精品解析：陕西西安中学2026届高三第一学期练考（四）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(四) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，①与题意不符； ②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意； ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符； ④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意； 答案为D。 2. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】增大浓度、增大压强，均使单位体积内活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多。 【详解】A．增大浓度，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A错误； B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，单位体积内活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，故B错误； C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C错误； D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查影响反应速率的因素，解题关键：把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响，易错点，增大浓度、增大压强，均使单位体积内活化分子数目增多；而升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增多。 3. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. a与b相比，a的反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物能量和过渡态能量之间的差值为活化能，由图可知a的活化能更高，A错误； B．该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，故C错误； D．a与b相比，b的活化能更小，b中有效碰撞几率更大，b的反应速率更快，故D错误； 故选B。 4. CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应① C. 升高温度，可提高N2O的平衡转化率 D. 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应ΔH<0，A项正确； B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，而反应速率的快慢受活化能大小的影响，活化能越大，反应速率越慢，由图可知反应①的活化能大于反应②的活化能，因此反应①决定总反应速率，B项正确； C．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，N2O的平衡转化率降低，C项错误； D．Fe+为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，D项正确； 故选：C。 5. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确； B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 6. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 7. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 8. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，故A正确； B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确； C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确； D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×，故D错误。 故选D。 9. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误； 故选C。 10. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌ (aq)　ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D. 状态A与状态B相比，状态A的c()大 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着温度的不断升高，的浓度逐渐增大，说明反应向逆方向移动，该反应是一个放热反应，，A错误； B．，当温度升高时，反应向逆方向移动，即，B错误； C．​温度下，平衡状态为曲线上的点，平衡大于点的，说明点要达到平衡，需要增大，反应向逆反应方向进行，因此​，C错误； D．A的温度低于的温度，平衡时的小于的，说明中反应正向程度更大，消耗生成更多，因此状态的更大，D正确； 故选D。 12. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 A. b＞f B. 平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) C. 915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa D. 1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% 【答案】C 【解析】 【详解】A． 该反应为气体体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，则表中第一行数据：54.0＞a＞b，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a，故b＜f，故A错误; B．第2列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K(1000℃)＞K(810℃)，故B错误； C． 915℃、2.0Mpa时，，，，故C正确； D． 设起始时E为amol，平衡时转化xmol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为(a-x)mol，G为2xmol，则，解得x=0.709a，所以E的转化率为，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共2个小题，每空2分，共40分) 13. 向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。 （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。 （3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。 a．使用催化剂　 b．增大压强　 c．增大反应物浓度 （4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。 【答案】 ①. 0.02 ②. 3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1 ③. ab ④. ＝ 【解析】 【分析】（1）若t4时改变的条件为减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积相等，图甲中t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol·L－1，△c（C）=0.06mol·L－1，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）B（g）+2C（g），计算B的浓度变化量，B的起始浓度=B的平衡浓度-B的浓度变化量，再根据n=cV计算B的起始物质的量； （2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡正向移动，正反应为吸热反应，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，则3mol A反应放出的吸收的热量为akJ×3mol/0.03mol=100a kJ，注明物质聚集状态与反应热书写热化学方程式； （3）t3 时改变条件瞬间正逆速率都增大，平衡不移动，反应前后气体体积不变，可能是增大压强，或使用催化剂； （4）在恒温恒压下通入惰性气体，平衡不发生移动； 【详解】（1）根据题意：A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，再根据改变压强，平衡不移动可知反应为等体积反应，所以方程式为3A(g) 2C(g)＋B(g)。故c(B)＝(0.05－0.03) mol·L－1＝0.02 mol·L－1。 （2）升温，v(正)>v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol−1。 （3）t3时，改变条件，v(正)＝v(逆)、增大，又因反应为等体积反应，故条件为增大压强或使用催化剂。故选ab。 （4）恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体积反应平衡不移动，v(正)＝v(逆)。 14. 甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题。 （1）用CH4与CO2反应制取H2，其反应为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强p1___________(填“>”“=”或“<”)p2，理由是___________。 ②当压强为p1时，B点v正___________(填“>”“=”或“<”)v逆。 ③若温度和体积均不变，CH4的平衡转化率为50%，则平衡常数K=___________，在此平衡下，再将CH4和CO的浓度增加0.1 mol/L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （2）在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为CH4(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO(g) ΔH>0。将物质的量均为1 mol的CH4(g)和H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃，100 kPa)发生反应，正反应速率v正=k正·p(CH4)·p(H2O)，其中p为分压。若该条件下k正=4.5×10-4kPa-1·s-1，当v正=0.5 kPa·s-1时，CH4的转化率为___________%。 【答案】（1） ①. < ②. CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小 ③. > ④. 0.04 ⑤. 逆反应 （2）20 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，由图可知p1＜p2； 故答案为：<；CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小； ②由图可知，B点甲烷的转化率小于该条件下的平衡转化率，说明反应还在正向进行，v正＞v逆； 故答案为：＞； ③根据题意列出“三段式”，；在此平衡下，再将CH4和CO的浓度增加0.1mol/L，Qc=，则平衡逆向移动； 故答案为：>；0.04；逆反应； 【小问2详解】 根据题意列出“三段式”，，正反应速率v正=k正·p(CH4)·p(H2O)，若该条件下k正=4.5×10-4kPa-1·s-1，当v正=0.5 kPa·s-1时，p(CH4)·p(H2O)=，x=0.2，CH4的转化率为； 故答案为：20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第一学期练考(四) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 2. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 3. 如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. a与b相比，b的活化能更高 B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C. a与b相比，a中活化分子的百分数更高 D. a与b相比，a的反应速率更快 4. CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：① K1，② K2。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 两步反应中，决定总反应速率的是反应① C. 升高温度，可提高N2O的平衡转化率 D. 增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH 5. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A. 时，Z的浓度大于 B. 时，加入，此时 C. 时，Y的体积分数约为33.3% D. 时，X的物质的量为 6. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 7. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 8. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示： 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 下列说法不正确的是 A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定 B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除 C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为 9. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大 10. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌ (aq)　ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D. 状态A与状态B相比，状态A的c()大 12. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 A. b＞f B. 平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) C. 915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa D. 1000℃、3.0MPa时E的转化率为83% 二、非选择题(本题共2个小题，每空2分，共40分) 13. 向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。 （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。 （3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。 a．使用催化剂　 b．增大压强　 c．增大反应物浓度 （4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。 14. 甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题。 （1）用CH4与CO2反应制取H2，其反应为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强p1___________(填“>”“=”或“<”)p2，理由是___________。 ②当压强为p1时，B点v正___________(填“>”“=”或“<”)v逆。 ③若温度和体积均不变，CH4的平衡转化率为50%，则平衡常数K=___________，在此平衡下，再将CH4和CO的浓度增加0.1 mol/L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （2）在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为CH4(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO(g) ΔH>0。将物质的量均为1 mol的CH4(g)和H2O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃，100 kPa)发生反应，正反应速率v正=k正·p(CH4)·p(H2O)，其中p为分压。若该条件下k正=4.5×10-4kPa-1·s-1，当v正=0.5 kPa·s-1时，CH4的转化率为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $