的化学方程式为________； （3）B装置的作用是__________； （4）若仅探究与CO2的反应，需在_____与C之间增加盛放浓硫酸的装置； （5）D装置的作用是_________； （6）E装置集气瓶中收集的气体主要是_______； （7）检验E装置集气瓶内气体的方法是______。 【答案】（1）水槽 （2） （3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （4）B （5）除去氧气中混有的未反应完的二氧化碳 （6）氧气 （7）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置是石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式。 【小问3详解】 盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢反应，同时不与二氧化碳反应，作用是除去二氧化碳中的氯化氢。 【小问4详解】 若仅探究过氧化钠和二氧化碳的反应，需要除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气和过氧化钠反应，因此需要在B装置（除完后）和C装置之间加浓硫酸干燥。 【小问5详解】 过氧化钠和二氧化碳反应后，生成的氧气中会混有未反应完的二氧化碳，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，作用是除去氧气中混有的未反应的二氧化碳。 【小问6详解】 最终经过除杂后，排水法收集到的主要气体是反应生成的氧气。 【小问7详解】 氧气具有助燃性，初中检验氧气的标准方法为：将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是氧气。 17. 2026年4月同课异构活动中，黄老师以共享单车、李老师以易拉罐为生活素材，引导学生复习合金、金属的锈蚀与防护、金属的性质等相关知识，主要探究如下： 【探究一】认识合金、金属的锈蚀与防护 （1）共享单车、易拉罐的主要材质是合金，合金属于___材料； （2）写出一条共享单车防锈措施_______； 【探究二】认识金属的化学性质 （3）将打磨后的铝片和铁片分别放入两支盛有等质量等浓度稀盐酸的试管中，能证明铝的金属活动性比铁强的实验现象是________； （4）金属铝、铁与稀盐酸、氯化铜溶液反应后的废液中含有向该废液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 【答案】（1） 金属 （2） 车架喷漆（或链条涂油、车圈镀耐腐蚀金属等，合理即可） （3） 铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片更快 （4） Cu、Fe（或铜、铁） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，因此合金属于金属材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈的原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或水，上述措施均可实现防锈。 【小问3详解】 相同条件下，金属活动性越强，与等浓度稀盐酸反应生成气泡的速率越快，该现象可证明铝的金属活动性强于铁。 【小问4详解】 金属活动性顺序为；加入镁粉后优先置换得到，完全反应后消耗，之后置换得到。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含氢前金属，即已经被置换，镁可能不足、恰好反应或过量，因此滤渣一定含、。 四、分析与计算：共6分。 18. 邹城川味面条是山东邹城代表性面食，这道面的灵魂在于“麻辣”二字，以麻椒粉和油泼辣椒为核心调料，其麻味来自生麻椒粉中的花椒酰胺（羟基-α-山椒素，化学式 请回答： （1）羟基-α-山椒素由___种元素组成； （2）羟基-α-山椒素中，质量分数最小的元素是____。 【答案】（1）4##四 （2） 氮元素## 【解析】 【小问1详解】 根据羟基--山椒素的化学式，可直接看出它由碳、氢、氮、氧4种元素组成。 【小问2详解】 在羟基--山椒素中、、、的质量比为，则氮元素质量分数最小。 19. 海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： （1）海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； （2）写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； （3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 【答案】（1）富集、提纯氯化镁 （2） （3） ①. 7.3% ②. 19% 【解析】 【小问1详解】 海水中氯化镁的浓度较低，过程①②是通过一系列反应将氯化镁富集起来，所以进行过程①②的原因是富集、提纯氯化镁； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，过程②中氢氧化镁（碱）与稀盐酸（酸）反应生成氯化镁和水； 【小问3详解】 依据、，可得 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 依据镁元素守恒，则 设取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为y y=19% 答：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为19%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟检测（一） 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 四月的唐王湖湖光春色，碧波荡漾，垂柳依依，环湖春花竞相开放，处处生机盎然。下列描述中涉及的变化属于化学变化的是 A. 湖面的水汽在清晨凝聚成一层薄雾 B. 湖底的水草在阳光下冒出细小气泡 C. 垂柳的柔软枝条在春风中轻轻摇曳 D. 盛开的春花在雨后散发出淡淡幽香 2. 下列化学药品的存放方式，能有效防止药品变质或保证实验安全的是 A. 生石灰存放在烧杯中 B. 浓硫酸敞口存放于通风处 C. 白磷直接放置在空气中保存 D. 硝酸银溶液密封保存在棕色细口瓶中 3. 下列化学方程式书写正确且基本反应类型判断也正确的是 A. 分解反应 B. 氧化反应 C. 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列说法能体现“结构决定性质”这一核心思想的是 A. 稀有气体通电发光——可用作电光源 B. 生铁和钢含碳量不同——二者性能不同 C. 铝在空气中形成致密氧化膜——铝制品耐腐蚀 D. 水和过氧化氢分子构成不同——二者化学性质不同 5. 运用分类法可以更深刻地理解化学概念之间的逻辑关系。下列说法正确的是 A. 复分解反应一定无元素化合价改变 B. 由同种元素组成的物质一定是单质 C. 盐一定由金属阳离子和酸根阴离子构成 D. 在水溶液里能解离出H+的化合物一定是酸 6. 将一定量的澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，充分反应后，下列对反应后溶液的分析，错误的是 A. 若恰好完全反应，溶质只有NaOH B. 若碳酸钠过量，溶质为Na2CO3和NaOH C. 若测得溶液pH>7，溶质为Ca(OH)2和NaOH D. 向反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液一定变成红色 7. 下列各组离子，能在 pH=12的溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 如图1所示，在t2℃时，分别取和X g NaCl固体进行实验，如图2是和NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时，和NaCl的溶解度相等 B. 加入甲烧杯中的是NaCl，加入乙烧杯中的是 C. 甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D. 0-t2℃时，中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 9. 如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A. 甲是黑色碳单质 B. 乙有毒性，会造成空气污染 C. 丙可用于灭火，也能作气体肥料 D. 丁能与稀盐酸反应产生气泡 10. 下列实验方案设计，不能准确达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的O2 将混合气体通过灼热的铜粉 B 检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 验证燃烧需要充足的氧气 对比实验：将两支相同的蜡烛分别放在空气中和用玻璃杯罩住的密闭空间里，点燃后观察 D 鉴别CaCO3、CuSO4（无水）、NaOH、NaCl、NH4NO3五种白色固体 分别加入等量的水，观察是否溶解、溶液颜色、温度变化 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 请按要求写出规范的化学符号： （1）4个氨气分子____； （2）硫酸铁溶液中，使溶液显黄色的离子是_____； （3）青少年出现食欲不振、生长迟缓、发育不良时，应补充的微量元素是_____。 12. 邹城孟府赐书楼前矗立着两株300余年的流苏古树，每年四月繁花满枝、洁白如雪，花香清幽绵长，被誉为“四月雪”。流苏花洁白如雪，是因为花瓣中缺少花青素、类胡萝卜素等显色色素，光线经漫反射呈现白色。流苏树生长、开花、养护全过程蕴含丰富的化学知识，请回答： （1）流苏树正常生长需要氮、磷、钾等多种营养元素，硝酸钾属于____肥； （2）流苏花与玫瑰花等其他花卉的花香不同，从微观角度分析，主要原因是________； （3）花青素、类胡萝卜素均属于有机物，有机物中一定含有的元素是____元素； （4）为防治流苏树常见的蚜虫病害，可喷洒波尔多液（由硫酸铜和石灰乳配制），配制该农药时不能使用铁制容器，原因是________（用化学方程式表示）。 13. 2026年4月，中国科研团队在分析嫦娥五号、嫦娥六号返回的月壤样品时，首次系统性地发现了多种含氮有机质，其主要成分包括碳、氮、氧等元素。以下为部分元素在元素周期表中的位置。请回答： 第一周期 H He 第二周期 ① ② ③ ④ 第三周期 Si S Ar （1）碳元素在元素周期表中的位置是_____（填数字序号）； （2）碳、氮、氧三种元素的本质区别是原子的_____不同； （3）图中④代表的元素与硫元素化学性质相似的原因是______； （4）肼（化学式N2H4）是一种典型的含氮化合物，N2H4中氮元素的化合价为____。 14. 我国燃煤电厂每年产生大量粉煤灰，主要含有等。某科研小组设计了下述流程，从中回收铝、锂、铁的化合物。已知二氧化硅难溶于水，且不与稀硫酸发生反应，请据图回答： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有________； （2）“滤渣”的主要成分：_____（填化学式）； （3）写出“沉锂”过程中由硫酸锂转变成碳酸锂的化学方程式_________。 15. 2026年化工园区污染综合治理专项中，某企业储罐泄漏导致的强碱性废液，可能含有NaOH、KOH、、、、NaCl中的几种溶质，需对该废液鉴定成分后进行酸碱中和、除杂治理，有关鉴定实验如下： ①取适量废液，滴加酚酞溶液呈红色，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤后滤液仍为红色； ②向①实验后的滤渣中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③向①实验后的滤液中滴加溶液和过量的稀硝酸，无沉淀，继续滴加溶液，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断该废液中： （1）一定含有的溶质是_____，一定不含有的溶质是_______（两空均填化学式）； （2）溶质的组成可能存在___种组合情况。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 在潜水艇、空间站或呼吸面具中，常用过氧化钠作为“可再生的供氧剂”，因为它能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气。某化学兴趣小组模拟这一原理，设计了如下图所示的实验装置。 【查询资料】 请回答： （1）仪器X的名称是_____； （2）A装置中发生反应的化学方程式为________； （3）B装置的作用是__________； （4）若仅探究与CO2的反应，需在_____与C之间增加盛放浓硫酸的装置； （5）D装置的作用是_________； （6）E装置集气瓶中收集的气体主要是_______； （7）检验E装置集气瓶内气体的方法是______。 17. 2026年4月同课异构活动中，黄老师以共享单车、李老师以易拉罐为生活素材，引导学生复习合金、金属的锈蚀与防护、金属的性质等相关知识，主要探究如下： 【探究一】认识合金、金属的锈蚀与防护 （1）共享单车、易拉罐的主要材质是合金，合金属于___材料； （2）写出一条共享单车防锈措施_______； 【探究二】认识金属的化学性质 （3）将打磨后的铝片和铁片分别放入两支盛有等质量等浓度稀盐酸的试管中，能证明铝的金属活动性比铁强的实验现象是________； （4）金属铝、铁与稀盐酸、氯化铜溶液反应后的废液中含有向该废液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有______。 四、分析与计算：共6分。 18. 邹城川味面条是山东邹城代表性面食，这道面的灵魂在于“麻辣”二字，以麻椒粉和油泼辣椒为核心调料，其麻味来自生麻椒粉中的花椒酰胺（羟基-α-山椒素，化学式 请回答： （1）羟基-α-山椒素由___种元素组成； （2）羟基-α-山椒素中，质量分数最小的元素是____。 19. 海水“晒盐”后剩下的卤水也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。工业上从海水或卤水中提炼金属镁的流程如图所示。某化学研究小组取1000g卤水，按图示流程开展实验，向生成的氢氧化镁中加入2000g稀盐酸，恰好完全反应，最终制得金属镁48g。 根据实验过程和流程图提供的信息，请回答： （1）海水或卤水中本身就含有氯化镁，还需要进行上图过程①②的原因是__________； （2）写出上图过程中发生中和反应的化学方程式_________； （3）通过计算：该实验所用稀盐酸的溶质质量分数为___；取用的卤水中氯化镁的溶质质量分数为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $