精品解析：2026年辽宁沈阳市沈河区九年级一模化学试卷

2026年九年级化学学科教学数据采集试题 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 沈阳老龙口酒厂以其悠久的酿造历史闻名。下列酿酒过程中，主要涉及化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 调兑 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气： B. 氧化铝： C. 1个镁离子： D. 60个碳原子： 3. 正确的实验操作是实验成功的关键。如图是氧化铜与稀硫酸反应的相关实验操作，其中不正确的是 A. 取氧化铜粉末 B. 倾倒稀硫酸 C. 加热固液混合物 D. 处理废液清洗试管 4. 通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。下列说法正确的是 A. a、b管内气体的质量比为 B. 可用带火星的小木条检验a管气体 C. 图2中，烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 5. 人体中的元素含量与人体健康息息相关，因摄入量不足容易导致贫血症的是 A. 钙 B. 磷 C. 铁 D. 锌 6. 中国科学家攻克全固态金属锂电池难关，100公斤电池有望突破1000公里天花板。锂在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂的质子数是3 C. 锂的相对原子质量是6.941g D. 的核外电子数为4 7. 维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A. 泡腾片呈黄色是它的化学性质 B. 维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D. 泡腾片放入水中产生气体的主要成分为 8. 《天工开物》记载“凡红铜升黄色为锤锻用者……”，其中“升黄”是指将铜与锌熔合制成黄铜合金的过程。下列有关说法正确的是 A. 黄铜属于纯净物 B. 黄铜的硬度比纯铜的大 C. 黄铜的熔点比纯铜的高 D. 黄铜浸泡在稀盐酸中不会产生气泡 9. 如图是探究二氧化碳性质的实验。有关分析或现象描述正确的是 A. 小烧杯内产生大量气泡 B. 大烧杯内上层蜡烛先熄灭 C. 稀盐酸可换成稀硫酸 D. 蜡烛熄灭是因为降低着火点 10. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、探究气体制取 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用A装置制取氧气所用的药品有_____(写化学式)。 （3）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。 （4）用C装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_____(填“向下拉注射器活塞至固液分离”或“向上推注射器的活塞使液体全部进入装置”)。 （5）装置D可用作家庭制氧机上的湿化瓶。下列关于该装置说法正确的有_______(填序号)。 A. a导管连接制氧机 B. a导管连接人吸氧气的塑料管 C. 可以判断是否有氧气输出 D. 可以观测氧气输出的速率 Ⅱ、探究物质燃烧 （6） 实验装置示意图 操作及现象 解释与结论 甲静置一会后倒置成乙，___ (填“甲”或“乙”)中白磷燃烧。 物质燃烧需要与氧气接触。 (装置气密性良好，白磷足量) ①加入80℃的热水至液面接触但不浸没燃烧匙，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧；②冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在大约______处。 ①白磷着火点比红磷的____ (填“高”或“低”)；②空气中氧气约占体积 木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光。 说明燃烧的剧烈程度与______有关。 12. 化学在资源与能源的利用方面起着重要的作用。 Ⅰ、化学与资源 鞍山铁矿是我国重要的铁矿基地。铁矿石工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的变化如图2中的过程Ⅰ~Ⅲ所示。 （1）过程Ⅰ主要发生在高炉的___________(填“A”或“B”或“C”)区域。 （2）过程Ⅱ中焦炭体现出的作用是___________。 （3）过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中___________元素的含量。 Ⅱ、化学与能源 （4）辽宁的火力发电厂大多以煤炭为燃料。煤炭属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）天然气(主要成分)是沈阳城市居民常用的清洁燃料。与煤炭相比，天然气燃烧的优点是___________(写出一条即可)。 （6）中科院大连化物所科研团队在“液态阳光”项目上取得重大突破。该项目利用太阳能等可再生能源电解水制取“绿氢”，再将氢气与捕集到的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()。下图是该项目中反应的微观示意图。 ①下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．甲醇和氢气都属于化合物 B．电解水将电能转化为化学能 C．“液态阳光”项目可减少化石燃料依赖和污染，助力“双碳”目标 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”项目中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()和水，该反应的化学方程式为___________；反应中作为催化剂的物质，不发生变化的是___________(填序号)。 A．物理性质 B．化学性质 C．质量 D．形状 ③合成过程中，未发生变化的微观粒子是___________。 13. 阅读下列短文并回答问题： 分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石，主要成分为硅铝酸盐，具有均匀微孔晶体结构。不同型号的分子筛，其孔径大小是固定且均匀的。例如，3A分子筛的孔径约为0.3，4A分子筛约为0.4，5A分子筛约为0.5。只有直径小于孔径的分子才能进入孔道内部被吸附，而直径大于孔径的分子则被挡在外面。表1为部分气体分子的动力学直径。 表1 某些气体分子的动力学直径 气体分子 动力学直径() 0.27~0.29 0.289 0.346 0.364 0.380 0.416 0.430 除了尺寸筛选，分子筛对极性分子(如水分子)具有极强的亲和力。即使在水含量极低的环境中，它也能优先吸附水分子，因此常被用作高效干燥剂。某科研小组为了全面评估分子筛的性能进行了两项研究，结果如下图和表2所示。表2数据为探究4A型分子筛在不同相对湿度环境下的静态吸水性能，并与传统干燥剂(硅胶、活性氧化铝)进行对比。干燥剂可通过再次加热实现再生，可重复使用多次，图1为三种干燥剂的再生循环性能曲线。 表2 4A分子筛在不同相对湿度下的静态吸水率测试数据 环境相对湿度(RH) 10% 30% 50% 70% 90% 4A分子筛吸水率(%) 18.5 21.2 22.8 23.5 23.8 硅胶干燥剂吸水率(%) 5.0 12.0 18.0 24.0 28.0 活性氧化铝吸水率(%) 8.0 14.5 19.0 22.0 23.0 (测试条件：温度25℃，平衡时间24小时。注：吸水率=吸收水的质量/干燥剂原质量×100%) 分子筛应用广泛，还是一类神奇的固体催化剂——“择形催化”。例如，分子筛助力“甲醇变身汽油”在一种专门设计的分子筛()的催化下，甲醇()分子进入其孔道，在一定温度下，被高效、定向地转化为水、汽油的关键组分戊烯()，实现非石油资源向燃料的转化。 （1）分子筛的主要成分是铝硅酸盐，其中硅元素()在化合物中通常显价，若某结构单元化学式为，则铝元素的化合价为___________。 （2）分子筛之所以能“筛”分子，从微观角度解释，是因为其内部具有___________的结构，且孔径大小与分子直径相匹配。 （3）根据表1数据分析，推测气体分子的动力学直径大小与气体分子的相对分子质量___________(填“是”或“否”)有关。 （4）结合表1分析，若要除去甲烷()中的微量水分，应选择___________(填“3A”、“4A”或“5A”)型分子筛？请简述理由___________。 （5）分析表2数据可知，在低湿度环境(如相对湿度10%)下，4A分子筛的吸水率(18.5%)远高于硅胶(5.0%)。这说明分子筛更适合用于___________(填“深度干燥”或“大量吸水”)场景。 （6）请根据质量守恒定律，完成分子筛助力“甲醇制戊烯()过程”反应的化学方程式___________。 （7）观察图1，4A分子筛经过10次再生循环后，性能几乎没有下降。这体现了分子筛作为干燥剂的优势是___________(答一点即可)。 （8）依据短文信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 分子筛的吸附原理仅取决于分子的极性，与分子的大小无关。 B. 若要用分子筛从中分离出氢气，只能选择4A型分子筛 C. 分子筛应用广泛，能提高反应的选择性 D. 某些干燥剂可再生循环使用，但干燥效果可能不同 E. 由表2可知，环境相对湿度越低，4A分子筛的吸水率越高，说明其在干燥环境中吸附能力更强 14. 化学小组的同学以“穿越千年的咸味——食盐”为主题开展了如下的项目式学习。 任务一：古法寻盐 古籍记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”(如图1为其部分场景)即利用草木灰吸附海水中的盐分，经日晒浓缩后淋洗得到高浓度卤水，最后煎炼成盐。 （1）原理分析：①“俟晒结浮白”过程中，水分蒸发，氯化钠晶体析出。该过程利用了氯化钠溶解度受温度影响较___________(填“大”或“小”)的性质。 ②图2为氯化钠的溶解度曲线。20℃时，720g含5%的海水，需日晒蒸发不小于___________g的水才能析出晶体。 （2）工艺优化：古籍中提到要“扫而复淋”多次，以获得“上等卤水”(氯化钠质量分数约15%)。从能源利用角度分析，相比直接煎煮海水，先制备“上等卤水”再煎炼的优点是___________。 （3）成分初探：取少量“布灰种盐”得到的粗盐溶于水，得到无色溶液A。测溶液的酸碱度，可选用___________(填“红色石蕊试纸”或“pH试纸”)；若要进一步确认溶液中是否含有碳酸盐可选用下列试剂___________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化铜 D．稀盐酸和澄清石灰水 任务二：粗盐精制 经检测，溶液A中除了外，还含有、和等可溶性杂质。需要设计实验方案除去这些杂质。 流程构建：同学们设计了以下实验流程。 （4）加入“过量溶液”时，发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号) A. 流程中加入溶液的顺序不能调整 B. 按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的和 （6）理论上用过量的___________溶液(填一种物质的名称)代替和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 （7）若要检验加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是___________(填序号)。 A. 紫色石蕊溶液 B. 锌粉 C. 炭粉 D. 碳酸钙 任务三：品质检验 （8）浓度检验：为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，古人常采用往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： ①常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 根据氯化钠的溶解度曲线分析，有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是___________。 ②投入石莲子进行实验 在编号1~5烧杯的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号___________。 ③反思评价：古人采用石莲子进行浓度检验的优点是___________。 （9）纯度检验：取经上述流程最终制得的精盐样品10g，完全溶于水配成溶液，向其中加入足量的硝酸银()溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀24g。试计算该精盐样品中氯化钠的质量分数为___________。(结果精确到0.1%。提示：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学学科教学数据采集试题 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 沈阳老龙口酒厂以其悠久的酿造历史闻名。下列酿酒过程中，主要涉及化学变化的是 A. 选料 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 调兑 【答案】B 【解析】 【详解】A. 选料仅为筛选酿酒原料的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 B. 发酵过程中原料里的糖类等物质反应生成酒精等新物质，属于化学变化。 C. 蒸馏利用物质沸点不同分离提纯酒精，没有新物质生成，属于物理变化。 D. 调兑是不同酒液的混合调配过程，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 氦气： B. 氧化铝： C. 1个镁离子： D. 60个碳原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，即He，表述正确。故选项A正确； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，而不是，表述错误。故选项B错误； C、离子的表示方法是在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，1个镁离子应表示为，表述错误。故选项C错误； D、60个碳原子应表示为60C，原题表述错误。故选项D错误。 故选A。 3. 正确的实验操作是实验成功的关键。如图是氧化铜与稀硫酸反应的相关实验操作，其中不正确的是 A. 取氧化铜粉末 B. 倾倒稀硫酸 C. 加热固液混合物 D. 处理废液清洗试管 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙或纸槽送到试管底部，最后将试管竖立起来，使粉末落到试管底部，故选项操作正确； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故选项操作正确； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用火焰的外焰部分加热，故选项操作正确； D、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故选项操作错误。 故选：D。 4. 通过水的生成实验和水的分解实验来认识水的组成。下列说法正确的是 A. a、b管内气体的质量比为 B. 可用带火星的小木条检验a管气体 C. 图2中，烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水时a管（连接负极）产生氢气、b管（连接正极）产生氧气，二者体积比为2:1，质量比为1:8，错误； B. a管气体为氢气，需用燃着的木条检验，错误； C. 图2是氢气燃烧实验，氢气燃烧生成水，因此冷烧杯内壁会出现水雾，正确； D. 两个实验均证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气两种物质，错误。 5. 人体中的元素含量与人体健康息息相关，因摄入量不足容易导致贫血症的是 A. 钙 B. 磷 C. 铁 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】A. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不会导致贫血，不符合题意。 B. 磷是参与构成骨骼、牙齿及人体能量代谢的重要元素，摄入不足不会引发贫血，不符合题意。 C. 铁是合成血红蛋白的必需原料，人体缺铁会引起缺铁性贫血，符合题意。 D. 缺锌会导致食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致贫血，不符合题意。 6. 中国科学家攻克全固态金属锂电池难关，100公斤电池有望突破1000公里天花板。锂在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂的质子数是3 C. 锂的相对原子质量是6.941g D. 的核外电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，由图示可知，锂原子的原子序数为3，则锂原子的质子数是3，故B选项符合题意； C、元素周期表单元格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，由图示可知，锂的相对原子质量是6.941，故C选项不符合题意； D、是锂原子失去1个电子形成的阳离子，锂原子中质子数=核外电子数=3，则核外电子数应为2，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C() 碳酸氢钠() 柠檬酸() 胭脂红…… A. 泡腾片呈黄色是它的化学性质 B. 维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D. 泡腾片放入水中产生气体的主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项错误。 B. 一个维生素C（）分子和一个柠檬酸（）分子所含有的氧原子个数不同，所以它们的相对分子质量不同，氢原子个数相同，因此氢元素的质量分数不相等，该选项错误。 C. 1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，维生素C是宏观物质，由大量分子构成，该选项错误。 D. 泡腾片中的碳酸氢钠和柠檬酸在水中反应，生成二氧化碳气体，该选项正确。 8. 《天工开物》记载“凡红铜升黄色为锤锻用者……”，其中“升黄”是指将铜与锌熔合制成黄铜合金的过程。下列有关说法正确的是 A. 黄铜属于纯净物 B. 黄铜的硬度比纯铜的大 C. 黄铜的熔点比纯铜的高 D. 黄铜浸泡在稀盐酸中不会产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜是铜的合金，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜的大，说法正确，符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜的低，说法错误，不符合题意； D、黄铜是铜锌合金，将黄铜浸泡在稀盐酸中，黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 如图是探究二氧化碳性质的实验。有关分析或现象描述正确的是 A. 小烧杯内产生大量气泡 B. 大烧杯内上层蜡烛先熄灭 C. 稀盐酸可换成稀硫酸 D. 蜡烛熄灭是因为降低着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A.小烧杯中块状石灰石（主要成分为）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会产生气泡，故选项说法正确，符合题意。 B.二氧化碳密度大于空气，且不可燃、不支持燃烧，因此大烧杯内下层蜡烛先熄灭，故选项说法错误，不符合题意。 C.若替换为稀硫酸，反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，因此稀盐酸不能换成稀硫酸，故选项说法错误，不符合题意。 D.着火点是物质的固有属性，不能被降低，蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝了氧气，故选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的导热性 【答案】B 【解析】 【详解】A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维，聚丙烯塑料属于合成材料，该说法正确。 B、牛肉中富含蛋白质，米饭富含淀粉（糖类），青菜富含维生素，该说法错误。 C、发热包的发热原理就是生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该说法正确。 D、铝有良好的导热性，因此可以用铝箔制作食材锅来加热食材，该说法正确。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、探究气体制取 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用A装置制取氧气所用的药品有_____(写化学式)。 （3）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于_____(填“m”或“n”)。 （4）用C装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是_____(填“向下拉注射器活塞至固液分离”或“向上推注射器的活塞使液体全部进入装置”)。 （5）装置D可用作家庭制氧机上的湿化瓶。下列关于该装置说法正确的有_______(填序号)。 A. a导管连接制氧机 B. a导管连接人吸氧气的塑料管 C. 可以判断是否有氧气输出 D. 可以观测氧气输出的速率 Ⅱ、探究物质燃烧 （6） 实验装置示意图 操作及现象 解释与结论 甲静置一会后倒置成乙，___ (填“甲”或“乙”)中白磷燃烧。 物质燃烧需要与氧气接触。 (装置气密性良好，白磷足量) ①加入80℃的热水至液面接触但不浸没燃烧匙，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧；②冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在大约______处。 ①白磷着火点比红磷的____ (填“高”或“低”)；②空气中氧气约占体积 木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光。 说明燃烧的剧烈程度与______有关。 【答案】（1）锥形瓶 （2）和 （3）m （4）向下拉注射器活塞至固液分离 （5）ACD （6） ①. 乙 ②. 8 ③. 低 ④. 氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A装置为固液常温型气体发生装置，制取氧气时所用的药品为MnO2催化H2O2。 【小问3详解】 使用长颈漏斗时，其下端要伸入到液面以下，形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，因此液面不能低于m。 【小问4详解】 C装置通过注射器控制反应：向下拉注射器活塞，会让固体和液体分离，反应就会停止；向上推活塞会让液体全部进入装置，固液持续接触，反应会一直进行。 【小问5详解】 A. a导管连接制氧机，制氧机产生的氧气从a管进入瓶内，经过水的湿润后，从b管输出给人，这样才能起到湿化作用； B. 如果a管连接人吸氧气的塑料管，会把瓶里的水压入人的呼吸道，造成危险； C. 如果有氧气输出，瓶内会持续产生气泡，能直观看到； D. 气泡产生的快慢，直接对应氧气输出的速率，气泡越快，氧气流量越大。 所以正确的是：ACD。 【小问6详解】 甲装置中，白磷在热水下，没有接触氧气，甲中白磷不燃烧；倒置成乙后，白磷会接触到上方试管里的氧气，因此乙中白磷燃烧，得出 结论物质燃烧需要与氧气接触； 步骤①：80℃热水中，白磷接触空气（氧气）就燃烧，红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷的低； 步骤②：集气瓶容器容积为60mL，空气中氧气体积约占，因此氧气体积为：。白磷燃烧消耗氧气，冷却后打开弹簧夹，注射器活塞会向左移动12mL，最终停在：处； 木炭燃烧对比：木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发白光，空气和氧气的区别是氧气的浓度不同，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度（或氧气含量）有关。 12. 化学在资源与能源的利用方面起着重要的作用。 Ⅰ、化学与资源 鞍山铁矿是我国重要的铁矿基地。铁矿石工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的变化如图2中的过程Ⅰ~Ⅲ所示。 （1）过程Ⅰ主要发生在高炉的___________(填“A”或“B”或“C”)区域。 （2）过程Ⅱ中焦炭体现出的作用是___________。 （3）过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中___________元素的含量。 Ⅱ、化学与能源 （4）辽宁的火力发电厂大多以煤炭为燃料。煤炭属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （5）天然气(主要成分)是沈阳城市居民常用的清洁燃料。与煤炭相比，天然气燃烧的优点是___________(写出一条即可)。 （6）中科院大连化物所科研团队在“液态阳光”项目上取得重大突破。该项目利用太阳能等可再生能源电解水制取“绿氢”，再将氢气与捕集到的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()。下图是该项目中反应的微观示意图。 ①下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．甲醇和氢气都属于化合物 B．电解水将电能转化为化学能 C．“液态阳光”项目可减少化石燃料依赖和污染，助力“双碳”目标 D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化 ②“液态阳光”项目中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()和水，该反应的化学方程式为___________；反应中作为催化剂的物质，不发生变化的是___________(填序号)。 A．物理性质 B．化学性质 C．质量 D．形状 ③合成过程中，未发生变化的微观粒子是___________。 【答案】（1）A （2）获得还原剂(合理即可) （3）碳##C （4）不可再生 （5）污染小(或热值高、碳排放低等) （6） ①. BCD ②. ③. BC ④. 碳原子、氢原子和氧原子 【解析】 【小问1详解】 由图可知，过程Ⅰ为高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置。 【小问2详解】 过程Ⅱ是在高温条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是冶炼铁的还原剂，因此焦炭的作用是获得还原剂。 【小问3详解】 过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中碳元素的含量，将生铁转化为钢。 【小问4详解】 煤炭是一种化石能源，是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源。 【小问5详解】 煤炭燃烧会产生二氧化硫等污染物，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时几乎不排放二氧化硫和烟尘，比较环保，且热值高等。 【小问6详解】 A、甲醇属于化合物，而氢气属于单质，故选项说法不正确。 B、选项说法正确。 C、“液态阳光”项目通过相关反应可以减少对化石燃料的依赖，降低化石燃料燃烧产生的污染，有助于实现“双碳”目标，故选项说法正确。 D、“液态阳光”项目可将二氧化碳转化为甲醇，实现了从无机物到有机物的转化，故选项说法正确。 ②氢气与二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇()和水，其反应的化学方程式为；根据催化剂的特点，其在化学反应前后质量和化学性质不变，而物理性质和形状可能改变。 ③原子是化学变化中的最小粒子，则合成过程中，未发生变化的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子。 13. 阅读下列短文并回答问题： 分子筛是一种人工合成的具有筛选分子作用的水合硅铝酸盐(泡沸石)或天然沸石，主要成分为硅铝酸盐，具有均匀微孔晶体结构。不同型号的分子筛，其孔径大小是固定且均匀的。例如，3A分子筛的孔径约为0.3，4A分子筛约为0.4，5A分子筛约为0.5。只有直径小于孔径的分子才能进入孔道内部被吸附，而直径大于孔径的分子则被挡在外面。表1为部分气体分子的动力学直径。 表1 某些气体分子的动力学直径 气体分子 动力学直径() 0.27~0.29 0.289 0.346 0.364 0.380 0.416 0.430 除了尺寸筛选，分子筛对极性分子(如水分子)具有极强的亲和力。即使在水含量极低的环境中，它也能优先吸附水分子，因此常被用作高效干燥剂。某科研小组为了全面评估分子筛的性能进行了两项研究，结果如下图和表2所示。表2数据为探究4A型分子筛在不同相对湿度环境下的静态吸水性能，并与传统干燥剂(硅胶、活性氧化铝)进行对比。干燥剂可通过再次加热实现再生，可重复使用多次，图1为三种干燥剂的再生循环性能曲线。 表2 4A分子筛在不同相对湿度下的静态吸水率测试数据 环境相对湿度(RH) 10% 30% 50% 70% 90% 4A分子筛吸水率(%) 18.5 21.2 22.8 23.5 23.8 硅胶干燥剂吸水率(%) 5.0 12.0 18.0 24.0 28.0 活性氧化铝吸水率(%) 8.0 14.5 19.0 22.0 23.0 (测试条件：温度25℃，平衡时间24小时。注：吸水率=吸收水的质量/干燥剂原质量×100%) 分子筛应用广泛，还是一类神奇的固体催化剂——“择形催化”。例如，分子筛助力“甲醇变身汽油”在一种专门设计的分子筛()的催化下，甲醇()分子进入其孔道，在一定温度下，被高效、定向地转化为水、汽油的关键组分戊烯()，实现非石油资源向燃料的转化。 （1）分子筛的主要成分是铝硅酸盐，其中硅元素()在化合物中通常显价，若某结构单元化学式为，则铝元素的化合价为___________。 （2）分子筛之所以能“筛”分子，从微观角度解释，是因为其内部具有___________的结构，且孔径大小与分子直径相匹配。 （3）根据表1数据分析，推测气体分子的动力学直径大小与气体分子的相对分子质量___________(填“是”或“否”)有关。 （4）结合表1分析，若要除去甲烷()中的微量水分，应选择___________(填“3A”、“4A”或“5A”)型分子筛？请简述理由___________。 （5）分析表2数据可知，在低湿度环境(如相对湿度10%)下，4A分子筛的吸水率(18.5%)远高于硅胶(5.0%)。这说明分子筛更适合用于___________(填“深度干燥”或“大量吸水”)场景。 （6）请根据质量守恒定律，完成分子筛助力“甲醇制戊烯()过程”反应的化学方程式___________。 （7）观察图1，4A分子筛经过10次再生循环后，性能几乎没有下降。这体现了分子筛作为干燥剂的优势是___________(答一点即可)。 （8）依据短文信息分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 分子筛的吸附原理仅取决于分子的极性，与分子的大小无关。 B. 若要用分子筛从中分离出氢气，只能选择4A型分子筛 C. 分子筛应用广泛，能提高反应的选择性 D. 某些干燥剂可再生循环使用，但干燥效果可能不同 E. 由表2可知，环境相对湿度越低，4A分子筛的吸水率越高，说明其在干燥环境中吸附能力更强 【答案】（1） （2）均匀微孔晶体 （3）否 （4） ①. 3A ②. 水分子直径小于3A分子筛孔径，能进入孔道被吸附；而甲烷分子直径大于3A分子筛孔径，被阻挡在外，从而实现分离 （5）深度干燥 （6） （7）可重复使用，稳定性好(合理即可) （8）CD 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0计算。设Al元素的化合价为x，钠元素为+1价，硅元素为+4价，氧元素为-2价，则有：，解得：x=+3。 【小问2详解】 由题干信息可知，分子筛具有均匀微孔晶体结构，孔径大小固定，因此可以筛选分子。 【小问3详解】 分析表1数据可知 ：氢气（2）、水（18）、氧气（32）的相对分子质量是由小到大的，但氢分子的动力学直径却处于水分子和氧分子之间，可见气体分子的动力学直径大小与气体分子的相对分子质量无关，故填“否”。 【小问4详解】 除杂要求吸附杂质、不吸附原物质：水的动力学直径为：，甲烷动力学直径为：，因此选择3A分子筛，只吸附水不吸附甲烷，达到除杂目的。 【小问5详解】 低湿度（水含量极低）环境下，4A分子筛吸水率远高于其他干燥剂，说明其在水含量很低的环境中仍能有效吸水，适合深度干燥场景。 【小问6详解】 由题干信息可知：甲醇在ZSM-5催化作用和在一定温度下，被高效、定向地转化为水和戊烯，反应的化学方程式见答案。 【小问7详解】 由图1可知，4A分子筛经过10次再生后吸水率几乎没有下降，说明其优势是可多次再生重复使用，性能稳定。 【小问8详解】 A、分子筛吸附既和分子极性有关，也和分子大小有关，错误； B、分离​中的，只要孔径大于直径、小于直径即可，3A、4A都符合，不是只能选4A，错误； C：分子筛可用于干燥、择形催化等，应用广泛，择形催化可以定向转化产物，提高反应选择性，正确； D、由图可知，不同干燥剂再生后干燥效果不同，硅胶多次再生后吸水率下降明显，因此正确； E、由表2可知，相对湿度越低，4A分子筛吸水率越低，错误。 因此选。 14. 化学小组的同学以“穿越千年的咸味——食盐”为主题开展了如下的项目式学习。 任务一：古法寻盐 古籍记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”(如图1为其部分场景)即利用草木灰吸附海水中的盐分，经日晒浓缩后淋洗得到高浓度卤水，最后煎炼成盐。 （1）原理分析：①“俟晒结浮白”过程中，水分蒸发，氯化钠晶体析出。该过程利用了氯化钠溶解度受温度影响较___________(填“大”或“小”)的性质。 ②图2为氯化钠的溶解度曲线。20℃时，720g含5%的海水，需日晒蒸发不小于___________g的水才能析出晶体。 （2）工艺优化：古籍中提到要“扫而复淋”多次，以获得“上等卤水”(氯化钠质量分数约15%)。从能源利用角度分析，相比直接煎煮海水，先制备“上等卤水”再煎炼的优点是___________。 （3）成分初探：取少量“布灰种盐”得到的粗盐溶于水，得到无色溶液A。测溶液的酸碱度，可选用___________(填“红色石蕊试纸”或“pH试纸”)；若要进一步确认溶液中是否含有碳酸盐可选用下列试剂___________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化铜 D．稀盐酸和澄清石灰水 任务二：粗盐精制 经检测，溶液A中除了外，还含有、和等可溶性杂质。需要设计实验方案除去这些杂质。 流程构建：同学们设计了以下实验流程。 （4）加入“过量溶液”时，发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号) A. 流程中加入溶液的顺序不能调整 B. 按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C. 滤液中加入稀盐酸的目的是除去过量的和 （6）理论上用过量的___________溶液(填一种物质的名称)代替和两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 （7）若要检验加入的稀盐酸是否过量，可选用的试剂是___________(填序号)。 A. 紫色石蕊溶液 B. 锌粉 C. 炭粉 D. 碳酸钙 任务三：品质检验 （8）浓度检验：为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，古人常采用往卤水中投入石莲子(一种植物种子)，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。为验证该方法进行如下实验： ①常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 根据氯化钠的溶解度曲线分析，有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是___________。 ②投入石莲子进行实验 在编号1~5烧杯的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号___________。 ③反思评价：古人采用石莲子进行浓度检验的优点是___________。 （9）纯度检验：取经上述流程最终制得的精盐样品10g，完全溶于水配成溶液，向其中加入足量的硝酸银()溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀24g。试计算该精盐样品中氯化钠的质量分数为___________。(结果精确到0.1%。提示：) 【答案】（1） ①. 小 ②. 584 （2）降低能耗、节约燃料，同时提高制盐的效率 （3） ①. pH试纸 ②. D （4） （5）C （6）氢氧化钡 （7）ABD （8） ①. 常温下，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，因此常温下不能配制出27%的氯化钠溶液 ②. 5 ③. 方便、直观（表述合理即可） （9）解：设样品中氯化钠的质量为x. 样品中氯化钠的质量分数为： 答：样品中氯化钠的质量分数为97.8%。 【解析】 【小问1详解】 ①“俟晒结浮白” 是通过日晒蒸发水分让氯化钠结晶，从溶解度曲线能看出，氯化钠的溶解度随温度变化的幅度很小，所以适合用蒸发结晶的方式析出。 ②720g含氯化钠5%的海水中，氯化钠的质量为：，20℃时，100g的水最多能溶解36.0g氯化钠，因此该温度下，720g溶液中水的质量要小于100g时，开始有氯化钠析出。720g 海水中原本的水的质量为： ，因此需要蒸发的水的质量至少为： 684g - 100g= 584g。 【小问2详解】 先制备“上等卤水”（高浓度氯化钠溶液）再继续熬煮， 可以大幅减少需要蒸发的水量，缩短熬煮时间，降低能耗、节约燃料，同时提高制盐的效率； 【小问3详解】 要测定溶液的酸碱度（即溶液的酸碱性强弱程度），需要用pH试纸（红色石蕊试纸只能检验碱性，无法测定酸碱度的具体数值），因此①填：pH试纸； A.紫色石蕊溶液只能检验碱性，无法区分是碳酸盐还是其他碱性物质； B.氢氧化钠溶液和碳酸盐不反应，无法检验； C.氢氧化铜是难溶物，和碳酸盐不反应，无法检验； D.稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，再用澄清石灰水检验生成的气体，就能确认是否含有碳酸盐，因此选D。 【小问4详解】 加入过量氯化钡溶液时，氯化钡会和溶液中的硫酸钠发生反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀和氯化钠，从而把硫酸钠杂质除去，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 A.碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加，这样才能把过量的钡离子除去；加入氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤除去，过量的氢氧根离子用最后所加过量的稀盐酸转化为水除去，只要保证氢氧化钠加在稀盐酸之前即可，因此氢氧化钠的加入顺序可以在氯化钡溶液、碳酸钠溶液之前或之后都可以，所以“顺序不能调整”的表述不准确，A错误； B.氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁、氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡、碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙，还有碳酸钠和过量氯化钡生成的碳酸钡，过滤后得到的沉淀有四种，不是三种，B错误； C.滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸的目的就是和这两种物质反应，把它们除去，得到纯净的氯化钠溶液，C正确。 【小问6详解】 理论上可以用过量的氢氧化钡溶液，代替氢氧化钠和氯化钡两种溶液。 因为氢氧化钡中的氢氧根可以除去氯化镁（和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀），钡离子可以除去硫酸钠（和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀），后续再用碳酸钠除去过量的钡离子和氯化钙，最后加盐酸除去过量的碱和碳酸钠，就能达到相同的除杂目的。 【小问7详解】 A.氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，紫色的石蕊溶液遇稀盐酸变红，遇氯化钠溶液不变色，可选； B.锌与氯化钠溶液不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，可选； C.炭粉与稀盐酸不反应，不可选； D.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，碳酸钙与氯化钠不反应，可选； 【小问8详解】 ①理由见答案； ②编号“4”的溶液质量分数为23.0%，石莲子上浮说明该溶液密度足够大、浮力足够。 溶液浓度越高，密度越大、浮力越强，因此浓度＞23.0%的烧杯（编号5） 中，石莲子也会上浮，和4号现象相同； ③优点有：操作简单、方便快捷，不需要复杂的仪器，适合现场快速检测；现象直观明显，通过石莲子的沉浮就能直接判断卤水浓度是否达标； 原料易得（石莲子是植物种子），成本低，适合古代大规模制盐的场景。 【小问9详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $