精品解析：2026年山东淄博市淄川区中考一模化学试题

2026年中考一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Al—27 S—32 C1—35.5 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学是一门中心学科，是实用的、创造性的自然科学，以下说法不正确的是 A. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化 B. 我国在化学基础研究领域取得了长足发展 C. 化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用 D. 化学只能研究自然界已存在的物质，不能创造原本不存在的物质 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 向试管中加入锌粒 B. 塞紧橡皮塞 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 3. 锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 锂位于元素周期表的第二周期 B. 锂原子的核外电子数约为7 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 4. 制作饺子的原料有面粉、五花肉、食用油、蔬菜、食盐等，下列说法正确的是 A. 饺子中只有面粉能够提供能量 B. 食用饺子能为人体补充维生素 C. 蛋白质和食用油组成元素相同 D. 饺子的营养成分中不含无机盐 5. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（　　） A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大 C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22 D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g 6. 明代诗人于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了开采石灰石烧制石 灰的过程。下列说法正确的是 A. 石灰石属于纯净物 B. 生石灰是氢氧化钙 C. “千锤万凿出深山”发生了化学变化 D. 烧制过程中有CO2生成 7. 下列对一些事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 干冰升华是物理变化 分子种类没有发生改变 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 阳离子颜色不同 C 水银温度计测温度 原子之间的间隔受热时增大 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含氢元素 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是 A. 吹入空气的作用仅是提供氧气 B. 面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸 C. 实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶 D. 该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点 9. 化学与生活息息相关，下列说法或做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 玻璃、水泥、陶瓷都是无机非金属材料 C. 焚烧废弃塑料可减少白色污染 D. 煤气泄漏，立即打开排气扇 10. 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一），测得溶液的pH变化曲线如图二所示。下列说法错误的是 A. 图二中，a点所示的溶液中含有的最多 B. 图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 C. 图二中，c点所示的溶液中含有 D. 图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 11. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A. 甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 B. 乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C. 丙实验可除去、CO混合气体中的CO D. 丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 12. 化学兴趣小组设计如下实验装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 若X为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右端下降 B. 若想验证中和反应放热，X可能为稀硫酸，Y可能为氧化铜 C. 若X为水，Y为氢氧化钠，可证明氢氧化钠溶于水放热 D. 若红墨水左端下降右端上升，X可能为稀盐酸，Y可能为碳酸钠 13. 下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 若是NaCl，则③中的溶液质量是27.46 g B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C. 若a是，则③和④溶液均为不饱和溶液 D. NaCl和溶解度相等的温度范围为 15. 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是 A. 混合物中镁元素的质量为4.0 g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6 g C. a的值为5.85 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 二、非选择题：本题共6个小题，共35分。 16. 能源是人类活动的物质基础。目前，人类以化石燃料为主要能源。 （1）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式______，当燃烧不充分时，火焰呈黄色，同时产生有害气体，则需要调______（填“大”或“小”）燃烧设备的空气入口，使燃料充分燃烧。 （2）如下图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______，尾气中可循环利用的物质有______。 17. 减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。下图是科学家建立的从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 （1）海洋可以储存的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）根据图像分析，影响海洋中存储比例的因素除了年份还有______。 （3）下图为海水吸收并进行碳循环的原理。钙化中释放的反应为：X的化学式为______。 18. 铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 （1）查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 （2）同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 （3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 19. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置E收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。 （2）装置B和装置C都可用来制取氧气，与装置B相比，装置C的优点是______。 （3）利用该反应及C装置制取少量的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填字母序号）。 A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤ C. ②①④③⑤ D. ②③④①⑤ （4）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 20. 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 （1）认识发热包 下图为某食品发热包的标签，其中能与水反应放热的物质是______（填写化学式）。 （2）使用发热包 按使用方法加入常温水，产生大量气泡，小组同学探究产生气体的主要成分。查阅资料：Al与NaOH反应：，反应中产生氢气并放出热量。小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有等气体，设计如下装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 实验结论：气体中除水蒸气外，还含有______（填写化学式）。 实验分析：发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生，写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式______。 （3）探究发热原理 各取3 g固体样品，分别与10 mL水混合，并于发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如图所示： 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中的一种______。 乙同学认为样品______（填序号）放热量多且快，直接用作发热包效果更好。 丙同学认为用原发热包粉末比样品I更安全，下列分析合理的是______。 a.NaOH固体具有强烈的腐蚀性 b.样品I与水反应过于剧烈 c.原发热包粉末与水作用温度升高 21. 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 （1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 （2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为）用于X射线造影，不选用作钡餐的理由是______（用化学方程式表示）。 （3）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 （4）探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 （5）复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考一模化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Al—27 S—32 C1—35.5 Cu—64 Zn—65 一、选择题：本题共15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学是一门中心学科，是实用的、创造性的自然科学，以下说法不正确的是 A. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化 B. 我国在化学基础研究领域取得了长足发展 C. 化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用 D. 化学只能研究自然界已存在的物质，不能创造原本不存在的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化可生成新物质，化学正是通过使物质发生化学变化的途径改变世界，说法正确； B、正确； C、正确； D、化学既可以研究自然界已存在的物质，也能够合成创造自然界原本不存在的新物质（如塑料、新型合成药物等），说法错误。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 向试管中加入锌粒 B. 塞紧橡皮塞 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管使锌粒滑到试管底部，防止砸破试管，故选项正确； B、塞紧橡皮塞时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，应手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故选项错误； C、加热后的蒸发皿温度很高，直接用手移走会烫伤，需用坩埚钳夹取，故选项错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，会腐蚀托盘，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，故选项错误。 3. 锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 锂位于元素周期表的第二周期 B. 锂原子的核外电子数约为7 C. 氧化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，故选项说法正确； B、原子中核外电子数=原子序数，锂的原子序数为3，因此核外电子数为3，不是7，故选项说法错误； C、锂原子最外层有1个电子，反应中易失去1个电子显+1价，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化锂化学式为，故选项说法正确； D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。 4. 制作饺子的原料有面粉、五花肉、食用油、蔬菜、食盐等，下列说法正确的是 A. 饺子中只有面粉能够提供能量 B. 食用饺子能为人体补充维生素 C. 蛋白质和食用油组成元素相同 D. 饺子的营养成分中不含无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物中能为人体提供能量的营养物质主要有糖类、脂肪和蛋白质，面粉中富含糖类，五花肉中富含蛋白质，食用油中富含油脂，所以饺子中提供能量的物质除了面粉，还有五花肉、食用油，说法错误，不符合题意； B、蔬菜中富含维生素，则食用饺子能为人体补充维生素，说法正确，符合题意； C、蛋白质的主要元素是C、H、O、N（可能含S），而食用油（脂肪）的主要元素是C、H、O，不含氮（N），说法错误，不符合题意； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠属于无机盐，所以饺子的营养成分中含无机盐，说法错误，不符合题意。 故选B。 5. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（　　） A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成 B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大 C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22 D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g 【答案】A 【解析】 【详解】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确； B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误； C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误； D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。 【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。 6. 明代诗人于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述了开采石灰石烧制石 灰的过程。下列说法正确的是 A. 石灰石属于纯净物 B. 生石灰是氢氧化钙 C. “千锤万凿出深山”发生了化学变化 D. 烧制过程中有CO2生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，说法错误，不符合题意； C、“千锤万凿出深山”，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、石灰石烧制石灰，即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故烧制过程中有生成，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列对一些事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 干冰升华是物理变化 分子种类没有发生改变 B 硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 阳离子颜色不同 C 水银温度计测温度 原子之间的间隔受热时增大 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，分子种类不变，属于物理变化，该选项解释正确； B、铜离子的溶液显蓝色，亚铁离子的溶液显浅绿色，所以硫酸铜溶液与硫酸亚铁溶液中颜色不同的原因是溶液中的阳离子种类不同，该选项解释正确； C、水银是由汞原子构成，则水银温度计测温度，是因为原子之间的间隔受热时增大，该选项解释正确； D、酸溶液显酸性是因为在水溶液中电离出氢离子（），而不仅仅是因为含有氢元素，如甲烷（）含有氢元素但不显酸性，该选项解释错误。 8. 利用如图所示装置，可以模拟可燃粉尘爆炸。下列说法错误的是 A. 吹入空气的作用仅是提供氧气 B. 面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸 C. 实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶 D. 该实验中蜡烛的作用是使温度达到面粉的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、吹入空气的作用不仅是提供氧气，还能使面粉充满容器罐，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法错误； B、面粉加工厂内有很多可燃性粉尘，与空气混合遇明火会发生爆炸，因此面粉加工厂内要谨防可燃粉尘发生爆炸，故选项说法正确； C、实验用的容器可用塑料瓶，不能用玻璃瓶，以防止爆炸时对人体造成伤害，故选项说法正确； D、该实验中蜡烛的作用是提供热量，使温度达到面粉的着火点，故选项说法正确； 故选：A。 9. 化学与生活息息相关，下列说法或做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B. 玻璃、水泥、陶瓷都是无机非金属材料 C. 焚烧废弃塑料可减少白色污染 D. 煤气泄漏，立即打开排气扇 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于浸泡海产品保鲜，故选项错误； B、玻璃、水泥、陶瓷都属于无机非金属材料，故选项正确； C、焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害气体，加重大气污染，不能减少白色污染，故选项错误； D、煤气泄漏时打开排气扇会产生电火花，易引燃煤气引发爆炸，故选项错误。 10. 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一），测得溶液的pH变化曲线如图二所示。下列说法错误的是 A. 图二中，a点所示的溶液中含有的最多 B. 图二中，b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 C. 图二中，c点所示的溶液中含有 D. 图一中，烧杯内的溶液由红色变为无色能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、整个反应中Na+既不生成气体也不生成沉淀，始终存在于溶液中，初始烧杯中NaOH的量固定，因此a、b、c三点溶液中Na+的总质量相等，并非a点最多，该选项说法错误； B、b点溶液pH=7呈中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成中性的氯化钠和水，该选项说法正确； C、c点溶液pH<7呈酸性，说明稀盐酸过量，因此溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确； D、初始氢氧化钠溶液能使酚酞显红色，加入稀盐酸后溶液变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了反应，该选项说法正确。 11. 小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A. 甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 B. 乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C. 丙实验可除去、CO混合气体中的CO D. 丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.大理石和稀盐酸在敞口容器中反应，生成的二氧化碳气体逸出导致测得的质量减少，但是该化学反应不违背质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。 B.木屑的着火点比煤粉低，木屑会先燃烧，可以说明燃烧的条件之一为温度达到着火点，故选项说法正确，符合题意。 C.二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了二氧化碳，没有除去一氧化碳，故选项说法错误，不符合题意。 D.电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 化学兴趣小组设计如下实验装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 若X为水，Y为硝酸铵，红墨水左端上升右端下降 B. 若想验证中和反应放热，X可能为稀硫酸，Y可能为氧化铜 C. 若X为水，Y为氢氧化钠，可证明氢氧化钠溶于水放热 D. 若红墨水左端下降右端上升，X可能为稀盐酸，Y可能为碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压作用下，红墨水左端上升右端下降，该说法正确； B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，此反应不是中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水），不能用于验证中和反应放热，该说法错误； C、氢氧化钠溶于水放热，会使装置内温度升高，压强增大，从而导致红墨水左端下降右端上升，可证明氢氧化钠溶于水放热，该说法正确； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，红墨水左端下降右端上升，该说法正确。 故选：B。 13. 下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离操作正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别HCl、H2SO4 取样，分别滴加AgNO3溶液 B 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸 C 除去CaCl2中的盐酸 取样，加过量的Ca(OH)2固体，过滤 D 分离Na2CO3固体和CaCO3固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，与H2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，现象相似，无法鉴别，故A不符合题意； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，故B符合题意； C、加过量Ca(OH)2除去盐酸会引入新杂质Ca(OH)2，故C不符合题意； D、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，需要对碳酸钠溶液进行蒸发，故D不符合题意。 故选B。 14. 根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 若是NaCl，则③中的溶液质量是27.46 g B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C. 若a是，则③和④溶液均为不饱和溶液 D. NaCl和溶解度相等的温度范围为 【答案】D 【解析】 【详解】A、60℃时NaCl溶解度为37.3g，20g水最多溶解NaCl质量为，溶液质量为，正确。 B、蒸发5g水后剩余15g水，60℃15g水最多溶解NaCl质量为，溶质质量分数为，正确。 C、60℃时溶解度为110g，20g水最多溶解22g，加入的10g完全溶解，③为不饱和溶液；蒸发5g水后剩余15g水，最多可溶解16.5g，10g仍完全溶解，④也为不饱和溶液，正确。 D、20℃时溶解度（36.0g）大于（31.6g），40℃时溶解度（36.6g）小于（63.9g），二者溶解度相等的温度范围为，错误。 15. 取一定量由MgO和组成的固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反应）。下列说法正确的是 A. 混合物中镁元素的质量为4.0 g B. 步骤②中产生沉淀的质量为11.6 g C. a的值为5.85 D. 所用稀盐酸的溶质质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①中，氧化镁和稀盐酸反应：，碳酸镁和稀盐酸反应：，碳酸镁可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，溶液增加的质量是固体混合物的质量减去生成二氧化碳的质量，即，该差值等于混合物中MgO和MgCO3所含的‘MgO部分’的总质量，则混合物中镁元素的质量为：，错误； B、步骤②中氯化镁和氢氧化钠反应：，生成的沉淀为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢氧化镁中镁元素的质量与原混合物中镁元素的质量相等，则生成沉淀的质量是：，错误； C、解：设氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为x x=11.7g，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与参加反应的HCl中氯元素的质量相等，则氯元素的质量为：，则50g稀盐酸中溶质的质量为：，则所用稀盐酸的溶质质量分数为：，正确。 二、非选择题：本题共6个小题，共35分。 16. 能源是人类活动的物质基础。目前，人类以化石燃料为主要能源。 （1）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式______，当燃烧不充分时，火焰呈黄色，同时产生有害气体，则需要调______（填“大”或“小”）燃烧设备的空气入口，使燃料充分燃烧。 （2）如下图所示，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______，尾气中可循环利用的物质有______。 【答案】（1） ①. ②. 大 （2） ①. ②. 甲烷、水蒸气 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 燃烧不充分是氧气供给不足，调大空气进入口可增加氧气量，使燃料充分燃烧。 【小问2详解】 甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为； 尾气中的甲烷、水蒸气是未反应完的原料，可重新通入混合器参与反应，因此可以循环利用。 17. 减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。下图是科学家建立的从2000年开始，在海洋中仍能储存的百分数的数据模型。 （1）海洋可以储存的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）根据图像分析，影响海洋中存储比例的因素除了年份还有______。 （3）下图为海水吸收并进行碳循环的原理。钙化中释放的反应为：X的化学式为______。 【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 （2）海水的深度 （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 海洋之所以能储存二氧化碳，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问2详解】 观察图像可知，横坐标代表年份，图像中有三条不同的曲线，分别代表800米、1500米和3000米深度，在相同的年份下，不同深度对应的二氧化碳存储比例不同（深度越深，存储比例越高），因此，影响海洋中存储CO2 比例的因素除了年份，还有海水的深度； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前（左边）：Na原子：2个、H原子：2个、C原子：2个、O原子：6个、Ca原子：1个、Cl原子：2个；反应后：Ca原子：1个、C原子：2个、O原子：6个、H原子：2个，对比反应前后原子数目，发现右边还缺少2个Na原子和2个Cl原子，这些原子包含在2X中，因此2X包含2个Na和2个Cl,即每个X分子由1个Na原子和1个Cl原子构成，所以X的化学式为NaCl。 18. 铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 （1）查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 （2）同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 （3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 【答案】（1） ①. ②. 控制木炭的用量，让木炭不过量（合理即可） （2） ①. ②. H2SO4 （3） ①. Zn+Cu(NO3)2=Zn（NO3）2+Cu（合理即可） ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 ①气体产物中有CO的原因是，过量的木炭与生成的CO2在高温下反应生成CO，反应的化学方程式为：； ②根据图2的信息，木炭与CuO的质量比越小，也就是木炭的用量越少，产生的CO的体积分数越小，因此要减少CO的产生，需要控制木炭的用量，让木炭不过量； 【小问2详解】 吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下和氧气反应，生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：； 炉气中的SO2收集后可用于工业制造硫酸，化学式为H2SO4； 【小问3详解】 ①加入的金属M是锌，锌比铜和银活泼，可将它们从盐溶液中置换出来，使溶液变为无色，反应的化学方程式可以为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②该流程中，铁与硝酸铜试剂、硝酸银试剂的反应，以及铁与稀盐酸试剂的反应，都是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 19. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用装置E收集氧气时，气体应从导管口______（填“a”或“b”）通入。 （2）装置B和装置C都可用来制取氧气，与装置B相比，装置C的优点是______。 （3）利用该反应及C装置制取少量的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填字母序号）。 A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤ C. ②①④③⑤ D. ②③④①⑤ （4）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图所示。 实验内容 打开瓶塞，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 【答案】（1） ①. ②. a （2）可以控制反应速率 （3）C （4） ①. 分子在不断运动，瓶内氧分子运动到瓶外，导致瓶内氧气体积分数降低 ②. 氧气的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 装置E用排水法收集氧气，氧气密度比水小，且不易溶于水，气体应从导管口a通入，水从b口排出； 【小问2详解】 装置C使用分液漏斗，与装置B相比，优点是可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而可以控制反应的速率； 【小问3详解】 利用C装置制取氧气的正确操作顺序：先组装仪器，再检查装置的气密性，然后向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，即顺序为②①④③⑤； 【小问4详解】 ①AB段塑料瓶正放，氧气体积分数下降，微观本质是：分子在不断运动，瓶内氧分子运动到瓶外，同时空气中的分子运动到瓶内，导致瓶内氧气体积分数降低； ②180s后塑料瓶倒置，BC段氧气体积分数下降更快，体现氧气的性质：氧气的密度比空气大。倒置后，密度大的氧气更易从瓶口逸出，导致瓶内氧气体积分数快速下降。 20. 兴趣小组开展“揭秘食品发热包”活动。 （1）认识发热包 下图为某食品发热包的标签，其中能与水反应放热的物质是______（填写化学式）。 （2）使用发热包 按使用方法加入常温水，产生大量气泡，小组同学探究产生气体的主要成分。查阅资料：Al与NaOH反应：，反应中产生氢气并放出热量。小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有等气体，设计如下装置并进行实验。 锥形瓶注入水后，澄清石灰水无明显现象，过一会儿，加热铜丝无明显变化，在a处点燃气体，出现淡蓝色火焰，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，无白色浑浊现象产生。 实验结论：气体中除水蒸气外，还含有______（填写化学式）。 实验分析：发热包内粉末遇水后发生系列反应，生成NaOH，NaOH与Al在水中发生反应产生，写出生成NaOH所发生的复分解反应的化学方程式______。 （3）探究发热原理 各取3 g固体样品，分别与10 mL水混合，并于发热包粉末对照分析，测得各样品加水作用时，温度随时间变化如图所示： 甲同学认为在实验中存在非化学反应放热，说出其中的一种______。 乙同学认为样品______（填序号）放热量多且快，直接用作发热包效果更好。 丙同学认为用原发热包粉末比样品I更安全，下列分析合理的是______。 a.NaOH固体具有强烈的腐蚀性 b.样品I与水反应过于剧烈 c.原发热包粉末与水作用温度升高 【答案】（1） CaO （2） ①. H2 ②. （3） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热（合理即可） ②. I ③. ab 【解析】 【小问1详解】 发热包成分中，氧化钙（CaO）可与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，符合要求。 【小问2详解】 澄清石灰水无明显现象说明气体不含，加热铜丝无变化说明不含，气体可点燃、火焰为淡蓝色且燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊，证明气体为； 氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 非化学反应放热即无新物质生成的放热过程，氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，符合要求； 从温度变化曲线可知样品Ⅰ升温速率最快、温度峰值较高，放热多且快； a选项有强腐蚀性、b选项样品Ⅰ反应过于剧烈易引发危险，都是原发热包更安全的合理原因，c选项两种物质遇水均会升温，不是安全差异的原因，故选ab。 21. 人体正常体温约，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②无毒。 （1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为______。 （2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为）用于X射线造影，不选用作钡餐的理由是______（用化学方程式表示）。 （3）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定两种抗酸药：碳酸氢钠片（）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为：）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是______。 铝碳酸镁中含有和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是______（填写粒子符号）。 （4）探究是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1g和固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知不适合作抗酸药，因为______。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是______。 （5）复方氢氧化铝片可以用于治疗胃酸分泌过多引起的不适现象。如图是某复方氢氧化铝片的药品说明书。已知正常人胃液每日需要HCl约，某患者每日分泌HCl约8.76 g。计算该患者每天至少需服用______片复方氢氧化铝片。（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 相同时间内，铝碳酸镁使胃酸pH升高更明显，且最终pH保持在5以下，符合抗酸药的要求 ②. 、 （4） ①. 碳酸钠反应后，胃液pH长时间大于5，不符合抗酸药pH保持在5以下的标准，会导致胃痛不适 ②. （5）解：患者每日多余的质量为：（题目要求至少服用，因此按正常胃液最大含HCl量计算，多余HCl质量最小） 设中和这些需要的质量为x ， 每片含0.13g，因此片数为： 答：该患者每天至少需服用8片。 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，铁和盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（可被人体吸收）和氢气。 【小问2详解】 碳酸钡会和胃酸中的盐酸反应，生成可溶的氯化钡，电离出有毒的钡离子，因此不能作钡餐。 【小问3详解】 从曲线可以看出，铝碳酸镁和胃酸反应时，相同时间pH上升幅度远大于碳酸氢钠，说明中和更多胃酸，抗酸能力更强，且最终pH在5以下，符合标准； 可与反应生成水，可与反应生成水和二氧化碳，都能消耗降低酸性，、不与反应，因此起作用的是和​。 【小问4详解】 ①略； ②碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问5详解】 根据氯化氢与氢氧化铝的质量比可计算出所需的氢氧化铝的质量，再结合药品中氢氧化铝的含量计算出所需的药品数量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $