第一章 原子结构与性质期末复习常考知识点题型课件-2025-2026学年高二化学下学期人教版选择性必修2

这是一份高中化学第一章《原子结构与性质》的期末复习课件，涵盖能层与能级、构造原理与电子排布式、基态激发态与原子光谱、电子云与原子轨道及核外电子排布规则，以及原子结构与元素性质（周期表分区、半径、电离能、电负性）等常考知识点和配套题型。 资料以“结构决定性质”化学观念为核心，通过构造原理应用、洪特规则特例分析等科学思维训练，结合电子排布式书写、电离能反常规律判断等实例，培养学生证据推理与模型认知能力，题型设计贴近高考高频考点，适合高三学生巩固核心知识提升应试能力，也为教师提供系统复习框架。

第一章 原子结构与性质 期末复习常考知识点题型 第一节 原子结构 一、能层与能级 1. 能层（电子层）：根据核外电子能量差异和离核远近分层，由内到外依次为K、L、M、N、O、P、Q，对应第1、2、3、4、5、6、7能层。能层越高，电子能量越 、离核越 。 2. 能层容纳电子规律：第n能层最多容纳 个电子。 3. 能级：同一能层的电子能量仍有差异，分为不同能级，符号为 。各能层包含能级： K(n=1)： ； L(n=2)： ； M(n=3)： ； N(n=4)： ； 4. 能级容纳电子数：s能级最多 个、p能级最多 个、d能级最多 个。 5. 能级能量规律：同一能层 ；不同能层同类能级，能层越高能量越高 。 高 远 2n² s、p、d、f 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f 2 6 10 二、构造原理与电子排布式 1. 构造原理：多电子原子核外电子填充能级的先后顺序（能量由低到高），核心顺序： ； （高考高频：4s能级能量低于3d，先填4s再填3d）。 2. 电子排布式书写规则： ，如Fe（26号）： 3. 简化电子排布式：用稀有气体核外电子结构作内层，如Fe： 4. 特殊洪特规则特例（全满、半满、全空稳定）： Cr（ 号）： Cu（ 号）： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p 1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s 24 29 熟记元素周期表前四周期元素 B 三、基态、激发态与原子光谱 1. 基态原子：处于最低能量状态的原子，稳定、常态存在。 2. 激发态原子：基态原子吸收能量，电子跃迁到较高能级形成的不稳定状态，易释放能量回到基态。 3. 电子跃迁本质：吸收能量（ ）；释放能量（ ）；（能量以 的形式释放）。 4. 原子光谱：不同元素原子电子跃迁产生的特征光谱，可用于 鉴别（光谱分析法）。 基态→激发态： 光谱 激发态→基态： 光谱 基态 激发态 激发态 基态 光 → → 发射 吸收 元素定性 四、电子云与原子轨道、核外电子排布三大规则 1. 电子云：描述电子在原子核外空间出现概率密度的形象化模型，疏密代表概率大小。 2. 原子轨道：电子在核外的空间运动区域，是电子云的轮廓图： s轨道： 形，每个能层1个s轨道 p轨道： 形，3个相互垂直的轨道（ ） d/f轨道：形状复杂，分别有5、7个轨道 3. 轨道容纳电子：1个原子轨道最多容纳 个自旋 的电子。 球 哑铃 2 相反 4. 核外电子排布三大核心规则（必考）： 能量最低原理：电子优先填充能量最低的能级 泡利不相容原理：一个原子轨道内最多2个电子，且自旋状态相反 洪特规则：简并轨道（能量相同的轨道）排布电子时，优先单独分占不同轨道，自旋平行；全满、半满、全空为稳定状态 5. 轨道表示式（电子排布图）：用方框表示原子轨道，箭头表示电子及自旋方向，需严格遵循三大规则。 B B C C 第二节原子结构与元素的性质 一、元素周期表的分区（s、p、d、ds、f区） 根据价电子排布式（电子最后填入的能级）分区： s区：ⅠA、ⅡA族，价电子： p区：ⅢA~ⅦA、0族，价电子： d区：ⅢB~ⅦB、Ⅷ族，价电子： ds区：ⅠB、ⅡB族，价电子： 二、原子半径与离子半径递变规律 1. 原子半径：同周期从左到右逐渐 （核电荷数增大，吸电子能力增强）； 同主族从上到下逐渐 （电子层数增多）。 2. 原子/离子半径比较（必考）： 减小 增大 层数多，半径大 层数相同，序数大的半径小 同种元素：阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径 三、电离能（高考重难点） 1. 第一电离能 基态气态中性原子失去最外层1个电子所需的最低能量。 2. 递变规律：同周期从左到右总体 ；同主族从下到上逐渐 。 3. 特殊反常规律（高频考点）： 4. 逐级电离能： ，电离能突变可判断元素化合价（突变前电子数为最外层电子数）。 增大 增大 ⅡA＞ⅢA（Be＞B、Mg＞Al）：ⅡA族ns²全满稳定，难失电子 ⅤA＞ⅥA（N＞O、P＞S）：ⅤA族np³半满稳定，难失电子 四、电负性（高考重难点） 1. 定义：元素原子在化合物中吸引键合电子的能力。 2. 递变规律：同周期从左到右逐渐 ；同主族从下到上逐渐 。 3. 核心应用： 4. 常见极值：F（4.0，最大）、Cs（0.7，最小），稀有气体无电负性。 增大 增大 判断金属性、非金属性：电负性越大，非金属性越强；越小金属性越强 判断化学键类型：差值＞1.7，多为离子键；差值＜1.7，多为共价键 判断元素化合价：化合物中电负性大的元素显负价 A A H N Na Al Cu O>N>H N>O>Al>Na O $