河南开封高级中学2026届高三下学期诊断（一）化学试题

高三诊断（一） 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置 2.回答选择题时，选出每小题答策后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28S32V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.“文脉相承、物载春秋”，文物是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列文物的主 要成分涉及硅酸盐的是 A.宋·水晶珠串 B.西汉·竹木简牍C.大汶口文化·红陶兽形壶 D.唐·蜀锦 2.下列化学用语或图示正确的是 COOH OHC A.= 与 互为顺反异构 CHO HOOC B.次氯酸的结构式：H一C一O C.一氟乙烷的空间填充模型： D.N,中p-pm键的形成过程：8+-8一8- 3.某元素的单质及其常见化合物的转化关系如图（条件和部分产物省略）。已知甲是一种二元化 合物且分子中含18个电子，常温常压下，丁是一种红棕色气体。 Cu ⑤ 回0☑8内g口w回 下列说法错误的是 A.反应①能设计成燃料电池 B.乙可用于膨化食品的保护气 化学HN(一)第1页（共8页） C.丁不属于酸性氧化物 D.反应⑤中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：8 4.下列图示中，操作不规范或操作不能达到实验目的的是 2mL0.1mol·L-12mL0.5mol·L-J H,SO,溶液 H,S0,溶液 镍片 电镀液 铁片 Na,S溶液 2mL0.1mol·L-1Na,S,0,溶液 B.比较Cl2和S的 C.从NaCl溶液中 A.在铁片上镀镍 D.探究浓度对反应速率的影响 氧化性强弱 提取NaCl晶体 5.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向饱和Na,C03溶液中通人足量C02:2Na++C0}-+C02+H,0=2NaHC03↓ B.向FeBr2溶液中通人足量CL2:2Fe2++4Br+CL2=2Fe3++2Br,+2Cl C.酸性条件下，双氧水氧化海带灰浸出液提取碘：2I+H202一I2+20H D.铅酸蓄电池放电：Pb+Pb02+4H*一2Pb2++2H20 6.我国科研人员在合成深紫外非线性光学晶体材料方面走在世界前列，相关元素有X、Y、Z、W、Q, 它们是原子序数依次增大的前20号元素，其中基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数， W的一种同素异形体在空气中易自燃，X的原子序数等于W原子的最外层电子数， Q与[XZ,]~组成的化合物是制备晶体材料的前驱体之一。下列叙述正确的是 A.XZ3的空间结构为三角锥形 B.Q的氢化物的晶体类型为分子晶体 C.简单离子半径：Z>Y D.Z的单质和Q的单质均能与水反应且有气体生成 7.某药物的结构如图所示，下列叙述正确的是 A.易溶于水 B.含有3个手性碳原子 C.能发生消去反应 D.分子中所有原子可能共平面 8.已知甲、乙分子中的氮原子杂化类型均为sp2,且均能与Li,C0,反应生成锂盐。 下列叙述正确的是 A.甲、乙分子的组成元素均为p区元素 B.第一电离能：N>S>0>Cl C.甲和乙具有酸性，且电离常数K.(甲)>K(乙) D.已知乙分子中S一N一S键角为126°，则H一N一S键角小于10928 化学HN(一)第2页（共8页） 9.向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，向Cu(OH)2悬浊液中通人S02产生 大量白色沉淀A,过滤，测得滤液的pH约为3。取洗涤后的白色沉淀A进行如下实验： 足量稀HNO, AgNO,溶液 NH·H,O 静置 分成两份 ③ 园白色沉淀B ① BaCl,溶液 白色沉淀A 无色溶液 蓝色溶液 ④ 同无明显现象 查阅文献：溶液中[Cu(NH,)2]+呈无色，易被氧化为[Cu(NH)4]2+。 下列叙述错误的是 A.滤液的pH约为3与SO2过量有关 B.为使后续实验现象明显，过程①中的氨水要过量 C.过程③中有配位键的断裂与形成 D.CuSO,溶液中通入S02也能产生白色沉淀A 10.02为大气污染气体，在碳基表面无C0参与的异相还原反应的过程与能量变化如图所示。已 知IM1为反应物，P1为产物，IM2~IM5为中间产物，TS1~TS4为过渡态。 TS4 400 430.7六 一NO,还原 300 碳氧化物释放 200 P1 100 d TSI TS3 110.7 73.3 0 IM1 -58.4 IM4 0.0 IM2 TS2 IM3 11.4 0.0 -34.6 -31.7 -42.7 -100 反应过程 下列有关说法错误的是 A.整个反应的速控步骤为IM5+P1 B.由IM3→M4反应的△H=+54.1kJ·mol-1 C.NO,还原反应过程中，IM2浓度始终远大于IM3浓度 D.NO,还原反应过程中，升高温度对反应IM2→IM3的速率影响最小 11.聚ε-己内酯(PCL)可制成微球、纳米粒或胶囊，实现药物的缓释或控释，延长药效，减少给药 频率和副作用，其催化解聚(S0催化剂体系)过程如图所示： 10 +nHO HO +nHo入H=HO H 入OH=n PCL PEG 中间体 PEG 下列叙述错误的是 A.PCL在酸性或碱性条件下均可发生水解反应而降解 B.PEG可由乙二醇通过加聚反应得到 C.中间体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.PCL和PEG均属于线型高分子 化学HN(一)第3页（共8页） 12,某课题组通过电解技术从海水中提取锂的装置如图所示。接通K,,FPO4电极从海水中吸纳 Li;断开K1,接通K2,乙室富集（甲乙两室电解液的总体积相同，电解前后溶液的体积变化 忽略不计)。 光伏电池 电源 FePO, 甲室 乙室 电 Li Na' NaSO LiOH 电 极 溶液 LiFePO, SO 溶液 极 Na' 模拟海水 Li 阴离子交换膜 离子交换膜（只允许L通过） 下列叙述正确的是 A.接通K,太阳能直接转化为化学能 B.Y电极应接电源的负极 C.接通K,,电子流向：FePO,电极→光伏电池一X电极 D.接通K2,待FP04电极恢复至起始状态时，甲室c(S0)变化与乙室c(Li+)变化之比为1：2 13.1,2-丙二醇是食品、医药及化妆品行业的关键化学品。以PdAgMNs(用Pd一O一Pd代替)为催 Ag 化剂，电催化氧化丙烯制1,2-丙二醇的反应机理如图所示： HO OH Pd-0-Pd A HO OH Pd一O-Pd OH OH H H,o 下列叙述错误的是 OH A.步骤Ⅱ发生反应：Pd-0-Pd+H,0一Pd-0-Pd+H* Ag Ag B.反应过程中PdAgMNs中Pd元素化合价发生变化 C.每生成1mol1,2-丙二醇转移2mole D.利用该反应机理可由1,3-丁二烯制备HOCH2 CHCHCH,OH HO OH 化学HN(一)第4页（共8页） 14.为了实现废水中磷和氮的高效同步去除，研究人员采用“鸟粪石法”，即在含NH和磷酸盐的 废水中投加镁盐，生成磷酸铵镁(MgNH4P04)沉淀。已知25℃时：Kp（MgNH,PO4)=1.0× 10-3、Kp[Mg(0H)2]=1.0×10-";下图为溶液中含磷物种和含氮物种的分布分数δ[例如分 c(H PO) 布分数8(H,P0,）=c(HP0,)+e(H,P0)+e(HPO)+cP0g]随pH变化的曲线。现向 某初始ca(NH,)=0.002mol·L1、ca(P0})=0.002mol·L1的废水中加人一定量的 MgCl2固体，并调节溶液pH(调节溶液pH过程中保持溶液的总体积不变)。已知pH=8时，反 应体系中只有MgNH,PO,一种沉淀。下列说法正确的是 16, PO 0.8 H PO H·HO 0.4 HP02- 0.0 0.02.12 7.209.24 12.36 pH A.pH=4时的c(Mg2+)等于pH=8时的c(Mg2+) B.当c(HP04):c(HP0}-)=100:1,溶液的pH=3.66 C.当pH=9.24时，3c(P0})+2c(HP0)+c(H2P04)+c(Cl-)+c(0H)=2c(Mg2+)+ c(H*)+c(NH*) D.pH越大，6(PO)也越大，反应体系越有利于形成MgNH4PO4沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)我国南方某矿区产出的含钒石煤，是一种有机碳质页岩[主要成分为KV2(A1Si,0o)(OH)2、 MoS2],直接酸浸难以提取。某研究团队采用“氧化钠化焙烧一水浸转型-选择性沉淀”工艺， 成功实现了钒、钼的高效分离。其工艺流程如下： Na,C0,空气 水 C02 NH NH.CI 空气 含钒 氧化钠 石煤 化焙烧 水浸一调pH,除铝硅 调pH,沉钒 +NH,VO,煅烧→V,O, 废渣 水合铝 BaCL 废气 BaMoO 硅酸钠 溶液一→沉钼 已知：①水合铝硅酸钠难溶于水。 ②Kp(BaS04)=1.1×10-10、Kp(BaMo04)=4.4×10-8。 请回答下列问题： (1)KV2(A1Si,01o)(0H)2中钒元素的化合价为 (2)MoS2“焙烧”时转化成Na2Mo0,和Na2S0,的化学方程式为 (3)“调pH,除铝硅”过程中，当溶液中[A1(0H)4]残留浓度等于1.0×10-6.5mol·L-'时，溶 液的pH= 。已知：25℃时，[Al(0H)4]-(aq)+H+(aq)=Al(0H)3(s)+ H20(1)K=105。“调pH,除铝硅”时，适当加热(50~80℃)，这样做的目的是 化学HN(一)第5页（共8页） (4)煅烧NHVO,制备高纯V,0,时，发生反应：2NH,VO,商温V,0,+2NH,↑+H,0,该过程需 要在流动的空气中进行，其原因是 (5)以V20为原料，经一系列操作可制得VOS04·nH20,称取一定量的V0S04·nH20样品， 于105℃下烘干使其完全失水，测得失水率为25%，则n= (结果保留整数)。 (6)在“沉钼”前，采用少量多次加人BaCL,固体的目的是 若“沉钼”前溶液中c(Mo0})=1.6×10-3mol·L-1,c(S02-)=4×104mol·L-1,当 BaMoO.,开始沉淀时，SO?的去除率是 %（忽略溶液体积变化)。 16.（14分)六水合碘酸钙[Ca(I03)2·6H,0,M,=498]是一种重要的饲料碘补充剂，性质稳定，微溶 于水，不溶于乙醇。某化学兴趣小组参照文献，在实验室设计了如下方案制备并测定其纯度。 步骤1：将配制好的棕褐色悬浊液[I2+KOH固体（过量）+水]转移至三颈烧瓶，用热水浴控制 在60~80℃，打开磁力搅拌器，缓慢滴加KCI03的热饱和溶液。 步骤2：将三颈烧瓶冷却至室温，将温度计换为pH传感器，打开玻璃塞M,用醋酸调节溶液 pH≈7，再缓慢加入CaCl2饱和溶液，析出白色晶体，关闭磁力搅拌器。 步骤3：减压过滤，洗涤，干燥。 步骤4：测定产品中碘酸钙晶体的含量。 玻璃塞M KCIO,的热 饱和溶液 一棕褐色悬浊液 热水浴 磁力搅拌器 回答下列问题： (1)步骤1中温度不宜过高的原因是 (2)步骤1中，缓慢滴加KC103饱和溶液的原因可能是 当观察到 现象时，停止滴加KCIO3的热饱和溶液。 (3)I2在碱性条件下被氯酸钾氧化为KI03的化学方程式为 (4)步骤2用醋酸调节溶液pH≈7的目的是 (5)步骤3中洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，再用无水乙醇，其优点是 (6)产品中碘酸钙晶体含量的测定。 1.准确称取1.2000g粗产品，加人醋酸和稍过量的KI溶液，配制成250L溶液，量取 25.00mL于碘量瓶中，用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定至浅黄色，加人2滴淀 粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗24.05mLNa2S203标准溶液。 ⅱ.空白实验：不取产品，其他试剂用量和步骤相同，消耗0.05mLNa2S203标准溶液。 已知：I03+5I°+6CH,C00H=3L2+6CH,C00+3H20;L2+2S20号—2I+S406。 ①六水合碘酸钙的纯度为 %。 ②关于滴定的相关操作，下列叙述错误的是 (填标号)。 a.用量简量取25.00mL待测液转移至碘量瓶中 b.若未进行空白实验，对测定结果无影响 ℃.在滴定快到终点时滴人淀粉溶液，防止滴定初期部分碘被淀粉吸附，影响终点的判断 化学HN(一)第6页（共8页） 17.(15分)利用Y-丁内酯（人0，CBL)可制备1,4-丁二醇(BD),涉及反应如下： 主反应：GBL(g)+2H2(g)=BD(g)△H1=-82.2kJ·mol- 副反应：BD(g)+H2(g)Bu0H(g)+H20(g)△H2=-64.2kJ·mol-1 注：BuOH为CH,CH,CH,CH,OH。 请回答下列问题： (1)GBL(人0)分子中s-pσ键与π键数目之比为 (2)在C/SiO,做催化剂时，催化剂的催化效率与BD(g)的生成速率随温度的变化关系如图所 示（忽略副反应）。 →增大 ①在温度T1~T2区间内，随温度升高BD(g)的生成速率降低的原因是 ②一定温度下，为了提高该反应中GBL(g)的平衡转化率，可以采取的措施有 (写出2种)。 ③Si02晶体的晶胞示意图和晶体结构如下： O Si ●0 Si02晶体属于 晶体；已知二氧化硅晶体的密度为pg·cm3,则晶体中最近的两 个Si原子之间的距离为 nm(设N,为阿伏加德罗常数的值)。 (3)保持温度不变，在恒容密闭容器中按n(GBL):n(H2)=1:2投料发生上述主、副反应。体 系中GBL(g)、BD(g)、BuOH(g)的物质的量随时间变化如图所示，l0min时反应达到平 衡，此时总压强为360kPa。 物质的量/mol 3a BD(g) 2.4a 10时间/min 化学HN(一)第7页（共8页） ①曲线x代表的物质是 (填“GBL”或“BuOH”)。 ②活化能较小的反应是 （(填“主”或“副”)反应。 ③0~10min内GBL(g)的平均反应速率为 kPa·min;该温度下，副反应的平 衡常数K。= (K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)决奈达隆是一种新型Ⅲ类抗心律失常药物，可通过如下路线合成（部分反应条件 省略)： COOH CHO Br入nBu CH 0.N CH OOH COOH Ac,O.K,CO, CHNO, C,HO,CI OH nBu o入nBu D K,CO H,HN Pa/c 决奈达隆 已知：nBu代表一CH2CH2CH2CH3。 请回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)A的沸点 (填“高于”或“低于”)H0《》 CH0,其原因为 OOCH I与A互为同分异构体，写出 OOCH 与足 量NaOH溶液反应的化学方程式： COOH (3)按照系统命名法， 的命名为 Br nBu (4)D+CgH,02Cl→E中的CgH,02Cl的结构简式为 (5)X 的核磁共振氢谱中有 组峰；G-H的反应类型为 (6)B的同分异构体有多种，同时符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体 异构)。 ①能与FCl,发生显色反应；②苯环上有3个取代基；③能发生银镜反应；④能与碳酸钠溶 液反应生成C02;⑤结构中含有一C(CH)3。 化学HN(一)第8页（共8页）