陕西西安中学2026届高三下学期第七次模拟考试化学试题

陕西省西安中学高2026届高三第七次模拟考试 化学答案 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C B A A C C C 题号 8 10 11 12 13 14 选项 D C A D B C D 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(16分，除标注外每空2分) 3d (1)W个t (2)Na[AI(OH), (3)2HS0,+2Co(OH),+H202=2CoS0,+0,↑+6H,0 (4)7 (5)D (6)Co*+HCO+NH,H,O=CoCO+NH+H,O (7)2 b 16.（14分，除标注外每空2分) (1)③④⑥⑦ (②)先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 (3)水 (4)偏低 加热使NH,逸出，促进[Cu(NH),]2=[Cu(NH),]2+NH平衡正向移动， 导致晶体Cu(NH,)4SO4H,O减少 (⑤)甲基红 93.48 17.（14分，除标注外每空2分) (1)1.14 (2)-49.5kJmo1 CH;OH-6e+80H=CO+6H2O 七模化学答案第1页共2页 (3)①250℃以前以反应i为主，升温平衡逆移：250℃以后以反应i为主，温度升高平 衡正移 ②0.24/t G或00625 3温度越高反应速率越快，t秒内趋于平衡，CO2的实际转化率与平衡转化率越趋于 一致 18.（14分，除标注外每空2分) (1)醚键、醛基（各1分） 还原反应(1分) OH COOH (3)> CN 4) NaNH:> +HBr 或 催化剂 ()(3分)OHC CHO0。之HOOCCOOH COOH 吡啶 OH COOH CHO 七模化学答案 第2页共2页陕西省西安中学高2026届高三第七次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16N14 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.大国重器是国之底气，科学家是人类文明的星辰，下列说法正确的是() A.嫦娥六号取回的月球背面的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃属于晶体 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“天问一号”实验舱一一所使用的铝合金熔点低于其各组分金属 D.制造C919飞机的材料一一氮化硅属于分子晶体 2.下列化学用语错误的是( A.CH的球棍模型： 120 B.HC1中共价键的电子云轮廓图： C.CI的结构示意图： D.铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3.化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是() 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量$O2 SO2具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 液氨可用作制冷剂 液氨气化吸收大量的热 C 在工厂生产燃煤时添加生石灰 生石灰主要吸收燃煤放出的SO2 病人进行X射线检查肠胃前吞服药 钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 剂钡餐” 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，16gO3与O2混合物中含有的氧原子数目为N B.1mol金刚石中含有的共价键数目为4N C.1 mol NO与O2充分反应，得到NO2的分子数为N D.0.1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目是0.1NA 5.下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是() 七模化学试题第1页共9页 选项 离子或分子 要求 A Mg2+、A13+、HCO,、So 滴加氨水无明显现象 B K+、HS、Cl2、Br 滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、NHt、SO、CH3COOH 滴加BaCl2溶液立即有沉淀产生 滴加电解后的CSO,溶液（均为惰性 D K+、Nat、I、NO 电极)无明显现象 6.有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M 的说法错误的是() A.分子式为C18H2oO4 OH B. 碳原子的杂化方式有$p和sp3杂化 C.与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子 OH D.1mol有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH 7.下列实验装置或操作能达到目的的是( S02 1溴丁烷、 NaOH、 乙醇 酸性高锰 酸性 酸钾溶液 KMnO, 溶液 A.验证SO2的漂白性 B.验证1-溴丁烷的消去反应 酚酞溶液+K,[Fe(CN)J溶液 NaOH溶液 锌片 25.00mL 琼脂 铁钉 醋酸溶液 工2滴甲基橙 培养皿 C.验证金属性：Zn>Fe D.测定醋酸溶液的浓度 8. X,、Y2、Z,为常见短周期元素的气体单质，1、、n为均含X元素的化合物， 它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件略去）。下列说法错误的是() m ② 光照 ③ 七模化学试题第2页共9页 A.Z2能与X2生成m,现象是安静燃烧，苍白色火焰 B.蘸取n的浓溶液涂在pH试纸上，无法粗略测量pH C.将Z2通入NaOH溶液制得84消毒液 D.用Z2处理饮用水比用ZY2更安全 9.苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 OH COOH +大 SOCI,/DMF 95°C +H,0 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究（加热装置略）。下列说 法错误的是() 温度计 分水器 原料混合液 OH A.适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率 B.仪器b可用仪器c代替 C.实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品 D.分水器中水层高度不变时可停止加热a 10.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结 构如图所示。W是短周期元素中金属性最强的元素。下列说法中一定正确的是() A.第二电离能：R>Z>Y B.氢化物的稳定性：R>Y C.离子半径：W>Z>R D.0.1mol/LZ的氧化物对应水化物溶液的pH=1 11.硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时 发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说 法正确的是() 七模化学试题第3页共9页 途径2 ZnnS(六方晶胞) 途径1 Zn.S Li,Zn,S (立方晶胞) 0S2- 0Zn2+ ●Zn2*或Li计 A.途径l,充电电极反应式为：ZnmS-xe+xLit=LixZn(-x)S B.x:y=3:1 C.ZnmS与ZnnS晶体中阴离子的配位数不同 D.若LiS的晶胞参数为anm, 则E、F间的距离为 -a nm l2.有机物HCOOH在含Fe(Ⅲ四配离子（用[L-Fe-H]表示）的作用下，发生反应的机 理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是() 过渡态1 HCOOH 45.3 过渡态2 43.5 0.0 HCOO I -22.6 31.8 [L-Fe-H] Π42.6 V 46.2 ④过渡态2 ①￥O H 7+ 多 8 IV O会HⅡ + L-Fe-H L-Fe-H 爱 HOOOH 过渡态/② H L-Fe-H Ⅲ C0, 反应进程 A.「L-Fe-HT在整个反应过程中的作用是催化剂 B.该过程的总反应速率由Ⅱ步骤决定 催化 C.总反应的化学方程式为HCOOH C0,个+H2个 D.在整个反应过程中，Fe元素的化合价不发生变化 13.一种以Ni-CO作为电催化剂的A1-NO新型电池如图所示，放电时可将污水中 的NO转化为NH,。下列说法错误的是() 七模化学试题第4页共9页 OH NH3 Ni OH Al [AI(OH)4] 子交换 毫 { CuO 电 电解质 NO3 A.充电时，电极Ⅱ为阳极 B.放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C.放电时，理论上每消耗4molA1最多可处理62g的NO, D.充电时，电解池的总反应为4[AM(OH,T电邂4A130,个160+4OH 14.HL为一种氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： pK1=2.3pK29.5 m二L,25C时，向一定浓度H,亚·C溶液中加入NaOH固 体，所得溶液（忽略体积的变化）的pH与体系中含L微粒的分布系数[如 aH2L') n(NaOH) )eL)+cD+c小反应物的物质的量之比 f= 关系如 n(H,LC1） 下图所示。下列说法正确的是() pH 12 b 10 6 Ⅲ 分布系数810.80.60.40.20 3 A.图中曲线I表示H,L B.a点溶液：c(HL)>c(L) C.反应HL+L=2HL的平衡常数为K=1018 D.b点溶液存在：c(oH)-c(H)>c(HL)+c(HL) 二、非选择题（共58分） 15.(16分)对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（主要成分为LiNi-x-,Co,Mn,O2, 含少量Al、F杂质)回收的一种工艺简化流程如下： 七模化学试题第5页共9页 NaOH溶液 稀硫酸、HO2 Na2S2Os 氨水、NH,HCO 电池材料 碱浸 酸浸 调pH 沉锰 萃取 反萃取 沉钴 滤液1 滤渣1 MnO, 水相 有机相 含Ni[NH)6J2 的溶液 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为Co(OH),]、元素Mm以MO2 形式浸出。 ②离子浓度小于105mol/L可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的K,如下表： 氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Ni(OH), Co(OH)2 Mn(OH)2 Km(298K) 2.8×1039 1.3×10-33 5.5×1016 1.60×10s 2.00×1013 (1)基态Co+的价层电子轨道表示式为 (2)滤液1中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有 (填化学式)。 (3)酸浸后的溶液中Ni、Co、Mn元素以N2+、Co2+、Mn+存在，写出生成Co2+的 化学方程式 (4)常温下，“调pH时，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。已知：酸浸” 后cNi2+)=0.055mol/L,c(Co2+=0.016mol/L,c(Mn2+)=0.020mol/L。 (⑤)萃取时，钴离子形成如右图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有 A.配位时Co2+被还原 B.配合物与水能形成分子间氢键 CsHi7 C.Co2+与O形成离子键D.萃取剂中有极性较小的疏水基团 0=P0-C00-P=( (6)写出沉钴时，生成CoC0的离子反应方程式 CsHi7 H1C8 (7)CoCO,一定条件下可转化为CoO,。假设CoO,的立方晶胞结构如图甲所示， 则晶体 中与O原子最近且等距离的C。原子的个数为 ，沿CoO,晶胞沿体对角线方向 投影，投影的结果为 (填序号)。 ● ● ●、 图甲 b 16.(14分)一水硫酸四氨合铜[C(旺)，]S0·H,O}是一种深蓝色晶体，常用作杀 虫剂。某兴趣小组以CuSO,和氨水为反应物，在实验室制备C(NH,)4SO4·H,O, 步骤如下：①配制0.1mol·LCSO4溶液。②向CuSO,溶液中滴加氨水至过量，得 七模化学试题第6页共9页 到深蓝色的透明溶液。③向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇溶液，并用玻璃棒摩 擦试管内壁、静置，有深蓝色晶体析出。④减压过滤后，先用乙醇与浓氨水的混合 液洗涤晶体，后用丙酮洗涤，低温干燥。 已知：含Qu(NH,)的溶液中存在[Cu(NH,)4]2=[Cu(NH,)]2+NH,等多步离解 平衡。回答下列问题： (1)配制250mL0.1mol·LCSO,溶液过程中，下列仪器必须用到的是 (填序 号)。 ① ② ③ ⑥ ⑦ (2)步骤②滴加氨水至过量的过程中，可观察到的现象为 (3)依据题目信息，在两种溶剂中，[Cu(NH),]S0,·H,0在 (填水或95% 乙醇溶液)中的溶解度更大。 (④)若将步骤②得到的深蓝色溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶来获得 Cu(NH)SO,·H,O晶体，将导致测得的产率 （填“偏高或偏低)，理由 是 (从化学平衡角度解释)。 (⑤)实验小组准确称取0.5g粗产品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，通 入足量水蒸气，滴加NaOH溶液并加热，将蒸出的氨气用50.00mL0.2000mol·L的 盐酸完全吸收，向吸收液中加入指示剂，再用0.2000mol·L1NaOH溶液滴定过量的 盐酸，测得消耗NaOH溶液的平均体积为12.00mL。已知：常温下，0.1mol·L1的 NHCl溶液的pH≈5.13：部分常用指示剂的变色范围如下表。 →10%氢氧化钠溶液 水蒸气 →样品液 盐酸标准溶液 ,冰盐水 含氨量的测定装置 指示剂名称 变色pH范围 酸性时颜色 碱性时颜色 甲基橙 3.14.4 红色 黄色 酚酞 8.2～10.0 无色 红色 甲基红 4.46.2 红色 黄色 七模化学试题第7页共9页 滴定时，合适的指示剂为 ;该粗产品中Cu(NH),So,H,0晶体的质量分数 为 %。(已知「Cu(NH)4]s0,的相对分子质量是228) 17.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续 发展。以下是CO2制备CHOH可能涉及到的反应： i.CO(g)+2H,(g)=CHOH(1)AH,=-90.7 kJ.mol- ii.CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(1)+H,O(1)AH, iii.CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+HO(1)AH3 =+41.2 kJ.mol-1 己知：生成物A的选择性= A物质含有的碳原子数×m(A×100% n(C0z)转化 回答下列问题。 (1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应iⅱ的反应历程如图所示。使用Ni6O4/In2O3 催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为 ev. -In,03 0.93 0.8 …Ni0,/In03 0.52 0.00.00 -0.23 -0.52 0.8 -0.82 -0.86 -0.78 1.09 是16 -1.74 1.44 1.99 2.24 -2.4 2.88 -2.62 -3.2 反应历程 (2)反应ⅱ的焓变△H2= 甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电 极反应式为 (3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入5molC02、4molH2,仅发生反应ⅱ和， 反应相同时间t秒后测得CO,实际转化率和CH,OH的实际选择性随温度的变化如图中 实线所示，同时模拟出CO,平衡转化率和平衡时CH,OH选择性如图中虚线所示。 30 100 25 (250,20)1… 80 20 9 b 60超 15 250,50 (250,40) 40 10F (250,8) 5 20 d 0 200 220 240 260 280 温度/℃ 七模化学试题第8页共9页 ①曲线a表示CO的平衡转化率，其先下降后上升的原因为 ②250C时，t秒时反应ⅱ中H2的反应速率v(H,) mol1sl。反应ii的 平衡常数K= (250C时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因 18.(14分)一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 COOH NaBH COOH B NC COOH DMA C.HO Br 吡啶 C CN B Br D H CN 1)Ni,H, NH.C3H.O.CI 2.手性拆分0 TEA,DCM~C 已知：①RCHO+ZCHZ毗啶→RCH=C(ZZ+H2O(其中，Z和Z代表-COOH、-CN等 强吸电子基团)： ②RCH(COoH),→RCH,COOH+CO,↑。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称 。CD的反应类型为 (②)若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应所得物质的结构简式为 (3)从分子结构的角度考虑，判断下列酸的酸性强弱：CNCH,COOH CH,COOH。(填 “>”、“<”或“=”) (④)E→F的化学方程式 (5)同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 i.与FeCl,作用显色： ⅱ.发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质： ⅱ.核磁共振氢谱显示为5组峰 (6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛为原料合成苯丙烯酸 OH)的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 七模化学试题第9页共9页