2026年中考化学一轮复习课件--第11讲金属的化学性质

2026中考化学一轮复习 第11讲 金属的化学性质 加热 Au高温时也不与氧气反应 “真金不怕火炼” 2Cu+O2 2CuO △ 真金还是假金？ 一、金属与氧气的反应 化学方程式 Au高温下也不与O2反应 2Cu+O2 2CuO △ 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 4Al+3O2 = 2Al2O3 小结：实验表明， 金属能与氧气发生反应： 金属 +（ ）→ 金属氧化物 （ 反应） 大多数 氧气 化合 实验现象 2Mg+O2 2MgO 点燃 发出耀眼的白光，生成白色固体，放热 红色固体变为黑色 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 铝更易与氧气反应，但为什么铝制品很耐腐蚀？ 常温下，铝就能与空气中氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 4Al+3O2 = 2Al2O3 二、金属与酸的反应 小结：活泼金属 +（ ）→ 盐+H2↑（ 反应） 置换 酸 盐酸/稀硫酸 ①铁与稀盐酸反应的方程式是 。 铁与稀硫酸反应的方程式是 。 反应现象是：产生 ，固体 ，溶液由 色变 色。 ②镁与稀盐酸反应的方程式是 。 反应现象是：产生 ，固体 ，放 。 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 气泡 逐渐减少 无 浅绿 气泡 逐渐减少 热 三、金属与盐的反应 铁与硫酸铜溶液：_____________________________， 现象：_____________________________________ 铜与硝酸银溶液：_____________________________， 现象：铜表面有固体产生，_____________________ 铁与硫酸铜反应 铜与硝酸银反应 Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag 溶液由无色变为蓝色 小结：金属 +（ ）→ 新盐+新金属（ 反应） 置换 盐 注意：①金属：K、Ca、Na除外 ②盐：可溶盐 金属的化学性质 （1）金属+ → 。（ 反应） （2） 金属+ → + 。（ 反应） ①铁与盐酸现象： . ②镁与稀硫酸现象： . ③其他活泼金属与酸现象： . 铜和氧气反应方程式： . 铝制品抗腐蚀原因是 （写化学方程式） O2 金属氧化物 化合 2Cu+O2 2CuO △ 活泼 盐 H2 ↑ 置换 ① 产生气泡 ①产生气泡 ②溶液变为浅绿色 酸 ①产生气泡 ②溶液变为xx色(无则不用写) 4Al+3O2 = 2Al2O3 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化 铁与硫酸铜溶液：_________________________， 现象：____________________________________ 铜与硝酸银溶液：__________________________， 现象：铜表面有固体产生，________________ （3）金属+ → 新盐 + 新金属 。（ 反应） 盐 置换 Fe+CuSO4=FeSO4＋Cu 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu＋2AgNO3= Cu(NO3)2＋2Ag 溶液由无色变为蓝色 随堂练习 1. 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是(　　) A. 不同金属与氧气反应剧烈程度不同 B. 在空气中加热铜无明显现象 C. 金属与氧气反应时的条件都相同 D. 金属在氧气中能被点燃，则在空气中也一定能被点燃 A 2. 下列有关金属的说法正确的是(　　) A. “真金不怕火炼”说明金的熔点高   B. 铝制品的抗腐蚀性好是由于铝在常温下不能与氧气反应   C. 将铜片插入稀盐酸中，铜片表面有气泡冒出   D. 若用铁桶盛装波尔多液，铁桶会受到腐蚀 D 返回目录 (2)实验②中有气体生成，生成的气体为__________。 (3)实验③中反应的化学方程式为______________________， 观察到的现象是_______________________________________。 3.用如图所示实验探究金属的性质。 (1)实验①中观察到的现象是_____________________________ _______________，水的作用是_______________________。 铁丝剧烈燃烧，火星四射 防止高温生成物炸裂瓶底 氢气(或H2) 2Al＋3CuSO4 =Al2(SO4)3＋3Cu 生成红色固体，溶液变为无色 生成黑色固体，放热 返回目录 4. 金属的利用在我国有着悠久的历史。 (1)“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”指的是可以从沙中浪底淘到黄金，自然界中金有单质形态存在，说明金的化学性质________________。 (2)《神异经》记载“西南有宫，以黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜即铜锌合金，鉴别黄铜片和纯铜片的化学方法是_________________________________________________________________。 不活泼(或稳定) 分别加入适量稀盐酸，有气泡冒出的是黄铜片，无明显现象的是纯铜片(合理即可) (3)通常金属越活泼，冶炼的难度越高，由此推测人类开始使用铝比使用铁的时间____(填“早”或“晚”)。 晚 返回目录 情况1： 等质量的 Mg、Zn分别和足量等浓度、等质量的稀盐酸反应 生成氢气的质量 四、比较下列情况下生成氢气的速率、质量和图像。 ？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 24 2 24g ? 65 2 24g ? 2g 小于2g Mg >Zn 选讲：假设它们的元素符号为M，相对原子质量是R,实际质量是a g,制得H2质量为x。 M + 2HCl = MCl2 + H2 ↑ R 2 a g x R 2 a g x = x= g 2a R 金属元素相同价态时，相对原子质量越小，生成的氢气量越多。 生成H2质量：Mg>Fe>Zn 相对原子质量: Mg-24 Fe-56 Zn-65 情况2： 足量的 Mg、Zn分别和等质量等浓度的稀盐酸反应 生成氢气的质量 ？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 2×36.5 2 73g ? 2×36.5 2 73g ? 2g 2g Mg =Zn 返回目录 （1）写出Zn和Mg分别与稀盐酸反应的化学方程式： _________________________________、 __________________________________。 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑　 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑　 <　 （2）根据化学方程式可知,产生氢气的质量关系为：Zn Mg。 （3）综上所述，曲线a表示______，曲线b表示______。 （4）根据化学方程式可知，产生氢气的质量越大，消耗稀盐酸的质量越大。从图可知，消耗稀盐酸的质量关系为：Zn___Mg。 <　 Mg　 Zn　 例:　等质量的Zn和Mg分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 THANKS 谢谢聆听 $