广东深圳市第二实验学校明远高中2025-2026学年(高一年级)第二学期期中考试 化学学科试题

深圳市第二实验学校明远高中2025-2026学年（高一年级） 第二学期期中考试化学学科试题 命题人：吴卓镁审题人： 陈济 说明：1、全卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。 2、答卷前，考生必须按要求填写自己的姓名、学号、班级等信息。 3、客观题、主观题答案均填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32Cu-64 一、单选题 1,文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西，其见证了历史发展。“挖掘文物 价值，讲好广东故事”。下列广东各地博物馆的文物中主要成分不是硅酸盐材料的是 选项 B D 文物 名称 信宜青铜盉 南海I号印花陶罐 东晋酱褐釉陶牛车模型 宋金长方瓷枕 A,A B.B C.c D.D 2.下列反应中，属于吸热反应的是 A.铝与盐酸的反应 B.氢气在氯气中燃烧 C氢氧化钠与盐酸的反应 D.煅烧石灰石 3.二十大以来，我国科学技术迅猛发展。下列装置工作时，能将化学能转化为电能的是 B D 太阳能集热器 手机锂离子电池 燃气灶 风力发电机 A.A B.B C.C D.D 4,下列措施不能加快反应速率的是 直=业些第1而北R西 A.矿石焙烧前进行粉碎 B.煤燃烧时增大氧气的浓度 C.将铵态氮肥低温保存 D.用粗钟代替纯锌与稀硫酸反应制备H2 5.化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是 A,酿造葡萄酒时添加适量的SO2,可作抗氧剂 B.明矾可以用于自来水净化 C.氨气极易溶于水.‘丽以液氨可用作制冷剂 D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定 6.T列实验装置不能达到相应实验目的的是 合有淀船的确水 A.制取S02 B.验证SO2的漂白性 C.收集S02 D.吸收SO2 7.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 8.下列关于物质俗名与用途的匹配关系不正确的是 A ◇ D 物质 Fe203 Na2SiO,的水溶液 CuSO4 NaHCO3 俗名 铁红 水玻璃 胆矾 小苏打 用途 红色颜料 黏合剂 检验水蒸气 发酵粉 A.A B.B C.C D.D 9.己知反应：4C0(g+2NO(g)化剂N2(g+4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示反应速率最慢的是 A.v(NO2)=0.72 mol-L-1.min B.v(CO)=1.5 mol-L-1.min C.v(N2)=2.4 mol-L-1.min1 D.v(CO2)=4 mol-L-1.min! 高一化学笛？万盐8而 10.常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A.Na、Mg2、So、CI B.Ag、K*、NOJ HCO C.Ba2+、Na、Clo、NO D.co、Mnoi、K*、Nat 11.纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极（铜片和锌片）和漫泡了饱和NaCI溶液的 隔离膜（如图所示），电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为： 2Zn+02+2H,0=2Zn(OH2。下列说法不正确的是 正极 包装材料 隔离膜 负极 包装材料 A,该装置实现了化学能向电能的转化 B,电子从锌片经电解液流向铜片 C.锌片为负极，电极反应式为：Zn-2e=Zn2 D.纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 12.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃101kPa,22.4LNH中电子的数目为10NA B.6.4gCu和足量S充分反应转移电子数为0.IN C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铅失去的电子数为0.3N D.标准状况下，22.4LSO,分子数为N 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.BaC0,溶于盐酸：BaC0,+2H=Ba24+C02个+H,0 B.FeCl,浴液腐蚀铜板：2Fe·+Cu=2Fe2·+Cu2 C.Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe++3H,个 D.S0,气体通入溴水中：S02+BL2+2H,0=SO}+2Br+4H 14.利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集 气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 高一化学第3页共8页 空气气体样品水 2 3 旋纽x■Q好 A B D 铜与稀硝酸 A,装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B.旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C.连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究 15.科学家用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程 的示意图如图： 状态Ⅱ 状态1 77777777 777T77777 状态茹 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 反应过程 ●表示C O表示0T17TTT表示催化剂 下列说法正确的是 A.该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程 B.C0,所具有的能量比C0和O要高 C.状态1→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D.状态1→Ⅱ-→Ⅲ的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 16.2025·广东期中)在恒温恒容密闭容器中研究反应：2NO2(g,红棕色)一N2O4(g,无 色)，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 t浓度(mol·L 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 20406080时间/g A.曲线甲代表NO2 B.达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% CX点时，曲线乙对应物质的生成速率小于其消耗速率 D.可根据容器内气体颜色变化判断反应是否达到平衡 商一化学第4页共8页 二、填空题 17.原电池原理的发现改变了人们的生活方式。某学习兴趣小组利用如右图所示装置探究 原电池的形成原理，请回答以下问题。 CuSO 溶液 ()该原电池的能量转化形式： (2)该原电池装置中Zn板作 极（填“正”或者“负”，发生的电极反应类型为 (填 “氧化反应”或者“还原反应"”)，发生的电极反应方程式为】 (3)该原电池装置中电流由 极（填“正”或者“负”）流出，溶液中S0子向 极（填 “Zn”或者“Cu移动。 18.1.某小组同学用如图1所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： NH,C1和 Ca(OH)2 a 酚酞浴液 ⊙ 图1 (1)实验室制取氨气的化学方程式是 (②)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填”或b”)。 (3)打开图1装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色啖泉，则说明氨气具有的性 质是 (④)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 (⑤)下列不能用于干燥氨气的是 (填标号；下同) A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.碱石灰 (6)为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的 填 序号) ① ② ④ 图2 高一化学第5页共8页 19.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO,+5H,C,0,+3HS0,=KS0,+2MnS0,+10C02个+8H,0 【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜 实验 编号 0.6mol/LH2C2Oa 0.04mol/LKMnO, 3mol/L稀硫 色褪至无色所 H20 酸 需时间/min 溶液 溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 6 6.4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽 回答下列问题： (1)根据上表中1~3的实验数据，可以得到的结论是 (2)实验2中a的数值为 ,b的数值为 (3)小组同学预测实验4比实验3褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是 (4)该小组同学根据经验绘制了(Mm2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学 查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 An(Mn2+) An(Mn2) 时间 时间 图1 图2 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设1： 假设Ⅱ：生成的M2+对该反应有催化作用，使化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。 高一化￥第6页井8丽 重做实验1~4并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化：该小组同学还完成了实验5 (如下表所示)。 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶 再向试 液颜色褪 实验 编号 0.6mol/LH,C,O 0.04mol/LKMnO 3mol/L稀 管中加 至无色所 H,O 硫酸 入试剂 需时间/ 溶液 溶液 min 5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂A ③该小组同学最终得出结论：假设1不成立， 假设Ⅱ成立 则：实验5中试剂A的化学式为 。得出假设Ⅱ成立所依据的实验事实是 20.利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[C0,(g)+3H(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)],有利 于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请 回答下列问题： ()上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是 (填标号)：反应物的总键能 (填“>”或“<"”生成物的总键能。 能饭应物 能 生成物 量 B 生成物 反应物 反应过程 反应过程 (2)某温度下，将1molC02和3molH2充入4L恒容密闭容器中，发生反应 C0,(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H,O(g),不同时刻测得H2的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 n(H2)/mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，0~5min内， v(C02)= mol.L.min ②下列能说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 高一化学第7页共8页 a.单位时间内消耗3 x mol H2,同时生成x mol CH,OH b.混合气体的压强不再发生改变 c.CH,OH(g)的体积分数不再发生改变 d.C02、H2、CH,OH的浓度之比为1：3：1 ③为了加快该反应的速率，可以采取的措施为 任写1种)。 ④8min时，正反应速率 (填“>“<”或=逆反应速率。 ⑤C02的平衡转化率为 设平衡时容器内压强为p,反应起始时容器内压强为 Po,则PoP= 高一化学第8页共8页