精品解析：陕西西安中学2026届高三第一学期练考（九）化学试题

西安中学高2026届高三第一学期练考(九) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A. 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B. 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D. 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．是黄绿色具有刺激性气味的气体，新制氯水中溶解了未反应的，因此显黄绿色且有刺激性气味，故不选A； B．氯水中的可以和电离出的反应生成白色沉淀，故不选B； C．的酸性弱于碳酸，无法和反应生成气体，产生气泡是因为氯水中的HCl和反应，故选C； D．氯水中的使石蕊溶液显酸性变红，具有强氧化性、漂白性，可将有色的石蕊氧化褪色，因此现象为先变红后褪色，故不选D； 选C。 2. 下列方程式书写不正确的是 A. 向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B. 漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C. 漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D. 向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性，氯水中的具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，氯水的漂白性减弱，离子方程式书写正确，A正确； B．漂白液的有效成分为，静置时吸收空气中的，因酸性，根据强酸制弱酸原理反应生成，浓度增大漂白效果增强，离子方程式书写正确，B正确； C．漂白液反应生成的不稳定，光照条件下分解为和，导致漂白液失效，化学方程式书写正确，C正确； D．漂白粉溶液的有效成分为，溶液中存在，通入时反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式应为，题给方程式书写错误，D错误； 故答案选D。 3. 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①氯水可将、分别氧化为、，被萃取后下层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合后下层为溶解的黄绿色，现象不同可鉴别；③氯水氧化、后被苯萃取，苯密度小于水，上层分别显橙色、紫色，与NaCl溶液混合上层为溶解的黄绿色苯，可鉴别；④、、与反应分别生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀，可鉴别，A正确； B．⑤溴水仅能与反应生成，被苯萃取后上层显紫色，无法鉴别NaCl和NaBr溶液，B错误； C．⑥、淀粉溶液与三种溶液混合均无明显不同现象，无法产生特征颜色反应，不能鉴别，C错误； D．同C项的分析，⑥无法鉴别三种溶液，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 加碘盐能使淀粉变蓝 B. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C. 浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr D. 可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．加碘盐中碘元素以形式存在，不是单质碘，而淀粉只有遇到单质碘才会变蓝，故加碘盐不能使淀粉变蓝，A错误； B．液溴易挥发，且溴的密度大于水的密度，溴在水中溶解度较小，故存放时加水液封可减少溴的挥发，B正确； C．HBr的还原性强于HCl的还原性，浓具有强氧化性，会与HBr发生氧化还原反应2HBr + H2SO4(浓)Br2 +SO2+2H2O，因此不能用浓干燥HBr，C错误； D．的氧化性极强，会先与溶液中的水发生反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2，无法置换出，不能验证的氧化性大于，D错误； 故选B。 5. 氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B. 2 L 0.05 mol·L-1 NaClO溶液中所含ClO-的数目为0.1NA C. 用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D. 由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氯原子的数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．事实上，的沸点为，在时为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．NaClO是弱酸，会发生水解，所以，所以的数目小于，B错误； C．浓盐酸与溶液反应制取的离子方程式为：，由方程式可知，每生成转移电子，的物质的量为，故转移电子的物质的量为，C错误； D．NaClO和NaClO3中，每个物质都含一个原子，所以1 mol 该混合物中含氯原子的数目为NA，D正确； 故选D。 6. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 7. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，离子方程式I2+=2I-+ B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C. 反应③：AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br- D. 反应①：+2=2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】NaHSO3溶液滴入Na2CO3溶液中，发生反应生成Na2SO3和NaHCO3；往生成的Na2SO3溶液中加入S，反应生成Na2S2O3；加入AgBr固体，固体溶解并生成Na3[Ag(S2O3)2]等。 【详解】A．用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，离子方程式I2+=2I- +的电荷不守恒、得失电子不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式为I2+2=2I- +，A不正确； B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，3+2H+=4S↓+2+H2O不符合客观实际，正确的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B不正确； C．反应③中，难溶于水的AgBr加入Na2S2O3溶液中，发生反应生成[Ag(S2O3)2]3- 、Br-，离子方程式为：AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3- +Br-，C正确； D．的酸性比H2CO3弱，则反应①中，与反应，不能生成CO2气体和H2O，离子方程式为+=+，D不正确； 故选C。 8. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B. NaCl的溶解度小于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C. 过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D. 由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】HCOOH与足量NaOH溶液反应得到HCOONa溶液（溶液A），HCOONa与足量SO2反应生成Na2S2O4溶液和气体B，Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体，冷却、搅拌、过滤、洗涤得到Na2S2O4∙2H2O，Na2S2O4∙2H2O加热失去结晶水得到Na2S2O4。 【详解】A．甲酸（）的结构中含有醛基的结构，甲醛也含有醛基，两者都能与银氨溶液发生银镜反应。因此，加入银氨溶液后两者都会产生银镜现象，无法用此方法鉴别甲酸中是否混有甲醛，A错误； B．在工艺流程中，向溶液中加入晶体后，析出的是晶体。这说明在该条件下，的溶解度较小，容易达到饱和而析出，B错误； C．在实验室进行过滤操作时，除了需要漏斗（放置滤纸）和烧杯（盛放滤液）外，还需要玻璃棒用于引流，以防止液体溅出，C错误； D．溶液A的主要成分是。通入发生反应生成，该反应中S元素化合价由+4价下降到+3价，C元素化合价由+2价上升到+4价，作氧化剂，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为2:1， D正确； 故选D。 9. 在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 现象①②，主要体现了NO难溶于水、具有还原性 B. 现象②③，针筒示数：③>② C. 过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内有气体剩余 D. 此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率 【答案】B 【解析】 【分析】反应关系：，，总反应：（气体完全转化为溶液中的硝酸，无气体剩余）。 【详解】A．①加入水后，体积无明显变化，体现难溶于水；现象②吸入空气后被​氧化为，气体变为红棕色，作还原剂，体现还原性，A正确； B．吸入10 mL空气后，会发生反应：和，整个过程消耗了气体，使注射器内气体体积减小，故针筒示数（体积）：，B错误； C．完全反应需要体积为；15 mL空气中体积仅为，过量，因此一定有气体剩余，C正确； D．工业制硝酸时，充入适量​可以使完全转化为硝酸，提高氮原子利用率，D正确； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下列小题 含氮物质种类繁多，如、、 (酸性与醋酸相当)等。水合肼为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷()用于制备管，可脱除废气中的。 10. 下列有关物质的说法中正确的是 A. 不活泼，可作焊接镁条保护气 B. 是只含极性键的极性分子 C. 可向溶液中通来制备 D. 氨硼烷中和均为sp3杂化 11. 制备原理：，下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 中含有相同键能的共价键的数目为3 NA B. 标准状况下，22.4 L中含有分子数为1 NA C. 4.6 g、混合气体中含有的分子数为0.1 NA D. 总反应中生成1 mol时转移的电子数为3 NA 【答案】10. D 11. C 12. D 【解析】 【10题详解】 A．金属镁能与反应生成氮化镁（），不能用作焊接镁条的保护气，A错误； B．分子中有键，属于极性共价键，还有键，属于非极性共价键，B错误； C．由题目信息可知，酸性与醋酸相当，醋酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸规律，通入溶液中不能制备，C错误； D．氨硼烷（）中氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，氮原子、硼原子价层电子对数均为4，杂化方式为sp3杂化，D正确 ； 答案选D； 【11题详解】 A．装置甲加热和固体混合物可以制备，装置正确，A不符合题意； B．​极易溶于水，使用球形干燥管可以防止液体倒吸，该装置可制备氨水，B不符合题意； C．水合肼（）具有强还原性，具有氧化性，若将氨水滴入溶液中，过量的会氧化生成的水合肼，无法得到目标产物，C符合题意； D．水合肼（）沸点118.5℃、高温易分解，减压蒸馏（接真空泵降低沸点）可提纯，装置操作正确，D不符合题意； 答案选C； 【12题详解】 A．中4个键的键能相同，1 mol中含有相同键能的键的数目为4NA，A错误； B．标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．若气体为，4.6 g的物质的量为，质量不变，气体中含，气体总物质的量减小，混合气体分子数小于0.1NA，C错误； D．由图示反应过程可得总反应的化学方程式为，反应生成2 mol转移电子的物质的量为6 mol，则生成1 mol转移电子的物质的量为3 mol，转移电子数为3NA，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. Ⅰ. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①I2+I-⇌； ②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+=R-I3+Cl-。 （1）下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填字母)。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （2）酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有： ①_______； ②I2+I-⇌。 （3）整个生产流程中不能加过量H2O2，请说明理由：_______。 Ⅱ. 从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 （4）步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的_______(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 空气 C. 硫化氢 D. 二氧化硫 （5）写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：_______。 【答案】（1）AD （2）2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O （3）H2O2会将I-全部氧化生成I2，无法进行反应I2＋I-⇌，从而导致后续反应无法进行 （4）CD （5）3Br2＋3=＋5Br-＋3CO2↑ 【解析】 【分析】流程分析：海带浸出液中含有碘离子。加入H2O2和酸进行“氧化”，目的是将I-氧化为I2。得到粗碘水，其中含有I2。根据已知条件①I2+I-⇌，溶液中存在。进行“交换吸附”，使用强碱性阴离子树脂（R-Cl）。根据已知条件③，发生反应：R-Cl+=R-I3+Cl-。树脂吸附了。用 NaOH 溶液进行“洗脱”，R-I3变为 R-I，同时生成NaI和NaIO3。洗脱液（含NaI和NaIO3）经过“酸化”，发生归中反应生成粗碘：。同时，树脂R-I经过NaCl洗脱（树脂再生），发生反应，使树脂恢复为 R-Cl 状态，可循环使用。 【小问1详解】 A．交换吸附：反应为R-Cl+=R-I3+Cl-。在这个反应中，碘元素在和树脂结合的中化合价没有发生变化（平均为 −1/3 价），氯元素也没有变价。这是一个离子交换过程，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．洗脱：R-I3变为 R-I，同时生成NaI和NaIO3。碘元素的化合价从−1/3价分别变为−1价和+5价，发生了歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．酸化：反应为。碘元素的化合价从−1价和+5价变为0价，发生了归中反应，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．NaCl洗脱：反应为。这是一个离子交换过程，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 因此，不属于氧化还原反应的是A和D。 【小问2详解】 海带浸出液中含有I-，在酸性条件下加入H2O2，H2O2作为氧化剂将 I-氧化为I2，自身被还原为H2O。反应①的离子方程式为：2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O。 【小问3详解】 根据流程，氧化步骤后需要进行“交换吸附”，而树脂吸附的是（由 I2和I-结合形成）。如果H2O2过量，它会将溶液中的I-全部氧化成I2，甚至进一步氧化成更高价态的碘酸根（）。如果没有I-存在，就无法形成，导致后续树脂无法有效吸附碘，影响提取效率。 【小问4详解】 步骤Ⅱ的目的是将生成的溴单质从溶液中吹出，以便用纯碱吸收。 A．二氧化碳：惰性气体，不与溴反应，可作为载气将溴吹出，A不符合题意； B．空气：常用热空气吹出溴，不与溴反应，可作为载气将溴吹出，B不符合题意； C．硫化氢：具有强还原性，会与溴发生反应，消耗溴，无法将其吹出用于后续吸收，C符合题意； D．二氧化硫：具有还原性，会与溴发生反应，同样会消耗溴，不能用于“吹出”溴，D符合题意； 因此不可能是C和D。 【小问5详解】 纯碱溶液是Na2CO3溶液。在碱性条件下发生歧化反应，生成和 （根据后续流程产物为和）。同时， Na2CO3提供碱性环境并吸收生成的 CO2。反应物为和，产物为、和CO2。配平氧化还原反应：→化合价升高 5)，→ (化合价降低 1)。根据得失电子守恒，比例为 1:5。即 3生成 1和 5。结合，离子方程式为3Br2＋3=＋5Br-＋3CO2↑。 14. 氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：； 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ②若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 1：1 ②. ③. NO ④. 【解析】 【小问1详解】 金属锌与很稀的硝酸反应生成N2O、硝酸锌和水，化学方程式为； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ：，二氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原剂。 Ca(NO2)2既是氧化产物，又是还原产物。根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1:1； ②根据反应Ⅰ，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余；根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧化氮的物质的量之比为 1:1 时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。因此可知，二氧化氮的量可以多于一氧化氮，即 n(NO):n(NO2) ≤ 1:1 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，故答案为：≤1:1； ③根据上述分析可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是 NO；用酸化的 NaClO2 溶液吸收 NO，NO 被氧化为 ，则 NaClO2被还原为Cl-。根据质量守恒定律可知，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2026届高三第一学期练考(九) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题只有一项符合题目要求) 1. 氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A. 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B. 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D. 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 2. 下列方程式书写不正确的是 A. 向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B. 漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C. 漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D. 向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 3. 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ①氯水、CCl4②碘水、淀粉溶液③氯水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤溴水、苯⑥CCl4、淀粉溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑥ 4. 下列说法正确的是 A. 加碘盐能使淀粉变蓝 B. 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C. 浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr D. 可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2 5. 氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B. 2 L 0.05 mol·L-1 NaClO溶液中所含ClO-的数目为0.1NA C. 用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D. 由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氯原子的数目为NA 6. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D 7. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是 A. 用Na2S2O3测定碘单质的含量时生成Na2S4O6，离子方程式I2+=2I-+ B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3+2H+=4S↓+2+H2O C. 反应③：AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br- D. 反应①：+2=2+CO2↑+H2O 8. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是 A. 可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B. NaCl的溶解度小于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C. 过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D. 由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 9. 在一支50 mL注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 现象①②，主要体现了NO难溶于水、具有还原性 B. 现象②③，针筒示数：③>② C. 过程中若将空气10 mL改成15 mL，③能观察到针筒内有气体剩余 D. 此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率 阅读下列材料，完成下列小题 含氮物质种类繁多，如、、 (酸性与醋酸相当)等。水合肼为无色油状液体，易溶于水，沸点118.5℃，高温易分解，具有强还原性。氨硼烷()用于制备管，可脱除废气中的。 10. 下列有关物质的说法中正确的是 A. 不活泼，可作焊接镁条保护气 B. 是只含极性键的极性分子 C. 可向溶液中通来制备 D. 氨硼烷中和均为sp3杂化 11. 制备原理：，下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 12. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 中含有相同键能的共价键的数目为3 NA B. 标准状况下，22.4 L中含有分子数为1 NA C. 4.6 g、混合气体中含有的分子数为0.1 NA D. 总反应中生成1 mol时转移的电子数为3 NA 二、非选择题(本题共2个小题，每空4分，共40分) 13. Ⅰ. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 已知：①I2+I-⇌； ②强碱性阴离子树脂(用R—Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+=R-I3+Cl-。 （1）下列各步反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填字母)。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （2）酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有： ①_______； ②I2+I-⇌。 （3）整个生产流程中不能加过量H2O2，请说明理由：_______。 Ⅱ. 从海水提取食盐后的卤水(含Cl-、Br-、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。 （4）步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的_______(填字母)。 A. 二氧化碳 B. 空气 C. 硫化氢 D. 二氧化硫 （5）写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：_______。 14. 氮的氧化物有、NO和等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题： （1）室温下N2O为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。 （2）工业上往往采用石灰浆吸收NO和。 反应I：； 反应Ⅱ：。 ①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 ②若利用石灰浆充分吸收，当_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。 ③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为，其反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $