江苏徐州市第七中学2025-2026学年下学期高二3月学情调研化学试题

徐州七中高二年级3月学情调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共39分) 1. 时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 3. 用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 4. 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验的说法中，不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶次 C. 滴定过程中双眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. HCl和NaOH反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0 C. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH < -890.3 kJ·mol-1 D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 阅读材料，化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料(的燃烧热为)；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解(原理如图所示)可制备、、等产品。完成问题。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 溶解度较大，可用于催化电解的电解质溶液 D. 为酸性氧化物，可以电解制备有机物 7. 下列有关反应的描述正确的是 A. 燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B. 计算催化氧化为的反应热时，需要知道6种化学键键能 C. 催化电解制备时，多晶铜能加快正反应速率，降低逆反应速率 D. 催化电解制备时，通入流速不同可以影响电解质溶液浓度 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 碱性溶液制取纳米铁： C. 催化电解制备的阴极反应： D. 催化电解制备的总反应： 9. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值增大 B. 图2表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4) 变化 C. 图3表示可逆反应“2SO2+O22SO3(g)”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1 D. 图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 10. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 在时，和时R的降解率相等 B. 溶液酸性越强，R的降解速率越小 C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D. 内，时R的降解速率为 11. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，观察现象 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色 C 能否催化分解 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 D 与KI的反应是可逆反应 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液 B. 若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快 C. 若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D. 图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 13. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中滴加 KSCN 溶液后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 工业合成氨采用的高温条件 D. ，把装有的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 二、填空题 14. 合成甲醇是CO2转化利用的主要研究方向，过程中涉及的主要反应为： 反应I   CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.01kJ·mol-1  反应Ⅱ   CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=41.17kJ·mol-1 （1）反应I的平衡常数表达式为___________。 （2）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1mol  CO2和2molH2，只发生反应I．下列表述能说明反应I已达平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内压强保持不变     b．容器内气体的密度保持不变 c．     d．容器内各气体的浓度保持不变 （3）CO加氢也可合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。 ②A、B两点的平衡常数KA、KB的大小关系是___________。 （4）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 ①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。 15. 如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。 （1）a处应通入__(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。 （2）电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。 （4）粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为____；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___。 （5）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②图中纵坐标为物质___的转化率。 ③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)。 16. 已知：时，溶液的pH=11，的HA溶液中。请回答下列问题： （1）时，___________，该温度下，溶液中水电离出的___________。pH=7时，该溶液呈___________。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是___________。 A. 水的电离程度 B. C. 溶液中和的乘积 D. 溶液中的值 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。 （4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知：在常温下，) （5）25℃时，向一定体积的亚磷酸()溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 ①代表含磷粒子为___________。 ②的K为___________。 17. 工业上可利用、为原料制备。 Ⅰ．利用催化氧化制备，其原子利用率100%。 （1）该反应的热化学方程式为___________。已知：、的燃烧热分别为、。 Ⅱ．利用和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ii． 反应i： 反应ii： （2）温度为T K，初始压强为4.0 MPa时，向恒容密闭容器中充入的混合气体，发生反应i和ii，tmin后反应达到平衡状态，测得的转化率为36%，的分压是CO的分压的2倍。 ①0~t min内用分压表示的平均反应速率为___________，的转化率为___________。 ②该温度下，反应i的标准平衡常数___________[列出计算式即可，不用化简；已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压]。 （3）利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图： ①铜电极上产生的电极反应式为___________。 ②5.6 L(标准状况下)通入铜电极，若只生成CO和，此时铜极区溶液增重5.4 g，则生成CO和的体积比为___________。 徐州七中高二年级3月学情调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. D 8. C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、填空题 【14题答案】 【答案】（1）K= （2）ad （3） ①. ＜ ②. KA=KB （4） ①. 25% ②. 减小 ③. 增大 ④. ＞ 【15题答案】 【答案】（1） ①. CH4 ②. O2+2H2O+4e-=4OH- （2）变小 （3）12.8 （4） ①. Cu2++2e-=Cu ②. Au、Ag （5） ①. ＜ ②. Cl2 ③. A 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 碱性 （2）D （3） ①. 向右 ②. 向右 （4）0.47 （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 28% ③. （3） ①. ②. 4：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $