2026年广东汕尾市初中学业水平考试化学自编模拟题（四）

汕尾市2026年初中学业水平考试化学自编模拟题（四） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学知识的应用过程中不涉及化学变化的是（ ） A．用干粉灭火器灭火 B．酸与指示剂作用 C．比较二者的硬度 D．熟石灰改良酸性土壤 2．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 B．氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气 C．等含氮物质均为空气污染物 D．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 4．Al（OH）3治疗胃酸过多时发生反应Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O。其中属于盐的是（　　） A．Al（OH）3 B．HCl C．AlCl3 D．H2O 5．金属在我们日常生活中的运用非常广泛。以下说法正确的是 A．纯铁比生铁更适合做铁架台的底座 B．银的导电性非常好适合做导线 C．目前世界年产量最高的是铁 D．铝制品耐腐蚀是因为活动性较差 6．定性和定量相结合的视角说明化学符号的含义是化学核心素养之一。下列对符号的解读不正确的是 A．O——地壳中含量最高 B．2C1——表示2个氯元素 C．3Mg2+——“2”表示镁离子带2个单位正电荷 D．H——可以表示氢元素 7．铷原子钟是一种计时装置，精度可达每2000万年误差1秒，广泛用于全球导航系统上。铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．图中m=37，铷原子核内有37个中子 B．铷原子的相对原子质量是85.468g C．铷原子核外共有6个电子层 D．铷元素是一种金属元素 8．科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是（ ） A．保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子 B．该反应的基本类型是化合反应 C．“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．反应前后两种元素的化合价均发生改变 9．已知X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两种元素的质量比为7：3，则该化合物的化学式为（　　） A．X3Y2 B．X2Y3 C．XY D．X2Y 10．20℃时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是（ ）    A．M表示甲物质的溶解度曲线 B．图Ⅱ中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出 C．图I中乙形成的可能是饱和溶液 D．图I、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同 11．规范的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作符合实验室安全要求的是（ ） A．闻气体气味 B．加热液体 C．处理实验后的废液 D．添加酒精 12．水是所有生物体的重要组成部分，如图是大自然中水循环现象的示意图。下列说法中不正确的是（ ） A．水汽输送的过程体现了分子在不断运动 B．天然循环实现了水资源的重新分配 C．长江、黄河发源的地区水循环比森林覆盖良好的水库区的水循环要活跃 D．水循环的过程主要发生的是物理变化 13．家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是                                                                                                            A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒 B．医用酒精体积分数一般为75%，杀菌效果较好 C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠 D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 14．下列关于燃烧和灭火现象的解释或分析不正确的是（ ） a b c d A．图a中左边火柴很快熄灭，右边火柴持续燃烧，因为右边提高了火柴梗温度，使温度更容易达到其着火点 B．图b中铁粉能在空气中燃烧，是因为降低了铁粉的着火点 C．图c中用木块引燃蜂窝煤，是因为木块的着火点较低，较容易被点燃 D．图d中用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气 15．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A H2 CO 将气体通过灼热的氧化铜 B NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，蒸发结晶 D NaNO3溶液 Mg(NO3)2 加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．水是人们赖以生存的重要物质之一，请回答下列问题。 (1)利用膜技术净化水的部分过程如图1所示。图中净化水的原理与 操作类似。实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)为了达到净水的目的，化学小组的同学制作了如图2所示的简易净水器，在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是 （填“明矾”或“活性炭”）。 (3)海水淡化常用方法如图3所示。水蒸气冷凝为淡水的过程中，发生改变的是________（填字母）。 A．分子质量 B．分子大小 C．分子间隔 D．分子种类 17．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是:生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30 g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。                                                      ②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。 ③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 （填物质名称）的作用相似。 （2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 （填“高”或“低”）。 （3）写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅 b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 d等质量的MgC12和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 （5）推测发热包里不能改加热水的原因是 。 18．化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是 。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ，证明铁的金属活动性比银 。 （3）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 ①图1实验中，对比 （填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。 19．铁黄（FeOOH）不溶于水，可溶于酸，用作黄色涂料。利用硫铁矿烧渣（主要成分为含质量分数为20%的Fe2O3，一定量的FeO以及不溶于酸溶液的固体杂质）制备铁黄（FeOOH）分三步进行：步骤I：精制FeSO4溶液→步骤Ⅱ：制备铁黄（FeOOH）晶种→步骤Ⅲ：制备铁黄（FeOOH）。 步骤I：精制FeSO4溶液，工业流程如图所示： (1)“酸浸池”，可采取多种措施提高浸出速率，写出其中可能的一项措施： 。 (2)“反应池”主要发生一个化合反应和一个置换反应，其中置换反应方程式为 。 (3)上述过程中一定存在化合价改变的元素有 。 步骤Ⅱ：制备FeOOH晶种。制备晶种的流程如图所示： (4)“沉淀”时，控制NaOH溶液的用量，使部分FeSO4转化沉淀，反应的化学方程式是 。“反应”过程中，与FeSO4反应的反应物有 ，生成物除FeOOH外还有 ，反应中溶液pH与反应时间变化关系如图所示。 (5)当溶液pH再次骤降时，应该立即停止通入O2，过滤出FeOOH晶种，其原因是（用化学方程式表达） 。 20．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: ⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。 ⑵ “酸浸”时发生的反应类型是 。 ⑶ “置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。滤渣2的成分为 (填化学式)。 ⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 ⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a = 。 21．某同学用如图装置做一氧化碳还原氧化铜的实验(夹持装置已省略)，其中碱石灰为氧化钙、氢氧化钠的混合物。 (1)列式计算还原16 g氧化铜所需一氧化碳的质量。 (2)该同学实际实验中所消耗的一氧化碳要比理论计算所得的一氧化碳质量大，原因是________________________________________________________________________。 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B 15．B 16．(1) 过滤 玻璃棒 (2)活性炭 (3)C 17．     活性炭     低     CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑     d     发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险 18．（1）除去铁片表面的铁锈等杂质 （2）；强（或活泼） （3）A、B；左侧管内铁丝生锈，右侧管内铁丝不生锈；氧气的浓度增大 19．(1)将硫铁矿烧渣粉碎 (2) (3)Fe、H (4)          氧气、水     硫酸##H2SO4 (5) 20．     5.6     复分解反应     Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4     Fe、Cu     双氧水     1:2(或0.5） 21．(1)5.6 g　(2)实验前通入CO排尽装置内的空气，实验后继续通入CO防止生成的Cu在温度较高时再次被氧化 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $