10.2.2常见的酸和碱作业设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

2026年祁阳市优质教学资源评选活动 ---九年级下册第十单元课题2《常见的酸和碱》第2课时作业设计 课程基本信息 主备人 李娟 课型 新授课 学科 化学 年级 九年级 学段 初中 版本章节 人教版第十单元课题2《常见的酸和碱》第2课时 作业设计 课标要求 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》“身边的化学物质”主题： 1.通过实验探究认识酸的主要化学性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应）； 2.能用酸的性质解释除锈等生活现象； 3.初步建立“宏观-微观-符号”三重表征。 教材分析 本课时聚焦酸的三个核心性质：与指示剂（石蕊变红、酚酞不变）、与活泼金属（产生氢气）、与金属氧化物（除锈）。教材安排探究实验，通过现象归纳酸的通性，并从微观H+角度解释原因。作业要巩固这三个性质，重点练习化学方程式书写及生活应用。 学情分析 学生已学过酸的定义和物理性质，本课时通过实验认识了三个化学性质，但化学方程式书写易错（如铁与稀硫酸生成FeSO4而非Fe2（SO4）3），对“酸的通性源于H+”理解尚浅。作业需强化方程式规范性，并通过除锈等情境提升应用能力。 作业设计思路 1.紧扣三性质：所有题目只涉及与指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。 2.分层设计：基础巩固（全体必做）→能力提升（选做）→家庭小实验（鼓励完成）。 3.真实情境：以除锈、胃药、实验室制氢气等为背景。 4.微观渗透：设置H+相关填空，强化通性本质。 作业设计内容 一、基础巩固（全体必做） 1.请写出下列反应的化学方程式： （1）镁条与稀盐酸反应： （2）铁钉与稀硫酸反应： （3）用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）： 2.填空题： （1）稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无色酚酞溶液 。 （2）不同的酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 （填离子符号）。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取 （填化学式）。 （4）除锈时不能将铁制品长时间浸在稀硫酸中，因为铁也会与酸反应，该反应的化学方程式为： 。 3.判断下列说法是否正确（正确打“√”，错误打“×”）： （1）稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红。 （ ） （2）所有的金属都能与酸反应生成氢气。 （ ） （3）用稀盐酸除铁锈时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （ ） 二、能力提升（选做，二选一） 4.生活应用题： 小明发现家中铁栏杆生锈了，他用稀盐酸除锈，一会儿铁锈消失，但之后栏杆表面产生了气泡。 （1）写出除锈的化学方程式。 （2）为什么会产生气泡？写出相关化学方程式。 （3）除锈时应注意什么？（写出一条） 5.实验探究题： 某同学将一枚生锈的铁钉（铁锈主要成分Fe₂O₃）放入足量稀盐酸中，一段时间后，铁钉表面出现气泡。请解释整个过程中发生的两个化学反应，并写出对应的化学方程式。 三、拓展创新——家庭小实验（鼓励全体完成） 实验记录表 实验名称 用白醋除去水壶中的水垢（或铁锈） 实验材料 白醋、有水垢的水壶（或生锈的铁钉）、抹布。 实验步骤 1.观察水壶内水垢（或铁钉表面的锈迹）的颜色和形态。 2.向水壶中加入适量白醋，浸泡一段时间。 3.观察水垢（或锈迹）的变化，并尝试用抹布轻轻擦拭。 4.倒出白醋，冲洗水壶。 观察内容 现象描述 水垢（或铁锈）初始状态 加入白醋后的现象 浸泡一段时间后的变化 能否被擦拭掉？ 思考与探究： （1）白醋与什么物质发生了反应？写出化学方程式（已知白醋中含醋酸HAc）。 （2）厨房里还有哪些物质可以代替白醋？ 提交方式： 拍照记录或填写纸质记录表，可提交给老师。 四、自我评价表 自我评价表 评价项目 自评（✔） 我能正确书写酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式（3个以上） ☆☆☆ 我能解释为什么不同的酸具有相似的化学性质 ☆☆☆ 我能用酸的性质解释除锈、除水垢等生活现象 ☆☆☆ 我认真完成了家庭小实验，并记录了现象 ☆☆☆ 我在实验中注意了安全操作 ☆☆☆ 我的收获与疑问： 作业参考答案： 一、基础巩固（全体必做） 1.请写出下列反应的化学方程式： （1）2HCl+Mg===MgCl2+H2↑ （2）H2SO4+Fe ===FeSO4+H2↑ （3）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 2.填空题： （1）红 变色 （2）H+ （3）H2 （4）H2SO4+Fe ===FeSO4+H2↑ 3.判断下列说法是否正确（正确打“√”，错误打“×”）： （1）× （2）× （3）√ 二、能力提升（选做，二选一） 4.生活应用题： （1）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O （2）产生气泡的原因：稀盐酸与铁栏杆中的铁（Fe）反应生成氢气。 化学方程式：H2SO4+Fe ===FeSO4+H2↑ （3）除锈时间不宜过长，以免酸腐蚀金属本体。(除锈后应及时用水冲洗并擦干或操作时应戴手套，避免酸液接触皮肤。)（任答一条即可） 5.实验探究题： 解释过程： 首先，稀盐酸与铁锈（Fe2O3）反应，铁锈溶解，溶液变黄： 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 待铁锈完全反应后，稀盐酸与铁钉中的铁（Fe）接触，反应生成氢气： 2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 三、拓展创新——家庭小实验 实验名称： 用白醋除去水壶中的水垢（或铁锈） 实验现象参考： 加入白醋后，水垢表面产生大量气泡（CO₂），水垢逐渐溶解； 若浸泡生锈铁钉，铁锈逐渐消失，溶液变成黄色或淡黄色，后续可能产生少量气泡（若铁钉暴露） 思考与探究： （1）若除水垢（水垢主要成分CaCO₃）： 2HAc + CaCO₃ === Ca(Ac)₂ + H₂O + CO₂↑（HAc表示醋酸，Ac为醋酸根） 若除铁锈（铁锈主要成分 Fe₂O₃）： 6HAc + Fe₂O₃===2Fe(Ac)₃ + 3H₂O （2）因为酸在除掉铁锈后，会继续与铁制品中的铁反应，导致铁制品被腐蚀，表面产生气泡，甚至造成损坏。 （3）柠檬汁（含柠檬酸）、酸果汁、醋酸含量较高的食用醋等。（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $