1.3.1 氧化还原反应（导学案）2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应，引导学生从得氧失氧、化合价升降、电子转移三个角度理解概念，掌握特征、本质及双线桥法。通过回顾初中得氧失氧知识，衔接高中化合价与电子转移新知，搭建递进式学习支架。 特色在于以合作探究驱动科学思维，通过实例分析与小组讨论，从化合价变化推理电子转移本质。课堂检测分层设计，基础题巩固判断方法，提升题深化双线桥应用，助力学生形成“物质变化本质是电子转移”的化学观念，培养严谨科学探究能力。

形成天才的决定性因素是勤奋。 课 题 1.3.1 氧化还原反应（导学案） 课 型 新授课 课 时 主备教师 学习目标 1. 知识与技能：从得氧失氧、化合价升降、电子转移三个角度理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的特征和本质；能准确判断氧化还原反应，会用双线桥法表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 过程与方法：通过回顾初中知识、小组讨论、实验分析，逐步提升分析问题、归纳总结的能力，体会化学概念逐步完善的过程。 3. 情感态度与价值观：认识氧化还原反应在生产生活中的广泛应用，感受化学与生活的联系，培养严谨的科学思维。 教学重难点 1. 重点：氧化还原反应的概念、特征（化合价升降）和本质（电子转移）；氧化还原反应的判断方法。 2. 难点：电子转移（得失或偏移）与化合价变化的关系；双线桥法的规范使用。 一、预习自学（温故知新，铺垫新知） 回顾旧知 1. 初中阶段，我们把得到氧的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。请举例：氧化反应（如：C + O₂ 点燃 CO₂）；还原反应（如：CuO + H₂ △ Cu + H₂O）。 2. 思考：在CuO + H₂ △ Cu + H₂O中，CuO失去氧发生还原反应，H₂得到氧发生氧化反应，这两个反应是单独发生的吗？________（填“是”或“否”），由此可知：氧化反应和还原反应总是________发生的。 新知预习（阅读课本P35-37，完成下列填空） 1. 从化合价升降角度：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应；有________的反应称为氧化还原反应。 2. 从电子转移角度：元素的原子失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应；有________（得失或偏移）的反应是氧化还原反应，不发生电子转移的反应是非氧化还原反应。 3. 标出下列物质中各元素的化合价：KClO₃（K：____、Cl：____、O：____）、H₂O₂（H：____、O：____）、Na₂O₂（Na：____、O：____）、CuS（Cu：____、S：____），总结规律：化合物中各元素化合价代数和为____。 预习疑问（将预习中遇到的疑难问题写在下方） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 二、合作探究（小组讨论，突破重难点） 探究一：氧化还原反应的判断依据——元素化合价的变化 【实例分析】分析下列反应，标出各元素的化合价，判断是否为氧化还原反应，并说明理由。 1. 2Na + Cl₂ 点燃 2NaCl 化合价变化：Na：____→____；Cl：____→____ 是否为氧化还原反应：________；理由：________________ 2. H₂ + Cl₂ 点燃 2HCl 化合价变化：H：____→____；Cl：____→____ 是否为氧化还原反应：________；理由：________________ 3. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 化合价变化：无化合价变化 是否为氧化还原反应：________；理由：________________ 4. BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 化合价变化：无化合价变化 是否为氧化还原反应：________；理由：________________ 【小组讨论】 1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的核心依据是什么？________________________________ 2. 氧化反应和还原反应在化合价变化上有什么关系？________________________________ 【结论】氧化还原反应的特征：________________；判断氧化还原反应的关键：________________。 探究二：氧化还原反应的本质——电子转移（得失或偏移） 【实例分析】结合化合价变化，分析电子转移情况 1. 反应2Na + Cl₂ 点燃 2NaCl ① 化合价变化：Na从0价升高到+1价，Cl从0价降低到-1价； ② 电子转移：Na原子最外层有1个电子，反应中失去1个电子，变成Na⁺；Cl原子最外层有7个电子，反应中得到1个电子，变成Cl⁻；电子从Na原子转移到Cl原子，属于电子得失。 2. 反应H₂ + Cl₂ 点燃 2HCl ① 化合价变化：H从0价升高到+1价，Cl从0价降低到-1价； ② 电子转移：H和Cl形成共价化合物，共用电子对偏向Cl原子（Cl得电子能力更强），偏离H原子，属于电子偏移。 【小组讨论】化合价升降与电子转移有什么关系？ ________________________________________________________________ 【结论】氧化还原反应的本质：________________； 化合价升高 ↔ 原子失去电子（或电子偏离） ↔ 发生氧化反应； 化合价降低 ↔ 原子得到电子（或电子偏向） ↔ 发生还原反应。 【记忆口诀】升—失—氧（氧化反应），降—得—还（还原反应）。 探究三：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【小组任务】分析下列反应，完成表格（填“是”或“否”），并总结关系。 反应方程式 基本反应类型 是否为氧化还原反应 2Na + Cl₂ 点燃 2NaCl 化合反应 ________ 2HgO △ 2Hg + O₂↑ 分解反应 ________ Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 置换反应 ________ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 复分解反应 ________ CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 化合反应 ________ 【结论】 1. 置换反应________（填“一定”或“不一定”）是氧化还原反应； 2. 复分解反应________（填“一定”或“不一定”）不是氧化还原反应； 3. 化合反应和分解反应________（填“一定”或“不一定”）是氧化还原反应（关键看是否有化合价变化）。 探究四：双线桥法表示电子转移（规范书写） 【讲解】双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况，步骤如下： ① 标变价：标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价； ② 画箭头：箭尾、箭头对应化合价变化的同种元素，从反应物指向生成物； ③ 标数目：注明“得到”或“失去”，标出电子转移数（a×be⁻，a为原子个数，b为每个原子得失电子数）； ④ 守守恒：得到电子总数 = 失去电子总数。 【练习】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。 1. C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑ 2. WO₃ + 3H₂ △ W + 3H₂O 三、课堂检测 基础题（必做） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O B. 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ C. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ D. CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑ 2. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ） A. 有氧气参加的反应一定是氧化还原反应 B. 有化合价升降的反应一定是氧化还原反应 C. 氧化还原反应的本质是有氧气的得失 D. 氧化还原反应中，所有元素的化合价都发生变化 3. 标出下列反应中各元素的化合价，并判断是否为氧化还原反应。 （1）2H₂O₂ 催化剂 2H₂O + O₂↑ （2）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 提升题（选做） 1. 用双线桥法标出反应MnO₂ + 4HCl（浓） △ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑中电子转移的方向和数目，并指出： 被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（ ） A. CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O B. 2KClO₃ 加热 2KCl + 3O₂↑ C. Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ D. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 四、课堂小结 1. 三个角度认识氧化还原反应： （1）得氧失氧角度：氧化反应（得氧）、还原反应（失氧），二者同时发生； （2）化合价升降角度：特征是有化合价变化，是判断氧化还原反应的依据； （3）电子转移角度：本质是电子转移（得失或偏移），决定化合价变化。 2. 核心关系：化合价升高 ↔ 失电子 ↔ 氧化反应；化合价降低 ↔ 得电子 ↔ 还原反应。 3. 与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，化合、分解反应不一定是。 4. 双线桥法：标变价→画箭头→标数目→守守恒。 五、课后作业 1. 完成课本P38练习题1、2、3、4。 2. 整理本节课知识点，背诵氧化还原反应的特征、本质及核心口诀。 3. 用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目： （1）3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄ （2）H₂ + CuO △ Cu + H₂O 4. 思考：氧化还原反应在生活中有哪些应用？（举例说明，下节课交流） 参考答案 一、预习自学参考答案 回顾旧知：2. 否；同时 新知预习：1. 化合价升降；2. 电子转移；3. KClO₃（K：+1、Cl：+5、O：-2）、H₂O₂（H：+1、O：-1）、Na₂O₂（Na：+1、O：-1）、CuS（Cu：+2、S：-2）；0 二、合作探究参考答案 探究一：氧化还原反应的判断依据 实例分析： 1. Na：0→+1；Cl：0→-1；是；反应前后Na、Cl元素的化合价发生了升降变化 2. H：0→+1；Cl：0→-1；是；反应前后H、Cl元素的化合价发生了升降变化 3. 否；反应前后所有元素的化合价均未发生变化 4. 否；反应前后所有元素的化合价均未发生变化 小组讨论： 1. 反应前后是否有元素化合价的升降变化 2. 氧化反应中元素化合价升高，还原反应中元素化合价降低，二者同时发生、同时存在，化合价升高的总数等于化合价降低的总数 结论：有元素化合价的升降；看反应前后是否有元素化合价的变化 探究二：氧化还原反应的本质 小组讨论：元素化合价的升降本质是电子的转移（得失或偏移）；化合价升高，本质是原子失去电子（或电子偏离）；化合价降低，本质是原子得到电子（或电子偏向）；化合价升降的总数等于电子转移的总数 结论：电子转移（得失或偏移） 探究三：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 反应方程式 基本反应类型 是否为氧化还原反应 2Na + Cl₂ 点燃 2NaCl 化合反应 是 2HgO △ 2Hg + O₂↑ 分解反应 是 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 置换反应 是 BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 复分解反应 否 CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 化合反应 否 结论：1. 一定；2. 一定；3. 不一定 探究四：双线桥法练习参考答案 1. C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑ （双线桥：从C指向CO₂中的C，标注“失去4e⁻”；从CuO中的Cu指向Cu，标注“得到2×2e⁻”） 2. WO₃ + 3H₂ △ W + 3H₂O （双线桥：从H₂中的H指向H₂O中的H，标注“失去3×2e⁻”；从WO₃中的W指向W，标注“得到6e⁻”） 三、当堂巩固参考答案 基础题 1. B（解析：A、C、D中所有元素化合价均无变化，B中O元素化合价从-1价变为-2价和0价，属于氧化还原反应） 2. B（解析：A错误，如3O₂ 放电 2O₃，无化合价变化，不属于氧化还原反应；C错误，氧化还原反应的本质是电子转移；D错误，氧化还原反应中不一定所有元素化合价都变化，如CuO + H₂ △ Cu + H₂O中O元素化合价不变） 3. （1）2H₂O₂ 催化剂 2H₂O + O₂↑ 化合价：H：+1、O：-1→-2（H₂O中）和0（O₂中）；是氧化还原反应（O元素化合价发生变化） （2）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu 化合价：Zn：0→+2、Cu：+2→0、S：+6、O：-2；是氧化还原反应（Zn、Cu元素化合价发生变化） 提升题 1. 双线桥：从HCl中的Cl指向Cl₂中的Cl，标注“失去2×1e⁻”；从MnO₂中的Mn指向MnCl₂中的Mn，标注“得到2e⁻” 被氧化的元素：Cl；被还原的元素：Mn；发生氧化反应的物质：HCl；发生还原反应的物质：MnO₂ 2. A（解析：B属于分解反应，C属于化合反应，D属于置换反应，均属于四种基本反应类型；A不属于四种基本反应类型，但有化合价变化，属于氧化还原反应） 学科网（北京）股份有限公司 $