精品解析：2026年辽宁沈阳市浑南区中考一模化学试题

2026年4月份调研测试 九年级化学 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 P－31 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语的意义，正确的是 A. ：2个碳酸根离子 B. 3C：3个碳元素 C. O3：3个氧原子 D. ：氯化铁中铁元素的化合价为＋2价 2. 下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 加热液体 C. 过滤粗食盐水 D. 氧气验满 3. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的水取之不尽、用之不竭，不需要节约用水 B. 用活性炭吸附可以除去水中所有杂质 C. 河水经沉降、过滤、消毒后可得到纯水 D. 通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 4. 下列做法符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是 A. 分类回收垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 大量使用化肥 D. 随意开山采矿 5. 某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F），部分标签如图。下列说法正确的是 A. 单氟磷酸钠属于氧化物 B. 单氟磷酸钠的相对分子质量为144g C. 单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31 D. 本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g 6. 下列关于二氧化碳的说法中错误的是 A. 由二氧化碳分子构成 B. 能溶于水，能与水反应生成碳酸 C. 实验室用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 D. 可用作灭火剂、气体肥料、化工原料 7. 下列实验设计能达到目的的是 A. 探究燃烧条件 B. 鉴别氢气和甲烷 C. 测定空气中氧气含量 D. 验证质量守恒定律 8. 饺子是中国的传统美食，所用材料分别是：面粉、牛肉、萝卜，香油及各种调味料。其中萝卜所富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 9. 制造机器人使用到多种材料。下列说法不正确的是 A. 使用铜作导线，是利用了铜的导电性 B. 铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼 C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，不宜直接制作机器人外壳 D. 制作机器人所用的铝合金属于金属材料 10. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B. a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C. a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D. 提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 学习化学需要进行实验。 Ⅰ 实验室制取氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置A作为发生装置的依据是__________。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是____（填序号）。 a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上 （2）实验室用装置B制取O2，仪器m可用____代替。 Ⅱ 酸的配制与性质 （3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制9.8%的稀硫酸200g，需要浓硫酸质量为___g。下列关于该实验说法正确的是___（填序号）。 A.主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒 C.配制过程中，需将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 （4）向下图四支试管中分别滴加稀硫酸。 ①试管中有气泡产生的是____（填序号）。 ②写出试管C中的反应在生活中的应用事例：__________。（举出1例） ③写出试管D中反应的化学方程式__________。 Ⅲ 铜的化学性质 （5） 实验内容 实验现象 分析与结论 在空气中加热铜丝 铜丝表面______ 在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为__________。 在盛有铜的试管中加入白醋 无明显现象 铜____（选填“能”或“不能”）与白醋反应 12. 化学促进社会发展。 Ⅰ、 化学与化工 （1）我国拥有完整稀土产业链，钪、镧是两种重要的稀土元素。 ①钪的核外电子数为_____。 ②钪元素与镧元素的本质区别是原子核内______不同。 （2）海水淡化技术常用的反渗透膜淡化法（如图），是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水。 ①该淡化海水的方法属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②海水淡化过程中，水分子____（选填“有”或“没有”）发生变化，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数逐渐____（选填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、 化学与科技 （3）中国化学家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”。主要操作是向饱和食盐水中先后通入氨气和X气体，其中关键的化学反应为：NH3＋H2O＋X＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。则X的化学式为__________。NH4Cl属于____（填“酸”“碱”或“盐”），可作农业上的____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 （4）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素对热不稳定，研究团队采用低温、乙醚冷浸等方法提取青蒿素，主要工艺如下： ①操作a的名称是____。 ②操作b是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_____不同进行提取分离。 ③操作c的纯化过程需要严格控制温度小于60℃，其目的是_____。 13. 阅读下面短文。 能源多样化是实现碳减排的重要措施。 新型能源 甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车 纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 回答下列问题。 （1）写出甲醇的一条物理性质_________。 （2）据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。 （3）据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 （4）氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。 （5）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。 （6）使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可） （7）下列说法正确的是______（填序号） A. 生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 14. 某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 （1）“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 （2）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 （3）“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：______ 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 （5）计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 （6）向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 （7）用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月份调研测试 九年级化学 （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Na－23 P－31 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学用语的意义，正确的是 A. ：2个碳酸根离子 B. 3C：3个碳元素 C. O3：3个氧原子 D. ：氯化铁中铁元素的化合价为＋2价 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，其符号为，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个碳酸根离子表示为，故选项正确； B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，3C表示3个碳原子，故选项错误； C、O3表示臭氧这种物质（或1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成）；3个氧原子应表示为3O，故选项错误； D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，故选项错误。 2. 下列实验操作正确的是 A. 加入固体 B. 加热液体 C. 过滤粗食盐水 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应先横放试管，将固体放在试管口，再缓慢竖立试管让固体滑入试管底部，图中直接将固体投入竖直试管，会打破试管底，故选项操作错误； B、加热液体，试管要倾斜45°，液体体积不超过三分之一，试管夹夹持在试管中上部，用酒精灯外焰加热，故选项操作正确； C、过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，故选项操作错误； D、氧气验满将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满，不能伸入瓶内，故选项操作错误。 故选：B。 3. 下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的水取之不尽、用之不竭，不需要节约用水 B. 用活性炭吸附可以除去水中所有杂质 C. 河水经沉降、过滤、消毒后可得到纯水 D. 通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的总水量虽然很大，但可利用的淡水资源非常有限，且分布不均，所以必须节约用水，故选项说法错误； B、活性炭主要吸附水中的色素和异味等部分杂质，无法除去所有杂质，比如可溶性的盐类就不能被吸附，故选项说法错误； C、河水经过沉降、过滤、消毒后，虽然除去了不溶性杂质和细菌，但水中还含有可溶性的矿物质等，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误； D、电解水会生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的原理，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 4. 下列做法符合“全面绿色转型，共建美丽中国”这一主题的是 A. 分类回收垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 大量使用化肥 D. 随意开山采矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾可节约资源、减少环境污染，符合绿色环保的主题； B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题； C、大量使用化肥会造成土壤、水体污染，不符合主题； D、随意开山采矿会破坏生态环境、造成资源浪费，不符合主题。 5. 某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F），部分标签如图。下列说法正确的是 A. 单氟磷酸钠属于氧化物 B. 单氟磷酸钠的相对分子质量为144g C. 单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31 D. 本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，单氟磷酸钠含Na、P、O、F四种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； C、单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比为，故选项说法正确； D、牙膏中氟元素质量为，该数值是氟元素质量，并非单氟磷酸钠的质量，故选项说法错误。 6. 下列关于二氧化碳的说法中错误的是 A. 由二氧化碳分子构成 B. 能溶于水，能与水反应生成碳酸 C. 实验室用大理石和稀硫酸制取二氧化碳 D. 可用作灭火剂、气体肥料、化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳属于由分子构成的非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，故选项说法正确； B、二氧化碳能溶于水，且可与水发生化合反应生成碳酸，故选项说法正确； C、实验室制取二氧化碳应选用大理石和稀盐酸；若选用稀硫酸，反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，无法稳定制取二氧化碳，故选项说法错误； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可作灭火剂；二氧化碳是光合作用的反应物，可作气体肥料；也可用于制备碳酸、纯碱等，可作化工原料，故选项说法正确。 7. 下列实验设计能达到目的的是 A. 探究燃烧条件 B. 鉴别氢气和甲烷 C. 测定空气中氧气含量 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷着火点为40℃，20℃水的温度低于白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷和水中白磷均不燃烧，无法探究燃烧条件，错误。 B、氢气和甲烷燃烧都生成水，干燥烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，错误。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显减小，无法准确测定空气中氧气含量，错误。 D、 氢氧化钠与硫酸铜反应时，无气体参与或逸出，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，正确。 8. 饺子是中国的传统美食，所用材料分别是：面粉、牛肉、萝卜，香油及各种调味料。其中萝卜所富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【分析】蔬菜、水果中富含维生素。 【详解】萝卜所富含的营养素是维生素，故选B。 9. 制造机器人使用到多种材料。下列说法不正确的是 A. 使用铜作导线，是利用了铜的导电性 B. 铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼 C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，不宜直接制作机器人外壳 D. 制作机器人所用的铝合金属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故选项说法正确； B、铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品耐腐蚀，并非铝的化学性质不活泼，故选项说法错误； C、铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿空气中同时含有水和氧气，铁容易生锈，因此不宜直接制作机器人外壳，故选项说法正确； D、金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料，故选项说法正确。 10. “硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B. a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C. a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D. 提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误； B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误； C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 学习化学需要进行实验。 Ⅰ 实验室制取氧气 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置A作为发生装置的依据是__________。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是____（填序号）。 a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片 c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上 （2）实验室用装置B制取O2，仪器m可用____代替。 Ⅱ 酸的配制与性质 （3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）配制9.8%的稀硫酸200g，需要浓硫酸质量为___g。下列关于该实验说法正确的是___（填序号）。 A.主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒 C.配制过程中，需将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 （4）向下图四支试管中分别滴加稀硫酸。 ①试管中有气泡产生的是____（填序号）。 ②写出试管C中的反应在生活中的应用事例：__________。（举出1例） ③写出试管D中反应的化学方程式__________。 Ⅲ 铜的化学性质 （5） 实验内容 实验现象 分析与结论 在空气中加热铜丝 铜丝表面______ 在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为__________。 在盛有铜的试管中加入白醋 无明显现象 铜____（选填“能”或“不能”）与白醋反应 【答案】（1） ①. 反应物是固体，反应条件是加热 ②. bac （2）分液漏斗##注射器 （3） ①. 20 ②. AD （4） ①. B ②. 除去铁制品表面的铁锈 ③. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （5） ①. 变黑 ②. ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 装置A为固体加热型发生装置，选择依据：反应物高锰酸钾是固体，反应条件需要加热。排水法收集氧气集满后的操作及顺序：先盖上毛玻璃片（b），再取出集气瓶（a），最后将集气瓶正放在桌上（c），氧气密度比空气大，需正放防止气体逸出，即顺序为 bac。 【小问2详解】 仪器 m 是长颈漏斗，可用分液漏斗或注射器代替，二者均可添加液体药品，且分液漏斗和注射器还可控制反应速率。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则，解得，需要浓硫酸质量为20g。 A、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，正确。 B、需要浓硫酸的体积= ，10mL量筒无法量取，应选用20mL量筒；水的质量=200g-20g=180g，水的体积= ，需用200mL量筒，错误。 C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止酸液飞溅，错误。 D、量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，所配溶液溶质质量分数偏大，正确。 【小问4详解】 ①A、稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，无气泡； B、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为，有气泡生成； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为，无气泡生成； D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，无明显现象。 ②试管C中反应氧化铁与稀硫酸反应的应用：用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分为 Fe2O3，可与酸反应而被除去。 ③略。 【小问5详解】 铜是紫红色金属，铜丝加热时与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。实验现象：铜丝表面变黑。分析与结论：在加热条件下铜能与氧气反应，化学方程式为。 依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性排在氢之后，无法与酸发生置换反应，因此无明显现象。分析与结论：铜不能与白醋反应。 12. 化学促进社会发展。 Ⅰ、 化学与化工 （1）我国拥有完整稀土产业链，钪、镧是两种重要的稀土元素。 ①钪的核外电子数为_____。 ②钪元素与镧元素的本质区别是原子核内______不同。 （2）海水淡化技术常用的反渗透膜淡化法（如图），是对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水。 ①该淡化海水的方法属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②海水淡化过程中，水分子____（选填“有”或“没有”）发生变化，反渗透膜右侧海水中氯化钠的质量分数逐渐____（选填“变大”“变小”或“不变”）。 Ⅱ、 化学与科技 （3）中国化学家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”。主要操作是向饱和食盐水中先后通入氨气和X气体，其中关键的化学反应为：NH3＋H2O＋X＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。则X的化学式为__________。NH4Cl属于____（填“酸”“碱”或“盐”），可作农业上的____（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 （4）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素对热不稳定，研究团队采用低温、乙醚冷浸等方法提取青蒿素，主要工艺如下： ①操作a的名称是____。 ②操作b是蒸馏，利用了溶剂与青蒿素的_____不同进行提取分离。 ③操作c的纯化过程需要严格控制温度小于60℃，其目的是_____。 【答案】（1） ①. 21 ②. 质子数（或核电荷数） （2） ①. 物理 ②. 没有 ③. 变大 （3） ①. CO2 ②. 盐 ③. 氮 （4） ①. 过滤 ②. 沸点 ③. 避免青蒿素因温度过高而分解 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，钪的原子序数为21，故核外电子数为21； ②元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同； 【小问2详解】 ①该过程仅分离水分子和盐离子，无新物质生成，属于物理变化； ②物理变化中分子本身不改变，故水分子没有变化；右侧海水中溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数变大； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，反应后有1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子、1个氯原子，1个碳原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得1个X分子中含1个碳原子、2个氧原子，化学式为CO2；由铵根离子和氯离子构成，属于盐；含有氮元素，可作氮肥； 【小问4详解】 ①操作a实现固体残渣和液体浸取液的分离，为过滤操作； ②蒸馏利用混合物各组分沸点不同进行分离； ③题干明确青蒿素对热不稳定，控制低温避免其受热被破坏。 13. 阅读下面短文。 能源多样化是实现碳减排的重要措施。 新型能源 甲醇（CH3OH）作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力。甲醇在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。研究人员用二氧化碳与氢气反应制备甲醇，在选择催化剂时，用两种催化剂探究了影响该反应效果的因素如图1所示。（反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大，反应效果越好。） 新能源汽车 纯电动汽车是一种采用蓄电池作为储能动力源的汽车，几类常用蓄电池的部分性能指标如下图2所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车是以乙醇为燃料，属于可再生生物燃料汽车；氢动力汽车是以氢气为燃料，反应原理是氢气和氧气在催化剂的作用下生成水。 “零碳甲醇”是指用可再生能源发电，将电解水制得绿氢与CO2反应生成甲醇，甲醇燃烧后生成的CO2又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染、零碳排放，广泛用于车船交通、化工原料等，是一种零碳清洁能源。 回答下列问题。 （1）写出甲醇的一条物理性质_________。 （2）据图1可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有：温度、______、______。 （3）据图2可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是______。 （4）氢动力汽车是新能源汽车中最环境友好型的汽车，原因是______（用化学方程式表示）。 （5）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。由数据可知，氢动力车与汽油车相比的优势是______。 （6）使用“零碳甲醇”作为能源的重要意义______。（写出1条即可） （7）下列说法正确的是______（填序号） A. 生产“零碳甲醇”的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 乙醇汽车属于不可再生的生物燃料汽车 【答案】（1）常温常压下为无色液体 （2） ①. 催化剂的种类 ②. 二氧化碳和氢气的比例 （3）循环寿命 （4） （5）相同质量的氢气和汽油，氢气完全燃烧释放的热量多 （6）减少碳排放，有利于缓解温室效应（或助力实现“双碳”目标，缓解能源安全问题，合理即可） （7）B 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，可直接从题干“甲醇在常温常压下为无色液体”提取。 【小问2详解】 分析图1的变量：横坐标为和的比例，图例包含不同催化剂、不同温度，因此除温度外另外两个影响因素为催化剂种类、反应物配比。 【小问3详解】 对比图2中锂电池和镍氢电池的指标：镍氢电池循环寿命高于锂电池，能量密度低于锂电池，因此优势为循环寿命更长。 【小问4详解】 氢动力汽车的反应原理是氢气和氧气在催化剂作用下生成水，配平得到对应化学方程式，产物无污染。 【小问5详解】 对比等质量氢气和汽油完全燃烧的放热数值，氢气放热量远高于汽油，因此氢动力车热值更高，相同质量下提供能量更多。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 A、生产零碳甲醇的原料含，含有碳元素，错误； B、“零碳”指全生命周期净排放为零，“碳”指二氧化碳，正确； C、乙醇属于可再生生物燃料，错误。 14. 某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 （1）“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 （2）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 （3）“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：______ 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 （5）计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 （6）向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 （7）用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 【答案】（1）加快果蔬洗盐的溶解速率 （2） ①. 红 ②. 柠檬酸 （3） （4） ①. 碳酸氢钠 ②. 0.1%的氯化钙 ③. 试管中无现象 （5）16.8% （6）大于 （7）未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量 【解析】 【小问1详解】  溶解操作中搅拌的作用是加快溶质溶解，因此搅拌目的是加速果蔬洗盐的溶解。 【小问2详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变为红色；柠檬酸是易溶于水的有机酸，若存在柠檬酸，溶液不会显碱性，因此一定不存在柠檬酸。 【小问3详解】 题干说明pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一、二分别对应两种调节剂单独存在的情况，因此猜想三为两种调节剂同时存在，即​。 【小问4详解】 根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含碳酸氢钠；根据计算，该溶液溶质质量分数为，由于样品中还含有氯化钠，因此碳酸氢钠的实际质量分数必然小于0.8%，也就小于0.83%；结合资料Ⅲ：向该溶液滴加氯化钙，若只有碳酸氢钠则无白色沉淀，若含碳酸钠则碳酸钠会和氯化钙反应生成白色沉淀，因此无沉淀说明猜想二正确。 【小问5详解】 装置D增重的0.44g为分解生成的质量，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 【小问6详解】 设碳酸钠的质量为y，  分解恰好生成，设1.06g碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳质量为z， 和足量酸反应恰好生成​；若原样品本身含有，则生成总质量会大于0.44g。 【小问7详解】 要验证该去农药方法是否有效，需要对比处理前后的农药残留量，因此还需要测定未处理前水果的农药残留量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $