2026年湖南长沙市高二下学期期中模拟考试化学自编试卷2（人教版）

2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷2 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．晶体作为材料在人类的生产、生活中扮演着重要的角色。下列物质属于分子晶体的是 A．干冰、冰 B．氯化钠、石墨 C．玻璃、 D．碘单质、KI 2．下列化学用语或图示表示错误的是 A．中子数为18的氯核素： B．乙炔的空间填充模型： C．的VSEPR模型： D．的名称：2-甲基-3-丁烯 3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 金属铅的晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大 B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C 金属Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低 Li、Na、K、Rb的原子半径逐渐增大，金属键强度逐渐减弱 D 船式环己烷(C6H12)比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 A．A B．B C．C D．D 4．下列方程式与描述相符的是 A．溶液中滴加稀硝酸： B．向溶液中加入过量的氨水： C．将少量溶液滴入溶液中： D．向溶液中加入少量溶液： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．12g石墨中含有C-C键的数目为 D．1mol含手性碳原子数为 6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．提纯苯甲酸(含少量NaCl) B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 C．制取无水MgCl2 D．验证SO2的还原性 A．A B．B C．C D．D 7．已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．x中所有原子一定处于同一平面 B．y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C．z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D．x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 8．下列关于苯的叙述正确的是 A．反应①为取代反应，反应的试剂是浓溴水 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，有机产物是炸药TNT D．反应④中1mol苯最多与3mol发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 9．同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物的同分异构体有4种 B．分子式为C8H10的芳香烃有3种，分别为、和 C．分子式为C4H8的烯烃有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 D．分子式为C5H12O的醇有9种不同结构 10．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A．最多有10个碳原子共平面 B．该有机物的分子式为C12H10Cl C．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构(不考虑立体异构) D．1mol该有机物能与H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为4mol 11．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．装置甲可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．用装置乙制备胶体 C．装置丙可用于制取氨气 D．用装置丁制溶液 12．与下列图示相关的说法正确的是 A．图甲表示某温度下，在2L密闭容器内发生反应Y(g)2Z(g)时，n(Y)和n(Z)随时间变化的情况，该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.079mol/(L·s) B．图乙表示2mL2mol/LKMnO4酸性溶液与5mL2mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间变化的情况。该图说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用 C．图丙表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明K1>K2 D．图丁是某恒愠密闭容器中反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡后，tl时刻压缩容器体积，CO2的物质的量浓度随时间的变化 13．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法中错误的是 A．标准状况下，乙池中消耗22.4LO2时，可以产生2mol·OH B．甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应 C．电子移动方向为：a→Y，X→b D．乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH 14．25℃时，用的溶液滴定等浓度、体积为的溶液，混合液的与滴入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A．a点溶液中， B．点溶液中，共含6种微粒 C．点溶液中， D．a、b、c三点溶液中，均为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．学习小组利用废银催化剂制备乙炔银和酸性乙炔银，已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易分解。 Ⅰ．制取乙炔。利用如图装置制取乙炔。 (1)仪器A的名称是___________。 (2)写出电石与饱和食盐水反应的化学方程式___________。 (3)硫酸铜溶液的作用是___________。 Ⅱ．制备乙炔银，向含有的溶液中通入乙炔可得乙炔银沉淀。 已知： 将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再产生沉淀、过滤、洗涤沉淀，常温风干，将转入棕色试剂瓶中。 (4)写出生成乙炔银的化学方程式：___________。 (5)简述乙炔银洗涤的操作：___________。 Ⅲ．制备酸性乙炔银并测定其组成。 ①制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。 ②测定酸性乙炔银的组成，准确称取样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。 (6)滴定终点的现象为___________。 (7)n的数值为___________。 16．橡胶在国防科技、生产、生活中有着重要的应用。以烷烃A为原料合成人工橡胶F的流程如下。 已知：Ⅰ． Ⅱ．Diels-Alder反应：。 回答下列问题： (1)D分子中所含官能团的名称为___________。 (2)A用系统命名法可命名为___________。 (3)E→F的反应类型为___________。 (4)C→D反应的化学方程式为___________。 (5)E的多种同分异构体中，属于炔烃的有___________种(不考虑立体异构)，写出一种四个碳原子在同一直线上的同分异构体的结构简式：___________。 (6)C与E在一定条件下能发生Diels-Alder反应生成G，G的结构简式为___________。 17．节能减排政策是应对全球气候问题，建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识回答下列问题： (1)二甲醚是一种清洁燃料，工业上常以CO和为原料生产，在催化反应室中（压强：2.0MPa~10.0MPa，温度：230～280℃）进行。下列是利用水煤气合成二甲醚涉及的三步反应： ①   ②   ③   总反应：的______。 (2)一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要增大反应速率且提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填标号，下同）。 a．升高温度    b．加入催化剂 c．增大压强    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚 (3)恒温恒容条件下，能说明上述总反应已达到平衡状态的是______。 A．单位时间内每生成同时消耗3molCO B．容器内气体密度不再改变 C．容器内气体压强不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (4)在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量气体，只发生反应②。气体混合物中的物质的量分数与反应时间（t）有关数据如下表所示： t/min 0 15 30 45 80 100      0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 已知：、，分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，______（保留2位小数）。 (5)往2L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应①，在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示： 相同温度下催化效果更好的催化剂是______（填“甲”或“乙”）。温度下，c点甲醇的平均反应速率______（用含t的代数式表示）。 (6)二甲醚燃料电池被称为绿色电源，其工作原理如图所示，A电极的电极反应式为______，若有0.5mol二甲醚参加反应，电极B上需要消耗标准状况下的体积为______L。 18．甲、乙、丙为苯的同系物，且碳原子数逐一增加，它们能发生如图所示的转化： 已知：。 请回答下列问题： (1)D、H中官能团名称分别为_______、_______。 (2)C的结构简式为_______；设计甲→A、B→C步骤的目的是_______。 (3)乙→E所需要的反应条件和反应物为_______。 (4)F的化学名称为_______。 (5)工业上以G为原料，可生产一种具有优良的绝热、绝缘性能的高分子包装材料，写出相关反应的化学方程式：_______。 (6)丁是丙的同分异构体，且仍属于苯的同系物，则丁的结构有_______种，其中谱显示有5组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省长沙市高二下学期期中模拟考试自编试卷2 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C C C A B A B 题号 11 12 13 14 答案 A C A D 1．A 【详解】A．干冰是固态，冰是固态，二者均由分子构成，依靠分子间作用力结合形成晶体，属于分子晶体，A符合题意； B．氯化钠由和通过离子键结合，属于离子晶体，石墨是兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的混合晶体，B不符合题意； C．玻璃没有固定熔沸点，属于非晶体，由Si和O原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，C不符合题意； D．碘单质由分子构成，属于分子晶体，但KI由和通过离子键结合，属于离子晶体，D不符合题意； 答案选A。 2．D 【详解】A．氯元素质子数为17，质量数=质子数+中子数=，核素符号书写正确，A不符合题意； B．乙炔为直线形分子，结构为，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合乙炔结构，B不符合题意； C．中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示符合，C不符合题意； D．烯烃命名需要从靠近双键的一端开始编号，该有机物主链含4个碳，双键在1号位，甲基在3号位，正确名称为3-甲基-1-丁烯，原命名错误，D符合题意； 答案选D。 3．D 【详解】A．铅晶粒表面积越大，颗粒越小，晶体熔点越低，所以金属铅的晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，这是因为晶体颗粒尺寸越小，晶体的表面积增大导致的，A项正确： B．O3中心氧原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，分子呈V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，而O2是非极性分子，根据相似相同原理，O3在水中的溶解度比O2大，B项正确； C．Li、Na、K、Rb的原子半径逐渐增大，金属键强度逐渐减弱，导致金属Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低，C项正确； D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，D项错误； 故答案选D。 4．C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，溶液中滴加稀硝酸会发生氧化还原反应，方程式为体现硝酸的氧化性，A错误； B．向溶液中加入过量的氨水，反应生成二氨合银离子和水，离子方程式为：，B错误； C．将少量溶液滴入溶液中，生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为，C正确； D．为配位化合物，只有外界的氯离子才能与硝酸银反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以平均1个水分子形成2个氢键，则1mol水分子含有2mol氢键，数目为，故A错误； B．属于络合物[]，溶液中所含有的的数目远小于，故B错误； C．石墨中每个C与周围3个C形成C-C键，每个C-C键被2个C共用，则平均1个碳原子形成1.5个C-C共价键，12g石墨的物质的量为1mol，其中含有C-C键的数目为，故C正确； D．手性碳原子是指连有4个各不相同的原子或基团的饱和碳原子，1个中含3个手性碳原子(靠中间的三个羟基各自所连的碳原子)，则1mol含手性碳原子数为，故D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．提纯苯甲酸应用重结晶的方法，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管装酸性KMnO4溶液，B错误； C．MgCl2·6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，C正确； D．装置中溶液变浑浊说明SO2具有氧化性，和硫化氢发生归中反应生成单质硫，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，也可能不在同一平面，A错误； B．分子中的碳原子包括碳碳双键中的碳和饱和碳，则存在sp3和sp2两种杂化方式，B正确； C．z结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，C正确； D．x、y中都含有碳碳双键，都能与氯的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．反应①为苯和液溴发生的取代反应，反应需要铁作为催化剂，故A错误； B．反应②为苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，因为含碳量比较高，不完全燃烧，反应现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确； C．反应③为苯和硝酸的取代反应，产物为硝基苯，不是炸药TNT，故C错误； D. 反应④为苯与氢气的加成反应，1mol苯最多与3molH2发生加成反应，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．C3H6Cl2分子可以看成C3H8分子中的2个氢原子被2个氯原子取代所得，则其同分异构体为CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH2ClCHClCH3，共4种，A正确； B．分子式为C8H10的芳香烃有4种，除题给3种芳香烃外还有乙苯，B错误； C．分子式为C4H8的烯烃有3种，除题给2种烯烃外还有2-甲基丙烯，C错误； D．分子式为C5H12O的醇，则主链有5个碳时，有3种同分异构体，主链有4个碳时，有一个甲基取代基，有4种同分异构体，主链有3个碳时，有2个甲基取代基，有1种同分异构体，一共有8种不同结构，D错误； 故选A。 10．B 【详解】A． 苯环上6个C共面、碳碳双键及相连的饱和C共面，余下的3个C中有1个C可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确； B．由结构简式可知，其分子式为，B错误； C． 该有机物苯环上的一个被取代，有邻、间、对3种结构，C正确； D．1 mol该有机物含有1mol苯环需3molH2，1mol碳碳双键需1molH2，最多消耗物质的量为， D正确； 故选B。 11．A 【详解】A．铜丝伸入浓硫酸中加热生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，有毒的二氧化硫使用氢氧化钠溶液吸收，能用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物，A项正确； B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B项错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，C项错误； D．不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、稀释后再转移至容量瓶，D项错误； 故选A。 12．C 【详解】A．该图说明前10s内，反应速率v(Y)=0.0395mol/(L·s)，A错误； B．KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合时发生反应：，由图可知，初始反应速率较慢，后来迅速增加，也可能是反应放热使温度升高所致，则不能说明生成的Mn2+一定对该反应有催化作用，B错误； C．据图可知I条件下反应达到平衡时间较长，反应速率较慢，平衡时n(CH3OH)较大，Ⅱ条件下反应达到平衡时间较短，反应速率较快，平衡时n(CH3OH)较小，则TI<TⅡ，升温时平衡左移，说明该反应为放热反应，放热反应温度越高，平衡常数越小，所以K1>K2，C正确； D．该反应为气体体积增大的反应，t1时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，但由于温度恒定，平衡常数不变，即K=c(CO2)不变，所以新平衡时c(CO2)和原平衡一样大，D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．乙池中Y电极上的反应为O2+2H++2e-= H2O2，之后再发生H2O2+H++Fe2+= Fe3++H2O+， 当产生1mol羟基自由基时，需要 1mol H2O2，消耗1mol的O2。所以，标准状况下，消耗22. 4L的O2时，产生的是1mol的羟基自由基，A错误； B．甲池为原电池，将化学能转化为电能，是燃料电池，b电极上氧气被还原，为正极，a电极为负极，发生的是氧化反应，B正确； C．甲池为原电池，a电极为负极，b电极为正极。乙池为电解池，X电极为阳极，Y电极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由电解池的阳极流向原电池正极，即X→b，C正确； D．乙池中生成自由基的反应：H2O2+H++Fe2+= Fe3++H2O+，其中过氧化氢作氧化剂，二价铁离子作还原剂，D正确； 故选A。 14．D 【详解】A．a点溶液显酸性，故，故A正确； B．b点溶液呈中性，含有的微粒有：H2O、HCOO-、Na+、HCOOH、H+、OH-；共6种，故B正确； C．c点溶液呈碱性，根据电荷守恒：，故，故，故C正确； D．a点显酸性，c点显碱性，这两点水的电离受到抑制，均小于，故D错误； 答案选D。 15．(1)恒压滴液漏斗 (2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (3)除H2S等气体杂质 (4)C2H2+2[Ag(NH3)2]OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3‧H2O (5)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次 (6)当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 (7)6 【分析】利用废银催化剂可制乙炔银和酸性乙炔银。先制备乙炔气体，需要控制电石和水的反应速率和剧烈程度，需要除去乙炔中的硫化氢杂质；制备乙炔银时先制备银氨溶液，向硝酸银溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解为止；制备酸性乙炔银并测定其组成，根据物质的量关系计算。 【详解】（1）由仪器构造可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗； （2）电石与饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑； （3）电石与水反应生成乙炔，还有杂质PH3、H2S，洗气瓶中CuSO4溶液与H2S反应生成硫化铜沉淀，洗气瓶中CuSO4溶液的作用是除H2S等气体杂质； （4）向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀，生成乙炔银的化学方程式为C2H2+2[Ag(NH3)2]OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3‧H2O； （5）洗涤乙炔银的操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复2~3次； （6）铁离子和KSCN溶液反应变为红色，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为红色，且半分钟内不褪色； （7）由可知，10mL溶液中n(Ag+)=n(SCN-)=(8.00×10-3L) ×0.1000mol/L=8×10-4mol，则100mL溶液中Ag+的物质的量为8×10-3mol，据银元素原子守恒可得mol，解得n=6。 16．(1)碳溴键 (2)2，3-二甲基丁烷 (3)加聚反应 (4)； (5) 7 、、 (6) 【分析】 根据A的分子式，可知物质A为烷烃，其在光照下与Cl2发生取代生成物质B，B为卤代烃，B在NaOH和醇的条件下加热发生消去反应生成C（），物质C为烯烃，C在Br2/CCl4作用下发生加成反应生成D，故D的结构简式为，故可倒推A、B的结构简式分别为：、，D在NaOH和醇的条件下加热发生消去反应生成E，其结构简式为，E在一定条件下发生加聚反应生成物质(C6H10)n，结构简式为，据此分析； 【详解】（1） D的结构简式为，可知其含官能团的名称为碳溴键； （2） A的结构简式为：，据烷烃的命名法可知其为2，3-二甲基丁烷； （3）根据分析可知E→F的反应类型为加聚反应； （4） 根据分析可写出C→D的化学方程式：； （5） E的分子式为C6H10，要满足其结构含有炔烃，则其结构简式有：、、、、、、，共7种，其中四个碳原子在同一条直线的有、、； （6） 根据已知Ⅱ，可写出C与E在一定条件下发生反应可知会生成，即该物质为G。 17．(1) (2)d (3)CD (4)5.06 (5) 乙 (6) 33.6 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①×2+②+③得目标反应，则反应；； （2）a．总反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动，CO的转化率降低，错误；     b．加入催化剂，能加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高CO的转化率，错误； c．反应为气体分子数减小的，增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；       d．增加CO的浓度，物质浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，但CO的转化率减小，正确；     e．分离出二甲醚，物质浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，错误； 故选d； （3）A．反应速率比等于系数比，单位时间内每生成同时消耗3mol CO，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡，故错误； B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，故错误； C．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故正确； D．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，故正确； 选CD； （4）一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量气体，且反应②为气体分子数不变的反应，假设投料1mol，由表，平衡时、、分别为0.10mol、0.10mol、1mol-0.10mol×2=0.80mol，此时=，，15min时，、、分别为0.05mol、0.05mol、1mol-0.05mol×2=0.90mol，=5.06； （5）2L恒容密闭容器中充入1molCO和，发生反应①，由图，之前，使用乙催化剂时甲醇的含量较高，则相同温度下催化效果更好的催化剂是乙；温度下，c点甲醇含量30%，由三段式： ，a=0.75mol，c点甲醇的平均反应速率 ； （6）二甲醚燃料电池中通入氧气一极为正极、通入二甲醚一极为负极，酸性条件下A电极的二甲醚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水：；正极反应为，由电子守恒，有0.5mol二甲醚参加反应，电极B上需要1.5mol氧气，则消耗标准状况下的体积为33.6L。 18．(1) 氨基 羟基 (2) 起定位作用，在甲基的邻位引入硝基 (3)光照、 (4)苯乙炔 (5) (6) 7 【分析】 甲、乙、丙为苯的同系物，且碳原子数逐一增加，由流程，甲为甲苯，甲苯发生磺化反应生成A：；A发生硝化反应生成B：，利用磺化反应是可逆反应，脱去磺酸基，得到C：，C中硝基还原为氨基得到D；乙是乙苯，乙苯中支链氢发生取代反应生成E，结合F化学式，E发生消去反应生成F：，F和氢气加成生成G：，G发生已知反应原理引入羟基生成H；丙为，丙中甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基得到I； 【详解】（1）由结构，D、H中官能团名称分别为氨基、羟基； （2） 依题意，甲苯发生磺化反应生成A；A发生硝化反应生成B，利用磺化反应是可逆反应，脱去磺酸基，故C是；观察流程可知，先在甲对位引入磺酸基，后在邻位引入硝基，最后又脱去磺酸基，起定位作用，因为A与硝酸反应，可在邻位、对位引入硝基。 （3） 依题意推测，乙是乙苯，F是、G是。观察结构，取代苯环上乙基的氢原子，所需要的反应条件和反应物是光照和。 （4） F的名称为苯乙炔。 （5） G：含有碳碳双键，能通过加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯是一种具有优良的绝热、绝缘性能的高分子包装材料，反应为：。 （6） 丙为，丙的分子式为，丁是丙的同分异构体，且仍属于苯的同系物，若丁有一个取代基，则丁可能为、；若丁有两个取代基，丁可能为、、；丁有三个取代基，则丁可能为、，共7种；其中谱显示有5组峰，且峰面积比为，则结构对称且应该含有2个甲基，其结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $