2025-2026学年高二下学期普通高中学业水平考试化学学考复习课件

化学学考复习 （必修1、2） 模块一 概念辨析 模块二 元素及其化合物 Fe FeCl3 物质类别 化合价 氧化物 单质 盐 碱 ＋2 0 ＋3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeO Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 Al Al2O3 Al(OH)3 Al(OH)4- Al3+ 推导一：物质的量之比等于粒子数之比 n1:n2=N1:N2 推导一：对于气体，同温同压下物质的量之比等于体积之比 n1:n2=V1:V2 推导三：对于气体，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比 ρ1:ρ2=M1:M2 推导四：C与W之间的关系 模块三 物质的量 模块四 元素周期表与元素周期律 原子结构变化、元素化合价变化、原子或离子半径变化、金属性/非金属性的变化 模块六 化学反应与能量 1.化学反应速率 (1) 单位时间内反应物浓度的减小 生成物浓度的增大 mol·L-1·s-1[或mol/(L·s)] (2)各物质的化学反应速率之比＝ 之比。 如mA(g)＋nB(g)　　pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝　　　　　　　。 化学计量数 m∶n∶p∶q 增大 减小 不变 增大 减小 气体 增大 减小 增大 相同 比表面积 影响化学反应速率的因素 化学平衡状态的判断方法 (1)v正＝v逆 同种物质，消耗速率等于生成速率 不同种物质，速率之比等于化学计量,　数之比，但必须同时有正、逆反应 (2)宏观组成标志 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态是平衡状态。 (3)间接标志 ①有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到平衡状态。 ②如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。 ③气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体系中不全是气体，要注意气体质量变化)。 同系物 同分异构 烃的衍生物 模块六 有机化合物 C C C C C C H O H H H H H OH OH OH OH OH H 官能团 ：有机化合物中的碳碳双键、羟基、羧基、酯基等官能团是决定有机化合物特性的特征基团,也是辨识有机化合物类别的重要依据。 金属冶炼的一般方法 金属矿物的开发利用 归纳总结 热还原法 适用于金属活动性比较强，在常见金属活动性顺序中居于中间区域(Zn~Cu) 电解法 一般用于金属活动性顺序中铝及铝以前的金属冶炼 热分解法 适用于金属活动性弱的，在常见金属活动性顺序的右端区域 物理提取 其密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒，泥沙等杂质，便可得到 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 电解 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑ 电解 冰晶石 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 高温 2Ag2O 4Ag＋O2↑ 加热 模块七 化学与可持续发展 氯化钠的应用 氯碱工业 制钠和氯气 制盐酸 制漂白剂(84) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 电解 H2＋Cl2 2HCl 点燃 海水制盐 工艺流程 海水 浓缩海水 (Cl-) 吸收塔用SO2吸收 浓缩海水 (Cl-、Br2) Br- SO42- 浓缩 酸化 通入Cl2 (氧化) 通入热空气或水蒸气(吹出) 反应后 富集溴 通入Cl2 (提取) Br2 Cl- 蒸馏 分离 溴单质 海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HBr 向经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2 利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 海水提溴 海水制镁 工艺流程 通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 氯化镁 熔融 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 通电 石灰乳 盐酸 脱水 海水或卤水 氢氧化镁 MgCl2溶液 MgCl2•6H2O MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 镁 电解 Mg 海带 海带灰 溶解过滤 坩埚中灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4 H2O2 含I2的溶液 含I2的有机溶液 加入苯或CCl4 萃取、分液 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O $