2026年广东汕尾市初中学业水平考试化学自编模拟题（二）

汕尾市2026年初中学业水平考试化学自编模拟题（二） 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是（ ） A．澄清石灰水 B．空气中的稀有气体 C．高锰酸钾制氧气完全分解后剩余的固体 D．冰水混合物 2．下列物质属于金属材料的是（ ） A．塑料 B．碳纤维复合材料 C．铝锂合金 D．棉针织品 3．第19届亚运会于2023年在杭州举办。下列落实“绿色亚运”理念的创举中涉及化学变化的是 A．光伏发电充能的绿电客车助力零碳出行 B．水上运动中心屋顶雨水收集系统 C．绿色能源“零碳甲醇”作为主火炬燃料 D．太阳能无电照明系统 4．化学用语是学习化学的工具。2O2表示（　　） A．4个氧原子 B．2个氧分子 C．4个氧分子 D．2个氧原子 5．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不符合这个理念的是（ ） A．积极开发风能发电 B．纸张单面打印使用 C．大力推进植树造林 D．倡导家用新能源汽车 6．下列是常用危险化学品标志。运输浓硫酸（有腐蚀性）的包装箱上应张贴的标志是 A． B． C． D． 7．青蒿琥酯（化学式为C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是（ ） A．青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．青蒿琥酯中碳元素和氢元素质量比为19:8 C．青蒿琥酯由54个原子构成 D．青蒿琥酯中氢元素质量分数最大 8．硫化氢()是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应后原子数目减少 B．反应后元素种类改变 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为 D．催化剂在化学反应前后性质不变 9．铁、铜两种元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）                              A．铁的质子数为26 B．铁的相对原子质量为55.84g C．铜元素符号为 Cu D．元素周期表中铁位于铜前面 10．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是（ ） A．我们应采取有效措施降低水资源消耗 B．活性炭可用于吸附水中色素和异味 C．废水、污水均须处理，不能直接排放 D．明矾用于自来水杀菌消毒 11．下列实验操作不正确的是（ ） A．取液后的胶头滴管平放在桌面上 B．液体试剂取用 C．滴加液体试剂 D．粉末状固体试剂取用 12．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g B．通过降温可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C．50℃时，在50g水中加入30g甲物质，能得到80g甲溶液 D．甲溶液中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 13．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ） A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 C．物质与氧气的反应是氧化反应，因此氧化反应都有氧气参加 D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 14．下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　） A．氢氧化钾是氧化物 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C．氢氧化钾溶液能与二氧化碳反应 D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 15．下列实验设计合理的是 A．除去CO中的CO2 B．探究MnO2能否加快过氧化氢的分解速率 C．蜡烛燃烧验证质量守恒定律 D．将浑浊的地下水变成蒸馏水 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．西安至重庆高铁康渝段首座隧道——赛马门隧道顺利贯通。请回答下列问题。 (1)隧道建设中常用到的建筑材料中有水泥，水泥的主要成分之一是硅酸钙，其中硅元素的化合价为 。 (2)隧道防水层常用聚乙烯材料，聚乙烯塑料属于 （填“合成”或“金属”）材料。 (3)为防止隧道内金属设施生锈，常采用刷漆等防护措施，铁生锈的原因是铁与 发生化学反应。 (4)隧道建设中会使用干冰进行局部制冷。将二氧化碳转化为干冰的微观实质是 。 17．阅读材料，回答以下问题。 稀土金属是当代高科技新材料的重要组成部分，具有极为重要的用途。稀土元素在自然界中以化合物的形式存在，它能与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。如在钛合金中添加稀土元素可以改变合金的微观结构，从而大大改善合金的力学性能。 稀土金属的制取，即将稀土化合物还原成金属的过程。常用的制取方法有金属热还原法和熔盐电解法。金属热还原法即使用钙、锂、镧、铈在加热条件下，还原制取钇、镝、钆、铒、钐、镱等稀土金属；例如，利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。熔盐电解法即电解熔融状态下的氯化物和氟化物-氧化物熔盐制得金属单质，多用于制取以镧、铈为主的混合稀土金属以及镧、铈、镨、钕等单一稀土金属。 （1）稀土元素铼与“太空金属”钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能 (任写一点)。 （2）利用金属锂在惰性气体保护及高温条件下可将钇(Y)从其氧化物(Y2O3)中置换出来。写出利用金属锂制取金属钇的化学方程式 。 （3）关于稀土资源，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．稀土的开采要考虑对环境的影响 B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D．保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 18．化学是一门以实验为基础的科学。某同学利用H2O2溶液完成以下实验： I.制取氧气： （1）写出 A 中仪器的名称 。 （2）实验室用 H2O2溶液制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用装置D收集氧气，验满时把火星的木条放在 （填“e”或“h”）导管口；若通过排水法测定所收集到的氧气体积，装置B、C的导管连接顺序是b→c→d，那么应把 B 装置内导管 （填“b”或“c”）延长至接近集气瓶的底部。 （3）某同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约体积空气的氧气，应该选用________装置（填序号）完成实验。 A．图①集气瓶中灌体积的水 B．图②集气瓶中灌 体积的水 C．图③导管伸入到距集气瓶口的处 D．图④导管伸入到距集气瓶口的处 19．课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。 〖提出问题〗废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？ 〖讨论分析〗一定不含有的离子是 （填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。 甲同学：可能还含有、 乙同学：可能还含有Ba2+ 丙同学：可能还含有Ba2+、、 （1）以上甲、乙、丙三位同学的假设中， 同学的假设一定不成立，原因是 ； 〖实验探究〗 实验步骤 现象 结论 取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸 有气泡冒出 废液中有 再向试管中加入硝酸钡溶液 废液中有 （4）通过上述探究实验， 同学的猜想成立。 （5）如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则： ①代表的离子是 （填离子符号，下同）。 ②代表的离子是 。 （6）加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是 。 20．化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿(主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应)冶炼金属铝的流程如图所示： 查阅资料：①氨水(NH3•H2O)为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子。 ②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应【以Al(NO3)3溶液和NaOH溶液为例】：Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。回答下列问题： （1）原料预处理过程中将矿石粉碎的目的是 。 （2）滤液A中的溶质是 (写化学式)。 （3）补充该流程核心反应的化学方程式：2Al2O34Al+ 。 （4）此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是 (文字表述)。 21．（1）某加碘低钠盐的标签部分说明如图所示。 ①碘酸钾（KIO3）中各元素的原子个数比为 。 ②碘酸钾（KIO3）碘元素的质量分数为 。 ③若该低钠盐中碘元素含量为 25mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为 0.15mg，若其中 90%来源于食盐，则每天食用该碘盐的质量是 g。 （2）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 20g，把 100g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第一次 25 14 第二次 25 8 第三次 25 5 第四次 25 n ①表中 n 的数值为；。 ②求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，精确到 0.1） 参考答案 1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．A 14．C 15．A 16．(1)+4 (2)合成 (3)氧气与水 (4)分子间隔变小 17．（1） 强度更好（或抗腐蚀性能更强等） （2） （3）AD 18．（1）锥形瓶 （2）；h；c （3）B 19．H+；丙；钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；碳酸根离子##；产生沉淀；甲；OH﹣；；NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 20．（1）增大接触面积使反应更充分更快 （2）AlCl3、HCl （3）3O2↑ （4）防止反应生成的氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，影响产率 21．（1） ①1:1:3 ②59.3%③5.4 ； （2）①5 ②根据实验数据可知，反应结束时，20g固体样品减少的质量为20g-5g=15g，即20g样品中含有15g碳酸钙，设可生成CO2的质量为x 答：可生成二氧化碳的质量为6.6g。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $