2.2.1氯气的性质(二) 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第二节 氯及其化合物 2.2.1氯气的性质 通过归纳整理液氯、新制氯水、久置氯水的区别。 通过复习氯气与水的反应，引出与碱的反应，掌握氯气的化学性质，体会其强氧化性（重点）。 通过氯气与碱反应，探究漂白粉、漂白液的成分，掌握次氯酸的漂白性（难点）。 学习目标 如何由氯的原子结构解释氯气具有强氧化性？ 液氯和氯水是同种物质吗？ 次氯酸有哪些性质？氯水的成分有哪些？如何检验? 生活中的漂白粉，漂白液是如何得来的？ 预设及反馈问题 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 分类 颜色 性质 保存 — 思考1：液氯、新制氯水、久置氯水的区别？ Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性 棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配 H＋、Cl－、H2O、OH－ 混合物 无色 酸性 特制钢瓶 【例2】下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱 B 课堂练习 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 湿润的有色布条 FeCl2溶液 石蕊溶液 镁粉 思考4：新制氯水与其他物质的反应？ Cl- H+ HClO Cl2 白色沉淀 有气泡产生 布条褪色 溶液变棕黄色 氯水颜色褪去并有气泡产生 Cl－ + Ag+ = AgCl 2H+ + CO32- = CO2 + H2O 发生氧化还原反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ H+、ClO- H+、Cl2 先变红后褪色 酸性和漂白性 Mg + Cl2 = Mg2+ + 2Cl－ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 4. 氯气与碱的反应 氯气消毒是我国水厂使用最久的传统消毒方式， 但在生活中却不直接用氯水消毒，而是制成84消毒液、漂白粉或漂白精呢？ 氯气在水中的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想！ 有效成分NaClO 有效成分Ca(ClO)2 7 ①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液的有效成分 ②与石灰乳反应——制取漂白粉 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉的主要成分 有效成分 Cl2的尾气处理 8 知识拓展 漂白粉和漂白液在使用时，必须要浸泡一段时间，你知道为什么吗？ 生活中如何保存漂白粉呢？ Ca(ClO)2＋CO2 + 2H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 漂白粉在空气中久置失效： 起漂白作用 说明酸性：H2CO3 >HClO 密封、避光、 阴凉干燥处保存 2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风。 主要成分HCl 主要成分NaClO 生活中，禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用，你知道这其中的原因吗？ 【例3】漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 C   下列有关漂白粉的说法错误的是(　　) ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO A．①②   B．②③ C．③④   D．①④ 11 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料 制取漂白剂 制取盐酸 作消毒剂 氯气 任务三:氯气的用途 氯及其化合物 Cl2 物理性质 化学性质 黄绿色气体 与金属单质反应 与非金属单质反应 与水反应 与碱反应 HClO 化学性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 含氧酸盐 NaClO 、Ca(ClO)2 用途 消毒液，漂白粉 课堂小结 $