广东惠州市惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学试题

惠东县2025—2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学 （2026.04） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 O 16 Cl 35.5 K 39 As 75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A．圆明园马首铜像 B．三彩黑釉陶马 C．昭陵六骏石壁 D．汉彩绘木马 2．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A．分子式为 B．无手性碳原子 C．存在极性键和非极性键 D．与互为同分异构体 3．科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A．开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B．火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C．深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体 D．全球首个人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 4．下列化学用语表示正确的是 A．基态Cr原子价层电子的轨道表示式： B．HClO的电子式： C．的VSEPR模型： D．中子数为20的氯原子： 5．广东美食深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A．茶叶中的茶单宁属于烃类物质 B．广州包点松软可口，制作包点可加入小苏打增加蓬松度 C．客家酿豆腐鲜香滑嫩，制作豆腐时加入石膏，涉及了胶体的聚沉 D．惠东沃柑含有丰富的维生素C，其可与人体内的氧化性物质反应，起到抗氧化作用 6．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A．甲用于制备 B．乙用于分离沸点不同的互溶液体 C．丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢 D．丁用于蒸干溶液获得晶体 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为碳，盐的热稳定性： B．X可为硫，氧化物1可作食品添加剂 C．X可为氮，氧化物2是无色有毒气体 D．X可为钠，电解饱和食盐水可制备钠单质 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 用KSCN溶液检验 与可生成红色沉淀 C 沸点： 键能： D 升高温度，化学反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 9．元素W、X、Y、Z为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．W和Z同主族 B．X和Y形成的化合物只含离子键 C．原子半径： D．最简氢化物沸点： 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为 B．溶液中含有的数目为 C．中含有的键的数目为 D．NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为 11．某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段时间），下列说法中正确的是 A．①处小试管中溶液可检测出4种离子 B．②处最终石蕊溶液会变红色 C．③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D．④处加入水后，溶液显蓝色，说明具有还原性 12．醋酸的电离方程式为： 。25℃时，醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A．该温度下醋酸溶液 B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C．常温下的溶液中加水稀释，溶液中增大 D．的溶液加水稀释，溶液中减小 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭大键体系 两者均有导电性 B 中N原子上含有孤电子对 易与结合形成 C 离子液体是由带电荷的阴、阳离子构成 离子液体比传统有机溶剂更难挥发 D 键角： 还原性： 14．一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如下，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为。下列说法不正确的是 A．放电时，正极区域的pH增大 B．放电时，从右往左移动 C．充电时，Zn连接外接电源的负极 D．充电时，阳极反应： 15．某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A．的空间构型为V形，S的杂化方式为 B．滴有酸性溶液的滤纸和品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C．滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D．滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 16．中国科学家使用三元催化剂，利用电解法通过电催化实现了在温和条件下的人工固氮，电极上的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．三元催化剂可降低固氮反应的活化能 B．过程①、②、③均有极性键的形成 C．该反应在电解池阴极上发生 D．高温更有利于电催化制氨 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设。 假设1：和都是酸性氧化物。类比与的反应可知，与反应生成和； 假设2：具有________性，与反应生成。 （2）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为________。 ②试管Ⅱ颜色变浅的原因（用离子方程式表示）是________________________________________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是________________________________________。 （3）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入________________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计：将浓度均为的、溶液等体积混合，若的浓度为a mol／L，a与满足________________关系，可产生沉淀。 实验验证：将溶液与等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为，代入关系式，证明猜想合理。 （4）研究与HClO的酸性强弱。 ①将通入NaClO溶液，产生酸性比弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为）。 试剂 V（蒸馏水）／mL 石蕊试液／滴 褪色时间／s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，________mL。 得出结论酸性：。 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化： 与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：________________（简述实验过程和现象）。 18．（14分）赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含、、、等）中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下，回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为________（写一种即可）。 （3）“沉铁”时发生以下反应。 ①完成并配平下列离子方程式： ____________ ②结构如图所示，形成的配位键数目为________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如下图甲，沉淀反应最适宜的pH为。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和________。 （6）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为________（写一种即可）。 （7）室温下，“沉铝”中发生的反应为，当、时，体系pH为________。 19．的综合利用对于环境和能源问题意义重大。将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）基态C原子的价层电子排布式为。 （2）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ． ⅱ． 则 ________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （3）催化加氢制的主反应为 ，一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5 min末，的平均反应速率________；反应达到平衡状态时，的转化率为________。 ②下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A． B．气体的压强不再变化 C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D．各物质的浓度之比为 ③在不同温度下，反应中的转化率与时间的关系如下图所示。据图可判断：温度________（填“”、“”或“”），理由是________________________________。 （4）甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如上图。写出正极的电极反应________________________________________。 20．（14分）下2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为________________________________。 （2）和中心原子的杂化轨道类型相同，但的键角________（填“大于”或“小于”），其原因为________________________________________________________________。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下 关于Ⅰ～Ⅲ三种物质，下列说法正确的有________（填字母）。 a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 b．Ⅰ中N与O的第一电离能的大小关系是 c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键有极性共价键 （5）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。 ①该晶体的最简化学式为________________________；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为________________________。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（列出计算式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学答案 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B C A C B D D D A A D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17． （14分） (1)还原性（1分） (2)①分液漏斗（1分）， C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分） ②5SO2+2MnO4- +2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+ （2分） ③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2分） (3)①足量稀盐酸（1分） ②（2分） (4) 4.00（1分） 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s（2分） 18． （14分） (1) d （1分） (2) 适当加热(或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等) （2分） (3) ① 2 2 3 2 CO2 ↑ （2分） ② 6 （1分） (4) 4 （2分） (5) H2SiO3(或H2SiO3、CaCO3) （2分） (6)提高钛、硅的回收率(或减少废渣排放、提高原料利用率) （2分） (7) 10 （2分） 19．(14分) (1)2s22p2 （1分） (2) -212（1分） 低温（1分） (3)①0.05 （2分） 75%（2分） ②BC（2分） ③>（1分） 温度越高反应速率越快，图1中起始阶段T1的曲线斜率较大，反应速率快，所以温度较高（2分） (4)O2+4e-+4H+=2H2O（2分） 20．（14分） (1) （2分） (2) 小于 （1分） ； AsH3含有一个孤电子对，而H2O含有两个孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 （2分） (3) 三角锥形 （2分） (4) cd （2分） (5) ① BAs（2分） 12 （1分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠东县2025—2026学年第二学期高二年级期中质量检测化学答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B C A C B D D D A A D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）还原性（1分） （2）①分液漏斗（1分），（2分） ②（2分） ③盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2分） （3）①足量稀盐酸（1分） ②（2分） （4）4.00（1分） 将亚硫酸加入饱和溶液中，产生的气体依次通过足量饱和溶液、实验混合溶液，测得褪色时间小于75 s（2分） 18．（14分） （1）d（1分） （2）适当加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）（2分） （3）①2 2 3 （2分） ②6（1分） （4）4（2分） （5）（或、）（2分） （6）提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）（2分） （7）10（2分） 19．（14分） （1）（1分） （2）-212（1分） 低温（1分） （3）①0.05（2分） 75％（2分） ②BC（2分） ③（1分） 温度越高反应速率越快，图1中起始阶段的曲线斜率较大，反应速率快，所以温度较高（2分） （4）（2分） 20．（14分） （1）（2分） （2）小于（1分）；含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大（2分） （3）三角锥形（2分） （4）cd（2分） （5）①BAs（2分） 12（1分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $H 惠东县2025-2026学年第二学期高二期中质量检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 座号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 缺考标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 违纪标记 ▣ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[●][-][][√][×][0][o] 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1[A][B][C][D]5[A][B][C][D]9[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 2[AJ[B][C][D]6[A][B][C][D]10[A][B][CJ[D]14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]7[A][B][C][D]11[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D]8[AJ[B]ICJID]12[AJ[B][C][D]16[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共56分 17.(1) (2)① ② ③ (3)① ② (④) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第1页 X 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(1) (2) 光照 (3) ① [Fe(C.,),] FeC,0↓+C,0+一 ② (4) (5) (⑥ (7) 19.(1) (2) (3)①】 ② ③ (4) 20.(1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 第2页