2026年中考化学临考押题（南京专用）--非选择题第21题科学探究

**基本信息** 聚焦南京中考科学探究题，以实验探究为主线，整合异常现象分析、物质性质验证及反应影响因素三大考点，构建"问题-猜想-验证-结论"的完整探究链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |中考真题|4题（2022-2025）|以碳中和、溶洞形成等真实情境为载体，融合实验设计与数据分析|从CO₂捕集方法（物理/化学吸收）到吸收剂选择（Ca(OH)₂/NaOH/KOH），体现物质性质与反应效率的关联| |模拟训练|8题（5区）|涵盖金属锈蚀、溶液酸碱性、催化剂探究等，突出变量控制与误差分析|通过电导率、氯离子传感器等数字化实验，衔接宏观现象与微观粒子运动规律|

押南京卷非选择题第21题 科学探究 /考/点/预/览 1、 异常现象及其原因的探究 2、 物质性质的探究 3、 有关反应影响因素的探究 中/考/押/题/预/测 考点/年份 2022 2023 2024 2025年 2026年考向预测 异常现象及其原因的探究，物质性质的探究，有关反应影响因素的探究 T21 T21 T21 T21 2026年南京中考第21题探究题考查物质性质的探究，异常现象及其原因的探究等 中/考/真/题/在/线 1. （2025•南京·21T）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 2. （2024•南京·21T）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 （1）稀盐酸和大理石反应的化学方程式为______。 （2）饱和NaHCO3溶液的作用是_____。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为______。 【预测现象】 （4）滴加稀盐酸后，大理石表面产生______，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （5）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现______，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （6）a～b段曲线呈这种形态的原因是______。 （7）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是______。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （8）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有_____ _。 3．（2023•南京·21T）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 （1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。 ②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙            猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙 猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙 【实验探究2】 （2）根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热 猜想二、三均不成立 【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。 两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如下图所示。已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。 【实验分析】 （3）由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因： 。 （4）该实验条件下，400 s时曲线a对应烧杯中的液体pH 7(填“>”“<”或“=”)。 【得出结论】 （5）根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式： 。 【交流反思】 （6）结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由： 。 4．（2022•南京·21T）某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。 【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈 色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。 【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈 色，说明甲同学的猜想不成立。 （2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。 【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。 学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴入两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。 肥皂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300 酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色 pH 7.9 8.5 9.4 10.1 表中pH为 时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越 ，pH越 ， 其碱性越强。 【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、 液体、 液体中颜色不发生变化。 【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。 【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图 （1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是： 。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ；溶液颜色最先褪去的是 ，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是 。 【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为： 。 /各/区/模/拟 1. （2025•鼓楼区模拟）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）。兴趣小组同学围绕开展主题探究活动。 【任务一】制盐： （1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中、和等可溶性杂质的实验流程如图所示： ①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是________。 ②试剂A包括：a.过量溶液、b.过量溶液、c.过量溶液，请写出一种正确的添加顺序________（填字母）。 ③加入试剂B的目的是________。 【任务二】用盐： （3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式________。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中________（填“能”或“不能”）加入少量的以增强导电性。 （4）“侯氏制碱法”中关键反应为：。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。 资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。 资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。 ②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是________。 ③为使在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞________（填“a”或“b”）。 ④假设实验前装置C中盛有58.5g和162.5g，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是的原因________。 2. （2025•秦淮区模拟）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 （1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 （3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： （4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。 3. （2025•南京联合体模拟）在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中，同学们开展了以下学习。 任务一：讨论空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）化石燃料燃烧是空气中二氧化碳含量增加的重要原因，化石燃料包括____、石油和天然气。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 （2）2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。 ①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是______（填字母）。 A．超临界二氧化碳容易燃烧 B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大 ②用图-1装置模拟油田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从___端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （3）一种捕集利用二氧化碳的原理如图-2所示： ①写出转化Ⅱ的化学方程式________。 ②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量__（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的CO2中的碳元素的质量。 （4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是有效利用CO2资源的重要途径。已知CO2与H2在催化剂作用下可转化成CH3OH，同时生成一种常见的氧化物。该反应的化学方程式为____。 （5）在CO2合成甲醇反应中，羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]可作为催化剂载体提高反应效率。工业上常用机械球磨法（如图-3所示）制备羟基磷酸钙：将Ca(OH)2和P2O5按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应：10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为______。 ③按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上Ca(OH)2、P2O5、CaO作为原料加入的质量比为_____________（写出最简整数比）。[相对分子质量：Ca(OH)2-74、P2O5-142、CaO-56] 4. （2025•南京玄武区模拟）硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 5. （2025•南京建邺区模拟）某实验小组小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。 【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是___________(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 （2）对比图Ⅱ中的___________和___________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到___________，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （4）上述实验从___________角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。 已知：①2%NaOH溶液的密度约为1.0g/cm3. ②此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9. （5）OA段发生反应的化学方程式为___________。 （6）B点对应溶液中的溶质是___________。 （7）C点对应溶液中的溶质质量为___________。 6．（2024•鼓楼区模拟）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 （1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 不变。 （2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含m g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。 ①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为 。 ③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m= （用a、b表示）。 【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。 （3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是 （填粒子符号）。 【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为 。 （5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式 。 7．（2024•秦淮区模拟）了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 （1）指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 色。 【实验探究】 （2）将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行表中所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 （3）由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 (写化学式)。 （4）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。 【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。 （5）取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如表所示。 时间 不同pH的溶液中绿豆的生长情况 pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 第3天 3粒发芽 芽长2mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3-4mm 3粒发芽 芽长2mm 第5天 芽长3~4mm 芽长3~4mm 芽长4~5mm 芽长4~5mm 芽长3~4mm 第7天 芽长3~4mm 芽长3~5mm 芽长5~6mm 芽长5~6mm 芽长3~5mm 由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______(填字母)。 A．5~6 B．6~7 C．7~8 D．8~9 【查阅资料】 （6）调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-2 磷酸二氢钾 6 9.8 39.2 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸)，利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 （7）请写出发生反应的化学方程式。① ；② ；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。 （8）对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。 示例：碱性a＞b＞c＞d ①氢氧根离子的浓度 。 ②钠离子的个数 。 ③硫酸根离子的个数 。 8．（2024•南京联合体模拟）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。 Ⅰ.铁及其化合物的性质 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。 （2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价 。 （3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，观察到实验现象是 。 Ⅱ.铁的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 写出上述流程中②和③反应的化学方程式② ，③ 。 III．测定某铁粉的组成 该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。 【实验1】取14.76 g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5 gH2。 【实验2】另取14.76 g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。 （5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是 。 （6）FexCy中，x∶y = (填最简整数比)。 Ⅳ.铁的锈蚀 （7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。 该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据 。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 押南京卷非选择题第21题 科学探究 /考/点/预/览 1、 异常现象及其原因的探究 2、 物质性质的探究 3、 有关反应影响因素的探究 中/考/押/题/预/测 考点/年份 2022 2023 2024 2025年 2026年考向预测 异常现象及其原因的探究，物质性质的探究，有关反应影响因素的探究 T21 T21 T21 T21 2026年南京中考第21题探究题考查物质性质的探究，异常现象及其原因的探究等 中/考/真/题/在/线 1. （2025•南京·21T）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】 【小问1详解】 “吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 【小问2详解】 两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 【小问3详解】 使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 【小问4详解】 探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 【小问5详解】 由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 【小问6详解】 KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 【小问7详解】 H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 2. （2024•南京·21T）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 （1）稀盐酸和大理石反应的化学方程式为______。 （2）饱和NaHCO3溶液的作用是_____。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为______。 【预测现象】 （4）滴加稀盐酸后，大理石表面产生______，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （5）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现______，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （6）a～b段曲线呈这种形态的原因是______。 （7）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是______。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （8）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有_____ _。 【答案】（1） （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （3） （4）气泡 （5）石灰水仍然没有变澄清 （6）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 （7）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O （8）反应物的浓度 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为。 【小问4详解】 稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，所以大理石表面会产生气泡。 【小问5详解】 若通入二氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化碳，石灰水应变澄清，发现石灰水仍然没有变澄清，说明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。 【小问6详解】 a∼b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。 【小问7详解】 c点时二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，且溶液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以此时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O。 【小问8详解】 通过拓展探究，取等体积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓度，持续通入过量二氧化碳现象不同，说明影响化学反应现象的因素除反应物性质外，还有反应物的浓度。 3．（2023•南京·21T）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。 【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。 （1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。 ②溶有碳酸氢钙的水遇热时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。 【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙            猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙 猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙 【实验探究2】 （2）根据提出的猜想，乙同学设计了如下的实验方案进行探究。请完成相关内容。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量乙同学实验后烧杯中的液体于试管中，加热 猜想二、三均不成立 【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。 两个烧杯中各加入75 mL蒸馏水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸馏水中，同时搅拌并采集数据：用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石(颗粒大小相同)反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯的蒸馏水中。采集数据如下图所示。已知：曲线a表示浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据；曲线b表示稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸馏水前后采集到的数据。 【实验分析】 （3）由上图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释液体里产生氯离子的原因： 。 （4）该实验条件下，400 s时曲线a对应烧杯中的液体pH 7(填“>”“<”或“=”)。 【得出结论】 （5）根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式： 。 【交流反思】 （6）结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由： 。 【答案】（1） （2）没有白色沉淀生成 （3）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子在不断地运动，氯化氢气体溶于水，解离出氢离子和氯离子 （4）< （5） （6）由图可知，稀盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，氯离子的浓度几乎为0，而浓盐酸与大理石反应生成的气体溶于水后，氯离子的浓度较大，说明浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢，气体不纯，故实验室一般用稀盐酸制取二氧化碳 4．（2022•南京·21T）某学习小组的同学对物质的酸碱性进行探究。 【设计实验】在两支试管中分别加入少量白醋、肥皂水，各滴入2滴无色酚酞溶液。 【预测现象】滴入无色酚酞溶液的白醋呈 色，滴入无色酚酞溶液的肥皂水呈红色。 【提出问题】实验发现，肥皂水未能使无色酚酞溶液变红，产生疑惑。 【猜想与验证1】 （1）甲同学提出，可能是因为所用的无色酚酞溶液变质了。在试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后滴入两滴无色酚酞溶液，溶液呈 色，说明甲同学的猜想不成立。 （2）乙同学提出，可能是因为所用的肥皂水不显碱性。用pH计测定肥皂水的酸碱度，测得pH为7.8，说明乙同学的猜想不成立。 【猜想与验证2】丙同学提出，可能是因为所用的pH为7.8的肥皂水碱性较弱，不足以使无色酚酞溶液变红。 学习小组同学讨论后，继续探究。向800 mL、600 mL、400 mL、300mL蒸馏水中分别加入0.5g某种肥皂，充分搅拌后，取样，各滴入两滴无色酚酞溶液，观察现象并用pH计测定酸碱度（实验结果如表）。 肥皂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 蒸馏水的体积/mL 800 600 400 300 酚酞显示的颜色 无色 浅红色 红色 红色 pH 7.9 8.5 9.4 10.1 表中pH为 时，肥皂水不能使无色酚酞溶液变红，说明丙同学的猜想成立，由表中信息可知，肥皂水的浓度越 ，pH越 ， 其碱性越强。 【得出结论】根据上述探究可知，无色酚酞溶液在中性液体、 液体、 液体中颜色不发生变化。 【查阅资料】学习小组同学通过查阅资料，证明上述结论成立。 【拓展探究1】取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图 （1）从微观角度分析，氢氧化钠与盐酸反应的实质是： 。 （2）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ；溶液颜色最先褪去的是 ，20分钟时溶液的酸性强弱顺序是 。 【拓展探究2】取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为： 。 【答案】无 【猜想与验证1】（1）红 （2）7.9 高 大 酸性 弱碱性 【拓展探究1】（1）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成了水分子 （2）a＞b＞c a a＞b＞c 【拓展探究2】6:3:2 [拓展探究2] 取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量相同，设为m，则消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的氢氧化钠溶液的质量比为。 /各/区/模/拟 1. （2025•鼓楼区模拟）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）。兴趣小组同学围绕开展主题探究活动。 【任务一】制盐： （1）《天工开物·做咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从海水中获取粗盐的方法是________结晶。 （2）去除了泥沙后的精盐中仍含有可溶性杂质。实验室中除去精盐样品中、和等可溶性杂质的实验流程如图所示： ①操作Ⅱ中使用了玻璃棒，其主要作用是________。 ②试剂A包括：a.过量溶液、b.过量溶液、c.过量溶液，请写出一种正确的添加顺序________（填字母）。 ③加入试剂B的目的是________。 【任务二】用盐： （3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，请写出反应的化学方程式________。由该反应可知，利用电解水实验探究水的组成时，水中________（填“能”或“不能”）加入少量的以增强导电性。 （4）“侯氏制碱法”中关键反应为：。室温（20℃）下，同学们在实验室利用如图装置模拟该反应。 资料一：20℃时，相关物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 注：表中涉及的气体溶解度，是指实验条件下，在1体积水里最多能溶解的气体体积。 资料二：氨气溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 ①写出装置A中碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。 ②装置D中的氢氧化钠固体可促进氨气的挥发，一个原因是氢氧化钠固体易吸水，另一个原因是________。 ③为使在装置C中能充分吸收，实验中应先打开活塞________（填“a”或“b”）。 ④假设实验前装置C中盛有58.5g和162.5g，请结合数据计算分析，20℃时充分反应后析出晶体主要是的原因________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 引流 ②. cba##cab##acb ③. 除去过量的和 （3） ①. ②. 不能 （4） ①. ②. 固体溶于水放热 ③. b ④. 58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g；根据20℃时溶解度可知144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要是 【解析】 【小问1详解】 “晒”是指风吹日晒，则从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶。 【小问2详解】 ①操作Ⅱ可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流。 ②氢氧化钠能除去氯化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠），氯化钡能除去硫酸钠（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠），碳酸钠能除去氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），且碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过滤后可加入盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则氯化钡一定要添加在碳酸钠的前面，否则过量的氯化钡无法除去，即添加顺序为：acb或cba或cab。 ③结合前面分析可知，试剂B为盐酸，盐酸的目的为除去碳酸钠和氢氧化钠。 【小问3详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，则反应的化学方程式为：； 由于电解食盐水会生成氯气，则电解水时不能加入少量氯化钠以增强导电性。 【小问4详解】 ①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②氢氧化钠溶解放热，温度升高，则也能促进氨气的挥发。 ③氨气易溶于水，且氨水显碱性，二氧化碳能和碱反应，则应先通入氨气，后通入二氧化碳，即应先打开活塞b。 ④由于，则可知58.5g完全反应，生成84g，同时消耗水18g，则剩余水的质量为162.5g-18g=144.5g，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则144.5g水最多溶解质量远小于84g，故析出晶体主要为碳酸氢钠。 2. （2025•秦淮区模拟）某化学学习小组的同学以“保护金属资源的有效途径”为主题开展以下学习活动。 Ⅰ.寻找金属的代用品。 （1）目前已经广泛使用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等。塑料属于 （填字母）。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 Ⅱ.有计划、合理地开采金属矿物。 （2）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.防止金属腐蚀 【进行预测】铜制品在空气中会发生锈蚀。已知铜锈主要成分的化学式为，根据质量守恒定律，预测铜生锈需要氧气、二氧化碳、水。 【文献验证】经查阅资料可知，铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可。 【实验验证】 （3）该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，以下7个实验中（试管内的“”为铜片），必须完成的是________（填字母）。 实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是________。 Ⅳ.回收利用废旧金属。 回收利用铝质饮料罐与制造新的铝质饮料罐相比，既能节约金属资源，又能节约能源。该小组同学对某种铝质易拉罐中铝的含量进行了以下探究。 【查阅资料】 ①铝质易拉罐的主要成分是铝，还含有少量镁、铁、铜等其他金属。 ②铝能与氢氧化钠溶液发生反应：；镁、铁、铜不能与氢氧化钠溶液发生反应。 【设计实验】实验装置如图所示，量气管D是带有刻度的仪器，其高度可以上下调节。实验步骤如下： （4）①C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，________，证明装置的气密性良好。 ②装入试剂，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 ③由A向B中逐滴加入氢氧化钠溶液，至B中不再产生气体为止。 ④恢复至室温后，调节量气管D的高度使C、D中液面相平，读取D中液面所在的刻度数据。 【数据分析】 （5）两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积。要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是________。 【反思评价】 （6）上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________；若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会________（填“偏大”或“偏小”），请说明理由：________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. DEFG ②. G中铜片生锈，F中铜片不生锈 （4）C、D两端形成稳定液面差 （5）氢气的密度 （6） ①. 偏大 ②. 加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积 ③. 偏大 ④. 铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料，故选：C； 【小问2详解】 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 已知铜生锈的主要条件是铜与氧气、二氧化碳、水直接接触，且氧气、二氧化碳、水缺一不可，该小组同学设计实验来验证铜生锈的条件，要想达到实验目的，则需要通过对比实验控制氧气、二氧化碳、水中任一变量不同，另外两个变量相同，由图可知，对比试管D、G中变量为水，对比试管E、G中变量为二氧化碳，对比试管F、G中变量为氧气，故必须完成的是实验是DEFG； 证明铜生锈需要氧气，则变量为氧气，其他条件相同，应对比试管F、G，F中铜片与二氧化碳和水接触，不生锈；G中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气，故实验进行一段时间后，证明铜生锈需要氧气的现象应该是G中铜片生锈，F中铜片不生锈； 【小问4详解】 C、D中预先装有一定量水，上下移动量气管D，C、D两端形成稳定液面差，证明装置的气密性良好； 【小问5详解】 两次读数的差值对应的是该实验条件下生成氢气的体积，要想计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数，还需要知道的数据是氢气的密度，根据计算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算铝质易拉罐碎屑中铝的质量，进一步计算出铝质易拉罐碎屑中铝的质量分数； 【小问6详解】 上述实验中，若没有使用导管a将A与B连接起来，测得的氢气的体积会偏大，是因为加入的氢氧化钠溶液会占据一部分体积； 若用稀硫酸代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的氢气的体积会偏大，是因为铝质易拉罐中的镁、铁能与稀硫酸反应产生氢气。 3. （2025•南京联合体模拟）在“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动中，同学们开展了以下学习。 任务一：讨论空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）化石燃料燃烧是空气中二氧化碳含量增加的重要原因，化石燃料包括____、石油和天然气。 任务二：调查二氧化碳的捕集与利用 （2）2022年我国首个百万吨级碳捕集、利用与封存项目投产。该项目由齐鲁石化从排放源中分离并提纯二氧化碳，胜利油田把二氧化碳注入地层。 ①为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态。下列关于超临界二氧化碳的说法正确的是______（填字母）。 A．超临界二氧化碳容易燃烧 B．超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应 C．加压将二氧化碳变成超临界状态时二氧化碳分子变小 D．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大 ②用图-1装置模拟油田封存CO2。连接A、B装置，将CO2从___端（选填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 （3）一种捕集利用二氧化碳的原理如图-2所示： ①写出转化Ⅱ的化学方程式________。 ②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量__（填“大于”、“小于”或“等于”）捕集到的CO2中的碳元素的质量。 （4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是有效利用CO2资源的重要途径。已知CO2与H2在催化剂作用下可转化成CH3OH，同时生成一种常见的氧化物。该反应的化学方程式为____。 （5）在CO2合成甲醇反应中，羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]可作为催化剂载体提高反应效率。工业上常用机械球磨法（如图-3所示）制备羟基磷酸钙：将Ca(OH)2和P2O5按一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应：10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为______。 ③按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，理论上Ca(OH)2、P2O5、CaO作为原料加入的质量比为_____________（写出最简整数比）。[相对分子质量：Ca(OH)2-74、P2O5-142、CaO-56] 【答案】（1）煤 （2） ①. BD ②. b （3） ①. ②. 大于 （4） （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. ③. 370：213：252 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 ①A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不能燃烧，所以超临界二氧化碳也不能燃烧，故选项错误； B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则超临界二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应，故选项正确； C、加压将二氧化碳变成超临界状态时，只是分子间隔发生改变，而二氧化碳分子本身大小不变，故选项错误； D、为方便运输，加压将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界状态，故同等条件下，超临界二氧化碳的分子间隔比二氧化碳气体更小，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳气体更大，故选项正确； 故选：BD； ②用图1装置模拟油田封存，二氧化碳难溶于油，要将二氧化碳通入油中封存并将油排出，应从短管b端通入，有从长管a端排出； 【小问3详解】 ①由图2可知，转化Ⅱ是碳酸钙与甲烷在催化剂作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。在整个转化过程中，碳元素全部来自于捕集到的二氧化碳和甲烷，生成的中的碳元素质量一部分来自二氧化碳，一部分来自甲烷，所以生成的中碳元素的质量大于捕集到的中的碳元素质量； 【小问4详解】 已知CO2与H2在催化剂作用下可转化成CH3OH同时生成一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知同时生成的常见氧化物是水，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①机械球磨的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； ②生石灰吸水是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； ③Ca（OH）2、P2O5、CaO作为原料制取羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，化学方程式为，；为使反应物中的原子全部转化为羟基磷酸钙，根据原子守恒，从羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]分析，则有，Ca（OH）2、P2O5、CaO分子个数比为10：3：9，质量比为（74×10）：（142×3）：（56×9）=740：426：504=370：213：252。 4. （2025•南京玄武区模拟）硫氧粉（化学式为Na2SO3）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为Na2SO4。化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 资料3：SO2与NaOH溶液能发生类似于CO2与NaOH溶液的反应；SO2还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中______点（填字母）所对应的物质是。 I、探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，将产生的气体通入图2的装置______（选②或③），通过现象可知气体中有点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式______。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解；再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡。请设计实验验证之并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 向实验2后的试管中继续加入______ ______ 白色沉淀中含有硫酸钡 II、探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应初期（B点以前）反应的化学方程式为______。 ②的通入量控制在______点时，使得产量最高。 III、测定硫氧粉中的含量 【确定成分】小组同学取了一瓶久置的工业硫氧粉，经查阅资料确定其成分为Na2SO3、和。 【进行测定】小组同学根据成分设计了如图5所示的实验流程进行了含量测定。 已知：过氧化氢溶液只与硫氧粉中Na2SO3反应并将其转化为。 说明：操作1和2均为过滤、洗涤、干燥和称量。 【得出结论】 （5）经计算可知样品中的质量分数为______。 【反思评价】使用硫氧粉时需要注意密封保存。 【答案】（1）D （2） ①. ③ ②. （3） ①. 足量稀盐酸 ②. 有部分沉淀不溶解 （4） ①. ②. C （5）50.4% 【解析】 【小问1详解】 Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，其中硫元素显+4价，则图中D点所对应的物质是Na2SO3，故填：D； 【小问2详解】 A点对应的物质是二氧化硫，则检验硫氧粉与稀硫酸反应生成二氧化硫，应将产生的气体通入③中，可观察到品红溶液褪色，Na2SO3与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于Na2CO3与稀硫酸、稀盐酸的反应，则Na2SO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：③；； 【小问3详解】 由资料可知，BaSO3与BaSO4均为白色沉淀，BaSO3能溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。则向实验2后的试管中继续加入足量稀盐酸，观察到有部分沉淀不溶解，则证明白色沉淀中含有硫酸钡，故填：足量稀盐酸；有部分沉淀不溶解； 【小问4详解】 ①结合图4，反应初期（B点以前）发生的反应为二氧化硫与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； ②由图4可知，SO2的通入量控制在C点时，Na2SO3产量最高，故填：C； 【小问5详解】 将硫氧粉样品分为两等份，每份50g，一份加入过量稀盐酸生成溶液1，再加入过量氯化钡溶液生成沉淀1，质量为23.3g；另一份先加入适量过氧化氢溶液将Na2SO3转化为Na2SO4，再加入过量稀盐酸生成溶液2，最后加入过量的氯化钡溶液生成沉淀2，质量为69.9g，沉淀2的质量比沉淀1多出的部分即为Na2SO3转化而来Na2SO4所对于的硫酸钡的质量，因此，这部分的差值为。根据、可知，，设50g样品中Na2SO3的质量为x，则 则50g样品中Na2SO3的质量为25.2g，则100g样品中Na2SO3的质量为，则样品中Na2SO3的质量分数为，故填：50.4%。 5. （2025•南京建邺区模拟）某实验小组小组对“二氧化碳与氢氧化钠的反应”进行再探究。 【实验探究1】甲同学用图Ⅰ装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。 （1）首先注入瓶中的试剂是___________(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 （2）对比图Ⅱ中的___________和___________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （3）上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，观察到___________，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （4）上述实验从___________角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【实验探究2】乙同学用图Ⅲ装置进一步探究二氧化碳与氢氧化钠的反应产物，测得相关数据如图Ⅳ所示。 已知：①2%NaOH溶液的密度约为1.0g/cm3. ②此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，NaHCO3溶液的pH≈9. （5）OA段发生反应的化学方程式为___________。 （6）B点对应溶液中的溶质是___________。 （7）C点对应溶液中的溶质质量为___________。 【答案】（1）H2O （2） ① bc ②. de （3）有气泡产生 （4）压强变化和检验反应产物 （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （6）Na2CO3和NaHCO3 （7）0.84g 【解析】 【小问1详解】 先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入 NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是H2O； 【小问2详解】 由上述分析可知，ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较 bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，上述实验后，打开瓶塞，向瓶内加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应； 【小问4详解】 上述实验从压强变化和检验反应产物角度证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问5详解】 此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈12.2，则OA段发生的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问6详解】 从图像分析，在OA段是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，到A点时氢氧化钠完全反应，溶质为碳酸钠。在AB段是继续通入的二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，H点位于AB段，所以此时溶液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3； 【小问7详解】 20mL2%NaOH溶液的溶液质量为：，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碳酸氢钠、二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则总反应的化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3，设C点pH=9.9，则对应溶液中的溶质为碳酸钠，设其质量为 所以C点对应溶液中的溶质为0.84g。 6．（2024•鼓楼区模拟）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 （1）要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和 不变。 （2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含m g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。 ①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为 。 ③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m= （用a、b表示）。 【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。 （3）若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是 （填粒子符号）。 【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 （4）650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为 。 （5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）化学性质 （2）①偏大 ② ③ （3）Cu2+ （4）SO3 （5） （5）固体中只含有铜元素和氧元素，铜元素始终在固体中，8g氧化铜中铜元素的质量=，说明氧元素质量=7.2g-6.4g=0.8g，根据铜、氧元素的质量比可以计算个数比，设该铜的氧化物中铜、氧元素的个数比为x:y，则可得64x:16y=6.4:0.8，计算可知x:y=2:1，化学式为Cu2O，反应为氧化铜反应生成氧化亚铜和氧气，故填：。 7．（2024•秦淮区模拟）了解溶液的酸碱性对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 （1）指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 色，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 色。 【实验探究】 （2）将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，取混合后的溶液，分别进行表中所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 （3）由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 (写化学式)。 （4）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠反应的实质是 。 【实践活动】土壤酸碱性对植物生长影响的模拟实验。 （5）取5只烧杯，分别倒入pH为5、6、7、8、9的溶液各50mL，向其中各放入3粒绿豆，在一周时间内定时观察、测量，记录结果如表所示。 时间 不同pH的溶液中绿豆的生长情况 pH=5 pH=6 pH=7 pH=8 pH=9 第3天 3粒发芽 芽长2mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3~4mm 3粒发芽 芽长3-4mm 3粒发芽 芽长2mm 第5天 芽长3~4mm 芽长3~4mm 芽长4~5mm 芽长4~5mm 芽长3~4mm 第7天 芽长3~4mm 芽长3~5mm 芽长5~6mm 芽长5~6mm 芽长3~5mm 由表中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是_______(填字母)。 A．5~6 B．6~7 C．7~8 D．8~9 【查阅资料】 （6）调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵 5 1.5 7.5 0.45-2 磷酸二氢钾 6 9.8 39.2 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 【拓展提升】向一定量稀氢氧化钠溶液中非常缓慢地逐滴加入稀硫酸亚铁溶液(配制该硫酸亚铁溶液时需加入几滴稀硫酸)，利用磁力搅拌器不断搅拌，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。 （7）请写出发生反应的化学方程式。① ；② ；③4Fe(OH)2(白色沉淀)+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)。 （8）对于图中a、b、c、d点对应的溶液，请仿照示例完成相关比较。 示例：碱性a＞b＞c＞d ①氢氧根离子的浓度 。 ②钠离子的个数 。 ③硫酸根离子的个数 。 【答案】（1）无 蓝 （2）产生白色沉淀 （3）HCl、NaCl （4）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （5）C （6）硫酸亚铁 磷酸二氢钾 （7） （8）①a＞b＞c＞d ②a=b=c=d ③a=b=c=d 8．（2024•南京联合体模拟）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。 Ⅰ.铁及其化合物的性质 （1）生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性。 （2）铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价 。 （3）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ，观察到实验现象是 。 Ⅱ.铁的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 写出上述流程中②和③反应的化学方程式② ，③ 。 III．测定某铁粉的组成 该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。 ②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。 【实验1】取14.76 g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.5 gH2。 【实验2】另取14.76 g样品，按如图所示进行实验。通入足量的O2充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.22 g。 （5）实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是 。 （6）FexCy中，x∶y = (填最简整数比)。 Ⅳ.铁的锈蚀 （7）连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应药品，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。 该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据 。 【答案】（1）导热 （2） （3）Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （4）C+CO22CO 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （5）将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确 （6）5:2 （7）瓶①中没有水，铁粉不生锈。瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $